初三化学知识点总结：初中化学中考复习知识点总结
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初中化学中考复习知识点总结
一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、
熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
二、基本原理：
1、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观
意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一
个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写：①直接用元素符号表示的：a.金属单质，如：钾K 铜Cu 银
Ag 等；b.固态非金属，如：碳C 硫S 磷P 等；c.稀有气体，如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar
等；②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、
Br2（液态溴）；多原子分子单质化学式：臭氧O3等。
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。①两种元素组成的化合物：读
成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）；②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO
3
（碳酸钙）。
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素
化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.
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按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最
简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
2、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外
层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素——原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素——原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素——原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
3、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。
4、酸碱度的表示方法——PH值
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的
酸、碱性就越弱，越接近中性。
5、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出
来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体
二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟
石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠
晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三
种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH (有毒、失明、死亡) (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)
醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）:CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子,具有酸的通性） (17)氨
气：NH3（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，
是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态：
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1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、
无水
CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe
3+
的溶液
呈棕黄色；其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色
）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：（白色↓）CaCO3、BaCO3（溶于酸），AgCl、
BaSO4（不溶于稀HNO3）②碱：（蓝色↓）Cu(OH)2 ；（红褐色↓）Fe(OH)3。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体 CO；液体 CH3OH；固体 NaNO2、 CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混
合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
初三化学中考重点知识点总结
初三化学中考重点知识点总结初三化学中考重点知识点总结漫长的学习生涯中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。
相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺精心整理的初三化学中考重点知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初三化学中考重点知识点总结篇11.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的.着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
