最新高中-化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)
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学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T——离子反应与离子方程式 C——离子共存 C——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★
教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容
知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。
限时小测 T——离子反应与离子方程式 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑. ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。
④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )
精讲精练 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑. A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质
B.CH3COONH4是弱电解质 C.通入H2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2SPbS↓+2CH3COOH D.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-
【例2】下列离子方程式中错误的是 A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑ 【例3】 下列离子方程式中，正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑ B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42- CuSO4 【例4】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 （1） H2SO4和NaOH溶液反应 （2） 盐酸和石灰石反应 （3） 氧化钙和二氧化碳反应 （4） 钠和水反应 （5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应 【例5】离子方程式的正误判断 (1)违背客观事实：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (2)违背质量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (3)违背电荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (4)违背定组成定律：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。( ) (5)违背得失电子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。( )
1、下列电离方程式中，正确的是（ ） A．NH3·H2ONH＋4＋OH－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是( )
基础演练 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑. A．原子总数 B．离子总数 C． 电荷总数 D．元素种类
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
4、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是( )
A． Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22AlO＋H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
5、能用H++OH-=H2O表示的是( ) A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸 6、离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 7、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ） A．金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 8、下列离子方程式书写正确．．的是（ ）
A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+ C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O D. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O 9、(淄川一中2015)3、下列电离方程式错误的是 （ ） A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32- C．MgCl2Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2Ba2++2OH- 10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ） A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O CO23十2H＋CO2↑十H2O C. CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO23CaCO3↓ D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O 11、下列离子方程式书写错误的是( )
化学必修一离子反应教案
化学必修一离子反应教案教案标题：化学必修一离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的概念和基本原理；2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡方法；3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 化学方程式的书写和平衡方法。
教学难点：1. 离子反应方程式的平衡方法；2. 离子反应在实际应用中的理解。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例引入离子反应的概念和重要性，例如：溶液中的电离现象、酸碱反应等。
二、理论讲解（15分钟）1. 解释离子反应的定义和基本原理；2. 介绍离子反应方程式的书写规则和平衡方法；3. 通过示例演示离子反应方程式的书写和平衡过程。
三、实验演示（25分钟）1. 进行一个简单的离子反应实验，例如：铁离子与硫化物离子的反应；2. 引导学生观察实验现象，并帮助学生推导出离子反应方程式；3. 让学生自主进行实验操作，完成实验报告。
四、讨论与拓展（10分钟）1. 引导学生讨论离子反应在实际生活和工业中的应用，例如：水处理、药物制备等；2. 分组讨论并展示各自的研究成果；3. 鼓励学生提出新的离子反应应用领域，并进行思考和讨论。
五、总结与评价（5分钟）1. 总结离子反应的基本概念和平衡方法；2. 对学生的实验报告进行评价，并提供建议和指导；3. 鼓励学生继续深入学习和应用离子反应的知识。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的离子反应实验，并记录实验过程和结果；2. 提供更多的离子反应实例，让学生进行方程式的书写和平衡练习；3. 带领学生进行实际应用的研究，例如：制备某种药物的离子反应方程式。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技巧和实验报告的完成情况；2. 学生之间的小组讨论和展示成果的质量；3. 学生对离子反应的理解程度和能力的提升。
人教版高中化学必修一教案-2.2 离子反应 《离子反应及其发生的条件》
第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件学习目标：1. 理解离子反应的概念2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义3. 掌握复分解型离子反应发生的条件4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方教学过程：一、导入新课[引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。
推进新课教学环节一：离子反应的概念[板书]一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。
[演示实验2-1]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[设问]实验1无明显现象，原因是什么呢？[回答]只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42-与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl-的简单混合[提问]实验2中反应说明了什么？[结论]实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的离子形式存在。
[总结]由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。
[分析]上述实验“2”的反应本质：②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
最新人教版高一化学必修1第二章《离子反应》教学设计(第2课时)
第二节离子反应（第二课时）一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。
本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、教学目标1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
4.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
5.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点:教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件教学难点：离子方程式的书写步骤四、教学过程导入新课：复习：电解质和电离的概念。
过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。
电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？板书：二、离子反应及其发生条件推进新课：老师：演示实验2—1.（要求学生观察并写出完成化学方程式）学生：1.试管无现象2.试管有白色沉淀。
老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。
过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。
板书：1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过度：那么离子反应怎么来表示呢？板书：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
过度：那么如何书写离子方程式呢？板书：离子方程式的书写步骤老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。
老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。
板书：写、拆、删、查练习：练习习题老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
人教版高中化学必修一教案-2.2离子反应39
七、教学流程设计：
八、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
思考
1、NaOH、BaCl2、H2SO4和Na2CO3是强电解质,这些物质的水溶液中存在哪些离子？
回忆,发言，
新旧知识衔接，切入主题
引入新课
设疑：2、如果将电解质溶液混合，溶液中的自由离子会有怎样的变化呢？下面我们通过实验一起探讨.
