2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-常见物质的除杂
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－常见物质的除杂1.下列实验不能达到目的是()A. AB. BC. CD. D2.下列实验过程可以达到实验目的是()A. AB. BC. CD. D3.下列关于常见有机化合物的说法中正确的是()A. 乙烷和Cl2 在光照条件下反应生成 6 种氯代有机产物B. 制取乙酸乙酯时可用饱和 NaOH 溶液收集产品以达到吸收乙醇，中和乙酸的目的C. 葡萄糖能与H2 加成生成六元醇，说明葡萄糖是一种还原性糖D. 甲苯不能使溴水反应而褪色，说明苯不是单双键交替的结构4.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验NH4+B. 将混有 HCl 的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去 HClC. 为区别 KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出5.用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是()A. 用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质B. 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C. 用图3所示装置实验室制取NH3D. 用图4所小装置检查装置气密性6.下列叙述正确的是()①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体。
A. ①⑤B. ②④C. ③④D. ③⑤7.下列实验操作正确的是()编号实验目的操作A除去C2H4中的SO2通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C检验溶液中是否含SO42−加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成D除去Cu粉中混有的CuO加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D8.除去铁粉中混有的少量镁粉，可选用的试剂是()A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀盐酸D. 稀硫酸9.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()A. 福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B. 溴乙烷(乙醇)多次加水振荡，分液，弃水层C. 苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A. AB. BC. CD. D11.下列原理或操作不正确的是()A. 在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B. 纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作→点层析试样→配制展开剂→层析操作→显色反应C. 在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体D. 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干12.下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A. AB. BC. CD. D13.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶C. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶14.以下实验或操作不能达到目的是()A. 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B. 准确称取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4.0%的溶液C. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象15.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是()A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B. 铜粉(铁粉)：加足量稀硝酸，过滤C. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. NO(NO2)：通过装有水的洗气装置16.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是()A. 加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液B. 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去C. 加水，加热超过70℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液D. 将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃)，可先蒸出甲苯17.下列说法正确的是()①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A. ①③B. ②④C. ①④D. ③④18. 某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是( )A. 步骤X 中可用MnO 2代替双氧水B. 步骤Y 中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗C. 步骤Y 中可用酒精代替CCl 4D. 由于碘易升华，步骤Z 中不能采取加热蒸发19. 工业上由钛铁矿( FeTiO 3)(含Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反应包括：酸溶FeTiO 3(S)+2H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+TiOSO 4(aq)+2H 2O(l) 水解TiOSO 4(aq)+2H 2O(l) 90℃ ̲̲̲̲̲̲̲̲ H 2TiO 3(S)+H 2SO 4(aq)简要工艺流程如下：过量的试剂A 除去的方法为( )A. 过滤B. 蒸发浓缩冷却结晶过滤C. 水洗D. 灼烧20. 下列实验方法不能达到实验目的是( )选项 实验目的实验方法 A 证明NaOH 溶液中含有Na 2CO 3 滴加无色酚酞试剂B 除去 CO 2中少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuOC 鉴别石灰水和NaOH 溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较 Zn 、Cu 、Ag 的金属活动性将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO 4溶液中A. AB. BC. CD. D21. 下列除杂的实验过程不正确的是( )A. 除去CO 2中少量CO ：通过灼热的CuO 后收集气体B. 除去BaSO 4中少量BaCO 3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C. 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量的NaOH 溶液，过滤、蒸发、结晶D. 除去Cu 中少量CuO ：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥22.为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇(乙酸)CaO分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯(苯酚)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气A. AB. BC. CD. D23.下图表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是()A. 若含X的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4溶液，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液B. 若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离得到X，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4C. 若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠D. 若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子24.实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是()A. 从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置B. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置C. 用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液D. 如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气25.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是()主要物质杂质除杂试剂A SiO2Al2O3盐酸B Si C氧气C CO2SO2Na2CO3溶液D Cl2HCl NaOH溶液A. AB. BC. CD. D26.下列除杂方法正确的是()A. SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B. NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热方法将I2除去C. CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D. NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去27.下列相关实验能达到预期目的是()选项相关实验预期目的A 将酸性KMnO4溶液分别滴入苯、溴苯和酒精三种无色液体中能够鉴别苯、溴苯和酒精三种无色液体B 在混有CH3COOH的CH3COOCH3中加入NaOH溶液除去CH3COOCH3中混有的CH3COOHC将乙烯通入到溴水中检验乙烯中是否含有SO2D 向稀H2SO4催化后的蔗糖水解液中直接加入少量新制的Cu(OH)2、加热检验蔗糖发生了水解A. AB. BC. CD. D答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子而抑制氯气溶解，所以采用饱和食盐水用洗气方法除去氯气中氯化氢，故A正确；B.CuO能溶于稀硫酸，Cu不溶于稀硫酸，然后采用过滤、洗涤、干燥的方法得到Cu，故B正确；C.泥沙和水不互溶，采用过滤方法分离，最后蒸发、结晶得到氯化钠固体，故C正确；D.氧化铝和二氧化硅都溶于NaOH溶液生成可溶性的盐，所以不能除去二氧化硅，故D 错误；故选：D。
