(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第三章综合测试(附答案)
高中化学 必修第一册 1 / 11 第三章综合测试 1.下列说法中错误的是（ ） A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为22NaO
B.镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层 2.关于铝、铁两种金属元素，下列说法正确的是（ ） A.铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
B.等物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应放出等质量的2H
C.二者的氢氧化物都不可以通过氧化物发生化合反应直接制备 D.二者的单质都能与强碱溶液反应生成2H
3.在标准状况下，将5.6 g铁和4.6 g钠分别与1100 mL1molL的盐酸反应，则放出2H的体积（ ）
A.铁的多 B.钠的多 C.铁和钠放出的一样多 D.无法比较 4.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 5.某无色稀溶液与铝作用放出H，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是（ ）
A.224+43NHCuSONO、、、 高中化学 必修第一册 2 / 11
B.2KNaClMg、、、
C.33NaKHCONO、、、
D.2243KCaNHCO、、、
6.下列除杂或检验的方法正确的是（ ） A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有24SO
B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有3Fe，无2Fe C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有3Al D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na，无法确定是否含有+K
7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） ①223FeFeClFe(OH)Fe(OH)
②2233NaNaONaCONaHCONaOH ③22MgMgClMg(OH) ④233AlAlOAl(OH) ⑤223AlNaAlONaCO A.②③④ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ 8.将23gNa18gAl56gFe、、分别投入200 g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定），下列分析正确的是（ ） A.产生的气体体积之比为5: 2: 2 B.Al和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C.铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多 D.Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多 9.为除去下列括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A.2FeCl溶液（3FeCl
）：加入过量铁粉，过滤
B.3NaHCO溶液（23NaCO）：通入过量的2CO
气体 高中化学 必修第一册 3 / 11
C.MgO固体（33AlO
）：加入过量的NaOH溶液，过滤
D.3NaNO溶液（24NaSO）：加入适量的2BaCl
溶液
10.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸盐（24FeO）具有强氧化性，可用于消毒。24FeO与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，
从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D.加热3Fe(OH)
发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
11.有Al、23FeO
组成的混合物共10.0g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入
1250 mL2molL的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（ ）
A.11molL
B.10.5molL
C.12molL
D.13molL
12.某黑色固体粉末可能是FeFeOCuOC、、、中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。 高中化学 必修第一册 4 / 11
关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中定含有Fe； ②若步骤I中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤I中有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物； ④若步骤I中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的有（ ） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
13.向243
100mLFeSO和4CuSO的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加
入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）
A.a点时溶液中阳离子为22CuFe、和3Fe B.b点时溶液中发生的反应为22FeCuCuFe
C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为10.5molL
D.原溶液中243
FeSO和4CuSO的物质的量浓度之比为1:1
14.某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的3AlCl
和2FeCl。 高中化学 必修第一册 5 / 11
（1）沉淀A的化学式为________。 （2）写出3AlCl溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________。 （3）写出沉淀A转化为沉淀B的化学方程式：________________________________________。 （4）写出检验溶液A中是否含有2+Fe的方法：________________________________________。 15.已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：A________；D________；N________； （2）按要求写下列反应方程式：检验W中阳离子的离子方程式：______________________________________。H在潮湿空气中变成M的化学方程式：________________________________________________。D与盐酸反应的离子方程式：________________________________________。 16.以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： （1）分别取 gW钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 （2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠铁、铝的质量比是________。 （4）若产生相同体积（同温同压的氢气，所需钠铁、铝的物质的量之比是________。
（5）取0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入110 mL1molL的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是________。（钠、铁、铝产生氢气的体积分别用123VVV、、表示） 高中化学 必修第一册 6 / 11
第三章综合测试 答案解析 1.【答案】C 【解析】铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表而生成的23AlO是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。 2.【答案】C 【解析】铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故A错误；等物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 moln，根据电子守恒可知生成氢气的物
质的量之比为3:2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生2H的质量之比为3:2，故B错误；氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物发生化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物发生化合反应直接制备，故C正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D错误。 3.【答案】B
【解析】1(HCl)1molL0.1L0.1moln，15.6g(Fe)0.1mol56gmoln，Fe与盐酸反应的化学方程式
为22Fe+2HClFeClH，Fe过量，以HCl计算产生2H的物质的量为0.05mol；14.6g(Na)0.2mol23gmoln，Na与HCl反应的化学方程式为22Na2HCl2NaClH，Na过量，
过量的Na与水发生反应：222Na2HO2NaOHH，Na无论与HCl反应还是与2HO反应都有关系式22NaH:，生成2H的物质的量为0.1mol，故标准状况下，Na反应放出2H的体积多。 4.【答案】D 【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成23AlO，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：232Al3Hg2Al3Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D项
错误。 5.【答案】B
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 章末综合测验含答案解析
