山东省青岛市2017年中考化学真题试题(含答案)
1 青岛市二○一七年初中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Ag－108 第Ⅰ卷（选择题 共 28 分） 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共16道小题，每题1分，共16分） 1．下列物质中， 属于纯净物的是 A．海水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 2．下列变化中， 属于物理变化的是 A．菜刀生锈 B．酒精燃烧 C．汽油挥发 D．粮食酿酒 3．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是 物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁 pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0 A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁 4． 下列图示的实验操作中， 错误的是
5．“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放 C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识 6．下列防锈措施不合理的是 A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀 C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 7．每年的 4月15日是我国“ 全民国家安全教育日”。 下列做法错误的是 A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B．在加油站张贴严禁烟火的标志 C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D．家用电器着火时，立即用水扑灭 8．下列做法正确的是 2
A．用霉变的花生做食品 B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐 C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素 D．食品中加入过量的亚硝酸钠 9．下列化学用语书写正确的是 A．两个氢分子：2H B．2个硫酸根离子：2SO4-2
C．水中氧元素的化合价为－2 价： D．两个氮原子： N2 10．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．农业上用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗 11．下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大 C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同 12．下列物质中， 由离子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石 13．下列对实验现象的描述中， 正确的是 A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色 B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀 14．剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是 A．乳酸的相对分子质量为90 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:2:1 15．下列有关溶液的说法中， 错误的是 A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和3
稳定性 D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 16．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 下列分析错误的是
A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Ｍg2+的核外电子数不相同 C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。（本题共6道小题，每题2 分，共12分） 17．下列观点不正确的是 A．使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩 B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应 C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合 D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分 18．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 19．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5 20．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸4
钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 21．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体 C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 22．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是 A．不能确定是否有硝酸镁 B．氯化钠一定存在 C．不能确定是否有氯化钠 D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在 5
23．（4 分）请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙四种物质的化学式填空： （1）供给生物呼吸的是_________。 （2）用作燃料的是_________。 （3）用作干燥剂的是_________。 （4）用于配制生理盐水的是_________。 24．（8 分）根据下列装置图填空：
（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用的发生装置是_________（选填装置序号）， 该反应的化学方程式为_________。 （4）实验室选择气体发生装置时， 应考虑的因素是_________和_________。 25．（5分）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是______。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。 （3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。 （4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 6
26．（6分）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格： （1）化石燃料包括煤、 石油和______。 （2）铝合金可用于制造飞机的外壳， 铝合金属于______（选填“ 合成材料”、“ 金属材料” 或“ 复合材料”）。 （3） 塑料在为我们的生活创造便利的同时， 也对环境造成不利影响。 人们把塑料给环境带来的危害称为“______”。 （4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头， 这种馒头提供的主要营养物质是______和______。 （5）化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于______（选填“ 氮肥”、“ 钾肥” 或“ 磷肥”）。 27．（7分）化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格： （1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的______大小。 （2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与______有关。
（3） 用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量。 该实验的原理是通过________（选填“ 化学” 或“ 物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。 （4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液） 中至过量，观察到的现象是________。从微观角度分析，中和反应的实质是________。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式________。 28．（5分）实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制 取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数） 29．（6分）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，
山东省烟台市2017年中考化学真题试题(含解析)
2017年山东省烟台市中考化学试卷一、选择题1．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）A．拉瓦锡发现空气的主要成分 B．卢瑟福发现电子C．门捷列夫发现元素周期律D．侯德榜发明了联合制碱法2．下列实验操作正确的是（）A．移走蒸发皿B．测溶液pH C．加热液体D．稀释浓硫酸3．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A． B．C．D．4．下列有关水与溶液的说法错误的是（）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在7．氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（）A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：48．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（）A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物9．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2二、多项选择题11．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HClC．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl213．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c 14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，期中一份加入少量MnO215．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁三、理解与应用16．2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．（1）空间站里的氧气主要来自电解水．电解水时，氧气在电极的极产生．产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为．（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有的优点．（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于材料．用它做外壳是利用其哪些优良性能（答一条即可）．（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的不同进行分离．②我国适合炼制航天煤油的石油非常少．目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油．煤液化制煤油发生的是（填“物理”或“化学”）变化．17．5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功．在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气．（1）天然气完全燃烧的化学方程式是（2）沙、水分离可采用的方法是（3）开采出的气体可用液化天然气船运输．这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的．这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀．请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气．这种方法在环保方面的优点是（答一条即可）18．十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是（写化学式）．（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是．（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是．（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是（写离子符号）．