环境化学
环境化学(戴树桂)课后习题参考答案
中科院研究生院硕士研究生入学考试《环境化学》考试大纲1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。
《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。
本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。
主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。
对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。
要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。
考试内容：环境化学发展及基本内容1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题水环境化学2．天然水的基本特征组成；3．水体无机污染物的迁移转化。
着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。
4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。
着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。
5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。
大气环境化学6．大气中污染物的特征；7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学；液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)；8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体；温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。
十、什么是环境化学（一）环境化学的发展环境化学的发展大致可划分
十、什么是环境化学（一）环境化学的发展环境化学的发展大致可划分为三个阶段：即孕育阶段（1970年以前）、形成阶段（70年代）和发展阶段（80年代）。
到了70年代，为推动国际重大环境前沿性问题的研究，国际科联成立了环境问题科学委员会（SCOPE）（1969年），并陆续出版了一系列研究环境问题的专著。
1972年6月在斯德哥尔摩召开了联合国人类环境会议，成立了联合国环境规划署，建立了一系列研究计划，相继建立了全球监测系统（GEMS）和国际潜在有毒化学品登记（IRPTC），促进了各国建立相应的环境保护机构和学术研究机构。
美国《化学文摘》（CA）从1971年（第74卷）开始在“环境”这个主题下收录文献，以后以年平均约100篇文献的速度直线上升，1979年收录的文献达1150篇，1990年达2033篇，其中，从1987年（第96卷）起增加“环境分析”和“环境污染”两个主题，从1987年（第107卷）起又增加“环境传输”这个主题。
从这里可反映出国际环境化学发展的趋势。
到了80年代，环境化学各研究领域向纵深发展。
第一个趋势是全面开展对主要元素，尤其是生命必需元素的生物地球化学循环之间的相互作用，人类活动对这些循环产生的干扰和影响，以及对这些循环有重大影响的种种因素的研究。
第二个趋势是重视化学品安全评价。
80年代SCOPE列入研究计划的化学品安全评价方法学科学组（SGOMSEC）研究项目有7项，已出版6部专著，这个趋势反映了对环境化学物质和危险性化学品的关注和重视。
此外，80年代由联合国环境规划署、世界卫生组织和国际劳工组织联合设立的国际化学品安全规划处（IPCS）迄今为止已出版《环境健康基准》（EHC）系列报告150多部，其中包括关于研究方法的4部和100多种（类）化学物质的环境存在、毒性、环境行为和健康效应方面的报告。
联合国环境规划署国际潜在有毒化学品登记处（IRPTC）配合IPCS的工作建立了一个常见化学品数据库，已收集近千种化学品的17项数据，其中包括化学品进入环境的途径、环境存在、毒性、环境行为、法规等数据。
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参考答案一填空题（每空0.6分，共30分）向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度一增加一、无机酸度_减少一、CO2酸度一不变_、总碱度_增加酚瞅碱度—不变一和苛性碱度_减少硝化细菌为_化能自养型—型细菌，严格要求—高水平的—氧；反硝化的巫要条件是_氧分压较低，为兼—氧。
水环境中污染物的光解过程可分为_直接光解一、_敏化光解、一氧化反应一三类。
光子能量公式为_E=hc/A_ ,通常波长大T_700_nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_167.4_KJ/mol“ (h = 6.626*10-34J.S/光量子，c = 2.9979*101 Ocm/s)土壤碱化度为_Na+离子饱和度，其产生过程为_交换性阳离子的水解作用_作用。
受氢体包括一分子氧_、_冇机物转化的中间产物_、_某些无机含氧化合物_ o冇机磷农药的降解途径-•般冇_吸附催化水解一、_生物降解_、_光降解_。
我国酸雨的关键性离子组分为_SO42・，Ca2+, NH4+_。
