太原市高二上学期期末化学试卷A卷
第 1 页 共 12 页 太原市高二上学期期末化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列表达方式错误的是（ ） A . HCl电子式：H：Cl
B . S原子结构示意图： C . 10个中子的氧原子： O D . CO2结构式：O═C═O 2. （2分） 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A . 2912 kJ B . 2953 kJ C . 3236 kJ D . 3867 kJ 3. （2分） 已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6 ， 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）
A . 只有AgBr沉淀生成 B . AgCl和AgBr沉淀等量生成 C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀 第 2 页 共 12 页
D . AgCl沉淀多于AgBr沉淀 4. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO B . 同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③ C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8 D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
5. （2分） (2018·晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . a点无MnS沉淀生成 B . CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20 C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小 D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS 6. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ） A . 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、 B . 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ C . 在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣ D . 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣ 第 3 页 共 12 页
7. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列各物质中，能形成顺反异构体的是（ ） A . 1﹣丁烯 B . 丙烯 C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D . 2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯 8. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑ B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣ D . 断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极
9. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 有机物 的正确命名为（ ） A . 2–乙基–3，3–二甲基戊烷 B . 3，3–二甲基–4–乙基戊烷 C . 3，3，4–三甲基己烷 D . 3，4，4–三甲基己烷 第 4 页 共 12 页
10. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ） A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体 B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3 C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 11. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是（ ）
A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSb B . MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去 C . MnS具有吸附性 D . MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-＝CuS↓ 12. （2分） (2016高三上·成都期中) 锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（ ）
A . 电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B . 去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变 C . 充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g 第 5 页 共 12 页
D . 充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化 13. （2分） (2015高二上·兰考期末) 常温下，将0.2mol•L﹣1 CH3COOK 与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH） B . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） C . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH） D . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） 14. （2分） (2018·广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（ ）
A . 氨气喷泉实验 B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小 C . 实验室制备CO2待用 D . 测定盐酸浓度 15. （2分） (2018高二下·深圳期中) 将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是（ ）
A . 溶剂的质量 B . 溶质的质量分数 C . NH4Cl的溶解度 第 6 页 共 12 页
D . 溶液中NH4＋的数目 16. （2分） (2016高一下·湛江期末) 可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动 C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动 D . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f 二、 填空题 (共6题；共41分) 17. （4分） 常温下，①0.01mol/LCH3COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
（1） 取相同体积的①、②溶液，稀释100倍后，pH较大的是________；（选填序号填写） （2） 若②、③混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：②________ ③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3） 若将②、③等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl﹣）________ c（NH4+） （4） 若将①、④等体积混合后，则所得混合溶液呈________ ． 18. （8分） 根据问题填空： （1） 常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 第 7 页 共 12 页
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2） 碳酸氢钠是一种________（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3﹣水解的离子方程式：________，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣ 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________．
（3） 实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯． 几种离子开始沉淀时的pH如下表： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________（KspCu（OH）2=2×10﹣20mol2•L﹣2）
（4） 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2﹣）=6.25×10﹣18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=________（已知lg2=0.3）
19. （5分） (2018高一上·泰州期末) 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题： （1） A、C的化学式分别为________、________。 （2） 反应①的化学方程式为________。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
太原市高二上学期期末化学试卷
太原市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列有机物的命名正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 分子式为C7H6Cl2的芳香族的同分异构体有（）种。
A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种3. （2分）下列说法中正确的是A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖4. （2分） (2017高一上·简阳期中) 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤5. （2分）下列各组数据中比值不为1：2的是（）A . 乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比B . 金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比C . Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比6. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A . CO2B . P4C . NH3D . H2O7. （2分）关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是（）A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子8. （2分）一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（）A . 混合气体颜色不再变化B . 容器内压强不再变化C . HI的体积分数不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）9. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大10. （2分） (2016高二上·桓台期中) 在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A . 反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•s）B . 其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C . 反应进行4s时，X的转化率75%D . 反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L﹣111. （2分） (2018高二上·武汉期末) 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A . ④>③>①=⑤>②B . ①=②>③>④>⑤C . ②>①>③>④>⑤D . ④>③>①>⑤>②12. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a13. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法中正确的是（）A . 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为1∶2B . 常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小C . 常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)D . 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)14. （2分） (2016高二下·包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变15. （2分）(2017·白山模拟) 下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应16. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率17. （2分） (2016高一下·南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动二、解答题 (共4题；共31分)18. （8分） (2018高二上·汕头月考) 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：试填空：（1）该反应的化学方程式为________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为________% ；表中c2________c3________a________b（选填“ > ”、“ <”、“ = ”）。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
2022-2023学年山西省太原市第五中学校高二上学期期末联考化学试卷含答案