（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是．19．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）（1）步骤②中产生的气体是．（2）滤渣2中含有的金属是．（3）步骤⑤反应的化学方程式．（4）步骤⑥回收的纯净物B是（写化学式）．（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是．20．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D ．（2）写出①的基本反应类型是．（3）反应②的化学方程式为．四、实验与探究21．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．（1）仪器①的名称是（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气．方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑；方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是（填装置序号）．选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从填（“a”或“b”）端通入．②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是（填序号）．a．方案一发生的是分解反应 b．方案二更简便、节能c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是（填序号，其中①②③可重复选用）．①从f端通氦气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中．22．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是（答一条即可）．【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由．【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】23．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中．考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色．为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验．【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是（填离子符号）．【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由．（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是．【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣，请你和小红一起参与下列探究：【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是（填离子符号）24．某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验．查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水．（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式．（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是．（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是．（4）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g．假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为（写化学式）．（5）装置A与E在实验过程中的作用分别是、．五、分析与计算25．某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）请根据图象与数据分析计算：（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）．（2）m值等于．（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．2017年山东省烟台市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）A．拉瓦锡发现空气的主要成分 B．卢瑟福发现电子C．门捷列夫发现元素周期律D．侯德榜发明了联合制碱法【考点】51：化学的历史发展过程．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．B、汤姆生发现电子，故选项正确．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误．故选：B．2．下列实验操作正确的是（）A．移走蒸发皿B．测溶液pH C．加热液体D．稀释浓硫酸【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．3．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A． B．C．D．【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；67：氧气的物理性质；6P：二氧化碳的物理性质；C2：地壳中元素的分布与含量；D6：有关元素化合价的计算；HJ：氢气的物理性质．【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；C、根据地壳中各元素的含量分析．D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析．【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的．故选：A．4．下列有关水与溶液的说法错误的是（）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；7C：溶液的概念、组成及其特点．【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断．C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．故选：C．5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验；82：金属的物理性质及用途；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据结构决定性质来分析；C．根据金属的性质来分析；D．根据金属氢的形成过程来分析．【解答】解：A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在【考点】8E：生铁和钢；87：金属元素的存在及常见的金属矿物；BA：分子的定义与分子的特性；E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】A、根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答；B、根据生铁和钢的成分进行分析解答；C、根据煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化解答；D、根据金的性质进行分析解答．【解答】解：A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．故正确；B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确．答案：C7．氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（）A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：4【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据人体对该物质的依赖性来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据该物质对人体健康的危害来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解答】解：A．氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，若被非法使用，会成为毒品，故正确；B．氯胺酮是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C．氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，所以坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉，故正确；D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）：（1×16）=39：4，故正确．故选B．8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（）A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；FA：反应类型的判定．【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等．【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．9．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；H5：防范爆炸的措施；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J8：常见中毒途径及预防方法．【分析】A．根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；B．根据化肥与农药的作用来分析；C．根据物质的鉴别方法来分析；D．根据物质的性质及其用途来分析．【解答】解：A．煤气具有可燃性，一旦泄露，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故不合题意；B．磷肥能使农作物根系发达、提高其耐旱、耐旱的能力，故不合题意；C．淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来鉴别蛋白质与淀粉；羊毛的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧焦羽毛气味的是毛织物，产生烧纸气味的则是棉织物，故符合题意；D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故不合题意．故选C．10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．C、根据离子符号的书写方法，进行分析判断．D、根据镁、氟原子的最外层电子数确定元素的化合价，进行分析判断．【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误．B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确．。
【中考复习】2017年中考化学专题练习 生活中常见的盐(含解析)
生活中常见的盐一、选择题1．下图是“粗盐提纯”的主要操作，不正确的是（）A．称取粗盐质量B．量取水的体积C．过滤D．蒸发2．如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发3．下列物质与用途的对应关系错误的是（）A．食盐﹣﹣调味品B．干冰﹣﹣制冷剂C．明矾﹣﹣净水剂D．石墨﹣﹣切割玻璃4．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发5．关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是（）A．蒸发时，要将滤液蒸干立即停止加热B．溶解时，玻璃棒有引流作用C．过滤时，滤纸边缘高于漏斗边缘D．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁6．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D9．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下10．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100gC．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤12．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④13．为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH 溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（）A．⑤③④①②B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．④③⑤①②14．下列各项不属于NaCl用途的是（）A．做净水剂 B．生产烧碱 C．做调味品 D．生产氯气15．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（）A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥ D．