A.HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解；B.CuO能溶于稀硫酸，Cu不溶于稀硫酸；C.泥沙和水不互溶，采用过滤方法分离；D.氧化铝和二氧化硅都溶于NaOH溶液生成可溶性的盐。
本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离提纯，明确物质性质差异性是解本题关键，利用物质性质差异性采用合适的分离提纯方法，注意：除杂时要操作简便、不能引进新的杂质，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】解：A.加盐酸可抑制铁离子水解，则实验可配制氯化铁溶液，故A正确；B.pH前者小，可知NaX的水解程度大，则酸性HX<CH3COOH，故B错误；C.饱和食盐水可吸收HCl，还需浓硫酸干燥氯气，故C错误；D.该实验没有明确说明温度是否相同，应控制温度等其它因素相同，只有浓度一个变量，故D错误；故选：A。
A.加盐酸可抑制铁离子水解；B.pH前者小，可知NaX的水解程度大；C.饱和食盐水可吸收HCl；D.该实验没有明确说明温度是否相同。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-甲烷的化学性质
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-甲烷的化学性质1.下列关于常见有机化合物的说法中正确的是()A. 分子式为C4H10的物质具有三种分子结构B. 甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应C. 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D. 用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸2.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①②③④CH3CH2OH⑤CH3CH2COOHA. ①③B. ①②⑥C. ③④⑤D. ②③④⑤3.下列对相应有机物的描述完全正确的是()。
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色A. ①②③B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ①②⑥4.下列有机反应属于加成反应的是()A. CH4+Cl2→光CH3Cl+HClB. 2CH3CH3+7O2→点燃4CO2+6H2OC.D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑5.下列说法不正确的是()A. 用核磁共振氢谱鉴别1−溴丙烷和2−溴丙烷B. 甲烷和苯都能发生取代反应和氧化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 乙烯、乙炔都能使溴水褪色，原理相同6.下列实验中，能实现实验目的是()选项A B C D实验目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧A. AB. BC. CD. D7.有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2−丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反应而退色的是()A. ②③④⑤B. ③④⑤⑦C. ④⑤⑥D. ④⑤⑦8.下列对有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A. 苯、苯酚均不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 用溴水即可鉴别2，4−己二烯和甲苯D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，下列推论合理的是()A. Z、Y、X 的原子半径依次减小B. X、Z、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C. Y 的位置是第 3 周期、第ⅣA 族D. XH4与 W 元素的单质在一定条件下可发生化学反应10.在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为()A. 4 molB. 2.5 molC. 2 molD. 0.5 mol11.下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体12.下列关于有机物的说法不正确的是()A. (CH3)CHCH2CH3(2−甲基丁烷)和正戊烷互为同分异构体B. 相对分子质量为30和58的烃一定互为同系物C. C2H3Cl只表示一种纯净物D. 甲烷不能使KMnO4液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应13.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是()A. 甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B. 乙烯与水在一定条件下的加成反应C. CH3CH2OH在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反应D. 苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应15.如图是四种常见有机物的比例模型，下列说法正确的是()A. 甲中含有少量的乙可以用酸性高锰酸钾溶液除去B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键D. 丁与乙酸能发生中和反应16.下列说法正确的是()A. 丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B. 苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C. 乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得17.若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：(1)CH3Cl，(2)CH2Cl2，(3)CHCl3，(4)CCl4，其中正确的是()A. 只有(1)B. 只有(3)C. 只有(1)(2)(3)D. (1)(2)(3)(4)都有18.下列说法正确的是()A. 等物质的量的乙烯和乙炔分别充分燃烧，生成的CO2物质的量相等B. 向 2 毫升的苯中加入 1 毫升的碘的四氯化碳溶液，振荡后静置，下层呈紫红色C. 光照条件下，密闭容器中通入甲烷和氯气的体积比例为 1：1，只生成CH3Cl和 HClD. 乙醛氧化生成乙醇，还原生成乙酸19.下列关于实验现象的描述，正确的是A. 在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B. 用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C. 将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D. 淀粉能与银氨溶液发生银镜反应20.我国已在南海海底和青海冻土层等地发现储量可观的被认为是21世纪洁净能源的可燃冰(CH4⋅nH2O).下列有关可燃冰的说法中错误的是()A. 可燃冰中的水在燃烧时可变成油B. 可燃冰中的甲烷分子具有正四面体结构C. 可燃冰燃烧不会产生酸雨D. 如果对可燃冰开发不当，会加剧温室效应21.有六种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2−丁炔、⑥邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A. ④⑤B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ③④⑤⑥22.下列反应属于取代反应的是()A. CH 4+2O2CO2+2H2OB. CH2==CH2+Br2BrCH2CH2BrC. CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH==CH2↑+NaCl+H2OD.23.甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有关说法正确的是()A. 该反应既是取代反应又是置换反应B. 一氯甲烷的电子式是C. 二氯甲烷分子有和两种空间结构D. 三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂24.下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是()A. 水B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 酸性高锰酸钾溶液25.下列说法不正确的是()A. 甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成B. 一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D. 相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2物质的量相同26.下列描述正确的是()A. 除去乙烷中的乙烯：利用发生氧化反应将混合气通过酸性高锰酸钾溶液B. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多可生成四种产物C. 乙醇与乙酸混合加热即能发生酯化反应生成有香味的酯D. 过程中反应①、②分别是取代反应、加成反应27.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一反应类型C. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基答案和解析1.【答案】B【解析】试题分析：A.分子式为C4H10的物质有正丁烷和异丁烷两种；B.甲烷能与氯气发生取代反应、苯与液溴发生取代反应；乙酸与乙醇能发生取代反应；C.丝绸的主要成份为蛋白质，含有C、H、O、N等元素，棉花的主要成份为纤维素，含有C、H、O元素，分子结构不同；D.根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解：A.分子式为C4H10的物质具有两种分子结构，故A错误；B.甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应，故B正确；C.丝绸和棉花的组成元素不相同，分子结构不同，因而性质不同，故C错误；D.乙酸能与稀NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能与稀NaOH溶液反应，不符合除杂原则，故D错误；故选B．2.【答案】A【解析】解：①为甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选；②为乙烯，含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；③为苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选；④CH3CH2OH含−OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选⑤CH3CH2COOH可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；故选：A。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-喷泉、蓝瓶子实验
