高一化学期末复习试题(6)
高一期末化学试题及答案
高一期末化学试题及答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题意）1. 以下物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是：A. 每36克水分解生成4克氢气和32克氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和1个氧气分子D. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和2个氧气分子答案：C3. 以下物质中，属于单质的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氯化钠D. 氧化铜答案：B4. 以下物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 空气答案：C5. 以下物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C6. 以下物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A7. 以下物质中，属于碱的是：B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B8. 以下物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C9. 以下物质中，属于有机物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷D. 水答案：B10. 以下物质中，属于无机物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氯化钠D. 水答案：C11. 以下物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C12. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：B13. 以下物质中，属于强电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C14. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：D15. 以下物质中，属于非强电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：B二、填空题（本题共5小题，每小题6分，共30分）16. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：NaOH （2）硫酸铜：CuSO4（3）碳酸钙：CaCO3（4）硝酸银：AgNO3（5）氯化铵：NH4Cl17. 写出下列物质的名称：（1）CO2：二氧化碳（2）H2O：水（3）NaCl：氯化钠（4）C6H12O6：葡萄糖（5）HCl：盐酸18. 写出下列离子的符号：（1）氢离子：H+（2）氢氧根离子：OH-（3）钙离子：Ca2+（4）氯离子：Cl-（5）硫酸根离子：SO42-19. 写出下列反应的化学方程式：（1）铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）氢气与氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O（3）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（4）氧化铜与氢气在加热条件下反应：CuO + H2 → Cu + H2O （5）碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑20. 写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O（2）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O +CO2↑（3）氯化铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓（4）硝酸银与氯化钠反应：Ag+ + Cl- → AgCl↓（5）硫酸与氢氧化钡反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2H2O三、计算题（本题共2小题，每小题15分，共30分）21. 某学生在实验室中进行硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的制备实验。
江西省赣州市大余重点中学2022-2023学年高一下学期6月期末化学试题及参考答案
2022—2023学年度春季学情调研高一化学 一．单选题（每小题3分，共30分）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法错误的是A ．华为手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B ．75%的乙醇可用于杀菌消毒C ．疫苗一般应冷藏保存，以避免蛋白质变性D ．高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料2．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m ～10-7m 之间B ．将饱和FeCl 3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体C ．可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠D ．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液3．下列有关化学用语表示正确的是A ．NaOH 的电离方程式：NaOH=Na ++H ++O 2-B ．Cl -的离子结构示意图：C ．氯化氢的电子式：H ：ClD ．HClO 的结构式：H-O-Cl4．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N AB ．常温常压下，22.4 L H 2和O 2的混合气体所含分子数为N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AD ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L5．关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体的反应属于吸热反应B ．当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量C ．化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程D ．21084Po →42He +20682Pb ，该过程属于化学变化 6．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
高一化学期末考试试题及答案
高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。
（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。
（3）前10minA与B 的反应情况是_________。
（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。
7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。
8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。
将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。
高中高一化学期末总结复习试卷习题
第 1 页 共 21 页 高中高一化学期末总结复习试卷习题 SO2和CO2两种气体 高一化学期末复习试卷 相对原子质量： H－1C－12N－14O－16S－32Cl－Na－23Al－27Ca－40Fe－56 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题包括 10小题每小题 2分共20分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维 2、下列气体中不会造成空气污染的是 A、N 2 B、NO 第 2 页 共 21 页
C、NO 2 D、SO 2 3、下列物质中不属于电解质的是 A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl 4、下列气体不能用排空气法收集的是 A、NH B、Cl2 C、NO2 D、NO 5、从碘水中提取碘可以采用的方法是 A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤 6、下列事故或药品的处理正确的是 、少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠溶液冲洗 第 3 页 共 21 页
B、大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻并迅速离开现场 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来应立即用大量水扑灭 D、将含硫酸的废液倒入水槽用水冲入下水道 7、下列有关物质用途的叙述不正确的是 A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂 C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂 8、下列物品的鉴别方法不正确的是 A、用焰色反应鉴别 NaCl、KCl和Na2SO4 B、用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液和AlCl3溶液 C、利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用品红试液鉴别 9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H SO或MgCl 2 溶液时均有白色沉淀生成的是 2 4 A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2 第 4 页 共 21 页
CO3 D、KOH 10、制备硅单质时主要化学反应如下： (1）SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 加热SiCl4 3）SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl 下列对上述三个反应的叙述中不正确的是 A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原 二、选择题（本题包括 8小题每小题 3分共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项多 选时该题为 0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的给 2分选两个且都正确的给 3分但只要选错一个该 小题就为 0分。） 11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ＋ ＋ 第 5 页 共 21 页
山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学(含答案)