①⑤③④②⑥二、填空题（共3小题）16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH= ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式．17．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？【实验方案】该小组按以下流程进行实验．【问题讨论】（1）实验步骤②③④都需要进行操作，该操作中玻璃棒的作用是．（2）沉淀X是，沉淀Y是．（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：．（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有（填序号）．①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；②溶解时所用烧杯不干燥；③所得精盐未完全干燥．（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式．18．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）三、解答题19．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：（1）仪器a的名称；（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是；（3）操作B中还需用到的仪器是；（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填序号）A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是．20．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：（1）操作a的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（填“能”或“否”）．理由是．（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．21．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na 2SO 4、CaCl 2、MgCl 2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示（1）写出I 中发生反应的化学方程式 ．加入过量BaCl 2溶液的目的是 ． （2）操作a 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒． （3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）． （4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 ．22．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：（1）操作③的名称是 ；（2）下列折叠纸的情形中错误的是 （填字母序号）；（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是 ； （4）操作④中停止加热的判断依据是 ； （二）白磷水下燃烧实验九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有（任写一点）；（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式；（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是；（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有（任写一点）．（三）铝锌合金成分的测定实验学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于（填“A”、“B”或“C”）处；（2）实验中量筒的作用是；（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是；（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是．23．盘锦是美丽的沿海城市，海水资源丰富．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．请回答下列问题：（1）操作Ⅱ的名称是，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是．（2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是．（3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是．（4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是．24．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为．②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．25．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是．（2）步骤②、③中，操作X的名称是．（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是；沉淀B的化学式是．（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是．26．根据实验要求完成下列各题：（1）实验室通常用（填写化学方程式）反应制O2；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母）．（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：、、；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：．a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台．27．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：（1）“滤渣”是粗盐中含有的．（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）：（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是．28．某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．【查找资料】NaCl的溶解度：【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是（填序号）．（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是．（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是．29．实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制．（1）粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为．在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是．在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是．（2）需要氯化钠的质量为g．用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是．（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：．30．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去．（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是．（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：在上述转化过程中发生中和反应的是（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是．（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为；②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是．生活中常见的盐参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下图是“粗盐提纯”的主要操作，不正确的是（）A．称取粗盐质量B．量取水的体积C．过滤D．蒸发【考点】氯化钠与粗盐提纯；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与食盐的位置放反了，图中所示操作错误．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用方法、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器﹣托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据量筒的使用注意事项进行分析判断．C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．B、量筒不能用于配制溶液，不能在量筒内进行溶解操作，图中所示操作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．3．下列物质与用途的对应关系错误的是（）A．食盐﹣﹣调味品B．干冰﹣﹣制冷剂C．明矾﹣﹣净水剂D．石墨﹣﹣切割玻璃【考点】氯化钠与粗盐提纯；二氧化碳的用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质来分析．【解答】解：A．食盐具有咸味，可以做调味品，故正确；B．干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可做制冷剂，故正确；C．明矾溶于水后会将水中的悬浮杂质吸附在一起而沉降，可做净水剂，故正确；D．石墨质软，不能切割玻璃，故错误．故选D．【点评】物质的性质决定物质的用途，要求学生熟悉所学物质的性质和用途，才能正确回答此题．4．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【考点】氯化钠与粗盐提纯；实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】根据固体药品的取用规则，溶解过程搅拌的方法，过滤操作的注意事项，蒸发结晶的提炼方法等知识分析解答．【解答】解：A、在取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品，故A正确；B、为了加速食盐固体的溶解，用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C、在过滤操作时，要用玻璃棒引流，防止液滴外溅，故C错误；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，一方面加速蒸发，另一方面防止局部过热，液滴飞溅，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了一些实验操作的正确规则，难度较小，便于作答．5．关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是（）A．蒸发时，要将滤液蒸干立即停止加热B．溶解时，玻璃棒有引流作用C．过滤时，滤纸边缘高于漏斗边缘D．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据粗盐提纯的操作要求、注意事项、常用仪器的使用等分析判断．【解答】解：A、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，故A错误；B、溶解时，玻璃棒有搅拌的作用．故B错误；C、过滤时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，故C错误；D、过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁．故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中溶解、过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．6．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道【考点】氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处理．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发的注意事项分析判断；B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断；C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析；D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析．【解答】解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，故A错误；B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．故B正确；C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故C错误；D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键．