第三章铁金属材料(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.Al2O3C.CO2D.Na2O2.(2020黑龙江哈尔滨第三中学高一检测)下列关于铁的氧化物的说法不正确的是()A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C.氧化铁是铁锈的主要成分,因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁,如氧化铁是红棕色,氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的,A项正确;四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+,B项正确;Fe2O3俗称铁红,C错误;工业上常使用铁的氧化物做原料用一氧化碳冶炼铁,D项正确。
3.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是()A.Fe→FeCl3B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3项,铁和氯气反应生成氯化铁,故能一步化合实现,所以不符合题意;B项,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,故能一步化合实现,所以不符合题意;C项,氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁,故不能一步化合实现,所以符合题意;D项,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,能通过化合反应一步实现,所以不符合题意。
4.(2020吉林实验中学高一期末)下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的铁粉B.某溶液若加入KSCN溶液,无变化,但通入Cl2后变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质,可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1∶1解析铁粉有还原性,可以防止Fe2+被氧气氧化,A项正确;Fe3+可以与KSCN反应得到红色物质,若加入KSCN溶液,一开始无变化,加入氧化剂后溶液变红,则说明原溶液中含Fe2+,B项正确;Fe2+有还原性,若溶液中还有Fe2+残余,则可将酸性高锰酸钾溶液还原褪色,C项正确;根据Fe+2Fe3+3Fe2+可以看出,若反应后Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2∶3,D项错误。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物 综合测评
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．铜管D．石英玻璃2．下列金属需密封保存的是（）A．Na B．MgC．Al D．Cu3．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的4．小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是（）A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe(OH)25．下列说法正确的是（）A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼6．下列说法正确的是（）A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂7．表示下列反应的离子方程式中正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3+===3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag8.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入过量澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊9．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO411．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，下列叙述中错误的是（）A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的是Na+12．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C．溶液中n(Fe2+)与n(Fe3+)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 13．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶314．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（）A.84w 2－53w131w1 B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w115．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(9分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料检测试卷及答案
第三章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2021·广东，1)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( A )选项 A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯解析：铜鼎的主要成分是铜、锡和铅，属于合金材料，A项正确；土陶灶的主要成分是硅酸盐，B项错误；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2不是合金材料，C 项错误；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D项错误。
2．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( D )A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A项错误；向FeCl3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，B项错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D项正确。
3．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是( B )A ．Fe 3＋首先反应，转化为FeB ．反应开始时c (Fe 2＋)增大，然后又减小C ．Fe 2＋首先反应，转化为FeD ．存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu解析：氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，加入过量锌片，Fe 3＋先被还原，但只能生成Fe 2＋，选项A 错误；反应开始时锌将Fe 3＋还原产生Fe 2＋，c (Fe 2＋)增大，后Fe 2＋也被锌还原时，c (Fe 2＋)又减小，选项B 正确；氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋最后被还原，选项C 错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，选项D 错误。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)(1)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同3．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是A．将坩埚放在石棉网上进行加热B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低4．下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A．②③B．①③C．①②③D．②③④5．下列叙述正确的是A．“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水6．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。
某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法错误的是A．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气B．原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等C．第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶D．NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑7．下图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe ②HNO3③Al ④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④8．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D9．下列各项反应对应的图像正确的是A．保持温度不变，向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体B．向少量氯化铁溶液中加入铁粉C．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体10．有关金属冶炼的下列说法错误的是A．一定会发生氧化还原反应B．工业上用加热分解HgO冶炼HgC．工业上用热还原铁的氧化物冶炼Fe D．工业上用电解熔融MgO冶炼Mg11．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO312．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐13．下列实验操作对应的现象不符合事实的是过量的4NaHSO 溶液D 向盛有223Na S O 溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D二、实验题 14．某班同学用如下实验探究Fe 2+℃Fe 3+的性质。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
人教版高中化学必修1第三章《 金属及其化合物》单元测试题 解析版