每作用的生物化学机制包括_酶活性的抑制—、_致突变作用—、—致癌作用—、_致崎作用有毒有机物的生物转化反应的主要类型有_氧化—、_还原—、_水解—、—结合大气颗粒物的去除过程可分为_干沉降—、_湿沉降含碳化合物的厌氣分解过程中，在_产酸_细菌的作用下，生成_有机酸、醇等_中间产物，然后在_产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌—细菌的作用下，生成—乙酸、甲酸、氢气和二氧化碳及甲烷盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为_0 ______ 。
内酮酸在有氧条件下，通过—辅酶A_辅卿，转化为_乙酰辅酶A_,然厉与—草酰乙酸_反应生成—柠檬酸进入一三竣酸_循环过程。
16物质通过生物膜的方式有_膜孔过滤一、_被动扩散、_被动易化扩散—、一主动转运一、_胞吞或胞饮17导致臭氧层耗损的典型物质有NOx, HOx, CIOx, CFCs 。
二名词解释（每题2分，共18分）专属吸附：专属吸附现象是用來解释吸附过程中表面电荷改变符号，英至使离子化合物吸附在同号电荷表而的现象，它是指在吸附过程中，除了化学键的作用，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。
环境化学答案
《大气环境化学》第二章重点习题及参考答案1.大气的主要层次是如何划分的每个层次具有哪些特点（1）主要层次划分：根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层。
（2）各层次特点：①对流层：0～18km；气温随高度升高而降低；有强烈的空气垂直对流；空气密度大（占大气总质量的3/4和几乎全部的水汽和固体杂质）；天气现象复杂多变。
②平流层：18～50km；平流层下部30～35km以下气温变化不大（同温层），30～35km以上随高度升高温度增大(逆温层)；有一20km厚的臭氧层，可吸收太阳的紫外辐射，并且臭氧分解是放热过程，可导致平流层的温度升高；空气稀薄，水气、尘埃的含量极少、透明度好，很少出现天气现象，飞机在平流层低部飞行既平稳又安全；空气的垂直对流运动很小，只随地球自转产生平流运动，污染物进入平流层可遍布全球。
③中间层：50～80km；空气较稀薄；臭氧层消失；温度随海拔高度的增加而迅速降低；大气的垂直对流强烈。
④热层：80～500km；在太阳紫外线照射下空气处于高度电离状态（电离层），能反射无线电波，人类可利用它进行远距离无线电通讯；大气温度随高度增加而升高；空气更加稀薄，大气质量仅占大气总质量的0．5％。
热层以上的大气层称为逃逸层。
这层空气在太阳紫外线和宇宙射线的作用与大气温度不同，大气的压力总是随着海拔高度的增加而减小。
2.逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？一般情况下，大气温度随着高度增加而下降，每上升100m，温度降低0.6℃左右。
即是说在数千米以下，总是低层大气温度高、密度小，高层大气温度低、密度大，显得“头重脚轻”。
这种大气层结容易发生上下翻滚即“对流运动”，可将近地面层的污染物向高空乃至远方疏散，从而使城市上空污染程度减轻。
因而在通常情况下，城市上空为轻度污染，对人体健康影响不大。
可是在某些天气条件下，一地上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，从而导致大气层结“脚重头轻”，气象学家称之为“逆温”。
环境化学
6．在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。
若用NaOH 强碱进行碱化，又需加入多少碱?解：总碱度＝K W / [H +] + C T (α1 + 2α2) - [H +]C T ＝2121αα+{[总碱度] + [H +] - [OH -]}令α＝2121αα+当pH 在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L 时, [H +]、[OH -]项可以忽略不计,得到简化式：C T ＝α[碱度]当pH ＝6.5时，查教材P110表得α1＝0.5845，α2＝8.669×10-5，则α＝1.71，C T ＝α[碱度]＝1.71×1.6＝2.736mmol/L若加入碳酸钠将水的pH 升至8.0，查表得α′＝1.018，此时C T 值与碱度值均有变化。
设加入的碳酸钠量为Δ[CO 32-]，则有C T + Δ[CO 32-]＝α′｛[碱度] + 2Δ[CO 32-]｝ 即2.736 + Δ[CO 32-]＝1.018｛1.6 + 2Δ[CO 32-]｝解得，Δ[CO 32-]＝1.069 mmol/L若加入氢氧化钠将水的pH 升至8.0，其C T 值并不变化，可得：[碱度] ＝C T / α′＝2.736/1.018＝2.688 mmol/L 碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：Δ[OH -]＝2.688－1.6＝1.088 mmol/L8.若水ApH 为7.5，碱度为6.38mM ，水BpH9.0，碱度0.8mM ，等体积混合后pH 多少？