7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氯化钠与粗盐提纯；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，由氯化钠做调味品、尿素做氮肥、蔗糖做甜味剂、熟石灰能中和酸等，进行分析判断．【解答】解：A、氯化钠可用作调味品，故A正确；B、尿素只含氮元素只能做氮肥，故B错误；C、蔗糖做甜味剂，故C正确；D、熟石灰能中和酸，可以用来改良酸性土壤，故D正确．故选：B．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．8．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氯化钠与粗盐提纯；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；化石燃料及其综合利用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】物质的分离和提纯；化学与能源；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：D固体二氧化碳﹣﹣干冰，化钙﹣﹣生石灰，氢氧化钠﹣﹣纯碱，由于纯碱是碳酸钠而非氢氧化钠，所以该选项是错误的．通过一点就否定掉D选项．【解答】解：A、盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发，木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引，盐的简单提纯可以采用溶解、过滤、蒸发的形式，若进行除去其他可溶性杂质，就需要进一步操作．木炭中含有的铁粉，由于铁粉能够被磁铁所吸引，所以可以用该办法分离，故A正确．B、三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油，三种黑色氧化物﹣﹣CuO、MnO2、Fe3O4．尤其是三种黑色物质，要在平时学习中注意积累，故B正确．C、制取气体﹣﹣先检查气密性，点燃可燃性气体﹣﹣先验纯，安全是实验或者生活必须注意强调的事情．注意类似的操作注意事项的目的和意图，从而更利于问题的解答．检验气密性是为保证能够顺利制的相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，故C正确．D、固体二氧化碳﹣﹣干冰，氢氧化钙﹣﹣烧碱．烧碱是氢氧化钠而不是氢氧化钙，故D错误．故选D．【点评】解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．9．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据玻璃棒不能研磨固体进行分析；B、根据过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘进行分析；C、根据蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体进行分析；D、根据实验结束时，蒸发皿的温度较高进行分析．【解答】解：A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误；B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误．故选：B．【点评】本题主要考查了过滤操作中的注意事项，难度不大，依据课本知识即可完成．10．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100gC．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同。
2017年山东省烟台市中考化学试卷(含答案解析)
2017年山东省烟台市中考化学试卷一、选择题1.下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）A. 拉瓦锡发现空气的主要成分B. 卢瑟福发现电子C. 门捷列夫发现元素周期律D. 侯德榜发明了联合制碱法2.下列实验操作正确的是（）A. 移走蒸发皿B. 测溶液pHC. 加热液体D. 稀释浓硫酸3.运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A. B.C. D.4.下列有关水与溶液的说法错误的是（）A. 硬水与软水可以用肥皂水鉴别B. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D. 用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大5.2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A. 金属氢是由原子直接构成的B. 金属氢与氢气的化学性质相同C. 金属氢不能导电D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变6.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（）A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B. 何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在7.氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（）A. 氯胺酮被非法使用，会成为毒品B. 氯胺酮由32个原子构成C. 坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D. 氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：48.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（）A. 丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物9.下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D10.如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A. ②③属于同种元素B. ②④的化学性质相同C. ②的符号为Al+3D. ①③形成的化合物是MgF2二、多项选择题11.下列实验操作能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B. Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HClC. NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl213.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c14.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B. 向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D. 相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO215.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A. 3.5g氢氧化钠溶液B. 2.8g氧化铁C. 2.8g碳酸钠溶液D. 2.4g镁三、理解与应用16.2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．（1）空间站里的氧气主要来自电解水．电解水时，氧气在电极的________极产生．产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为________．（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有________的优点．（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于________材料．用它做外壳是利用其哪些优良性能________（答一条即可）．（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的________不同进行分离．②我国适合炼制航天煤油的石油非常少．目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油．煤液化制煤油发生的是________（填“物理”或“化学”）变化．17.5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功．在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气．（1）天然气完全燃烧的化学方程式是________（2）沙、水分离可采用的方法是________（3）开采出的气体可用液化天然气船运输．这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的．这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀．请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因________（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气．这种方法在环保方面的优点是________（答一条即可）18.十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________不同进行分离的方法．（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是________（写化学式）．（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是________．（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是________．（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是________（写离子符号）．（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________19.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O）（1）步骤②中产生的气体是________．（2）滤渣2中含有的金属是________．（3）步骤⑤反应的化学方程式________．（4）步骤⑥回收的纯净物B是________（写化学式）．（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________．20.A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：（1）写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________．（2）写出①的基本反应类型是________．（3）反应②的化学方程式为________．四、实验与探究21.如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．（1）仪器①的名称是________（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气．方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑；方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是________（填装置序号）．选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从________填（“a”或“b”）端通入．②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是________（填序号）．a．方案一发生的是分解反应b．方案二更简便、节能c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________（填序号，其中①②③可重复选用）．①从f端通氦气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中．22.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是________（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到________，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是________（答一条即可）．（3）【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由________【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu （OH）2CO3】23.在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A,B,C,D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中．考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色．为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验．