最新中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 (一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。) （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 (1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。(2)试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。(3)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 (1)过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 (2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成:空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质(体积分数分别为21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%) （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧;③能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
中考人教版初三化学知识点复习总结
中考人教版初三化学知识点复习总结（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
初三化学中考必背知识点
初三化学中考必背知识点一、知识概述《初三化学中考必背知识点》①基本定义：初三化学有很多基础概念，像化学变化就是有新物质生成的变化，简单说就是东西变了样儿还产生新东西了。
物理变化就是没有新物质生成的变化，就像冰化成水，还是水这个东西。
②重要程度：这是化学学科的基础啊，就是高楼大厦的根基。
要是这些基本概念都搞不清楚，后续学化学反应、化学方程式之类的就像听天书，在中考里也是必考的，占分不少。
③前置知识：小学科学里面关于物质的一些知识有点点联系，不过初中化学基本就是从零开始，只要你有学习新知识的态度就好。
④应用价值：在生活中挺有用的。
比如说知道铁生锈是化学变化，就能想办法防锈；知道食物变质是化学变化，就可以采取措施保鲜。
二、知识体系①知识图谱：这些基础知识点在化学学科的开头位置，是学后面知识的入门砖。
②关联知识：和化学方程式紧密相关，因为化学变化常常要通过化学方程式来表示。
③重难点分析：重点就是分清化学变化和物理变化等基础概念。
难点就在于有些物质变化比较复杂，不太好判断是化学还是物理变化。
比如蜡烛燃烧既有物理变化（蜡melts蜡油这个过程）又有化学变化（蜡油燃烧生成二氧化碳和水）。
关键在于好好观察有没有新物质产生。
④考点分析：中考里经常出一些让你判断某个变化是化学还是物理变化的题，或者给个例子让你写出发生的是哪种变化并解释原因。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，像可燃性，就是东西能烧起来的性质。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，像颜色、硬度啥的。
②特征分析：化学性质得通过化学反应才能看出来，物理性质一眼或者摸一下就能知道。
比如看一块铁是银白色的，这是物理性质；铁能在氧气里燃烧这就是化学性质。
③分类说明：化学性质可以分像氧化性、还原性等。
物理性质可以分为颜色、气味、状态等类型。
④应用范围：判断物质能不能发生某个反应就得看它的化学性质。
要是想区分两种物质，很可能要用到物理性质，比如区分铁块和铜块可以看颜色。
初中化学中考复习知识点总结
初中化学中考复习知识点总结 初中化学中考复习知识点总结
一、物质的性质 1.物质的三态及转化：固态、液态、气态，物质的熔化、凝固、汽化、液化的条件和现象。
2.溶解度和溶液浓度：溶解度的概念和影响因素，饱和溶液、稀溶液、浓溶液的区分。
3.酸、碱和盐：酸碱的定义，常见酸碱的性质及实验方法，酸的酸度、碱的碱度用pH值表示，pH值的计算。
二、常见物质的性质和应用 1.金属和非金属的性质：金属的特点（良导电性、良导热性、延展性、可塑性等），非金属的特点（导电性和导热性差，脆性等）。
2.盐的性质和应用：常见盐的化学式（如氯化钠、硫酸铜等），盐的晶体结构和溶解性，常见盐的用途。
3.氧气和二氧化碳的性质和应用：氧气的性质（助燃性、维持生命等），二氧化碳的性质（酸性气体、稳定性等）。
4.水和水的应用：水的性质（分子式、密度、凝点、沸点等），水的净化方法（过滤、沉淀、蒸馏等），水的应用（饮用、农业、工业等）。
5.酸碱指示剂和颜料的应用：常见酸碱指示剂和颜料（酚酞、品红、洋红等），酸碱指示剂和颜料的变色原理及应用场合。
三、常见化学反应 1.氧化和还原反应：氧化反应的定义和特点，还原反应的定义和特点，氧化剂和还原剂的概念。
2.金属和非金属的反应：金属与非金属的共热反应和单质反应，常见金属与非金属的反应方程式。
3.酸和金属的反应：酸与金属的反应方程式，产生氢气和盐的特点。
4.酸和碱的中和反应：酸和碱中和反应的特点和方程式。 5.酸和金属碱的反应：酸和金属碱（氢氧化物）的反应方程式，产生盐和水的特点。
四、化学方程式 1.化学方程式的语言符号：化学方程式的基本写法（反应物、产物、反应条件等），方程式中的常用符号。
2.化学方程式的平衡：化学方程式的平衡表示，化学灭菌和制取反应时的平衡。 3.化学反应的方程式：常见化学反应的方程式，如酸与金属、酸碱中和、金属与非金属等。
五、化学实验和安全 1.化学实验中的仪器、药品和装置：常见实验仪器（烧杯、试管、玻璃棒等），常见实验药品（酒精、食盐、盐酸等），常见实验装置（集气装置、过滤装置等）。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳（完整版）以下是初三化学常见的知识点总结归纳：1. 元素与化合物：- 元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。
- 元素可以通过化学符号表示，例如氧(O)、铁(Fe)等。
- 化合物可以通过化学式表示，例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
2. 原子结构：- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子的核心（原子核），电子围绕在核外的电子壳层中。
- 原子的质量数等于质子数加中子数（元素周期表中的原子量）。
- 原子的电荷数等于质子数减去电子数。
3. 元素周期表：- 元素周期表是将化学元素按照原子序数和电子结构排列的表格。
- 元素周期表分为横排（周期）和竖排（族）。
- 周期数表示元素电子壳层的数量，族数表示元素电子外层的电子数。
- 元素周期表中的元素可以根据其性质进行分类，包括金属、非金属和类金属。
4. 化学方程式：- 化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程。
- 化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左边，生成物在右边。
- 反应物和生成物之间用箭头表示。
- 反应质量守恒定律和元素电荷守恒定律是化学方程式的基本原理。
5. 化学反应：- 化学反应是物质之间发生转化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
- 合成反应是两个或多个物质合并成一个物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。
- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质，例如2H2O → 2H2 + O2。
- 置换反应是一个元素取代另一个元素的位置，例如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