解：水A ：碱度=6.38 mmol/L = [HCO 3-]＋2[CO 32-]+ [OH -]-[H +] = [HCO 3-] [CO 32-]=K 2[HCO 3-]/[H +]=4.69×10-11 ×6.38/10-7.5 = 9.46×10-3 m mol/L [H 2CO 3*]= [H +] [HCO 3-]/ K 1=10-7.5×6.38/(4.45×10-7)=0.453 m mol/L [OH -]=10-6.5 =3.16×10-7 mol/L水B ：碱度=0.80 mmol/L = [HCO 3-]＋2[CO 32-]+ [OH -]-[H +] = [HCO 3-]＋2[CO 32-]+ 10-5 [CO 32-]=K 2[HCO 3-]/[H +]=4.69×10-11 ×[HCO 3-]/10-9，[CO 32-]=0.04 m mol/L ，[HCO 3-]=0.76 m mol/L ，[OH -]=10-5 =0.01 m mol/L ，[H 2CO 3*]=0002 m mol/L 舍去） 水B+A ：B 中的CO 32-、OH -与A 中的H 2CO 3反应生成HCO 3-， ∴ 混合体系中[H 2CO 3*]=(0.453-0.04-0.01)/2 = 0.201 m mol/L [HCO 3-]= (6.38+0.04×2+0.01+0.76)/2=3.61 m mol/L 回答人的补充 2010-01-10 21:51 pH=6.35-lg0.201/3.61=6.35+1.24=7.59环境化学思考题与习题第一章 绪论作业习题：● 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？● 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 讨论习题：● 如何认识现代环境问题的发展过程？ 思考题：● 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
环境化学试题和答案
《环境化学》（A ）评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分）1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。
5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。
6.大气中重要自由基产生于 光 离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化NO、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。
11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。
12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物；15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体；16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有 -OH -COOH -CHO等官能团；19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-；21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解；23.pE值低表示环境为还原性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。
环境化学知识点整理
第一章绪论第一节环境与环境问题环境概念：相对于特定中心事物而言的。
围绕中心事物的周边事物的总和，就是该主体事物的环境。
环境科学中所研究的环境，是以人类为主体的外部世界，即围绕着人群的，直接或者间接影响人类生产生活和发展的各种外界事物和因素的总和。
环境分类：按主体分：人类环境和生物环境按性质分：自然环境、半自然环境、社会环境按范围大小分：宇宙环境、地球环境、区域环境、微环境、内环境等环境问题：指包括一切形式的环境恶化或对生物圈的一切不利影响。
分类：➢原生环境问题：由自然力引起的环境问题，如火山爆发、海啸、地震、洪涝、干旱和滑坡等引起。
（自然灾害问题、第一环境问题）➢次生环境问题：由人类的生产和生活活动引起的生态系统破坏和环境污染，包括生态破坏、环境污染和资源浪费等方面（第二环境问题）。
一般所说的环境问题是指次生环境问题，也是环境科学研究的重点次生环境问题的具体表现ϒ资源开发过程中过度地向自然索取ϒ在物质生产和日常生活过程中向环境释放出废物和废能ϒ经济建设对环境的干扰ϒ人口增长引起单位时间和空间中人类活动频度增加第二节环境污染与环境污染物定义：环境污染一般是指由于人类生产生活活动导致有害物质进入环境，在环境中的累积数量和速率超过了环境的净化能力，从而使环境质量变差，对人们正常的生活和生产条件产生了有害影响。
分类ϒ按污染对象（要素）分：大气污染、水污染、土壤污染、生物污染等。
ϒ按污染物的排放方式分：废水污染、废气污染、固体废弃物污染等。
ϒ按污染物的性质分：化学污染、物理污染、生物污染等。
ϒ按污染物的分布范围分：全球性污染、区域性污染、局部性污染等环境化学污染物➢1．元素：如汞、镉、铅、砷、铬等重金属和类金属、卤素、氧（臭氧）、黄磷等。
➢2．无机物：如无机酸、碱、盐类、氰化物、一氧化碳、氮氧化物、卤化物、卤间化合物（如ClF、BrF3、IF5、BrCl、IBr3等）、卤氧化物（ClO2）、硅的无机化合物（如石棉）、无机磷化合物、硫的无机化合物等。
环境化学名词解释