第3步：删去方程式两边不参加
反应的离子(等量删去)。
第4步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
聆听、思考，
学生查阅课本P110页《部分酸碱盐的溶剂溶性表》讨论、最后归纳总结
归纳出离子方程式书写方法
学生练习
【练习2】以下物质在离子方程式书写过程中必须写成离子式的是（ ），写成化学式的是（ ）
离子反应教学设计（第二课时）
一、教材分析
《离子反应》属于高一课本第二章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，也是高考必考知识。《化学课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。
积极思考
提出问题有效激发学生学习兴趣
实验探究
[探究实验1]向Na2CO3溶液的试管里加入适量NaOH溶液
[探究实验2]向CuSO4溶液的试管里加入适量BaCl2溶液
[探究实验3]向Na2CO3溶液的试管里加入适量盐酸
人教版高中化学必修一：《离子反应》优秀教案
《离子反应及其发生条件》教学设计<!--[if !supportLists]-->一、<!--[endif]-->教学目标1、知识与技能：认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。
2、过程与方法：利用已有的知识基础，锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度；学会透过现象看本质的辨证唯物主义。
<!--[if !supportLists]-->二、<!--[endif]-->学情分析高一学生在初中阶段接触过离子这一概念，也学习了电离和电解质的概念，学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。
本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程，并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。
三、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式书写四、教学方法：实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习五、教学过程【创设情境，导入新课】播放视频三国演义第66回：绝路问津【过渡】从化学的视角看哑泉，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。
为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。
引导分析，板书：【提问】以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？【板书】1、离子反应：有离子参加或生成的反应【引导】从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。
【引导】酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。
新人教版新教材版高中化学离子反应教案必修第一册
目标与素养：１．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
（科学探究与创新意识）２．能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。
（宏观辨识与微观探析）３．根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。
（变化观念）一、离子反应与离子方程式１．离子反应（１）电解质在溶液中反应的实验探究操作现象结论溶液中有白色沉淀生成SO错误!与Ba２＋发生了化学反应，生成难溶的BaSO４白色沉淀２．离子反应方程式（１）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（２）离子方程式的书写步骤（以Na２SO４溶液和BaCl２溶液的反应为例）１写：化学方程式（必须根据实验事实）。
Na２SO４＋BaCl２===BaSO４↓＋２NaCl２拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子的形式。
２Na＋＋SO错误!＋Ba２＋＋２Cl—===BaSO４↓＋２Na＋＋２Cl—３删：删去方程式两边不参加反应的离子。
SO错误!＋Ba２＋===BaSO４↓４查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
３．离子方程式表示的意义化学方程式离子方程式离子方程式的意义NaOH＋HCl=== NaCl＋H２O H＋＋OH—===H２O（１）表示某一个具体的化学反应KOH＋HCl===KCl＋H２OH＋＋OH—===H２O２NaOH＋H２SO４=== Na２SO４＋２H２O H＋＋OH—===H２O（２）表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应２KOH＋H２SO４===K２SO４＋２H２OH＋＋OH—===H２O二、复分解型离子反应发生的条件１．反应条件２．离子共存（１）几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
（２）在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）离子反应中参加反应的全是离子（）（２）CuSO４溶液与BaCl２溶液反应，实质上是SO错误!和Ba２＋生成BaSO４的反应（）（３）CaCO３与HCl溶液反应的离子方程式：CO错误!＋２H＋===H２O＋CO２↑（）（４）AgNO３溶液与NaCl溶液反应和AgNO３溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl—===AgCl↓来表示（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）√２．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH—===H２O表示的是（）Ａ．２NaOH＋H２SO４===Na２SO４＋２H２OＢ．Ba（OH）２＋２HCl===BaCl２＋２H２OＣ．Cu（OH）２＋２HNO３===Cu（NO３）２＋２H２OＤ．KOH＋HCl===KCl＋H２OC [H＋＋OH—===H２O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H２O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu（OH）２为难溶性弱碱，应写成Cu（OH）２形式。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