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－喷泉、蓝瓶子实验1.下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2装置可演示NO的喷泉实验C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D. 用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键2.下列有关实验装置的说法中正确的是()A. 用图装置制取干燥纯净的NH3B. 用图装置实验室制备Fe(OH)2C. 用图装置可以完成“喷泉”实验D. 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积3.利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是()A. 如图实验可观察到红色喷泉B. 如图实验可制取少量氨气C. 如图实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D. 如图实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变4.下列有关实验装置的说法中正确的是()A. 用如图装置制取干燥纯净的NH3B. 用如图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 用如图装置可以完成“喷泉”实验D. 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5.依据氨气在如图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是()A. 二氧化碳和氢氧化钠溶液B. 一氧化氮和水C. 二氧化硫和水D. 氯化氢和水6.下列叙述正确的是()A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si7.下列操作或装置能达到实验目的是()选项A B C D操作或装置目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸A. AB. BC. CD. D8.关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A. 实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B. 装置②用于证明氨气极易溶于水C. 装置③用于石油的分馏D. 装置④用于乙酸乙酯的制备9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2CO3溶液可与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42−C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D晶体硅熔点高硬度大晶体硅可用于制作半导体A. A B. B C. C D. D10.下列有关实验装置的说法正确的是()A. 用图甲装置收集并测量NO2的体积B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 用图丙装置可以实现化学能转化为电能D. 用图丁装置制取并收集SO211.对下列事实的解释错误的是()A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性12.如图所示的实验装置不能够达到实验目的是()A. 喷泉实验B. 实验室制乙烯C. 酯化反应D. 铜锌原电池13.下列装置能达到实验目的是()A. 利用图装置进行喷泉实验B. 利用图装置吸收HCl气体，并防止倒吸C. 利用图装置制备NH3D. 利用图装置收集SO2气体14.下列实验现象对应的结论正确的是()选项现象结论A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4A. AB. BC. CD. D15.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如右图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. ①>②B. ①<②C. ①=②D. 不能16.如图所示，集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比)，若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是()①CO、O2(2：1)②NH3、O2(8：1)③NO2、O2(4：1)④N2、H2(1：3)A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④17.下列有关实验装置的说法中正确的是()A. 制取干燥纯净的NH3B. 实验室制取大量CO2气体C. 可以完成“喷泉”实验D. 测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积18.用下列实验装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的是()A. 少量 HCl 的尾气吸收装置B. 二氧化碳的喷泉实验C. 制备和收集氨气D. 收集 NO 气体19.下列实验装置不能达到实验目的是()A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓HNO3反应的热量变化C. 验证氨气易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性20.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是()A. AB. BC. CD. D21.下列组合中不可能形成喷泉的是()A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH溶液22.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. ①>②B. ①<②C. ①=②D. 不能确定23.某学生设计了如图的喷泉实验：在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是()A. Cu和稀盐酸B. HCl溶液和NaOH溶液C. Fe2O3和稀硫酸D. Zn和稀硫酸24.如图装置中，干燥的圆底烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-电子式表示的物质形成过程
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-电子式表示的物质形成过程1.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有()①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子： 55133Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O⑤S2−的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H−O−Cl⑦CO2的分子模型示意图：A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95N AB. 30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为N AC. 1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4N AD. 60o C时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2N A3.下列叙述不正确的是()①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电于式为④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为A. ①④⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑥⑦D. 全部都不正确4.下列说法正确的是()A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B. 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C. 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度5.下列有关化学用语正确的是()A. NH4Cl的电子式：B. 2−戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C. S2−的结构示意图：D. 质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子： 94144Pu6.下列化学用语对事实的表述不正确的是()A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2OD. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑7.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法，有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：下列说法中不正确的是()A. 该反应是取代反应B. 若R为CH3时，a的电子式为C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种D. 若R为C4H20时，1 mol b最多可与5 mol H2加成8.CH4与 Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能)，下列说法不正确的是()A. 已知Cl⋅是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢C. 图中△H<0，其大小与Ea1、Ea2无关D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C−H发生了断裂9.下列关于Na与F的说法正确的是()A. F元素的最高正价为+7B. Na原子与F原子都是两个电子层C. 原子半径：Na>FD. 用电子式表示NaF的形成过程为10.下列说法正确的是()A. 乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性键B. 乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键C. 甲苯分子中共平面的原子最多有13个D. BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部满足最外层为8个电子结构11.