高中化学课件,人教版,必修二,第一章 ,第二节, 第1课时 ,原子核外电子的排布 ,元素周期表
2018-2019学年高中化学人教版必修二教师用书：第一章+第二节+第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1．了解核外电子排布。
2．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
3．理解元素周期律的含义和实质。
一、原子核外电子的排布
1．电子的能量
(1)在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
(2)离核较近的区域内的电子能量较低，离核较远的区域内的电子能量较高。
2．电子层
(1)概念：在多电子原子里，电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，统称为电子层，即电子在原子核外是分层排布的。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由近到远
能量 由低到高
3.电子分层排布的规律
(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2。
(3)最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时最多只能容纳2个电子)。次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
二、元素周期律
1．元素原子结构的周期性变化
(1)原子的核外电子排布的变化规律
以原子序数1～18的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化。(第1周期除外)
(2)原子半径的变化规律 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
2．元素性质的周期性变化
(1)元素化合价的周期性变化
周期序数 原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化
一 1～2 ＋1→0
二 3～10 最高正价：＋1→＋5
最低负价：－4→－1
三 11～18 最高正价：＋1→＋7
最低负价：－4→－1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现＋1→＋7，最低负价呈现－4→－1的周期性变化
(2)元素金属性、非金属性的周期性变化
①钠、镁、铝金属性的递变规律
2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案
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2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1
原子核外电子的排布 Word版含答案(可编辑) 2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案
第一课时 原子核外电子的排布
学习目标 核心素养
1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。 1。微观探析：认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素。
2．模型认知：建立原子或离子结构示意图书写、等电子粒子判断等思维模型,并运用模型解决实际问题。
一、电子层
1．电子的能量
（1）在多电子原子里,电子的能量不同。
（2）在离核近的区域运动的电子的能量低，在离核远的区域运动的电子的能量高。
2．电子层
(1)概念:在多电子的原子里，把电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层.
（2)不同电子层的表示及能量关系 2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案
3.原子核外电子的排布规律
（1）电子总是尽可能先从K层排起，当一层排满后再填充下一层。
（2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.
(3)原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个。
二、电子层的表示方法
1．钠原子的结构示意图如下，请注明其意义: 2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 Word版含答案
2．原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
高中人教版化学必修二专题05 原子核外电子的排布(学生版)
专题05 原子核外电子排布
1．电子层的划分
（1）核外电子的能量及运动区域
（2）电子层及其与能量的关系
各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
与原子核的距离 由近到远
能量 由低到高
2．核外电子的排布规律
（1）电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
（3）原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18。
【典例1】下列有关主族元素的说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
1．原子核外电子排布规律的“四最”
（1）“一个最低”——能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层。 （2）“三个最多”——各电子层的电子排布规律
①各电子层最多容纳的电子数是2n2个。
②最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个)。
③次外层电子数最多是18个。
注意：（1）以上规律相互联系，不能孤立地去理解，如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为18，当其为最外层时，其容纳的电子数最多不超过8。
（2）原子最外层电子数为8(He为2个)时为稳定结构，当最外层电子不满8个(或2个)时为不稳定结构，不稳定结构在一定条件下可以变为稳定结构。
2．原子或离子结构示意图
阳离子结构示意图 ――→－ne－原子结构示意图 ――→＋ne－ 阴离子结构示意图
⇓ ⇓ ⇓
⇓ ⇓ ⇓
质子数>电子数 质子数＝电子数 质子数
【典例2】下列粒子的结构示意图中，错误的是( )
A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
高中化学选择性必修二 第1章第1节 原子结构 讲义
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
一、能层与能级
1．能层
(1)核外电子按能量不同分成能层并用符号K、L、M、N、O、P、Q…表示。
(2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2．能级
(1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf等。
(3)能层、能级与最多容纳的电子数
由上表可知：
①能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。
② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍。
③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是2n2。
【注】(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是ns
(3)不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。例如：1s<2s<3s<4s……
二、基态与激发态 原子光谱
1．基态原子与激发态原子
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化
基态原子吸收能量释放能量，主要形式为光激发态原子。
2．光谱
(1)原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱。
(2)原子光谱的成因及分类
(3)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 【注】(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。
(2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。
人教版高二化学选择性必修2第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表牛老师
第二节 原子结构与元素的性质
前事不忘，后事之师。《战国策·赵策》
镇海中学 陈志海
第1课时 原子结构与元素周期表
[核心素养发展目标] 1.了解元素周期律、元素周期系和元素周期表的关系。2.能从核外电子排布角度，解释元素周期系的基本结构。3.通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。
2．元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
3．元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
4．三张有重要历史意义的周期表
(1)门捷列夫周期表
门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。
(2)维尔纳周期表
维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。
(3)玻尔元素周期表
玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用方框框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。
为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是( )
A．表中数字代表元素的原子序
B．表中元素的排列据是元素的原结构
C．推测表中“？＝70”指代的素的最高化合价为＋4
D．每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族