名词解释环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生改变，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件环境污染物：进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类变化的物质优先污染物：由于化学污染物种类繁多，世界各国都筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制。
环境效应：自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化。
环境物理效应：有物理作用引起的环境化学效应：在各种环境因素影响下，物质间发生化学反应产生的环境效应环境生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果热岛效应：因燃料燃烧而放出大量热量，再加街道和建筑群辐射的热量，使城市气温高于周围地带污染物的迁移：污染物在环境中发生的空间位移及其所引起的富集、分散、和消失的过程污染物的转化:污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程一次污染物：直接从污染源排放的污染物质（CO、SO2、NO等）二次污染物：由一次污染物经化学反应形成的污染物（O3、硫酸盐颗粒物等）空燃比：空气质量与燃料质量比值化学计量混合物：完全燃烧时空气与燃料的混合物大气污染物的迁移：由污染源排放出来的污染物由于空气的运动使其传输和分散的过程气温垂直递减率：随高度升高气温的降低率辐射逆温：地面因强烈辐射而冷却所形成的逆温大气温度密度层结：静大气的温度或密度在垂直方向上的分布大气稳定度：气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上的相对稳定的程度干绝热垂直递减率：干空气在上升时温度降低值与上升高度之比rd干绝热过程：干空气或未饱和湿空气在上升或下沉过程中的绝热过程湍流/动力乱流：有规律水平运动的气流遇到起伏不平的地形所产生对流/热力乱流：近地面的热空气上升，冷空气下降形成最大混合层高度：污染物最大可扩散的高度大气污染物的转化：污染物在大气中经过化学反应，转化成为无毒化合物，或者转化为毒性更大的二次污染物，加重了污染自由基（游离基）：由于共价键均裂而生成的有未成对电子的碎片自由基的稳定性：自由基或多或少解离成较小碎片，或通过键断裂进行重排的倾向自由基的活性：一种自由基和其他作用物反应的难易程度抑制剂：会使自由基反应的速率减慢或自由基反应完全被抑制的物质碎裂：是指自由基碎裂成一个稳定的分子和一个新的自由基重排：可以发生在环状的体系中，通常是邻近氧的C-C键断裂生成羰基和一个异构的自由基；或者是1,2-或1,5-氢原子的转移。
环境化学试题库
三、名词解释环境效应污染物迁移干沉降优先污染物土壤缓冲性能汞的生物甲基化离子交换吸附生物富集被动易化扩散环境容量生物放大半衰期环境背景值拮抗作用分配系数生物积累协同作用共代谢温室效应二次污染物光化学烟雾大气污染大气圈水体化学需氧量断裂波长生化耗氧量光化学烟雾电子活度湖水的热成层作用氧垂曲线大气气溶胶温室效应生物富集被动输送拮抗作用酸沉降六、问答题1. 试述酸雨的主要成分、成因及危害，写出有关化学反应式。
2. 写出光化学烟雾的链反应机制。
3. 为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
4. 简要叙述用富集因子法判断气溶胶粒子污染来源的基本原理、方法（步骤）。
5. 试述大气中CO2等气体浓度上升，引起温室效应的原因。
6. 试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。
7. 说明臭氧层破坏的原因和机理。
8. 环境中主要的化学污染物有哪些？9. 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
10. 重金属污染的特点是什么？举例说明水体中金属迁移转化的影响因素。
11. 某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.4~0.5mg/L，而在下游500 m处河水中铅含量仅为3~4 μg/L，请解释其原因。
12. 试述水体中有机污染物的迁移转化途径。
13. 试述水体中汞甲基化的途径及影响因素，写出有关反应式。
14. 为什么水体pH较低时，鱼体内积累的甲基汞含量较高？15. 试解释用BOD5、COD Cr评价水环境质量时会掩盖有毒有害有机物污染的风险。
16. 什么是土壤污染？如何判别？农药等污染物进入土壤后是怎样自净的？17. 进入土壤的农药是怎样迁移转化的？18. 举例说明影响土壤中农药残留量的因素。
19. 有机磷农药在环境中的主要转化途径。
举例说明其原理。
20. 试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生化作用机理。
21. 为什么Hg2+和CH3Hg+在人体内能长期滞留？22. 简述多氯联苯在环境中的主要分布、迁移与转化规律。
环境化学_环境介质及其性质
p — —忽略了浮力效应的颗 粒密度； 0 — —参考密度（ 0 1g/cm3） ;
K — —形状系数，当粒子为 球状时，K 1.0；
二、大气颗粒物
颗粒物的粒径分类 (1) 总悬浮颗粒物：用标准大容量颗粒采样器在滤膜上所收集到
的颗粒物的总质量，通常称为总悬浮颗粒物。用 TSP 表示。其
N2, O2 H2O, CO2
Stratosphere
10-16 km
Troposphere 15 ℃ Sea level
Earth
. . . . .. .. ..