现有如下描述①冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致②不同种元素组成的多原子分子里的键一定是极性键③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力④用电子式表示MgCl2的形成过程⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述说法正确的是()A. ①②③④⑤B. ①②C. ④D. ①12.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是()A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC. 用电子式表示AD2的形成过程为D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A6013.下列叙述不正确的是()A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. 67166Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O2− △ 2Li2OD. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质14.下列说法正确的是()A. O2和O3互为同位素B. X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C. HCl的形成过程用电子式表示为D. 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应15.下列化学用语不正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 1737ClB. 聚乙烯的链节：−CH2−CH2−C. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：16.下列化学用语书写正确的是()A. 氮气分子的结构式：B. 高氯酸的化学式：HClO3C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：17.下列有关表述正确的是()A. Na2O2和H2O2的电子式：B. 此图错误，违背了泡利原理C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有 5 种不同能量的电子18.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-海水提溴、提镁、提碘
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘1 / 152020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘 1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( )③NaCl(aq)电解Na →NaOH(aq)⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤2. 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是( )A. 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B. 神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C. 腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量D. 从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg3. 下列说法正确的是( )A. 可以用铝热反应制得单质镁B. 从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D. 铝热剂就是指铝和氧化铁混合物4. 化学是创造新物质的工具．下列有关工业生产原理的说法正确的是( )A. 工业上从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C. 工业上用黄铜矿直接电解精炼制取精铜D. 电解饱和食盐水可制得金属钠5. 下列有关说法正确的是( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到6. 如图为海水综合利用的部分模拟过程．下列有关说法正确的是( )A. ①中加入试剂顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液B. 过程②为电解熔融精盐C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH 溶液D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −7. 如图实验能达到相应目的是( ) A. 制取并收集氨气 B. 制取和收集乙烯 C. 将海带灼烧成灰 D. 制取乙酸乙酯8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SiO 2→H 2O H 2SiO 3→NaOH(aq)Na 2SiO 3 B. 饱和食盐水→NH 3⋅CO 2NaHCO 3(s)→△Na 2CO 3(s)C. 海水→熟石灰Mg(OH)2(s)→盐酸MgCl 2(aq)→电解Mg(s)D.9. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A. 称取3 g 左右的干海带——托盘天平B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗10. 下列说法中正确的是( )A. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加B. 常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸C. 8NH 3(g)+6NO 2(g)=7N 2(g)+12 H 2O(g)△H <0该反应一定能自发进行D. 提取海带中的碘元素时，为将I −完全氧化为I 2，用HNO 3作氧化剂比用H 2O 2效果好2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘3 / 1511. 下列说法正确的是( )A. 黄铁矿，主要成分是 FeS ，它是生产硫酸的工业原料B. 利用铁的活泼性可以从铜盐中置换出铜单质，是古代湿法炼铜的原理C. 从海水中提取镁时需要先直接往海水中加入石灰乳D. 玻璃、石英、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐产品12. 从淡化海水中提取溴的流程如下：LiCoO 2−xe −=Li (1−x)CoO 2+xLi +下列有关说法不正确的是( )A. X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B. 步骤ID 的离子反应：2Br −+Cl 2=2Cl −+Br 2C. 工业上每获得1mol Br 2，需要消耗Cl 244.8LD. 步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏13. 下列叙述正确的是( )A. 海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg 、Br 、I 在海水中的总储量分别约为1.8×1015t 、1×1014t 、8×1010t.由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B. 对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)⇌高温高压催化剂2NH 3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C. 硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中D. 阴极射线和α−粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献14. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 地球上99%的溴元素以Br −的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂15. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示：下列说法不正确的是( )A. ①中可采用蒸馏法B. ②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C. ③中提溴涉及到氧化还原反应D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等16. 下列说法正确的是A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性17.下列说法错误的是()A. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质C. 粗铜(含少量Zn、Fe、Pt等)电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D. 在镀件上镀铜，镀件作阴极18.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A. 用白醋除铁锈：Fe2O3⋅xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH−+NH4++H++SO42−=BaSO4↓+NH3⋅H2O+H2OC. 纯碱溶液和苯酚反应：CO32−+2C6H5OH→2C6H5O−+CO2↑+H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−19.下列说法不正确的是()A. 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B. 二氧化硅是一种重要的半导体材料C. 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D. 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来20.下列说法不正确的是()A. I−遇淀粉变蓝色，I2易升华B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨21.下列说法正确的是()A. 工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中制备B. 海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D. 少量二氧化碳通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀22.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是()A. 海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B. 