化学中考基础知识归纳整理

江苏省化学中考基础知识归纳整理

1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。

铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。

氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。

碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。

构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。

2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。

原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。

原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。

3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。

同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+, 阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-；O2-、S2-、SO42-、CO32-；

4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。

氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。

发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。

氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子，原子重新组合形成水分子。铁与硫酸铜反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,每个铁原子失去2个电子形成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子。

NaOH+HCl=NaCl+H2O，其实质是OH-与H+结合形成水分子。

5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na 与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。

自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。

人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；

缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。

6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）

②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不

一定是氧化物。如碳酸H 2CO 3、NaOH 、Na 2CO 3只是含氧化合物。

7也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。

化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。

1、单质：非金属单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞

2、化合物

（1） 氧化物：

非金属氧化物：H 2O 、H 2O 2双氧水 CO 2 、CO 、SO 2 、SO 3 、P 2O 5五氧化二磷

金属氧化物：Fe 2O 3、 Fe 3O 4、FeO （氧化亚铁）CaO 、 MgO 、 CuO 、 Cu 2O （氧化亚铜）MnO 2二氧化锰 Al 2O 3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)

能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物如CO 2、SO 2、SO 3。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸

能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物如Fe 2O 3、 CaO 、 MgO 、 CuO

（2）酸：HCl 盐酸HNO 3硝酸（挥发性酸、一元酸）H 2SO 4硫酸H 3PO 4磷酸 （不挥发性酸）

H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸（不稳定弱酸，二元酸）

（3）碱：可溶性碱：NaOH 、 Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2、氨水NH 3H 2O

不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2

（氢氧化亚铁） Al(OH)3 （4）盐：

不溶性盐：AgCl 氯化银、BaSO 4硫酸钡、BaCO 3碳酸钡、CaCO 3碳酸钙（溶于酸）

可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶

酸式盐：NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3

碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜

（5）有机物：CH 4甲烷 葡萄糖：C 6H 12O 6 C 2H 5OH 乙醇（酒精）CH 3COOH 乙酸（醋酸）CH 3OH 淀粉：(C 6H 10O 5)n 甲醇CO(NH 2)2尿素。

3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气