【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）（1）【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na +、CO 32﹣、H +、Cl ﹣、Ba 2+、Ca 2+、OH ﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是________（填离子符号）．（2）【分析讨论】小红认为上层溶液中一定不含有H + ， 因为上层溶液呈红色．请你分析上层溶液中不含有H +的另外一个理由________．（3）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO 32﹣ ． 小红认为他的结论不正确，原因是________．（4）【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO 32﹣ ， 请你和小红一起参与下列探究：（5）【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是________（填离子符号）24.某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验． 查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水．（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式________．（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B 处的酒精喷灯，目的是________．（3）装置C 和D 的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是________．（4）实验结束后，测得装置A,C,D 的质量均增加，其中装置C 增加了3.6g ，装置D 增加了3.3g ．假设加热时“合成气”在装置B 中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为________（写化学式）． （5）装置A 与E 在实验过程中的作用分别是________、________五、分析与计算25.某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）请根据图象与数据分析计算：（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是________（用“＞”、“＜”或“=”表示）．（2）m值等于________．（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．答案解析部分一、<b >选择题1.【答案】B【解析】【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．B、汤姆生发现电子，故选项正确．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误．故选：B．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．2.【答案】C【解析】【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．3.【答案】A【解析】【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S 为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的．故选：A．【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；C、根据地壳中各元素的含量分析．D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析．4.【答案】C【解析】【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．故选：C．【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断．C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．5.【答案】A【解析】【解答】解：A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据结构决定性质来分析；C．根据金属的性质来分析；D．根据金属氢的形成过程来分析．6.【答案】C【解析】【解答】解：A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．故正确；B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确．答案：C【分析】A、根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答；B、根据生铁和钢的成分进行分析解答；C、根据煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化解答；D、根据金的性质进行分析解答．7.【答案】B【解析】【解答】解：A．氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，若被非法使用，会成为毒品，故正确；B．氯胺酮是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C．氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，所以坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉，故正确；D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）：（1×16）=39：4，故正确．故选B．【分析】A．根据人体对该物质的依赖性来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据该物质对人体健康的危害来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．8.【答案】D【解析】【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等．9.【答案】C【解析】【解答】解：A．煤气具有可燃性，一旦泄露，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故不合题意；B．磷肥能使农作物根系发达、提高其耐旱、耐旱的能力，故不合题意；C．淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来鉴别蛋白质与淀粉；羊毛的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧焦羽毛气味的是毛织物，产生烧纸气味的则是棉织物，故符合题意；D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故不合题意．故选C．【分析】A．根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；B．根据化肥与农药的作用来分析；C．根据物质的鉴别方法来分析；D．根据物质的性质及其用途来分析．10.【答案】D【解析】【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误．B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确．故选：D．【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．C、根据离子符号的书写方法，进行分析判断．D、根据镁、氟原子的最外层电子数确定元素的化合价，进行分析判断．二、<b >多项选择题11.【答案】B,C【解析】【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物，且不能分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的．B、NH4NO3与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，NaCl与熟石灰研磨，无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的．C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．D、Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目的．故选：BC．【分析】A、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．12.【答案】C,D【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别．B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选：CD．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．13.【答案】D【解析】【解答】解：A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；D、将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D错误．故选：D．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．14.【答案】A,B【解析】【解答】解：A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；。
山东省青岛市2017届九年级化学第八次模拟试题(扫描版)
山东省青岛市2017届九年级化学第八次模拟试题2017年初中学业水平考试化学模拟试题（八）参考答案一、（每小题只有一个答案，多选、错选均不得分。
每小题3分，共48分）二、（共30分）17.（每空1分，共4分）⑴ 3CO2；⑵ OH-；⑶2Fe2+；（4）NH3。
18.（每空1分，共3分）②；④；①。
19.（每空1分，共3分）（1）50；大；（2）硫酸钠（或Na2SO4）。
20.（每空1分，共5分）⑴7；⑵13；Al；⑶Ca(OH)2；⑷S2-。
21.(化学方程式2分，其余每空1分,共8分)⑴①酒精灯；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；②吸收水蒸气；Ca(OH)2 (或氢氧化钙或石灰水)；③不同意；H2反应也能产生同样现象(或也可能是H2与CuO反应)；⑵碳元素含量不同。
22.（每个化学方程式2分，其余每空1分。
共7分）（1）H2O2；H2；CO2；（2）通电或电解；电；（3）CO+CuOΔCu+CO2。
三、（共12分）23.（第一空1分，化学方程式2分。
共3分）（1）分液漏斗；（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑；2H2O2MnO22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(其中一个即可或其它合理答案。
)24.（每个化学方程式2分，其余每空1分。
共9分）(1)红；(2)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；复分解；(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；反思与评价:2；氢氧化钙；氯化钙(其他合理答案也可)。
四、（共10分）（1）10.6（1分）；（2）解：设反应后生成氢氧化钠的质量为x。
----------------1分Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ----------------2分106 8010.6g x ----------------1分106/10.6g=80/x ----------------------1分x=8 g ----------------------1分氢氧化钠的质量分数=8g/200gx100%=4%[-------------1分答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
山东省菏泽市2017年中考化学真题试题(含解析)
山东省菏泽市2017年中考化学真题试题注意事项1．本试卷共4项，满分50分，考试时间60分钟。
2．考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
可能用到的相对眼子质量: H :1 C : 12 O: 16 S: 32 Na：23 Zn : 65一、识别与选择(本题包括10 小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．“青山绿水就是金山银山”。
为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。
你认为下列做法与这一理念不相符的是A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C．植树造林，增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空【答案】D2．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是A．纸张燃烧 B．湿衣服晾干 C．铁钉生锈 D．葡萄酿酒【答案】B【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
.纸张燃烧、铁钉生锈、葡萄酿酒都有新的物质生成，是化学变化； .湿衣服晾干，没有新的物质生成，是物理变化。
选B3．下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是【答案】C【解析】A、量取液体时应先倾倒至接近刻度线，然后用胶头滴管滴加至刻度线，B、验满时应将带火星木条放在集气瓶口；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握烧瓶，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、过滤时应该用玻璃棒引流。