火力发电：在燃煤中加入适量生石灰C. 工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D. 工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度23.下列过程不涉及化学变化的是()A. 用铁矿石炼铁B. 用糯米酿甜酒C. 石油分馏D. 海水提溴24.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱25.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是()A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Br−26.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．下列有关说法正确的是()A. 第①步中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液−→过滤后加盐酸B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D. 第④步中，SO2起氧化作用27.海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.下列说法正确的是()A. Br2在反应中失去电子B. SO2在反应中表现还原性C. H2O在反应中作氧化剂D. 反应过程中共转移了4mol电子5/ 15答案和解析1.【答案】C【解析】解：，不能生成SO3，故错误；②氧化铝与NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀，则，转化合理，故正确；③电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的NaCl可生成Na，故错误；④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，则，转化合理，故正确；⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴，图中转化合理，故正确；故选C．；②氧化铝与NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀；③电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁；⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴．本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的工业生产原理及常见元素化合物转化反应为解答的关键，题目难度中等．2.【答案】D【解析】解：A.北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火是不同金属灼烧产生的焰色，与焰色反应有关，故A正确；B.由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，即具有韧性强，有具有耐高温的特性，符合航天服材料的要求，故B正确；C.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒，故C正确；D.氢离子的氧化性强于镁离子，当用惰性电极电解氯化镁溶液时，阴极上放电的是氢离子不是镁离子，阳极放电的是氢氧根离子，电解方程式为：MgCl2+2H2O 电解 Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑得不到镁，故D错误．故选D．A.焰色反应是金属元素的性质，不同的金属灼烧产生不同颜色的焰色，据此解答；B.根据航天服材料的要求，结合新型无机非金属材料的特点解答；C.依据NaNO2性质解答；D.依据电解氯化镁溶液的原理解答．本题考查了与生产、生活、社会密切相关化学常识，题目难度不大，平时注意积累有关与生产、生活相关的化学常识．3.【答案】C2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘7 / 15【解析】解：A.镁性质比铝活泼，用电解氯化镁的方法冶炼，铝只能用于冶炼活泼性比铝弱的金属，故A 错误；B.从海带中提取碘常用过氧化氢做氧化剂，可氧化碘离子生成碘，故B 错误；C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮，故C 正确；D.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al 和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D 错误；故选C ．A.镁性质比铝活泼，用电解的方法冶炼；B.过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子；C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化；D.可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取碘的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大． 4.【答案】B【解析】解：A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故A 错误；B.焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故B 正确；C.黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到精铜，故C 错误；D.钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故D 错误．故选B ．A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；B.焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；C.黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到精铜；D.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及从海带提取单质碘、物质制备等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等5.【答案】A【解析】解：A 、高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁，反应方程式：MgO +C − 高温 CO ↑+Mg ，故A 正确；B.工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故B 错误；C.溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故C 错误； D 、石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃，故石油的分馏不能得到乙烯和丙烯，故D 错误；故选：A 。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-物质含量的探究实验
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－物质含量的探究实验1.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol⋅L−1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是()A. 此样品中NaHCO3的物质的量为(28.1−11.9)×10−4molB. 整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C. 滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)D. 该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量2.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是()A. 收集到的V L气体都是NOB. 过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C. 操作Ⅱ应是洗涤D. 根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数3.下列图示装置和原理正确的是()A. 中和反应反应热的测得B. 牺牲阳极的阴极保护法C. 灼烧胆矾晶体测结晶水含量D. 除去Cl2中混有的HCl气体4.某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图：下列说法正确的是()A. 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B. 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C. 滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂D. 铁矿石中铁的质量分数为70%5.下列设计的实验方案能达到实验目的是()A. 室温下，浓度均为0.1mol⋅L−1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响B. 通过测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比较元素N、S的非金属性强弱C. KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I−⇌I3−.取V1mL平衡混合溶液，滴加几滴淀粉c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，滴定终点时消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可测定上述平衡体系中c(I2)D. 确定铝片中氧化铝的含量：取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，冷却至室温后准确测量其体积6.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：足量盐酸充分反应测定生成气体的体积①已知质量的铜铝混合物→足量氢氧化钠溶液充分反应测定剩余固体的质量②已知质量的铜铝混合物→空气加热充分反应测定所得固体的质量③已知质量的铜铝混合物→④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是()A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量).下列说法不正确的是()A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验室方案Ⅱ更便于实施9.对含微量I−的某样品进行I−化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I−的浓度．下列分析正确的是()已知：5I−+IO3−+6H+=3H2O+3I2I−+3Br2(过量)+3H2O=6H++6Br−+IO3−方法一I−(样品IO3−I2方法二I−(样品)I−．A. 方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I−的测定更准确B. 当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点C. 方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：1D. 假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍10.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是()A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，得b克固体B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-晶胞概念和常见结构