6. 酸碱及中和反应：- 酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸和碱反应产生盐和水，称为中和反应。
- 酸的酸度用pH值表示，pH值越低表示酸度越高，pH值越高表示酸度越低。
7. 氧化还原反应：- 氧化还原反应是指物质失去或得到电子的过程。
- 氧化剂是能接受电子的物质，还原剂是能提供电子的物质。
初三中考化学的知识点总结
初三中考化学的知识点总结一、物质的结构与性质1. 物质的三态及相互转化2. 物质的组成3. 物质的性质4. 化学式及化合价5. 元素、化合物和混合物的结构与性质二、金属与非金属1. 金属的性质及应用2. 非金属的性质及应用3. 金属和非金属的区分三、酸、碱与盐1. 酸的性质及实验特征2. 碱的性质及实验特征3. 盐的性质及实验特征4. 酸碱中和反应及其实例5. 酸、碱、盐在生活中的应用四、空气的成分和性质1. 空气的成分及其存在形式2. 氧气、氮气和二氧化碳的性质及实验特征3. 空气的成分分析方法五、水的性质1. 水的性质及实验特征2. 水的结构及实例3. 水在生活中的应用六、碳的物理性质和化学性质1. 碳的物理性质2. 碳的化学性质及实验特征3. 碳元素的存在形式七、常见化学反应1. 化学反应的概念及实质2. 化学反应的种类和特点3. 化学反应的实验特征4. 化学反应的热效应及应用5. 化学反应的平衡及实例6. 化学反应的速率及影响因素八、化学电池1. 电池的结构及原理2. 常见电池的类型及实例3. 电池的应用及环保问题九、化学公式1. 化学式及结构式的表示及实例2. 化学方程式的平衡及实践3. 化学式的命名及应用十、饮食中的化学1. 食物的组成及其作用2. 蛋白质、糖类、脂肪和维生素的作用及来源3. 食物中常见成分的检验及分析方法4. 食物的加工及化学反应的影响综上所述，初三中考化学知识点较为丰富，需要注意记忆和理解物质的结构与性质、金属与非金属、酸碱盐、空气的成分和性质、水的性质、碳的性质、常见化学反应、化学电池、化学公式和饮食中的化学等内容。
需要通过练习和实验来巩固所学知识，加深对化学知识的理解和掌握。
初三化学中考常考知识点总结
初三化学中考常考知识点总结初三化学中考常考知识点总结 初三化学是初三才新增的⼀门科⽬，对于初中⽣们⽽⾔是⼀个关键的科⽬，下⾯初三化学中考常考知识点总结是⼩编想跟⼤家分享的，欢迎⼤家浏览。
初三化学中考常考知识点总结篇1 1、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⾃然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⾃然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⽣成。
化学变化中伴随发⽣⼀些如放热、发光、变⾊、放出⽓体、⽣成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⽓味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⾦属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⾊粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⾊粉末变成⿊⾊，②管⼝出现⼩⽔滴，③⽯灰⽔变浑浊。
Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学⼯艺像造纸、制⽕药、烧瓷器，发明很早，对世界⽂明作出过巨⼤贡献。
(空⽓) 1、空⽓中氧⽓含量的测定：实验现象：①红磷(不能⽤⽊炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼤量⽩烟⽣成，②同时钟罩内⽔⾯逐渐上升，冷却后，⽔⾯上升约1/5体积。
若测得⽔⾯上升⼩于1/5体积的原因可能是：①红磷不⾜，氧⽓没有全部消耗完②装置漏⽓③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⽡锡提出了空⽓主要是由氧⽓和氮⽓组成的。
舍勒和普利斯特⾥先后⽤不同的⽅法制得了氧⽓。
3、空⽓的成分按体积分数计算，⼤约是氮⽓为78%、氧⽓为21%(氮⽓⽐氧⽓约为4︰1)、稀有⽓体(混合物)为0.94%、⼆氧化碳为0.03%、其它⽓体和杂质为0.03%。
空⽓的成分以氮⽓和氧⽓为主，属于混合物。
4、排放到⼤⽓中的有害物质，⼤致可分为粉尘和⽓体两类，⽓体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些⽓体主要来⾃矿物燃料的燃烧和⼯⼚的废⽓。
(⽔) 1、⽔在地球上分布很⼴，江河、湖泊和海洋约占地球表⾯积的3/4，⼈体含⽔约占⼈体质量的2/3。
初三化学知识点总结归纳(完整版)-初中化学化学考点
初三化学知识点总结归纳(完整版)-初中化学化学考点初中化学知识点全面总结第1单元：走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
绿色化学是环境友好化学，其化合反应符合绿色化学反应的四个特点：原料、条件、零排放、产品。
其核心是利用化学原理从源头消除污染。
在蜡烛燃烧实验中，我们可以观察到火焰的三个层次：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。
通过用一火柴梗平放入火焰中，我们可以比较各火焰层温度，并得出结论：外焰温度最高。
我们还可以检验产物H2O和CO2.熄灭后，会产生白烟（石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛会复燃，因此可以说明石蜡蒸气燃烧。
在描述实验现象时，不应出现产物名称。
通过吸入空气与呼出气体的比较，我们可以得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
需要注意的是，吸入空气与呼出气体成分是相同的。
科学探究是研究化学的重要途径。
一般步骤包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。
化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
化学是一门以实验为基础的科学。
常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等用于加热的仪器。
其中，试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶只能间接加热（需要垫石棉网以受热均匀）。
试管、蒸发皿可用于固体加热，而试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶可用于液体加热。
量筒、漏斗、集气瓶等则不能加热。
量筒可用于测量液体体积，但不能用来加热，也不能用作反应。
称量器常用的是托盘天平，需要注意调整零点、称量物和砝码的位置为“左物右码”，以及称量物不能直接放在托盘上。
在称量结束后，应将游码归零，并将砝码放回砝码盒中。
使用酒精灯时，要注意“三不”原则：不可向正在燃烧的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用正在燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时应用灯帽盖熄，不可吹熄。