答案 C解析 表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为＋4，故C正确；每一横行都对应现在常用的元素周期表的同一族，故D错误。
人教版高中化学必修二第一章第二节第1课时
各电子层的电子数
K L M N O P
2He(氦) 2
；Ne(氖) 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
36
Xe（氙） 2 8 18 18 8
54
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 (1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最
多是—；次外层所能容纳的电子数最多■—;K、L、M、N各电子层所能容纳的
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第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布
基础落实•
一、核外电子的分层排布
1. 电子的能量
(1) 在多电子原子里，电子的能量。
(2) 在离核较近的区域内运动的电子的能量，在离核较远的区域内运动的电子
的
能量。
2. 电子层
(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，称
作
电子层。
⑵不同电子层的表示方法及能量关系
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
电子离核距离
电子能量
3. 电子层的排布原理
核外电子的排布一般总是尽先从排起，当一层后再填充下一层。
4. 核外电子的排布规律 分析下表和课本表1一2,填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布
子数最多依次是—、—、—、—。
（2）在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在—族元素之后，增加了新的电子层
并出现了新的周期，该元素最外层电子数是—。
研究各元素原子核外电子排布（课本表1—2）可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数（电子层数为n）是。
5. 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：
（1）原子核外电子总是先排能量的电子层，然后由—向—，依次排布在能
量
的电子层即排满了—层才排—层，排满了—层才排—层。
人教版高中化学选择性必修第2册讲义 第一章 第一节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
第1页 共18页 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
[核心素养发展目标] 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。2.通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
一、构造原理与电子排布式
1．构造原理
(1)含义
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
(2)示意图
2．电子排布式
将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
如氮原子的电子排布式为 第2页 共18页
[应用体验]
(1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s________3d；②6s________4f________5d。
答案 ①＜ ②＜ ＜
(2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式
①2He：________________________________________________________________________；
②8O：________________________________________________________________________；
③10Ne：________________________________________________________________________；
④14Si：________________________________________________________________________；
⑤18Ar：________________________________________________________________________；
⑥19K：_______________________________________________________________第3页 共18页 _________；
高中化学 人教版必修2 第1章 第2节 原子核外电子的排布、元素周期律及应用 教学设计、教案
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布的规律。 2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 3.理解元素周期律的内容和实质。
原子核外电子的排布
1．电子层
(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)表示方法
电子层n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2.电子分层排布的规律
(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。( )
(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。( )
(3)M层为最外层时最多容纳的电子数不超过8个。( )
(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2 个。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
解析：选A。原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
3．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙指的是碳和铝 D．甲与乙的原子序数之和是偶数
解析：选D。L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，镁符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。
2020年高中化学 必修2 第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 基础训练(人教版)
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
基础训练
1根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( )
A.氧 B.氟 C.碳 D.氮
答案:B
解析:同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。
2元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A.化合价
B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性
D.相对原子质量
答案:D
解析:根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。
3核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用
答案:C
解析:由题意知,X为短周期元素,1≤a≤3(a为整数)。当a=1时,最外层电子数为3,不符合事实;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=2×32-1=17,故A项正确;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。
4A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( )
A.硅和钠 B.硼和氮
C.碳和氯 D.碳和铝
答案:C
解析:B原子M层有电子,则其L层为8个电子,所以A原子L层有4个电子,B原子M层有7个电子,即A为6号碳;B为17号氯。
2019-2020年人教版高一化学必修2讲义：第一章 第二节 第一课时 原子核外电子的排布含答案
...
... 第二节 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布
[课标要求]
1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布的规律。
1．原子核外电子排布规律：
(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。
2．常见10电子粒子：
(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。
(3)阴离子：O2－、F－、OH－。
原子核外电子的排布
1．电子的能量
(1)在多电子原子中，电子的能量不同。
(2)电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。
电子能量较高→运动区域离核较远。
2．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)电子层的表示方法及与能量的关系。
表示方法 n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
离核远近 由近到远 ...
... 能量高低
由低到高
3.电子的分层排布
电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
[特别提醒]
原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。
1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？
提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。
2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而