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶胞概念与常见结构1.下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键．②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．⑦金属晶体和离子晶体都能导电．⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．A. ①③⑦B. 只有⑥C. ②④⑤⑦D. ⑤⑥⑧2.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦3.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的是()A. 锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C. 该合金堆积方式是简单立方D. 该晶体的化学式为MnBi4.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8g/cm3B. 晶胞的密度表达式是44×4N(2√2a3×10−30)C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化5.六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是()A. SF6在氧气中燃烧可生成SO2B. SF6晶体是原子晶体C. SF6是非极性分子D. SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构6.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是()A. 该晶体是原子晶体B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价7.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦8.下列说法正确的是()A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为√2acm的CO2有8个2D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果9.下列有关数据的比较，不正确的是()A. 元素的价电子数总等于所在族的族序数B. NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl−和每个Cl−周围紧邻的Cs+个数相等D. [Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等10.下列说法中一定错误的是()A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体11.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
2020届高考化学《常见物质的分离和提纯》选择题考前细练
2020届高考化学《常见物质的分离与提纯》选择题考前细练1.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选),就能实现相应实验目的的是( )2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是( ) A.2CO (CO)——通入氧气中，点燃B.2Cl (HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥C.2FeCl 溶液(3FeCl )——加入过量铜粉，再过滤D.3NaHCO 溶液（23Na CO )——加入适量氯化钙溶液，再过滤 3.下列除去杂质的方法正确的是( )4.下述实验设计能够达到目的的是（ ）5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用装置甲制取纯净的2NOC.用装置乙除去2Cl 中的少量D. 中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，减小实验误差6.乙酸丁酯是重要的化工原料。
实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点／℃16.6－89.5－73.5沸点／℃117.9117126.0密度／g·cm－3 1.10.800.88A．加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可B．装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率C．装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出D．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去7.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。
利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。
下列装置中不需要的是( )A.AB.BC.CD.D8.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中不正确的是（）A. 苯中含苯酚杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液振荡，蒸馏D. 乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液9.下列实验操作能达到实验目的是（）10.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I和高锰酸钾固体2B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体11.下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C.用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D.用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl12.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是()13.下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是()A. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气B. 乙醇(水)：蒸馏C. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液14.下列有关实验的说法不正确的是( )A.在过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快氧气的生成速率B.取样于试管中,加入少量钠可检验乙酸中是否混有乙醇C.加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气管道是否泄漏15.氯化亚铜(CuCl )是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu 和2+Cu ,广泛应用于化工和印染等行业。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-物理变化和化学变化
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-物理变化与化学变化1.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是()A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 航天服材质是主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机合成材料B. 石油裂解、煤的气化、粮食酿酒、蛋白质的变性都是化学变化C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子3.下列关于物质变化的叙述正确的是()A. 粗盐的提纯过程不涉及化学变化B. 硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质C. 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D. 食用花生油和淀粉都能发生水解反应4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()①通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A. ③⑤⑥B. ①②C. ③⑤D. ①③④5.如图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法或表示式正确的是()A. C(s石墨)=C(s金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1B. 金刚石的稳定性大于石墨C. 石墨转化为金刚石是物理变化D. 1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ6.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是()A. 利用高纯硅制造的太阳能电池板不能将光能直接转化为电能B. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都不能提高空气质量7.下列说法正确的是()A. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B. 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸(CH2=CH−COOH)完全燃烧消耗氧气的量相等C. 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D. 石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化8.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B. 