人教版九年级上册化学 第三单元 物质构成的奥秘 知识点总结
课题一分子和原子
一、物质由微观粒子构成
1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.分子的性质：（微观粒子均有以下几点性质）
①分子的质量和体积很小。
②分子总是在不断运动的。
（温度越高，分子能量越高，分子运动速率越快）
③分子间有间隔。
物质三态：固—液—气
分子间隔：小→大（热胀冷缩）
物质的三态变化，只是分子间间隔发生了改变，分子本身不变，分子本身的质量、大小均不变。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.用分子观点解释纯净物与混合物。
（例如：该物质由分子构成）
纯净物：由一种分子构成的物质。
混合物：由两种或两种以上分子构成的物质。
二、分子可以分为原子
1.分子、原子的定义及关系：
⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（该物质由分子构成）
注：①最小：不可再分，发生化学变化时可分。
②当物质由原子构成，原子保持该物质的化学性质。
⑵原子是化学变化中的最小粒子。
注：①最小：化学变化中不可再分，物理变化时可分。
⑶分子是由原子构成的。
原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。
①有些分子由同种原子构成。
②大多数分子由两种或两种以上原子构成。
③不同的分子、原子的质量和大小不能直接拿来比较。
同一分子中原子的质量和大小小于该分子。
④分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
⑤化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
2.用分子观点来解释物理变化与化学变化。
（该物质由分子构成）
物理变化的实质：分子本身不变、分子间隔改变。
化学变化的实质：分子本身改变，分子间隔改变。
同：分子间隔都改变。
异：物理变化中分子不变。
物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
3.物质的构成：
⑴
⑵分子、原子都是构成物质的粒子。
4.物质构成分分类
⑴分子构成的物质
①常见气体（除稀有气体）：氮气、氧气、氢气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨气、甲烷。
②某些液体：水、过氧化氢、乙醇
③某些固体：五氧化二磷
⑵原子构成的物质
①金属：铜、铁、铝、银、汞
②常温下呈固态的某些固态非金属：碳、磷、硫、硅
③稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡。
课题二原子的结构
一、原子的构成
1.核电荷数：原子核所带的正电荷数。
2.原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数电量相同，电性相反。
在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
3.原子的质量主要集中在原子核上。
电子质量很小忽略不计。
4.质子数决定了原子的种类。
5.不是所有的原子中都含有中子。
氢原子中无中子。
二、原子核外的电子排布
1.电子层：核外电子的运动空间。
最少一层，最多七层。
2.排布规律：
①电子总是先排在能量最低的电子层，然后再往能量较高的电子层排。
由内向外依次排布。
②各层电子最多容纳2n2个电子。
n为电子层数
③最外层电子数不能超过8个。
（第一层为最外层，则不超过2个）
3.原子结构示意图
4.1—18号元素的原子结构示意图
三、元素的性质与原子结构的关系
1.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
2.相对稳定的结构：最外层达8个电子，只有一个电子层达2个电子的结构。
3.元素性质与原子结构的关系
元素的种类原子最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素一般＜4个易失去最外层电子活泼非金属元素一般≥4个最外层易得到电子活泼4.元素、原子性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数密切相关。
5.最外层电子数决定元素原子的化学性质。
（结构决定性质）
6.最外层电子数相同，化学性质相似。
不绝对（氦与镁）
四、离子
1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。
常见的原子团OH-、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-
2.离子的形成
3.阴阳离子的定义
阳离子：带正电荷的原子。
核电荷数＞核外电子数
阴离子：带负电荷的原子。
核电荷数＜核外电子数
4.原子与离子的关系
5.离子的表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，且数
值在前，正负号在后，带一个单位正电荷或负电荷时“1”省略不写，如阳离子：Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+阴离子：F-、Cl-、O2-、S2-。
离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
6.物质的构成
离子构成的物质（在化合物中如果有金属元素或铵根离子则该物质由离子构成）例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵
五、相对原子质量（符号Ar）
1.定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
单位是“1”省略不写，单位不是g。
计算结果取整数。
特例：氯35.5、铜64
碳原子的质量 1.993×10-26kg
碳原子质量的1/12 1.66×10-27kg ——标准
氧原子的质量2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量？
氢原子的质量1.674×10-27kg，求氢原子的相对原子质量？
质子的质量1.6726×10-27kg，求质子的相对原子质量？
中子的质量1.6749×10-27kg，求中子的相对原子质量？
3.相对原子质量＝质子数 + 中子数
4．某离子R m-，有n个中子，a个电子，则其相对原子质量是。
5.已知A3+的核电荷数数a，与B2-的核外电子排布相同，求B2-的核内质子数为。
课题三元素
一、元素
1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.元素的种类由质子数（即核电荷数）决定。
3.元素是一个宏观概念。
只讲种类，不讲个数。
4.元素用于描述物质的组成。
5.在化学反应前后原子的种类不变，元素也不会改变。
6.元素的分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素
7.元素的含量
①目前发现的元素有一百多种。
②地壳中含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
地壳中含量最多的非金属元素是氧O, 地壳中含量最多的金属元素是铝Al,他们组成的物质叫做三氧化二铝，它的化学式Al2O3。
③生物细胞中含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca
④空气中含量前两位：氮N、氧O
8.元素的化学性质由最外层电子数决定。
9.物质的组成、构成
二、元素符号
1.书写原则：一大二小。
2.记住一些常见的元素符号
⑴1—20号元素
氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、
钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca ⑵常见金属元素
钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au
3.元素符号的意义：
①表示一种元素。
宏观意义。
②表示这种元素的一个原子。
微观意义。
元素符号均有①、②两点意义。
③表示某物质(该物质由原子构成)。
宏观意义。
★金属、稀有气体、碳C磷P硫S硅Si等还有第③点意义。
N的意义：①氮元素、②（一个）氮原子。
Fe的意义：①铁元素、②（一个）铁原子、③铁。
4.元素符号前添加数字，只有微观意义，表示几个某原子。
2H:两个氢原子。
2Fe:两个铁原子。
5.离子符号前面的数字，表示离子的个数。
离子符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数。
2Mg2+ 前面2的意义：两个镁离子。
右上角2的意义：一个镁离子带两个单位的正电荷。
一、元素周期表
