高一人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题 一、单选题 1．已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A．若该反应是放热反应，则a<0 B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C．达到化学平衡时，CO的转化率是80% D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 2．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（ ） A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤ 3．化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是 A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生 B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应 C．放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量 D．吸热反应一定比放热反应更难发生 4．在1 L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( ) t/min 0 2 4 6 n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) C．增大压强可以提高HCl转化率 D．平衡常数K(200 ℃)5．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是 A．化石燃料物质内部“贮存”着能量 B．太阳能不能直接转化为电能 C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用 D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 6．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是： A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．烧碱和水 7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）ƒN2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是 A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO B．使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大 C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） D．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 8．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Co元素的化合价升高 B．放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 C．充电时，Li＋在电解液中由阳极向阴极迁移 D．充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6 9．下列化学反应属于吸热反应的是 A．木炭燃烧 B．铝热反应 C．氯化铵与消石灰反应 D．氢氧化钠与硝酸反应 10．下列热化学方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A．H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1 B．H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1 C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1 D．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1 11．下列过程中能量的转化与图示吻合的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应 C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键 12．在1L密闭容器中加入21molN和23molH，一定条件下发生反应：223N3H2NHƒ，1min
后测得生成30.06molNH，该时间段内平均反应速率为( ) A．3vNH0.06mol．11Lmin B．2vH0.04mol．11Lmin C．3vNH0.12mol．11Lmin D．2vN0.24mol．11Lmin 二、实验题 13．某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。 （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。 （3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。 14．某学习小组研究MnO2、Cu2+和Fe3+对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案： 实验序号 双氧水体积 双氧水浓度 添加的物质 待测数据X 1 100mL 20% 无 2 100mL 20% 5gMnO2固体 3 100mL 20% 5gCuSO4固体 4 100mL 20% 5gFeCl3固体
（1）待测数据X为___。 （2）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是___（填序号）。 A．将双氧水的体积增大至200mL B．将双氧水的浓度增大至30% C．对溶液加热 （3）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是___。 15．在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式： _____________________________。 (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。 (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。 (4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。 (5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。 (6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________
三、推断题 16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛． X Y Z W
（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________． （2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________． （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______． （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是______． （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______.关于该电池的下列说法，正确的是______
A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高 （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：__________________4MnO______H______2CO______2Mn
______2HO.
17．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 （1）写出有关物质的名称或化学式：F______，H_____。 （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是___；若反应①是在常温条件下进行，则A是___。 （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。 （4）写出D与E共热获得H的化学方程式________。 （5）如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为______。
18． A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题： （1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。 （2）元素C的原子结构示意图为______________________________。 （3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。 （4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。 （5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。 （6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。 （7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章末过关卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章末过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量2.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。
下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A． Z＞Y＞X＞WB． Z＞X＞Y＞WC． Z＞Y＞W＞XD． Y＞Z＞X＞W4.工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是()A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率5.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。
下列说法正确的是()A． X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B． X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C． X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD． Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋6.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变7.下列说法中不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D．火力发电是将化学能转化为电能的过程8.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是( )A．氨气、氮气、氢气的浓度相等B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C．恒温恒容时，体系的压强不再改变D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变2.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( )A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确3.在一定温度下，将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是( )A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率4.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断，以下叙述中错误的是( )A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“ 储存” 在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键释放的总能量时，该反应为吸收能量的反应5.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为( )A．×100% B．×100% C．×100% D．% 6.下列说法正确是( )A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量B．断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率2.下列说法不正确的是( )A．化石燃料在一定条件下才能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低3.下列不属于化石燃料的是( )A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气4.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O5.下列说法正确是( )A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量B．断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )A．加入少量的硫酸钠固体B．加入硝酸钠固体C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸7.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。
电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是( ) A．储氢合金作负极B．正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－C．负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2OD．电子由正极通过外电路流向负极8.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)(1)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题（含答案）(1)1 / 9《化学反应与能量》检测题一、单选题1．如图所示是425℃时，在1 L 密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是( )A ．图①中t 0时，三种物质的物质的量相同B ．图①中t 0时，反应达到平衡状态C ．图②中的可逆反应为2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)D ．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L 时，反应达到平衡状态2．大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是A ．甲烷的燃烧B ．溶液中的H +与OH -的反应C ．氢气与氯气化合D ．铝热反应3．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．电子流向是从吸附层M 通过导线到吸附层NB ．Na +从左边穿过离子交换膜向右边移动C ．离子交换膜可用质子交换膜D ．负极的电极反应是：H 2－2e －+2OH －=2H 2O4．现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。
放电时生 成的Li 2CO 3固体和碳储存于碳纳米管中。
下列说法错误的是A．该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B．充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C．放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D．放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C5．铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4下列说法正确的是( )A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO26．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。
人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保3.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A ． 碘升华B ． 氯化钠固体熔化C ． 乙醇溶于水中D ． 硫酸溶于水中 7.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池装置正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D 9.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列有关叙述正确的是( ) A ． 氢气和氨气的浓度不再发生变化B ． 氮气、氢气和氨气的浓度相等C ． 氮气和氨气的质量分数相等D ． 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )A．正反应和逆反应同时进行，两者速率相等B．反应混合物的组成比例不会因时间而改变C．反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变D．反应物和生成物的物质的量一定相等2.有关能源的说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源属不可再生能源C．氢能是可再生能源D．氢能、核能均为无污染的高效能源3.100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( )A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液D．加热4.已知反应X＋2Y2Z (X、Y、Z都为气体)。
把a mol X和b mol Y充入密闭容器中，达到平衡时，X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则Y的转化率为( ) A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%5.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变6.已知反应Na2SO4·10H2O Na2SO4·n H2O＋(10－n)H2O。
有人将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。
以下说法不正确的是( )A．白天将太阳能转化为化学能B．白天将化学能转化为太阳能C．晚上将化学能转化为热能D．晚上发生的是放热反应7.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量 检测题
第二章《 化学反应与能量》检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．中和反应 B．金属与酸反应置换出H2 C．燃烧反应 D．炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气 2．某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是（ ） 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L-1） 0.44 0.6 0.6 A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L C．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80% 3．一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ） A．3v正(A)=v逆(B) B．容器内气体的质量不随时间而改变 C．容器内A、B、C三种物质的浓度相等 D．容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 4．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是( )
A．物质X是氧气 B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能 C．C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D．C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应 5．如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是（ ） A．Cl- B．Fe2+ C．Cu2+ D．Fe3+ 6．M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应试卷第2页，总7页
为 E2++2e−E，N−2e−N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ） A．P>M>N>E B．E>N>M>P C．P>N>M>E D．E>P>M>N 7．在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)，下列说法不正确．．．的是（ ）