在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解C. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物D. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同9.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是()A. 氯水B. 过氧化钠C. 活性炭D. SO210.下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是()A. “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B. 欲制备Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可C. 明矾净水时发生了化学变化和物理变化，但不起到杀菌、消毒的作用D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有11.下列说法正确的是()A. 石油和煤都是清洁能源B. 所有的燃烧反应都是放热反应C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能最12.下列说法正确的是()A. 石墨烯、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B. 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C. 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D. 水华、赤潮、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关13.下列说法不正确的是()A. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化B. 煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色D. 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解14.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸15.下列各组物质中，能发生反应的是()A. NaOH和KClB. Cu和稀硫酸C. 纯碱和石灰水D. KNO3和石灰水16.下列说法不正确的是()A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施17.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是()A. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物B. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”涉及的反应为置换反应C. 西晋刘琨《重赠卢谌》中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO218.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-蒸发
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-蒸发1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏2.下列关于化学实验的说法正确的是()A. 分离物质的量之比为1：6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B. 在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度(一般为25℃)下保温一段时间后再混合C. 在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极．有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D. 在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色3.下列实验装置能达到相应实验目的是()A. 用如图装置制取Fe(OH)2沉淀B. 用如图装置吸收NH3，并防止倒吸C. 用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性4.下列关于各实验装置的叙述中，正确的是()A. 装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13B. 装置盐桥中的K+自右向左移动C. 装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D. 装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.下列说法正确的是()A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+B. 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C. 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近D. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B. 用图2装置实验室制取氨气C. 用图3装置蒸发饱和食盐水D. 用图4装置制取、收集乙炔气体7.下列实验操作正确的是()A. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应B. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出8.下列实验操作正确的是()A. 粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B. 滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定C. 把新制的氯水滴在pH试纸上测其pHD. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热9.选项实验装置实验目的A加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜B加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体C实验室制取氯气D用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度A B C D10.选项混合物(括号内是杂质)所加试剂操作方法A乙醇(水)生石灰蒸馏B乙酸乙酯(乙酸)饱和NaOH分液C食盐(沙子)水过滤、蒸发D溴苯(Br2)NaOH溶液分液A B C D11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 将装置I中通入Cl2和SO2的混合气体，然后加热褪色后的溶液，据溶液是否变红来证明SO2的是否存在B. 用装置Ⅱ来蒸发浓缩CuSO4溶液，并通过冷却结晶、过滤的方法获得胆矾晶体C. 用浓氨水和块状固体NaOH在装置III中作用，来快速制取NH3D. 用装置IV来分离乙醇萃取碘水后的溶液12.下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是()A. 蒸馏B. 蒸发C. 萃取D. 丁达尔效应13.下列实验操作能达到实验目的是()A. 用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B. 向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3+C. 用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物D. 用二氧化锰区别10%的H2O2溶液和10%的稀盐酸14.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B. 快速制备和收集一定量的氨气C. 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D. 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体15.下列实验操作或说法正确的是()A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C. “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料D. “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理16.生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近．下列描述的过程与分离方法不匹配的是()A. 用乙醚(一种常用的有机溶剂)提取青蒿素--萃取B. 活性炭脱色--过滤C. 制备蒸馏水--蒸馏D. 海水晒盐--蒸发17.如图所示，利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是()A. 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B. 第①②步均涉及到复分解反应C. 第③步可在空气中加热D. 第④步可以通入Cl218.对于实验I〜IV的描述正确的是A. 实验I：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B. 实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C. 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D. 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去19.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH=4时已完全沉淀，其中分析错误的是()CuSO4·5H2O晶体A. 步骤②的目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+B. 步骤③中利用Cu(OH)2，CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果C. 步骤⑤中有一步需要洗涤，其方法是向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D. 步骤⑤中有一步操作为蒸发溶剂结晶，所需仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架20.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体21.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-渗析