.
Major regions of the atmosphere (not to scale).
二、大气颗粒物
1. 大气颗粒物的分类
粒径多在100 μm以下，尤以10 μm以下的为最多。 (2) 飘尘：可在大气中长期漂浮的悬浮物称为飘尘。其粒径主要
是小于10 μm的颗粒物。
(3) 降尘：能用采样罐采集到的大气颗粒物。在总悬浮颗粒物中 一般直径大于10 μm的粒子由于自身的重力作用会很快沉降下来。 这部分颗粒物称为降尘。 (4) 可吸入粒子：易于通过呼吸过程而进入呼吸道的粒子。目前 国际标准化组织(ISO)建议将其定为Dp≤10 μm。我国科学工作者 已采用了这个建议。
平流层 高度为 12 ～ 50 km ；温度随高度 的增高而递增；垂直对流少，大 气稳定，(-56 ℃ ~-2 ℃)。
一、大气温度层结
热层 (电离层) Thermosphere 高度为80～800 km；温度随高度 增加而迅速上升；
Incoming Solar radiation
500 km 1200 ℃
三、臭氧层的形成与耗损
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单选1、环境物理效应：噪声，光污染，电磁辐射污染，地面沉降，热岛效应，温室效应。
2、环境化学效应：湖泊酸化，土壤盐碱化，地下水硬度升高，光化学烟雾，有害固体废弃物填埋造成地下水的污染。
3、环境生物效应：工业废水的排放造成毒性效应，鱼类减少、灭绝。
砍伐森林造成水土流失，产生干旱风沙灾害，鸟类减少，致畸致病致突变物质的污染引起的畸形和癌症。
4、对流层特点：气温随着海拔高度的增加而降低，大约每上升100米温度降低0.6度，是密度大，大气总质量的3/4以上集中在对流层。
在对流层的顶部还有一层叫做流层顶层的气体。
平流层特点：空气没有对流运动，平流运动占显著优势。
空气比对流层稀薄得多，水汽、尘埃的含量甚微，很少出现天气现象。
在高15-60千米范围内，有厚约20千米的一层臭氧层。
臭氧的空间动力学分布主要受其生成和消除的过程所控制。
随海拔高度的降低，温度变化不大。
中间层：平流层顶到80千米高度的大气层。
这一层空气变得比较稀薄，同时由于臭氧层的消失，温度随海拔高度的增加而迅速降低，空气的对流运动非常激烈。
电离层：热层空气更加稀薄，大气质量仅占大气总质量的0.5%。
同时，由于太阳所发出的紫外线绝大部分都被这一层的物质吸收，使得大气温度随海拔高度的增加而迅速增加，热层以上为层，高度电离的状态。
5、硫化氢的去除：与自由基反应HO▪ +H2S→H2O+ ▪ SH6、在对流层：当P<0时称为逆流层，当P=0时称为等温层。
7、大气中存在量最多的烷基是甲基，它的主要来源是乙醛与丙酮的光解。
8、光化学烟雾的特征：呈蓝色，强氧化性，能使橡胶开裂，刺激人眼，伤害植物叶子，使大气可见度降低。
其刺激物浓度的高峰在中午和午后，污染区域往往在污染源的下风向几十倒几百公里处。
形成主要条件是大气中氮氧化物和碳氢化合物存在，大气温度较低，有强的阳光照射，生成一些二次污染。
在白天生成，傍晚小时，高峰在中午或稍后。
9、HO▪与SO2的氧化反应是大气中SO2转化的重要反应。
HO▪与SO2结合形成一个活性自由基，比自由基进一步与O2作用生成H2O▪使得HO▪又再生。
10、硫酸烟雾发生条件：冬季。
气温较低、湿度较高，日光较弱11、PH为5.6作为判断酸雨的界限。
12、土壤衍生矿物离子：Al3+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Mn2+、硅酸盐等。
光化学反应产物：H2O2、O2、PAN等13、酸雨中阳离子总量80%以上：H +、Ca2+、NH4+14、酸雨中关键离子：SO42-、Ca2+、NH4+15、大气中具有温室效应的气体按体积：二氧化碳（最大）、四氯化碳（最小）16、日本的痛痛病就是由于长期食用含镉最高的稻米所引起的中毒。
水俣病是食用含有甲基汞的鱼造成的。