高二化学试卷考生注意：1．本试算分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水B ．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能C ．“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化D ．铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈2．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足1s n 的元素共有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种3．反应()()()()23423Fe s 4H O g Fe O s 4H g ++ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A ．保持容器体积不变．适当升高温度B ．保持容器体积不变，同时充入等量的()2H O g 和()2H gC ．保持容器体积不变，移走少量()34Fe O sD ．保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大4．下列说法正确的是（）A ．某激发态碳原子的电子排布图：B ．在元素周期表中，非金属元素都在p 区C ．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个D ．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱5．化学反应不仅有物质的变化．还伴随能量的变化，下列说法错误的是（）A ．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同B ．已知()()()2233H g +N g 2NH g 0H ∆<，则其逆反应的H ∆一定大于0C ．常温常压下，()1mol S s 完全燃烧比()1mol S s 完全燃烧时的焓变大D．()()()2222H g O g ====2H O l +1571.6kJ mol H -∆=-⋅，则()()()2221H g O g ====H O l 2+1285.8kJ mol H -∆=-⋅6．在元素周期表中，R 元素的方格中注明“523d 4s ”，下列推断错误的是（）A ．R 元素位于ds 区B ．R 的基态原子核外电子排布式可简写为[]52Ar 3d 4sC ．R 元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态D ．R 元素的最高化合价为7+价7．在一容积为2L 的恒温恒容密闭容器中发生反应()()()()3A g B g C g 2D g ++ ，起始投入3mol A 、1mol B ，5min 时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是（）A ．()11A 0.12mol L min v --=⋅⋅B ．()11B 0.06mol L minv --=⋅⋅C ．()11C 0.04mol L minv --=⋅⋅D ．()11D 0.08mol L min v --=⋅⋅8．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．测定次氯酸钠溶液的pHB 稳定性：石墨>金刚石C ．测定氢氧化钠溶液的浓度D ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气9．下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成2AB 型化合物的是（）A ．[]22He 2s 2p 和[]24He 2s 2pB ．[]24Ne 3s 3p 和[]24He 2s 2pC ．[]2Ne 3s 和[]25He 2s 2pD ．[]62Ar 3d 4s 和[]24Ne 3s 3p10．图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（）A ．图①可以表示反应()()()()A gB gC gD s ++ 0H ∆<B ．图②表示()()()2232SO g O g 2SO g + 0H ∆<，a 、b 、c 三点中只有b 点达到化学平衡状态C ．图③可以表示反应()()()3222NH g N g 3H g + 0H ∆>的反应速率随压强变化的关系D ．图④可以表示反应()()()3A g B g C g + 0H ∆<，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像11．以下对核外电子运动状态的描述错误的是（）A ．电子在原子核外是分层运动的B ．在基态多电子原子中，p 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量C ．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D ．能层序数越大，s 电子云的半径越大12．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。
太原市高二上学期期末化学试卷(理科)
太原市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环．科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A . 该烃的一氯代物只有六种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于苯的同系物2. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣13. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mo l﹣1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液5. （2分）常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A . 10﹣11mol/LB . 10﹣3mol/LC . 10﹣7mol/LD . 0.1 mol/L6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣1二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多8. （2分） (2019高二上·长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液9. （3分）(2013·海南) 下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞10. （3分）(2018·宿迁模拟) Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中其中为常数。
山西省太原市高二上学期期末化学试卷
山西省太原市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣12. （2分）(2018高二上·北京期末) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：∆H=+148.9kJ·mol-1 ，下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A . v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)4. （2分） (2019高一下·集宁期末) 下列化学用语正确的是（）A . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－B . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－C . Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HS-的水解方程式：HS-+ H2O H3O++S2-5. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A . v（A）=0.9 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=1.4 mol/（L•s）D . v（D）=1.8 mol/（L•s）6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关7. （2分） (2019高二下·长春期末) 二氧化氯(ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
太原市高二上学期化学期末考试试卷
太原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油．下列各说法中正确的是（）A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－13. （2分）石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）A . 1：3B . 2：3C . 2：1D . 3：24. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2015高二下·福州期中) 已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1 ， N﹣H键能为391kJ•mol﹣1 ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，则N≡N键的键能是（）A . 431 kJ•mol﹣1B . 946 kJ•mol﹣1C . 649 kJ•mol﹣1D . 896 kJ•mol﹣16. （2分） (2018高二上·平遥期中) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C . CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜07. （2分）(2017·大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•（L•min）﹣1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大8. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快9. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A B C D平衡后升温，0～2 s内，v正：b点＞a点恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑11. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl12. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝413. （2分） (2019高二上·临高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL14. （2分）在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L﹣1 ，则下列结论中，不能成立的是（）A . 平衡时H2、I2的转化率相等B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L﹣1•min﹣1C . 其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大15. （2分） (2018高二上·安平期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡16. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）A . 此装置能将化学能转变为电能B . 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极D . 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O17. （2分） (2019高二上·太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
太原市高二上学期化学期末考试试卷
太原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 126C和146C是一种核素B . 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体D . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化2. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列各组顺序的排列错误的是（）A . 熔点：金刚石＞干冰B . 稳定性：SiH4＞H2SC . 碱性：KOH＞Al(OH)3D . 离子半径：O2-＞Na+3. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2019·金山模拟) 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A . 灼烧干海带﹣﹣坩埚B . 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗C . 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D . 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶5. （2分） (2018高二上·思南期中) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）6. （2分） (2018高二上·天长月考) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（）A . A>B>C>DB . A>C>D>BC . C>A>B>D7. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。
山西省太原市重机第一中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析
山西省太原市重机第一中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B略2. 下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度参考答案：B容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。
3. 在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（）A．υ（H2）=0.15 mol/（L?min）B．υ（N2）=0.2mol/（L?min）C．υ（N2）=0.1 mol/（L?min）D．υ （NH3）=0.2mol/（L?min）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（NH3），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算．解答：解：在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则v（NH3）==0.1mol/（L．min），A．υ（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.15 mol/（L?min），故A正确；B．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故B错误；C．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故C错误；D．v（NH3）==0.1mol/（L．min），故D错误，故选A．点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与化学计量数法计算，根据情况选择合适的计算方法．4. 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（）参考答案：C略5. 某元素位于第三周期第VI族。