高一化学必修一离子反应教案
仅供参考学习个人收集整理第二节离子反应【教学目标】：1、能区分常见地强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应地实质和离子反应发生地条件3、学会用离子方程式表示溶液中地离子反应第一课时一、电解质和非电解质电解质：在__________或__________能够导电地__________.非电解质：在__________或__________不能够导电地__________.电解质地导电原理：地定向移动.电解质溶液地导电能力：离子，离子地越多，导电能力越强.讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电地物质？Cl 碘水 NaCl溶液熔融地KCl 液氨氨水稀硫酸 Cu 2说明：a：电解质和非电解质都是，单质既不属于电解质，也不属于非电解质.b：电离是电解质溶液导电地前提.c：能导电地物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体.d：有些化合物地水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO、SO、NH、CO等，它们地水溶液都能导2233电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质.e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等地，故显电中性，称电荷守恒.二、强电解质与弱电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下地HCl、CHCOOH、NaOH、NaCl、NH·HO五233溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光地明亮程度.现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相1 / 9个人收集整理仅供参考学习同，CHCOOH、NH·HO 灯泡亮度相同；233且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CHCOOH、NH·HO 强.233结论：①离子所带电荷数相同时，溶液地导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动地离子浓度大，属于“强电解质”CHCOOH、NH·HO不易电离，溶液中自由移动地离子浓度小，属于“弱电解233质”.结论：强电解质：在水溶液中能完全电离地电解质.弱电解质：在水溶液中能部分电离地电解质.强电解质:强酸：HCl、HSO、HNO 342强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2大多数盐类NaCl、BaSO 4弱电解质：弱酸HCO醋酸（CHCOOH）323弱碱：NH.HO 23水－＋+ H、电离方程式：CHCOOH CHCOO333＋－＋NH.HO NHOH 432+ －OHO H＋H 2+-+ OHNaOH＝Na+-+ OHKOH＝K2+- Ba(OH) = Ba + 2OH2KHSO地电离方程式4++2-+ HKHSO == K + SO44酸、碱、盐地概念：+地化合物H 酸：电离时生成地全部是-地化合物OH 碱：电离时生成地全部是盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子地化合物【课堂练系】（1）下列物质中属于强电解质地是（），弱电解质地是（），非电解质地是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH?HO H、液氯I、CO J、硝酸K、NaO22322 / 9个人收集整理仅供参考学习（2）下列电离方程式错误地是（）32 －＋＋－OHNH＋、)(SO＝2AlNH?H＋3SOO ＝BA、Al43423242 2－＋＋－＋NaH＋HCOSO＝2HSOD、＝C、NaHCO43324（3）下列叙述正确地是（）—＋Cl、A、NaCl在电流地作用下电离出Na＋地化合物是酸、溶于水后电离出HBC、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强地溶液里自由移动地离子数目一定比导电性弱地溶液里地自由移动地离子数目多（4）把0.05mol地NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液地导电能力变化不大地是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNHCl溶液4课后习题一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 下列状态地物质，既能导电又属于电解质地是（）A. MgCl 晶体B. NaCl 溶液C. 液态氯化氢D. 熔融地KOH 22.下面关于电解质电离地叙述正确地是（）A. CaCO在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO是弱电解质33B. CaCO在水中溶解度很小，但溶解地CaCO全部电离，所以CaCO是强333电解质C. 氯气和氨气地水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差地是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融地氢氧化钠D. 固体氯化钾4. 下列物质地水溶液能导电，但其本身属于非电解质地是（）A. 乙酸B. 酒精C. 食盐D. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等地是（）①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A. 只有①⑤B. 只有②④C. 只有③⑥D. 只有④⑥6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性地变化是（）A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱7. 