1.按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数，原子序数在数值上等于核电荷数。
2.每一横行叫做一个周期，共七个横行，七个周期。
①元素原子核外电子层数，决定元素所在周期数。
②同一周期元素原子核外电子层数相同，原子最外层电子数呈周期性变化。
从1增加到8。
第二周期的有第三周期的有
3.每一纵行叫做一个族，共18个纵行，16个族，其中8、9、10纵行合为一个族。
①元素原子核外最外层电子数决定元素所在族数。
②同一族元素原子最外层电子数相同，原子核外电子层数依次递增。
4.元素周期表的一格相对原子质量。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)单选题1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。
正确。
D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。
故选:B。
2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
3、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期答案：BA、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22B．48C．70D．26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点总结单选题1、在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。
下列有关说法正确的是A．7号冰与水的化学性质相同B．7号冰中水分子不再运动C．水结成7号冰时体积膨胀，水分子体积变大D．7号冰中分子间没有间隙答案：AA、7号冰与水的化学性质相同，因为都是有水分子构成，故正确；B、分子在不断运动的，故B错误；C、水结成7号冰时体积膨胀，水分子的间隔发生改变，故C错误；D、水分子的间隔是存在的，故D错误；故选A。
2、元素周期表是学习化学的工具。
发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗答案：CA、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。
3、从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。
下列物质中含有多种分子的是A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金答案：BA、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
4、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与a粒子质量相当答案：AA、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。
人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘知识小结课件 (新版)新人教版
2．原子的构成
原子核
电子
原子由居于原子中心带正电的_______和核外带负电的高速运动的____
构成；原子核由不带电的_中__子___和带正电的_质__子__构成。
(1)在原子中，质子数＝_核__电__荷__数__＝核外电子数，因此原子不显电性。 (2)同种原子中，质子数不一定等于中子数。
(3)不是所有原子都有中子，如氢原子。
同性质
区别 注意
在化学变化中分子 _________可_以__再，分原子
_不_能__再_分____ 1.分子只能保持物质的化学 性质，不能保持物质的物理
性质。
2.分子不一定比原子大，但 分子比构成它的原子大。
二、物质的微观构成 1．构成物质的粒子有_分__子__、_原__子__、_离__子__三种。
弧线上数字：表示 该电子层上的 ______电__子__数
①表示原子核内有8个 ___质_子____
②表示第1个电子层 ③表示第2层上有 _____①表示_原__子_序__数____
②表示__元_素__符_号____
③表示_元__素_名__称____
④表示
九年级上册化学（人教版）
第三单元 物质构成的奥秘 知识小结
一、分子与原子
定义 性质
分子
原子
由分子构成的物质，
分子是保持物质 原子是化__学_变__化_____
_____化_学__性的质最小粒
中的最小粒子
子
①____和_质__量_都很体小积；②总在__________； ③不原断子地或运动分子之间有____；④同种物间质隔的 分子____相同，不同性种质物质的分子____不
(4)相对原子质量(整数)＝质子数＋中子数。
人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。
⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。
分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。
发生化学变更时，分子种类发生了变更。
〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。
人教版九年级化学上册说课稿：第三单元物质构成的奥秘(复习)
（一）导入新课
新课的导入将采用实验导入法，以一个有趣的化学实验作为切入点，如“魔法变色实验”，通过实验现象吸引学生的注意力。实验过程中，教师将向学生展示两种无色液体混合后产生颜色的变化，引导学生观察和思考变化背后的原因。这种导入方式能够快速吸引学生的兴趣，激发他们的好奇心，为新课的学习营造良好的氛围。
2.完成化学方程式书写和平衡练习题。
3.阅读相关化学资料，了解化学在生活中的应用。
作业的目的是巩固课堂所学知识，培养学生的自学能力和应用能力，同时为下一节课的学习打下基础。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计注重布局合理、内容精炼、风格清晰。板书分为三个部分：标题区、知识点区和总结区。标题区位于黑板顶部，明确标注本节课的主题；知识点区按照教学内容顺序，依次列出关键概念、公式和步骤；总结区位于黑板底部，用于总结本节课的重点和难点。板书采用简洁的框架结构，使用不同颜色粉笔区分不同类型的信息，以突出重点。板书在教学过程中起到梳理和强化知识结构的作用。为确保板书清晰、简洁，我会在课前准备详细的板书草稿，并在教学过程中适时更新和调整板书内容，确保学生能够清晰地把握知识结构。
2.元素的概念：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3.化学式的书写：化学式是表示物质组成的简明方式，包括分子式、离子式等。
4.化学反应的实质：化学反应是原子重新组合的过程，遵循质量守恒定律。
5.物质的分类：物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为元素和化合物。
6.物质的性质和变化：物质具有不同的性质，可以在一定条件下发生物理变化和化学变化。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生可能已经具备了一些前置知识，如基本的原子结构、化学式的简单书写、化学反应的基本概念等。然而，学生可能存在以下学习障碍：
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。
下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为345．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B9．元素观是化学的重要观念。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。
别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)单选题1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。
正确。
D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。
故选:B。
2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
3、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期答案：BA、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22B．48C．70D．26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。