第三章《金属及其化合物》单元测试题一、单选题(共15小题)1.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体3.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。
下列判断正确的是()A．该粉末中一定含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠B．该粉末中一定含有硝酸铝和氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钠C．该粉末中一定含有氯化钠，但不能确定是否含有硝酸铝和氢氧化钾D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质4.下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下金属单质都是固体B．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气C．金属单质在化学反应中只作还原剂D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的5.下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂6.120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加()A．2.8 gB．3.0 gC．7.2 gD．5.8 g7.下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀8.下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质9.下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是()A．AgClB．FeSO4C．FeCl3D．CuSO410.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe3＋不可能存在于碱性溶液中B．Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C．Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D．Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生11.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是()A．镁B．锌C．钛D．铜12.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C．只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D．焰色反应是化学变化13.下列说法不正确的是()A．钠在氯气中燃烧，因生成的氯化钠固体小颗粒分散到空气中而产生白烟B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，生成黑色的四氧化三铁固体C．单质镁、铝分别与氧气反应，条件不同可能生成不同的产物D．金属钠在空气中易被氧化，实验室常将钠保存在煤油中14.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化15.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2二、填空题(共3小题)16.某溶液中可能含有H＋、Na＋、、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、等离子，已知：①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，发现生成沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
最新人教版高中化学必修一 第三章：金属及其化合物 全章课时练习+章末检测 Word版含答案及解析
新人教版高中化学必修1第三章：金属及其化合物第1课时金属与非金属的反应基础巩固1下列物质中,有一种物质与其他三种物质的颜色不同,这种物质是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO32下列叙述错误的是( )A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠3(2017广东学业水平测试改编)Na呈银白色,质软而有延展性。
关于Na的说法正确的是( )A.化学性质活泼B.可保存于水中C.可保存于空气中D.氧化性很强4下列有关金属的叙述中正确的是( )A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D.金属元素的单质在常温下均为固体解析金属元素没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuO Cu+H2O,B错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C错误;金属汞在常温下为液体,D错误。
5下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落O、Si、Al、Fe,Al属于地壳中含量最多的金属元素,故A不正确。
Al的化学性质较为活泼,易失电子表现还原性。
由于Al2O3熔点很高,形成氧化膜袋,既隔离空气不发生燃烧,又“兜”住熔化的Al不滴落。
6写出下列反应的化学方程式。
(1)刚切开的钠暴露在空气中表面逐渐变暗:;(2)表面附有氧化膜的铝片与盐酸反应:,;(3)红热的铁丝在O2中燃烧:。
切开的钠表面变暗是因生成Na2O所致;(2)铝片投入盐酸中,先是表面的Al2O3与盐酸反应,然后是Al与盐酸反应;(3)铁燃烧时生成Fe3O4。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 7《金属及其化合物》检测题一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A ．S(s) 2O g →加热（）SO 2(g) 2H O 1→（）H 2SO 4(aq)B ．SiO 22H O→加热H 2SiO 3 (aq) ()NaOH aq →Na ₂SiO 3C ．NaHCO 3(s) −−−→加热Na 2CO 3(s)→饱和石灰水NaOH(aq)D ．NH 3(g)2O g →催化剂、加热（）NO(g) 2H O 1→（）HNO 3(aq)2．下列通过实验得出的结论中正确的是:A ．某溶液试样中加入MgCl 2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH 溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO 3-B ．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K +C ．某溶液试样中加入稀HNO 3酸化Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO 42-D ．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe 3+ 3．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是( )A ．AlCl 3 和NaOHB ．Na 2CO 3和HClC ．NaHCO 3和HClD ．氨水和AgNO 3 4．下列说法正确的是( )A ．Na 2O 2 加入H 218O 中的离子方程为：2Na 2O 2 + 2H 2l8O ===4Na + + 4OH －+ 18O 2↑B ．溶液中通入大量的CO 2后，溶液中的Na +、ClO －、CH 3COO －、HCO 3－仍能大量存在C ．现向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +D ．由于NaHCO 3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂 5．Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试03
11.用铝箱包裹 0.1 mol 金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）
为（ ） A.无法确定
B.1.12 L
C.大于1.12 L
D.小于1.12 L
12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。
反应中镁和铝的（ ）
关系如图所示。则该溶液中 FeCl3 与 CuCl2 的物质的量浓度之比为（ ）
A. 3:1
B.1: 2
C. 2 :1
D.1:1
16. 28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固
体质量为（ ）
A. 36 g
B. 40 g
C. 80 g
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）
17.（12 分）下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态
硬度
密度
熔点
D.160 g
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70 g cm3 660.4 ℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
高中化学 必修第一册 3 / 6
（1）推断该金属的一种用途是________________________________________。 （2）该金属的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。 ①一种猜想：________________________________________________________________________________； ②验证方法：_______________________________________________________________________________； ③实验现象：________________________________________________________________________________； ④实验结论：________________________________________________________________________________。 18.（14 分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均 为化合物。A 是一种常见的液态化合物，B 是具有磁性的氧化物，D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在 丙中燃烧产生苍白色火焰，H 在空气中很容易被氧化成 I。它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分 产物未注明）