选A4．人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛（CH3CHO），如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。
有关乙醛的说法错误的是A．乙醛由二种元素组成B．乙醛中碳元素的质量分数最大C．乙醛一种有机物 D．乙醛中碳和氢的原子个数比为l:3【答案】A5．水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是A．氧离子的结构示意图为B．H2O和H2O2中氢元素的化合价相同C．水和冰块混合形成混合物D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大【答案】B【解析】A、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；该图氧原子的结构示意图；B．H2O和H2O2中氢元素的化合价相同，都是+1，水中氧元素为-2价，过氧化氢中氧元素的化合价为—1价；C由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；水和冰块是同种物质，混合形成纯净物。
山东省青岛市2017届九年级化学第四次模拟试题
山东省青岛市2017届九年级化学第四次模拟试题2017年初中学业水平考试化学模拟试题（四）参考答案一、（每小题只有一个答案，多选、错选均不得分。
每小题3分，共48分）二、（本题包括6小题，共30分）17.(每空1分,共5分)(1)CO2；(2)CH4；(3)NaHCO3；(4)H2O或C2H5OH或C2H6O；(5)O3。
18.(每空1分,共4分)(1)P； (2)2N2； (3)3Fe2＋； (4)。
19.(每空1分,共4分)(1)水； (2)D； (3)缺铁性贫血； (4)乳化。
20.(每空1分,共3分)（1）分子间有间隔；（2）B；CE。
21.(化学方程式2分，其余每空1分,共5分)（1）过滤；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）CE。
22.(化学方程式2分，其余每空1分,共9分)(1)固体部分溶解,有气泡冒出；Na2CO3+ 2HNO3 2NaNO3＋H2O + CO2↑；减小；(2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；(3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸；(4)稀硝酸；硝酸银。
三、（本题包括2小题，共12分）23.(每空1分,共5分)（1）①②⑦⑧；石灰石、稀盐酸；（2）过氧化氢；（3）试管；KClO3、MnO2。
24.(化学方程式2分，其余每空1分,共7分)(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)①除尽溶液中的碳酸钠(或除尽溶液中的CO32－)；CaCO3；②酚酞；变红(或不变色)；存在（或不存在）。
四、（本题包括1小题，共10分）25.解：（1）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu。
(1分)这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；(1分)表格中，m=2.5。
(1分)（2）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu，可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g，所以合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%。
山东省烟台市2017年中考化学真题试题(含解析)
2017年山东省烟台市中考化学试卷一、选择题1．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（ ）A．拉瓦锡发现空气的主要成分 B．卢瑟福发现电子C．门捷列夫发现元素周期律 D．侯德榜发明了联合制碱法2．下列实验操作正确的是（ ）A．移走蒸发皿 B．测溶液pH C．加热液体 D．稀释浓硫酸3．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）A． B．C．D．4．下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在7．氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（ ）A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：48．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（）A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物9．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（ ）A．安全常识B．化学与农业①煤气泄漏﹣先打开排气扇②误食少量重金属盐﹣喝鸡蛋清①波尔多液﹣可用于农作物杀菌②磷肥﹣使作物枝叶繁茂，叶色浓绿C．辨别真假 D．性质与用途①辨别蛋白质和淀粉﹣加碘水②辨别棉织物和毛织物﹣点燃闻气味 ①氩气性质稳定﹣延长食品保质期②氢氧化钠显碱性﹣治疗胃酸过多A．A B．B C．C D．D10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2二、多项选择题11．下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 主要实验操作A 分离CaO与CaCO3固体混合物加水充分溶解后，过滤B 鉴别NH4NO3和NaCl 分别加熟石灰研磨，闻气味C 除去CaCl2溶液中混有盐酸加入过量的CaCO3，过滤D 检验Na2CO3溶液中含有NaOH 加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HClC．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2）13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b ＞a=c14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2 15．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁三、理解与应用16．2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．（1）空间站里的氧气主要来自电解水．电解水时，氧气在电极的 极产生．产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为 ．（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有 的优点．（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于 材料．用它做外壳是利用其哪些优良性能 （答一条即可）．（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的 不同进行分离．②我国适合炼制航天煤油的石油非常少．目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油．煤液化制煤油发生的是 （填“物理”或“化学”）变化．17．5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功．在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气．（1）天然气完全燃烧的化学方程式是（2）沙、水分离可采用的方法是（3）开采出的气体可用液化天然气船运输．这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的．这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀．请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气．这种方法在环保方面的优点是（答一条即可）18．十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重：点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法．（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是 （写化学式）．（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 ． （4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 ． （5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是（写离子符号）．（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是．19．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好反全完2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）已应：．知（1）步骤②中产生的气体是 ．（2）滤渣2中含有的金属是 ．（3）步骤⑤反应的化学方程式 ．（4）步骤⑥回收的纯净物B是 （写化学式）．（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 ．20．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D ．（2）写出①的基本反应类型是 ．（3）反应②的化学方程式为 ．四、实验与探究21．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．（1）仪器①的名称是（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气．方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑；方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是 （填装置序号）．选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从 填（“a”或“b”）端通入．②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 （填序号）．a．方案一发生的是分解反应 b．方案二更简便、节能c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，其中①②③可重复选用）．①从f端通氦气 ②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中．22．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）实验装置 实验步骤及现象步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好．步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧．步骤Ⅲ．向A 瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧．步骤Ⅳ．打开K 1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2．此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧．（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （答一条即可）．【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 ．【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】23．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中．考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色．为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验．【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是（填离子符号）．【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由．（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO 32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是 ．【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO 32﹣，请你和小红一起参与下列探究： 实验操作实验现象实验结论 取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl 2溶液，静置 ①②试管中 的上层溶液仍是红色 ①大烧杯中上层溶液中一定含有CO 32﹣②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是 （填离子符号） 【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 （填离子符号）24．