中考化学压轴题专题综合题的经典综合题含答案
一、中考初中化学综合题
1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g 5.6g ＜
因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】
【详解】
（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w
22Fe+2HCl=FeCl+H56732xw0.10g
56732==xw0.10g
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
44Fe+CuSO=FeSO+Cu5664y9.2g-2.8g
5664=y9.2g-2.8g
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
2．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：
(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)；
(2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；
(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）NaCl、CaCl2 （2）偏小 （3）96.4%
【解析】
（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；
（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；
（3）解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 20g
10610020xg
x=21.2g
碳酸钠的质量分数为：21.222gg×100%=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
3．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是____________（填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是__________g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。（根据化学方程式计算）
③请分析图中 P 点固体的成分：______________________________。
【答案】试管 锥形瓶 B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ F b 9.6 g 24.5 KClO3、KCl、MnO2
【解析】
（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b
口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30 g﹣20.4 g=9.6 g；②生成9.6 g氧气需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3 MnO2=== 2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
245969.6xg
x=24.5 g
③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。
4．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：X_________,Y_________
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。
（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取装置B换为上图中的装置_________；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。
【答案】分液漏斗 集气瓶 Δ424222KMnOKMnO+MnO+O=或2MnO322KClO2KCl+3O a C 25
【解析】
【分析】
（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为
分液漏斗可以控制反应的速率；有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。
【详解】
（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；集气瓶；
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关反应的化学方程式为Δ424222KMnOKMnO+MnO+O=和2MnO322KClO2KCl+3O；
（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；设需加水的质量为x，50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g；故答案为①a；②C；25；
【点睛】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。
5．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①°1tC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
③°2tC时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④°2tC时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 %的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。
【答案】CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
（1）
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；
③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。
6．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
中考化学压轴题专题金属与酸反应的图像的经典综合题附答案解析
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；
B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；
C、若硫酸有剩余，根据2442MgHSOMgSOH242，2442ZnHSOZnSOH652可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；
D、若两种金属完全溶解，根据2442MgHSOMgSOH2498，2442ZnHSOZnSOH6598可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B。
2．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2
价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
中考化学——推断题的综合压轴题专题复习含答案
一、中考初中化学推断题
1．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最
小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“” 表示两种物质能发生反应，用“→”或表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A：_______________B：__________E：__________ F：__________
（2）F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。
（3）D转化成C的化学方程式为 ___________________________________。
【答案】CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
H2O+CaO=Ca（OH）2
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；
（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。
故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
中考化学压轴题专题复习——推断题的综合附详细答案
一、中考初中化学推断题
1．A--E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
（1）物质E是_________
（2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________
（3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。
【答案】铁 22CuCl+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 232 FeO+3CO2Fe+3CO高温 2
【解析】
【分析】
E为世界年产量最高的金属，则E是铁，D生成E，则D的铁的氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C含有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成A，A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不同类别的常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。
【详解】
（1）E为世界年产量最高的金属，则E是铁。
（2）A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不同类别的常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)。
D生成E，D是铁的氧化物，D→E的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为232 FeO+3CO2Fe+3CO高温。
（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。
【点睛】
E为世界年产量最高的金属，则E是铁，D生成E，则D的铁的氧化物，C含有两种元素，则C是稀盐酸。
2．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。
中考化学压轴题专题金属及酸碱盐反应的图像的经典综合题含详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：
①OP段发生反应的化学方程式为3322=NaCO+CaClaCO+2lCNaC
②E、F点溶液的pH相同
③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为23222HCl+NaCO2NaCl+HO+CO=，故①不正确；
②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；
③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳，根据化学方程式2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3
g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g碳酸钙，根据化学方程式2233=CaCl+NaCOCaCO+2NaCl，生成5.0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。
故选C。
2．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（ ）
中考化学压轴题专题复习——金刚石石墨和C60的综合附答案
中考化学压轴题专题复习——金刚石石墨和C60的综合附答案
一、初中化学金刚石石墨和C60
1．下列有关说法正确的是
A．铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯的主要成分石墨很硬
B．金刚石、石墨和C60因为构成它们的原子数目不同，导致化学性质相似，物理性质差异很大
C．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
D．在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水是因为碳在常温下化学性质稳定
【答案】D
【解析】
试题分析：A.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土混合而成的，铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹；B.金刚石、石墨和C60都是碳的单质，都由碳元素组成，都由碳原子构成，所以具有相似的化学性质；但是碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大；C.煤气中毒是一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；D.碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑是碳的单质，而碳的化学性质在常温下稳定，受阳光照射或与其它物质接触都不易起变化，适合书写档案.
考点：碳单质的物理性质及用途
2．石墨烯是一种由碳原子组成的六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，碳纳米管主要是由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管，它们的微观结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳元素只能组成碳纳米管和石墨烯两种单质
B．碳纳米管不与其他物质发生反应
C．构成石墨烯的原子间有一定间隔
D．构成碳纳米管的原子不再运动
【答案】C
【解析】
【分析】
A、碳元素可以组成多种单质；
B、碳纳米管不易与其他物质发生反应，并不是不能反应；
C、原子之间都有间隔；
D、原子始终在不断运动。 【详解】
A、碳元素可以组成多种单质，例如金刚石、石墨、碳60等，选项A不正确；
B、碳纳米管不易与其他物质发生反应，并不是不能反应，选项B不正确；
C、原子之间都有间隔，选项C正确；
D、原子始终在不断运动，选项D不正确。
中考化学综合题-经典压轴题附详细答案
一、中考初中化学综合题
1．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
【答案】6 C B AgNO3 偏小 无影响 23.4%
【解析】
味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50
mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5，58.5143.5 ＝x2.87g ，x＝0.117g，1.17g5g ×100％＝23.4%。
中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及详细答案
中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及详细答案
一、初中化学推断题
1．图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种， E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式_______、_______；
（2）C与F反应的化学方程式为____________；
（3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式__________。
【答案】CuSO4 Na2CO3 Ba (OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2H2O H2 + CuOΔCu + H2O
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：E中溶质可用于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，说明溶液A中含有铜离子；根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故C中含有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D一定是氢氧化钠，F是硫酸。碳酸钠能与C反应，C含有氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故C可能是氢氧化钙或氢氧化钡；又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化钡，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化钡能转化为B，故B是水。
考点：物质的推断
2．现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等。用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。双向箭头“←→”表示可以相互转化。请回答下列问题：(以上反应均在初中知识范围内)
2020-2021中考化学压轴题专题探究题的经典综合题含答案
一、中考初中化学科学探究题
1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;
猜想三：________________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（实验探究）
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。
（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为____。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数）
【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 二 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3%
中考化学——金属与酸反应的图像的综合压轴题专题复习附详细答案
中考化学——金属与酸反应的图像的综合压轴题专题复习附详细答案
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一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；
C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；
D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。
2．下列图像能正确反应其对应关系的是（）
A．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B．向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸 C．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。
中考化学压轴题专题复习—计算题的综合及详细答案
一、中考初中化学计算题
1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.
【答案】10.6 4% 120
【解析】
【分析】
【详解】
（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g
（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；
2323NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH1068010.6gx
106/10.6g=80/x 解得x=8 g
氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X
根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%
X=120g
2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y 80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g