2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测高一化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ag—108Ba—127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生产和生活密切相关。
下列叙述正确的是A.日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒B.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质C.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度D.向沸水中滴加适量饱和的FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.Fe 2O 3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料C.苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物D.HClO 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂3.下列说法正确的是A.14N 2和15N 2互为同位素B.11549n I 的中子数与电子数的差值为17C.氯离子的结构示意图：D.若两元素离子A m a +、B b n -电子层结构相同，则a m b n +=-4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：23CO OH HCO --+C.碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O-++↑+D.向()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸：22442Ba OH H SO BaSO H O+-+-+++↓+5.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是A.金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出B.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na +，可能有K +C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2，有沉淀生成D.可用澄清石灰水鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是A.P 、S 、Cl 的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.同一周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1D.Li 、Na 、K 的原子半径和熔点均逐渐增大7.下列转化可通过加入氧化剂实现的是A.NaClO →Cl 2B.Na 2O →Na 2O 2C.K 2FeO 4→()3Fe OH D.HClO 3→KClO 3阅读下列材料，完成8~10题：世界卫生组织（WHO ）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO 2）为新时代绿色消毒剂。
江苏省徐州市2024届化学高一第二学期期末复习检测试题含解析
江苏省徐州市2024届化学高一第二学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏B．分液、萃取C．萃取、分液D．蒸馏、分液2、下列说法中正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别D．水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物3、在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO24、下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2D．CO5、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应6、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱7、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-18、下列说就正确的是A．甲苯的一氯代物有3种B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯9、已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3K sp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液10、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化11、下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是A．氯化铜B．硫化钾C．硫酸钾D．硝酸铵12、某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。
高一化学期末试卷(含答案)
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．如图所示装置中，明显有电流产生的是4．下列物质不属于高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D．甲烷常用作果实的催熟剂6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是x k b 1A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L•s) B．v(B)＝0.6 mol/(L•s)C．v(C)＝0.8 mol/(L•s) D．v(D)＝1 mol/(L•s)9．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸11．下列化学用语的使用正确的是A．N2的结构式：N≡NB．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式：H＋[••Cl••••••]－D．F的原子结构示意图：12．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
高一化学期末试卷(含答案)
高一化学期末试卷（含答案）C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确的是A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2=CaSO3↓+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.下列试剂的保存方法中，正确的是A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 ( )A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-数目不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2(体积比为4：1)。
高一化学六月期末试题(附答案)
高一化学教学质量测查卷（考试时间90分钟满分100分）相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 请统一在答题卡（答题注意事项见答题卡）上作答，在本试题上作答无效。
第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共有14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入答题卡相应位置，不选、多选、错选均不给分。
）1．北海市空气质量长期位居全国城市前列。
下列做法正确的是( )A．农民就地焚烧废弃的塑料地膜B．生活废水用地下管道直排大海C．鱼粉厂深夜生产避免污染空气D．严格执行机动车尾气排放标准C在新药开发等领域用途十分广泛。
这里的“13”是指该原子的( )2．136A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数3．下列物质中含有离子键的是()A．N2B．NaF C．HCl D．CO24．甲酸（HCOOH）用途广泛，下列有关叙述正确的是()A．不能与NaOH溶液反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．含有羧基和醛基两种不同的官能团D．1 mol该有机物与足量的钠反应生成2 mol氢气5．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是()A．天然气主要成分是甲烷B．氯气可作自来水消毒剂C．二氧化硫可漂白棉制服装D．光导纤维属于有机高分子6．下列说法正确的是()A．甲烷和苯都能发生取代反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1,2-二溴乙烷与2,2-二溴乙烷不是同分异构体D．淀粉和蛋白质都可以作为工业上生产葡萄糖的原料7．关于铜－锌原电池，下列说法不正确的是()A．X作电池负极B．Y可以是硫酸铜溶液C．铜电极上发生还原反应D．电子从铜电极经外电路流向X电极8．反应A2 ＋2B2AB在一段时间内AB的浓度增加了0.4 mol·L－1，用A2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则此一段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s9．下列化学用语表示正确的是()A．苯的结构式：C6H6B．H2O的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．燃料电池负极反应式：2H2+ 4OH- - 4e- = 4H2O10．可逆反应2SO2 ＋O2 2SO3在密闭容器中进行。
高一化学期末试题及答案
高一化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 水答案：A2. 根据质量守恒定律，下列反应中生成物的质量总和与反应物的质量总和相等的是（）A. 镁在空气中燃烧B. 蜡烛燃烧C. 铁在氧气中燃烧D. 碳酸钙高温分解答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最小的是（）A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氧化镁答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氩气答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 碳酸钙分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 铁与盐酸反应D. 氯化钠与硝酸银反应答案：C8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A9. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 二氧化碳：_________- 碳酸钠：_________- 硝酸银：_________答案：CO₂、Na₂CO₃、AgNO₃12. 写出下列离子的符号：- 氢氧根离子：_________- 硝酸根离子：_________- 钙离子：_________答案：OH⁻、NO₃⁻、Ca²⁺13. 写出下列化合物的名称：- NaCl：_________- H₂SO₄：_________- Fe₂O₃：_________答案：氯化钠、硫酸、氧化铁14. 写出下列元素的名称：- H：_________- O：_________- Na：_________答案：氢、氧、钠三、实验题（每题10分，共20分）15. 实验室中，如何鉴别氯化钠和碳酸钠？答案：取少量样品，分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