某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验．查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水．（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式．（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B 处的酒精喷灯，目的是．（3）装置C 和D 的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是．（4）实验结束后，测得装置A、C、D 的质量均增加，其中装置C 增加了3.6g，装置D 增加了3.3g．假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为 （写化学式）．（5）装置A与E在实验过程中的作用分别是 、 ．五、分析与计算25．某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）请根据图象与数据分析计算：（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．（2）m值等于 ．（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．2017年山东省烟台市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（ ）A．拉瓦锡发现空气的主要成分 B．卢瑟福发现电子C．门捷列夫发现元素周期律 D．侯德榜发明了联合制碱法【考点】51：化学的历史发展过程．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．B、汤姆生发现电子，故选项正确．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误．故选：B．2．下列实验操作正确的是（ ）A．移走蒸发皿 B．测溶液pH C．加热液体 D．稀释浓硫酸【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．3．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）A． B．C．D．【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；67：氧气的物理性质；6P：二氧化碳的物理性质；C2：地壳中元素的分布与含量；D6：有关元素化合价的计算；HJ：氢气的物理性质． 【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；C、根据地壳中各元素的含量分析．D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析．【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的．故选：A．4．下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；7C：溶液的概念、组成及其特点．【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断．C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．故选：C．5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验；82：金属的物理性质及用途；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据结构决定性质来分析；C．根据金属的性质来分析；D．根据金属氢的形成过程来分析．【解答】解：A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在【考点】8E：生铁和钢；87：金属元素的存在及常见的金属矿物；BA：分子的定义与分子的特性；E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】A、根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答；B、根据生铁和钢的成分进行分析解答；C、根据煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化解答；D、根据金的性质进行分析解答．【解答】解：A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．故正确；B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确．答案：C7．氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（）A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：4【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据人体对该物质的依赖性来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据该物质对人体健康的危害来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解答】解：A．氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，若被非法使用，会成为毒品，故正确；B．氯胺酮是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C．氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，所以坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉，故正确；D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）：（1×16）=39：4，故正确．故选B．8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，）其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；FA：反应类型的判定．【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等．【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H 2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．9．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（ ）A．安全常识 B．化学与农业①煤气泄漏﹣先打开排气扇②误食少量重金属盐﹣喝鸡蛋清①波尔多液﹣可用于农作物杀菌②磷肥﹣使作物枝叶繁茂，叶色浓绿C．辨别真假 D．性质与用途①辨别蛋白质和淀粉﹣加碘水②辨别棉织物和毛织物﹣点燃闻气味 ①氩气性质稳定﹣延长食品保质期②氢氧化钠显碱性﹣治疗胃酸过多A AB BC CD D．．．．【考点】JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；H5：防范爆炸的措施；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J8：常见中毒途径及预防方法．【分析】A．根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；。
(完整word版)山东省青岛市2017-2018年初中化学第一学期期末考试试题(无答案)
山东省青岛市2017-2018年初中化学第一学期期末考试试题（无答案）2017-2018学年度第一学期期末考试6.在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。
下列各组物质的分类正确的是（ A .单质：铝 金刚石 水B .盐：氯化钙 硫酸硝酸钾九年级化学（考试时间：90分钟；满分：80分）第I 卷（选择题共28 分）真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功!1. 请务必在第n 卷指定位置填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。
2. 本试题共有32道题：其中， 第n 卷上作答。
答案写在第I 卷上的无效，用 第1 — 22题为选择题, 不得分。
请将所选答案涂在答题卡上;23-32题在3. 台匕 冃匕 C .氧化物：MgO P 2O KClO 3D .混合物：空气 粗盐空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（ 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好 空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源 生活处处有化学，安全时刻记心中.下列做法不合理的是（ 吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋 炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 启用闲置的地窖前先进行灯火实验 牛奶7. A. B. C. D. 8. A. B. C. D. 9.夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（21% C- 12 H — 1 O —16 Mg-24 一、选择题（下列各题均只有 1. 下列我国古代的技术应用中， Al-27 Ca —40 Cl — 35.5 +11+12+12■ 2 8②2 8③丿2 8④丿+8 2 8①Fe — 56, Cu — 64, 16分) Zn — 65 1个正确答案， 其工作原理不涉及化学变化的是（ D .烧制陶瓷 字的物质属于溶液的是（D .自来水 每小题 1分，共 A. 它们表示四种不同的元素 •①③④表示的元素都是非金属元素 A.粮食酿酒 B .棉线织布 C .冶炼金属 2. 名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水” A .冰水 B .油水 C .泥水 C. ②表示的元素在化合物中通常显+2价.①④表示的是阳离子 10.下列事实不能用同一原理进行解释的是（ A . 和CO 都能跟灼热的CuO 反应）.实验室收集CO 和Q 都能用向上排空气法3. F 图所示实验操作正确的是（ C •碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊溶液变红D .用汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污4. A.5. A. C. 检查装置气密性 往试管中加入锌粒 氧化铅（PbQ ）加热液体 固体药品的取用11. 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有试管中，通过观察现象即能得出实验结论.则X 溶液是（ ）A.稀硫酸B .硝酸银溶液C .氯化铜溶液.氯化镁溶液是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（B. +2C. +4 右图是电解水时，水分子分解过程示意图.关于对该图理解的叙述中，错误的是（D. -4X 溶液的水幷子 在化学反应中分子可分 氢原子 B QQ氧原子 氢分子氧好手 .水是由氢元素和氧元素组成的 水分子中含有氢分子和氧分子 .原子是化学变化中的最小粒子 12. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，只得到无色溶液的是 A . HNO 和 FeCb B . KOH 和 CuSO C . BaCh 和 Ns t SQ 13•甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。
山东省烟台市2017年中考化学真题试题(含解析)