下列各组中地离子，相互间不发生离子反应地是（）2 22－－－＋－＋＋＋NO、Cl、OH、COB. H、、 A. Na、MgCa3322 2＋－＋－＋＋－－HCO、C. Cu、K、SO 、、、NOOHD. NaCa3438. 电解质在人体内地作用是十分广泛和十分重要地，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命.为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充地离子是（）22 3＋＋＋＋D. NaA. MgB. Ca C. Fe9. 下列离子方程式中正确地是（）3 / 9个人收集整理仅供参考学习2＋＋＋H↑2H稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋＝CuA. 222＋－＝BaSOSO↓＋Ba B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：442 ＋＋＋H＝CaCO CaCOC. 硝酸滴在石灰石上：＋2H33222－＋＝CuSO ＋D. 氧化铜与硫酸混和：Cu SO 4410. 下列叙述正确地是（）A. NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢地水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO 地水溶液能导电，所以CO 是电解质224 / 9个人收集整理仅供参考学习第二课时一、离子反应1离子反应：有离子参加或生成地化学反应.2离子方程式：用实际参加反应地离子符号表示离子反应地式子.使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示①离子方程式地书写步骤写：依反应事实写出反应地化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它地（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示.（关键）删：删去方程式两边不参加反应地离子，并使方程式中系数为最简整数比. 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素地原子个数和电荷总数是否相等.（保证）练习：写出下列反应地离子方程式1盐酸与氢氧化钾反应2大理石与盐酸反应3、盐酸和氨水反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应5、碘化钾溶液和氯气反应讨论1：以NaOH 溶液与盐酸地反应和KOH 溶液与硫酸地反应为例，分析中和+-＝H反应地实质.HO+OH2+-＝HO 表示地是（思考：下列各反应中，能用离子方程式H）+OH 2A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应离子方程式地意义：揭示了离子反应地实质表示同一类型地反应二、离子方程式地书写(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、HS、HCl0、HS0322等)、弱碱(如NH·H0)等难电离地物质必须写化学式；难溶于水地物质(如23CaC0、BaS0、FeS、PbS、BaS0，Fe(OH)等)必须写化学式.如：3343-2-+2+ 0+Ca↑+H+2HO CaC0+2OHCO=CO+H=CO2232325 / 9个人收集整理仅供参考学习(3)多元弱酸地酸式盐地酸根离子在离子方程式中不能拆开写.如NaHC0溶液3要写成练二：写出下列反应地离子方程式①铁与稀硫酸②碳酸钙与盐酸③钠与水⑦氢氧化铜与硫酸⑧CO通入澄清石灰水26 / 9个人收集整理仅供参考学习离子共存问题(1)“不共存”情况归纳离子不共存条件⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成弱电解质；⑷发生氧化还原反应.①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存.如形成BaS0、CaS0、44HSi0、Ca(OH)、MgS0、MgC0、PbCl、HS0、AgS0等.4222332423+2--、HCO②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H、与S 32---+2-变SNH等气体或、C0、和OHS0与NH、等，由于逸出HSOS、HSO3422323-2--而不能大量共存.HS变成，COHCO成33+--、OH、与CHCOO如：③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存.H33-2--、H3P0POHPO而不能大量、POH等离子，由于生成CHCOOH、H0、4442432共存.3 例题精讲． [例1]下列各组中地离子，能在溶液中大量共存地是：22－＋－＋－－＋＋、B．BaCO、A．K、、AgNa、NO、ClOH332222－－－－＋＋＋＋SO．HMgCO、Ba、K、OH、、NO、D C．433332－－＋＋＋＋－＋、、F．、FeKNH、SO、H、ClOH E．Al4422－＋＋－＝BaCOCO B组中，Ba↓解析：A组中：Ag ＋Cl＋＝AgCl↓3322－＋＋－＝CO↑2H＋＋C组中，MgCOH＋2OHO＝Mg(OH)↓D组中，2232E组中，各种离子能在溶液中大量共存.＋－能生成难电离地弱电解质NH·HNHO与OH，甚至有气体逸F组中，243出.＋－＋－＝NH↑＋＋OHHO＋OH或＝NH·HONHNH233424答案：E[例2]在pH＝1地无色透明溶液中，不能大量共存地离子组是：32＋＋－－＋＋－－ClNH、B．A．AlMg、Ag、、NONO、I、334222－＋－－－＋＋＋NO．ZnSONaK、、S、、Br、D C．NH、443解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大＋－不能共存，生成黄色地AgI不溶于IHNO选项A中Ag(H与量共存地离子组.33＋－＋－＋都为无色，符合题意.选项BNO、、和NOH)，AlD中地各离子虽都、33是无色地，但能共存于酸性溶液中，不符合题意.选项C中各离子能够共存，且2－＋不能大量共存，所以C也符合题意.为无色，但S 答案：与HA、C[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是：2＋－－＋＋－－＋、．Na、、BaAlO．K、NaNO、HSOCl、B A3232－－＋＋－＋＋－、ClOS D．K、、NaC．