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高一化学期末复习试题（6） 可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 O一16 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32 C1—35.5 Br一80 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．小吴体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol／L。表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M) 2．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 （ ） A．坩埚 B．溶量瓶 C．长劲漏斗 D．椎形瓶 3．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会．．造成空气污染的是（ ）
A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2 4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是 ( ) A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 ( ) A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 6．下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A．氨水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精 7．同温、同压下决定气体体积的主要因素是 （ ） A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少 C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量 8．下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象 （ ） A、Al B、Cu C、Na D、Mg 9．下列物质中不能使品红溶液褪色的是： （ ） A．次氯酸钙 B．二氧化硫 C．盐酸 D．氯气 10．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 （ ） A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠保存在煤油中
11．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是 （ ）
A．16g臭氧（O3）中含有的分子数 B．0.1 mol F－中含有的电子数 C．标准状况下，11.2 L 氮气的原子数 D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的Na+数 12．工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是 （ ） A．N2 B．CO2 C．Ar D．O2 13．实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好： （ ） A．直接排放到空气中 B．用自来水吸收 C．用盐酸吸收 D．用氢氧化钠溶液吸收 14．能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的是： （ ） A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中 15．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 16．将一小块金属钠投入水中，不可能观察到的实验现象是 （ ） A．钠浮在水面上 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 D．溶液变浑浊 17．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 （ ） A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 18．下列反应最终无沉淀产生的是 （ ） A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B．FeCl3溶液与KSCN溶液混合 C．少量SO2通入Ca(OH)2溶液 D．过量HCl通入AgNO3溶液 19．浓硝酸不具有．．．的性质是 （ ） A．酸性 B．氧化性 C．不稳定性 D．难挥发性 20．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42- 21．下列关于硫的化合物性质的描述，错误的是 （ ） A．SO2能使品红溶液褪色 B．SO2能与氢氧化钠溶液反应 C．SO3与水反应放出大量热 D．H2SO3是稳定的强酸 22制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有有 D．烧杯中铁、铜都无 23．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完时，共收集到气体1.12L（标准状况下）则反应中消耗HNO3的物质的量为 （ ） A、0.11mol B、0.05mol C、1mol D、1.05mol 24．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为
A B C D 25．向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 （ ） A．a：Cl—；b：K+；c：CO32—；d：HCO3— B．a：K+；b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3— C．a：K+；b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl— D．a：K+；b：HCO3—；c：Cl—；d： CO32— 二、填空题（共18分） 26．(1)(6分)0．5 mol C12的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体
n(沉淀) V(CO2) n(沉淀)
V(CO2) n(沉淀)
V(CO2)
n(沉淀) V(CO2) 积约为___________。 (2)（6分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5O2 催化剂 △ 4NO + 6H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则有 mol 电子转移。 27．（6分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。请回答： （1）“加入几滴水”的作用是 。 （2）生成的黑色物质是 刺激性气味的气体主要成分是 （均填化学式）。 （3）写出产生刺激性气味气体的化学方程式： 。 （4）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 ① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性 三、推断题(共7分) 28．(７分)下图A-H均为中学化学中常见的物质，A、D是目前使用量最大的两种金属， A既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，B是一种红色的氧化物。（略去了部分反应的生成物）
(1)A、B的混合物通常叫做 剂。 (2)B、G的化学式分别为 、 。 (3)写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 写出F与氯气反应的离子方程式 。 四、实验题（本题共2小题，共15分）
29．（５分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A、过滤 B、结晶 C、分液 D、蒸馏 E、萃取分液 F、升华 G、层析 （1） 分离水和四氯化碳的混合物 （2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 （3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 （5） 分离食盐和碘的混合物 30．（10分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。 试回答下列问题： （1）计算所需浓硫酸的体积 mL（计算结果保留到小数点后1位）；
加热 氯气 氢氧化钠 氯气 盐酸 盐酸
高温 A
B C
D F H
E G （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）； A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶 G、广口瓶 H、托盘天平 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 ； （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）； (4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（选填“偏高”．“偏低”或“不变”） ①定容时俯视容量瓶的刻度线 ； ②振荡摇匀后，稍静止，发现液面比刻度线稍低 。 五、计算题（本题共2小题，共10分。）
31．（４分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：[ 已知：M(C6H12O6)=180,溶液的密度以1g．cm-3计算 ] （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为____________； （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 （保留两 位有效数字）。
32．（6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合 物溶于50mL的水中，产生1.16g沉淀，再向所得浊液中 逐滴加入1.00mol/L盐酸，加入盐酸溶液的体积与生成沉 淀的关系如右图所示。试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为 ， （2）原混合物中AlCl3的物质的量为 mol （3）C点所加入的盐酸的体积为 mL （4）B点溶液的物质的量浓度为 mol/L(体积变化忽略不计，保留四位有效数字。)