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-渗析2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-渗析1.下列装置所示的实验不能达到目的是()A. 净化精制淀粉胶体B. 测定化学反应速率C. 验证Na与水反应是否放热D. 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性2.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B蒸馏C.分液D.萃取A. AB. BC. CD. D3.下列有关说法中，不正确的是()A. 除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法B. 实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C. 中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次D. 将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3混合后，溶液显红色4.化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法正确的是()A. 高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D. 有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液5.下列除杂质的方案不可行的是()A. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇B. 用加人NaOH 溶液、分液的方法来分离甲苯和苯酚的混合液C. 用渗析的方法对蛋白质胶体进行提纯，以净化蛋白质胶体D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯6.下列说法中不正确的是()A. 宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以1/ 14为研究星体和地球内部构造提供理论支持B. 工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理．常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C. 新型炸药--C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性D. 建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴7.下列叙述正确的是()A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体带电C. 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D. 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子8.下列分离提纯方法不正确的是()A. 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B. 分离溴苯和水，常用蒸馏法C. 提纯含有碘的食盐，常用升华法D. 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法9.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用蒸馏法进行海水淡化B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质10.下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是()A. 14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定B. 血液中的胶粒能透过人工肾(半透膜)，可用血液透析的方法去除血液中的毒素C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂11.A B C D收集NH3并验证其水溶液的碱性分离葡萄糖和蔗糖用该装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀吸收Cl2中的HClA B C D12.下列有关实验操作说法中，不正确的是()①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00mL浓硫酸③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-渗析3 / 14⑦除去NaHCO 3溶液中的少量Na 2CO 3杂质，可向溶液中通入足量的CO 2⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立；经检查不漏水后将容量瓶洗干净，不需干燥，备用A. ①③④⑤⑥B. ①②③⑤⑦C. ③④⑤⑧D.①②③④⑥⑧13. 下列说法正确的是( )A. 在Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l ：1B. 离子晶体中一定含有金属阳离子C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D. 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐14. 下列实验操作中，不正确的是( )A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B. 用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl −C. 除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D. 用盐析法分离硬脂酸钠和甘油15. 下列说法不正确的是( )A. 绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染B. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程16. 下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是( )A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B. 以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO 4溶液为电解液精炼铜C. 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2，加入过量KOH 溶液，然后过滤即可D. 加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO 32−17. 下列不属于海水淡化方法的是：A. 蒸馏法B. 过滤法C. 电渗析法D. 离子交换法18. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )混合物 试剂 分离方法 A苯(苯酚) 溴水 过滤 B甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C乙醇(溴乙烷) 蒸馏水 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏A B C D19. 下列有关实验操作对应正确的是A. 实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B. 过滤除去粗盐中的沙子C. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 除去CO2中的HCl气体20.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象21.下列有关说法中，不正确的是()A. 除去Fe(OH)3.胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法B. 实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C. 中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次D. 将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3混合后，溶液显红色22.下列有关实验的做法错误的是()A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl−D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO323.物质(杂质)除杂试剂除杂方法A乙醇(水)CaO蒸馏B淀粉溶液(NaCl)---渗析C CO2(HCl)NaOH溶液洗气D NaCl溶液(I2)CCl4萃取分液A B C D24.下列叙述错误的是()A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间B. 氢氧化铁胶体带电C. 可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D. 胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷25.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()A. 过滤B. 渗析2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-渗析5 / 14C. 萃取D. 丁达尔效应26. 现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②甲醇和甘油 ③葡萄糖和淀粉的混合液 ④溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏、渗析B. 分液、蒸馏、渗析、萃取C. 萃取、蒸馏、分液、萃取D. 蒸馏、萃取、渗析、萃取27. 为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( ) 选项被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A己烷(己烯) 溴水 分液 B淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 CCH 3CH 2OH (CH 3COOH) CaO 蒸馏 D CH 3COOC 2H 5(CH 3COOH) NaOH 溶液 分液A B C D答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.淀粉不能透过半透膜，而离子可以，则利用渗析法净化、精制淀粉胶体，故A正确；B.应用分液漏斗，如用长颈漏斗会导致生成的气体从长颈漏斗口逸散，导致实验失败，故B错误；C.由图可知，U型管中右端红墨水高度上升，则该反应为放热反应，故C正确；D.由氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为KMnO4>Cl2>S，故D正确．故选B．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、反应速率的测定、物质的性质等为解答的关键，侧重实验基本知识的考查，注意实验的评价性质分析，题目难度不大．2.【答案】C【解析】试题分析：花生油不溶于水，分液即可，答案选C。