17、沉积物中金属的诱发释放的主要因素：盐浓度升高、氧化还原条件的变化、降低PH、增加水中配合剂的含量、一些生物化学迁移过程。
18、原生矿物主要有石英，长石类，云母类，辉石，角闪石。
19、洛杉矶烟雾属于氧化型烟雾伦敦烟雾属于还原型烟雾，由二氧化硫和颗粒物引起。
20、烷烃反应：RH+ HO▪→R▪+ H2ORH+ O▪→R▪+ HO2122、土壤组分，分层及特征？土壤是由固体液体和气体三相共同组成的多相体系。
最上层是覆盖层（A0），由地面上的枯枝落叶等所构成。
第二层为淋溶层（A），是土壤中生物最活跃的一层，土壤中的有机质大部分在这一层。
第三层为沉积层（B），它接纳来自上一层淋溶出来的有机物，盐类和粘土颗粒物质。
23、次生矿物：简单盐类、三氧化物类和次生铝硅酸盐类。
原生矿物：有四类，硅酸盐类矿物，氧化物类矿物，硫化物类矿物和磷酸盐类矿物。
24、土壤有机质分为两类：一类：非腐殖质，蛋白质、糖、树脂、有机酸二类：腐殖质，腐殖酸、富里酸、腐黑物25、土壤溶液中常见阳离子的凝聚作用能力顺序如下：Na+<K+< NH4+< H+<Mg2+<Ca2+<Al3+<Fe3+26、离子交换吸附：在土壤胶体双电层的扩散层中，补偿离子可以和溶液中相同电荷的离子，以离子价为依据作为等价交换。
27、阳离子交换能力：Fe3+>Al3+> H+> Ba2+> Sr2+> Ca2+ >Mg2+> Cs+> Rb+ >NH4+> K+ >Na+>LI +28、不同种类胶体的阳离子交换量的顺序为：有机胶体>蒙脱石>水化云母>高岭土>含水氧化铁铝29、阴离子被土壤胶体吸附的顺序如下：F+>草酸根>柠檬酸根> PO43->=AsO43->=硅酸根>HCO3-> H2BO3-> CH2COO->SCN-> SO42->Cl-> NO3-30、致酸离子：Al3+、H+31、重金属在植物体内分布的一般规律为：根>茎叶>颍壳>籽实。
32、镉的主要存在形式：碱土中镉以CdCO3-为主，不同土壤对镉的吸附顺序为：腐殖质>重壤质土>壤质土>砂质冲积土。
33、最易被吸收的汞化物：植物吸收和积累汞与汞的形态有关，顺序是氧化甲基汞（最易被吸收）>氯化乙基汞>醋酸苯汞>氟化汞>氧化汞>硫化汞。
34、农药在土壤中的移动距离的大小顺序为：非草隆>灭草隆>敌草隆>草不隆而他的媳妇系数大小的顺序则相反，草不隆<敌草隆>灭草隆>非草隆35、砷毒性顺序是：As2O3高毒>> CH3AsO(OH)2=（CH3）2AsO(OH)>（CH3）3AsO~（CH3）3As+ CH2COO-(无毒)36、微生物降解最快：脂肪酸、脂肪碳氢化合物、烷基化合苯最慢：烷基苯硫酸盐、烷基化合物37、半数有效剂量（ED50），半数有效浓度（EC50），半数致死剂量（LD50），半数致死浓度（LC50）38、联合作用的几种方式：协同作用：是指联合作用的毒性大于其中各毒物的成分单独作用毒性总和，M>M1+M2 拮抗作用：是指联合作用的毒性小于其中各毒物的成分单独作用毒性总和，M=M1+M2（1- M1）39、无机汞中以碘化汞挥发性最大，硫化汞最小。
40、Cd2+与有机配体形成螯合物的稳定顺序大致为硫基乙胺>乙二胺>氨基乙酸>乙二酸Cd2+与含氧配合体形成配合物的顺序：氨三乙酸盐>水杨酸盐>柠檬酸盐>酞酸盐>草酸盐>酣酸盐41、PCB5的细菌最难被降解：高取代的PCB5（PCB51245）,最易被降解：联苯。
联苯> PCB51221> PCB51016> PCB5125442、阴离子表面活性剂：羧酸盐、硫磺盐、硫酸酯盐、磷酸酯盐两性表面活性剂的特征：指由于阴阳离子组成的表面活性剂，分子结构和氨基酸相似，分子内部易形成内盐，它们在水溶液中的性质随溶液的PH不同而改变。
43、不同螯合剂对SOIL中的铅的解吸效率：EDTA（最强）>HEDTA>DPTA>EGTA>EDDHA填空题1.污染控制化学主要研究控制污染的化学机制和工艺技术中的基础性化学问题。
2.污染的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。