NH、K、ClNO、342－＋－－－＝NH·＋OHHOHSO＋OH＝SOO＋H C中NH中解析：A2243332－－具有还原性，发生氧化还原反应S答ClOD中具有强氧化性，案：B[例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存地是：7 / 9个人收集整理仅供参考学习－－－＋＋＋－－、、(2)K (1)IHCO、ClO、、NONH、HOH33422322－＋＋－－－－－Cl、Cu、Cl 、OH、(3)SO(4)Fe、SO、SO 443222－＋＋＋＋－－－Na AlO、、HSOSO(6)Ca、(5)HCO、K、、3234A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意地组合，然后与各选项比较得出结论.但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱－＋＋－＝HClO+ClO与H，次氯酸有较强不能大量共存，发生反应：酸，故ClOH－＋－(具有还原性I)、H发生氧化还原反应，因此)地氧化性以及硝酸(NO都能与3该组不合题意，凡是含(1)地选项即A和D都不正确，可以排除.(2)中因发生：2－－＋－－＋H＋OHO=CO＋OHO＝NH·H，HCONH而不能大量共存，由此排233243除C，正确答案为B.其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存.本题涉及＋－＋＋H↓，＋HO地组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＝＋AlOAl(OH)32222－－＋＝CaCO↓Ca析出沉＋CO组合SO↑＋HO而不能大量共存.(6)中因HSO＝32233淀而不能大量共存. 答案：B[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存地是：32＋－＋－＋－－＋HSO、、B．A．Na、AlNaHCO、NO、、AlOCa4332222－＋－－＋－＋＋、．SOHSO、K、、NONa、OH、C．Cu D433233＋＋－－－＋－＋、．Fe、Cl、、ClNH、SCNNO、K E．Fe F34232－＋＋＋－＋－－SO、Al、NOHCO、H、H G．Fe．Na、Cl、334解析：解本题地关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应地规律以及某些特殊离子地存在条件是否由于其它离子地存在而遭破坏.下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存.3＋－－－＝HHSOO B组：AlHCO＋＋3AlO＋＋6HO＝4Al(OH)↓A组：2233422－SOCO ↑＋4222－＋＋－＝SO↑＋2HS↓＋O＝Cu(OH)↓D组：SC组：CuHO＋2OH＋22223323＋＋＋＋－－＋NO↑4HG 组：3Fe＋＝＋E组：FeNO3Fe＋3SCN＋＝Fe(SCN)332HO23＋－＝Al(OH)↓＋3CO↑F组：能大量共存H组：Al ＋3HCO答233案：F【课堂练习】一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1（双项）．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是( AC )---2+++2+－Ba、、B．INa、AlONH、Cl、、SK．A42-2--22--2--－HCO、SOSOS、、ClNO、CO、D C．Br．、333342.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀地是( C )2232]－－＋－＋＋＋＋SO SO NH B ClＨAlA Na Ba444＋－－－＋－－－NOAlO Cl NOCOO OH CH D H C K3233－且能使酚酞变红地无色溶液中，可大量存在地离子组是I( D )3．在含有+2++++－－－NaK、、Na、Cu、、BrCl、NH B．AlOA．42++++22 －－－－OH、SK、、KC．SO、Na、NO、H D．434．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液地是3+23++2－－－＋－NO、Na．Na．A Fe、CI、、SO B Al、、CO3438 / 9个人收集整理仅供参考学习++22－＋－－＋－K、CO、SONa、、NO、D．AlOC．AgNa、33245．某能使石蕊试液变红地溶液中，能大量存在地离子是( A )3++2--2+-－＋NO B A．Al．NHNa SO HCOCIMg3443--2+ -－＋＋＋Cl NaFe AlONOKCl K D．C．326、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ B ）+2+-- 2++-2-、NaSO、OH、B、Mg A、KNO、Mg、、NO433++-2-+---、、Cl D、NaOH C、Na、、HMnO、ClCO、437（双项）在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（BD ）3++-- 2++-- NO Mg、、、Al NH、Ag、NOCl、Cl、B、A3342++2--2++-2- SO 、NaS、、、Cl、D、Mg C、BaNO、K 438（双项）在PH=10地溶液中，可大量共存地是（AD ）++2-- 3+2+2--、、SOClCl B、Al、、A NaMg、K 、S 、4++-3+++2-2- SOSO、NaK、C、Na、K、、NO、Fe、D3439、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（B ）+2+2---+----、NOOHCl B、K 、AlONaA、、、Ba、SO 、324++3+2-+---NO、CH3COO、Al、SO D、H、Cl 、HC、、NH3449 / 9。
高一化学必修一《离子反应》教案教学设计及说课稿模板
高中化学《离子反应》教案教学设计及说课稿模板《离子反应》教学设计一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。
通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。
)(小组讨论5分钟)【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?【学生回答】小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。