2017年山东省烟台市中考化学试卷一、选择题1．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）A．拉瓦锡发现空气的主要成分 B．卢瑟福发现电子C．门捷列夫发现元素周期律D．侯德榜发明了联合制碱法2．下列实验操作正确的是（）A．移走蒸发皿B．测溶液pH C．加热液体D．稀释浓硫酸3．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A． B．C．D．4．下列有关水与溶液的说法错误的是（）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在7．氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（）A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：48．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，）其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物9．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2二、多项选择题11．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HClC．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl213．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b ＞a=c14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2 15．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁三、理解与应用16．2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．（1）空间站里的氧气主要来自电解水．电解水时，氧气在电极的极产生．产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为．（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有的优点．（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于材料．用它做外壳是利用其哪些优良性能（答一条即可）．（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的不同进行分离．②我国适合炼制航天煤油的石油非常少．目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油．煤液化制煤油发生的是（填“物理”或“化学”）变化．17．5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功．在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气．（1）天然气完全燃烧的化学方程式是（2）沙、水分离可采用的方法是（3）开采出的气体可用液化天然气船运输．这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的．这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀．请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气．这种方法在环保方面的优点是（答一条即可）18．十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是（写化学式）．（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是．（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是．（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是（写离子符号）．（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是．19．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）（1）步骤②中产生的气体是．（2）滤渣2中含有的金属是．（3）步骤⑤反应的化学方程式．（4）步骤⑥回收的纯净物B是（写化学式）．（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是．20．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D ．（2）写出①的基本反应类型是．（3）反应②的化学方程式为．四、实验与探究21．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．（1）仪器①的名称是（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气．方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑；方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是（填装置序号）．选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从填（“a”或“b”）端通入．②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是（填序号）．a ．方案一发生的是分解反应b ．方案二更简便、节能c ．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D 证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，其中①②③可重复选用）．①从f 端通氦气 ②从分液漏斗中滴加适量水③从e 端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D 装置的广口瓶中．22．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是（2）待装置冷却一段时间后，打开K 2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （答一条即可）．【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 ．【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O 2+H 2O+CO 2═Cu （OH ）2CO 3】23．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A 、B 、C 、D 四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中．考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色．为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验．【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是（填离子符号）．【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由．（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是．【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣，请你和小红一起参与下列探究：【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是（填离子符号）24．某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验．查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水．（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式．（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是．（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是．（4）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g．假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为（写化学式）．（5）装置A与E在实验过程中的作用分别是、．五、分析与计算25．某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）请根据图象与数据分析计算：（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）．（2）m值等于．（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．2017年山东省烟台市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）A．拉瓦锡发现空气的主要成分 B．卢瑟福发现电子C．门捷列夫发现元素周期律D．侯德榜发明了联合制碱法【考点】51：化学的历史发展过程．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．B、汤姆生发现电子，故选项正确．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误．故选：B．2．下列实验操作正确的是（）A．移走蒸发皿B．测溶液pH C．加热液体D．稀释浓硫酸【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．3．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A． B．C．D．【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；67：氧气的物理性质；6P：二氧化碳的物理性质；C2：地壳中元素的分布与含量；D6：有关元素化合价的计算；HJ：氢气的物理性质．【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；C、根据地壳中各元素的含量分析．D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析．【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的．故选：A．4．下列有关水与溶液的说法错误的是（）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；7C：溶液的概念、组成及其特点．【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断．C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．故选：C．5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验；82：金属的物理性质及用途；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据结构决定性质来分析；C．根据金属的性质来分析；D．根据金属氢的形成过程来分析．【解答】解：A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在【考点】8E：生铁和钢；87：金属元素的存在及常见的金属矿物；BA：分子的定义与分子的特性；E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】A、根据花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答；B、根据生铁和钢的成分进行分析解答；C、根据煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化解答；D、根据金的性质进行分析解答．【解答】解：A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．故正确；B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确．答案：C7．氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（）A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：4【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据人体对该物质的依赖性来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据该物质对人体健康的危害来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解答】解：A．氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，若被非法使用，会成为毒品，故正确；B．氯胺酮是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C．氯胺酮是一种麻醉药，可使人产生依赖性，所以坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉，故正确；D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）：（1×16）=39：4，故正确．故选B．8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（）A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；FA：反应类型的判定．【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等．【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．9．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；H5：防范爆炸的措施；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J8：常见中毒途径及预防方法．【分析】A．根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；B．根据化肥与农药的作用来分析；C．根据物质的鉴别方法来分析；D．根据物质的性质及其用途来分析．【解答】解：A．煤气具有可燃性，一旦泄露，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故不合题意；B．磷肥能使农作物根系发达、提高其耐旱、耐旱的能力，故不合题意；C．淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来鉴别蛋白质与淀粉；羊毛的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧焦羽毛气味的是毛织物，产生烧纸气味的则是棉织物，故符合题意；D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故不合题意．故选C．10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的。