3.污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理——化学迁移和生物迁移三种方式。
4.根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为4层。
5.中间层是指从平流层顶到80千米高度的大气层。
6.大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮、一氧化氮、二氧化氮7.根据NO x形成的机理，燃烧的过程中NO的生成量主要与燃烧温度和空燃比有关。
8.在自然条件下，CH4浓度的季节变化主要受HO•自由基的控制。
HO•自由基可以破坏CH4分子，从而导致CH4浓度降低，一般来说，HO•自由基在夏季增加，冬季减少。
9.逆温形成的过程是多种多样的，由于过程不同，可分为近地面层的逆温和自由大气的逆温两种。
10.近地面层的逆温有辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地形逆温等，自由大气逆温有乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温等。
11.最有利于辐射逆温发展的条件是平静而晴朗的夜晚。
12.污染物在大气中的扩散取决于3个因素：风，湍流、浓度梯度，其中风和湍流起主导作用。
13.由于大气压分布不均，在高温区里存在着下沉气流，由此使气温绝热上升，于是形成上热下冷的逆温现象。
这种逆温叫做下沉逆温。
14.生化需氧量指在一定体积的水中，有机物降解所需耗用的氧的量。
15.在封闭体系中，[H2CO3], [HCO3-],[CO32-]等可随PH变化而改变，但总的碳酸量C T始终保持不变。
16.组成水中碱度的物质可以归纳为三类：强碱、弱碱、强碱弱酸盐。
17.天然水中具有显著胶体化学特性的微粒是粘土矿物。
18.溶液PH对吸附作用的影响。
在一般情况下，颗粒物对重金属的吸附量随PH升高而增大。
19.P E是平衡状态下（假象）的电子活度。
它衡量溶液接受或给出电子的相对趋势，在还原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。
从PE概念可知，PE越小，电子浓度越高，体系给出电子的倾向就越强。
反之，PE越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。
20.在一把天然水环境中，溶解氧是决定电位的物质，而在有机物积累的厌氧环境中，有机物是决定电位的物质。
21.一般根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度划分三类：腐殖酸，富里酸，腐黑酸22.土壤有机质主要来源于动植物和微生物残体。
23.土壤的缓冲性能是指土壤具有缓和其他酸碱度发生激烈变化的能力。
24.农药在土壤中主要方式是通过扩散和质体流动等。
在两个过程中，农药的迁移运动可以蒸汽的和非蒸汽的形式存在。
25.非离子型有机物在土壤——水系中的吸附主要是分配作用。
26.单糖酵解：细胞内单糖不论在有氧氧化或在无氧氧化条件下，都可经过相应的一系列酶促反应形成丙酮酸。
27.脂肪通过微生物作用，在有氧氧化下能被完全氧化成二氧化碳和水，降解彻底；而在无氧氧化下正常进行酸性发酵，形成简单有机酸、醇和二氧化碳等，降解不彻底。
28.同化：绿色植物和微生物吸收硝态氮和铵态氮，组成机体中蛋白质、核酸等含氮有机物质的过程。
硝化：氨在有氧条件下通过微生物作用，氧化成硝酸盐的过程。
反硝化：硝酸盐在通气不良条件下，通过微生物作用而还原的过程。
29.微生物进行反硝化的重要条件是厌氧环境。
30.固氮：通过微生物的作用把分子氮转化为氨的过程。
31.许多微生物都能降解含硫有机物质，其降解产物在好氧条件下是硫酸，在厌氧条件下是硫化氢。
32.微生物参与汞形态转化的主要方式是甲基化作用和还原作用。
33.在水体底质中还存在一类抗汞微生物，能使甲基汞或无机化合物变成金属汞。