重庆市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
重庆市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（）A . l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量D . 断裂2molH2O （g）中所有的O﹣H键，吸收483.6 kJ能量2. （2分）下列关于反应热的表述正确的是（）A . 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO33. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ4. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣15. （2分） (2018高二上·安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A . 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B . 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ，整个过程中转移的电子总数为1.6NA6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ，且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化7. （2分） (2018高二上·成都期末) 某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。
下列分析错误的是（）A . 该实验探究的是温度对反应速率的影响B . 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C . 实验中,H2O2的浓度不宜过大D . 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同8. （2分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应10. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A . “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有9种B . 将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C . 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D . 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量11. （2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C . ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D . ΔH1＞ΔH3＞ΔH212. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . p1>p2B . ΔH<0C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小13. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气14. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08a b平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A . 平衡时，X的转化率为20%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣115. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量16. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦混合气体的总体积．A . ②③⑤⑥B . ①②③⑤⑥C . ①②③⑤⑦D . ②③④⑤17. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（）A . 分子式为C9H12B . 1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C . 所有碳原子都在同一平面上D . 此物质属于烯烃类物质18. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2000K时，反应CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K1 ，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K2为（）A .B . K12C .D . K119. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S20. （2分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏21. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。
下列说法正确的是（）A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高22. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830℃达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.423. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ24. （2分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）温度/℃7008301200K值 1.7 1.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.425. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述错误的是（）A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L二、综合题 (共2题；共7分)26. （4分） (2017高二下·新津开学考) 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是________．（2） CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①判断上述反应达到平衡状态的依据是________（填字母编号）．A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C．混合气体的密度不变D．混合气体的相对平均分子质量不变②下列措施中，能使上述平衡体系中的值增大的是________（填字母编号）．A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．再充入1mol CO和2mol H2③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=________mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数K=________．27. （3分）已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：温度/°C70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c（A）=________mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．三、填空题 (共2题；共4分)28. （2分） (2016高二上·成都期中) 高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/molii．SO3（g）分解．（1） SO3（g）分解的热化学方程式为________（2）工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为________．（3）反应ii的△S________0 （填“＞”、“＜”、“=”）．（4）对反应ii，可用V2O5作催化剂．已知：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1、 O2+V2O4⇌V2O5K2，则在相同温度下，2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=________（用K1、K2表示）．（5） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是________；②比较L1、L2的大小________．（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=________（用最简分数表示）．29. （2分） (2016高二上·宜春期中) 2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应（填放热或吸热）；（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈________态；（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态；（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡________移动（填正向、逆向、不）四、推断题 (共1题；共5分)30. （5分）根据问题填空：（1）写出下列官能团的名称：① ________②─C≡C─________③─Cl________（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：①2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷________②2﹣甲基﹣2﹣丁烯________③ ________④ ________（3）写出甲苯与浓硝酸反应制备TNT的化学方程式：________．参考答案一、单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、综合题 (共2题；共7分) 26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、三、填空题 (共2题；共4分) 28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、四、推断题 (共1题；共5分) 30-1、30-2、30-3、。
重庆市2020-2021年高二上学期开学化学试卷
重庆市2020-2021年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+2. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
3. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。
下列说法错误的是（）A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁4. （2分）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3∶2∶2B . 1∶2∶3C . 1∶3∶3D . 3∶1∶15. （2分）下列结论中错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . ①B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤6. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层7. （2分）某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（）A . 氡是双原子分子B . 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C . 氡气因其具有放射性而对人体有害D . 222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体8. （2分）(2015·如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH9. （2分） (2018高二下·林州月考) 某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（）A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，610. （2分） (2016高一上·郑州期中) 某离子反应涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c （NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A . 反应的氧化剂是ClO﹣B . 消耗1mol还原剂，转移电子3molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强11. （2分） (2017高二上·九江期末) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC （g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数B . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度C . P3＞P4 ， y轴表示B的百分含量D . P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量12. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体13. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣14. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列化学反应表示正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑C . 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+二、解答题 (共8题；共55分)16. （10分） (2016高二下·重庆期中) 表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是________ （写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是________．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为________（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为________．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜________．②推测电负性值与原子半径关系是________．③试推断：AlBr3中化学键类型是________．17. （7分）某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：（1）这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：“合理”的理由方案甲________方案乙________方案丙________方案丁________（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是________ ．A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．NaH（3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是________ ．A．最外层电子数=族序数B．最高正化合价+|最低负化合价|=8C．最高正化合价=|最低负化合价|D．电子层数=周期数（4）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是________ ．A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素．18. （4分）(2018·宿迁模拟) 过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。
重庆市2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
重庆市2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分）(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2. （3分）下列有关化学用语的说法不正确的是（）A . ﹣OH与都表示羟基B . 如图是食盐晶体的晶胞C . CH4分子的球棍模型：D . 次氯酸分子的电子式：3. （2分） (2015高二下·泰州期中) 第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（）A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （2分）下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A . 氯仿B . 一氯甲烷C . 乙醇D . 氯乙烷5. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气6. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键8. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+9. （2分） (2018高二下·林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
重庆市2021-2022学年高二上学期期末考试(一)化学试卷
重庆2021-2022学年（上）年度考试高二化学注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是A. 刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同B. 一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料C. 清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D. 半导体材料氮化镓属于合金2.下列有机物在酸性条件下可水解生成两种物质，且两种物质的相对分子质量相等的是A. 乙酸乙酯B. 甲酸乙酯C. 纤维素D. 葡萄糖3.某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A. 用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管B. 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D. 用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯4.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂D. 宋代千里江山图的材质为麦青色的蚕丝织品绢，蚕丝主要成分属于蛋白质5.下列醇中能由醛加氢还原制得的是A. B.C. D.6.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法不正确的是A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B. 青蒿素的分子式是，属于烃的衍生物C. 双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素7.在月球上储量丰富，主要来源于宇宙射线的初级粒子。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高二化学期末考试(定稿)
2020-2021学年学军中学高二年级第一学期期末考试化学试卷命题人：葛润生审稿人：朱六明可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多线、错选均不得分）1．有共价键的离子化合物是（）A．SiO2B．NH4NO3C．MgCl2D．H2O22．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．3．下列物质属于弱电解质的是( )A．氨水B．葡萄糖C．氯气D．水4．下列物质的名称不正确．．．的是（）A．NH4HCO3：碳铵B．HCHO：蚁醛C．：1，2-环氧丙烷D．：3，3，5-三甲基己烷5．下列表示正确的是A．氨基的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．NaH中阴离子的结构示意图：D．CO2的比例模型：6．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似7．下列说法正确的是( )A．35Cl和37Cl是同一种核素B．甲酸乙酯与丙酸互为同分异构体C．苯酚与苯甲醇互为同系物D．H2、D2、T2互为同素异形体8．下列说法不正确．．．的是( )A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化D．氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调pH使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小9．下列说法不正确的是( )A．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物B．镁单质可与NH4Cl浓溶液反应生成NH3C．浓硫酸与 NaBr 固体共热可生成单质Br2D．摩尔盐的组成可表示为 NH4Fe( SO4)2•6H2O10．反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是A．Br2B．HBrO3C．O2D．HBrO3和O211．下列有关实验的说法，不正确．．．的是（）A．受液溴腐蚀致伤，可先用甘油洗伤口，再用水洗B．2～3粒CoCl2·6H2O晶体中加入3mL乙醇，溶液呈蓝色C．用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，若碱滴加过量，则必须重做实验D．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率12．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A．在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，导致“光化学烟雾”的形成B．硝酸不稳定，久置的浓硝酸溶液呈黄色C．氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素D．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀13．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A．将Mg3N2溶于足量稀盐酸中：Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑B．水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：+HCO3-→+CO2↑+H2OC．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO3- + H2O ⇌H2CO3+OH-D．将0.1mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：NH4+ + Fe3+ + 4OH- === Fe(OH)3↓+ NH3·H2O14．某有机物X的结构简式如图所示，下列关于X的说法不正确．．．的是A．X分子中含有四种官能团B．1molX与NaOH溶液共热，最多可以消耗NaOH2molC．1molX最多与5mol氢气发生加成反应D．在一定条件下，X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应15．下列说法不正确的是A．用新制的Cu(OH)2悬浊液能鉴别甲酸、甲醛、甲酸甲酯、丙三醇、苯、四氯化碳(可加热)B．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质16．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
重庆市2020-2021年高二上学期开学化学试卷
重庆市2020-2021年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 四氯化碳和水B . 酒精和汽油C . 碘和四氯化碳D . 汽油和植物油2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗3. （2分） (2017·石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（）A . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣4. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”5. （2分）下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是（）A . 钠和水B . 铁和盐酸C . 过氧化钠和水D . 氧化钠和水6. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB . 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同7. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子8. （2分）(2018·郑州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2021年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题 xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2021-2022年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2021年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2021-2022学年重庆市南开中学高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年重庆市南开中学高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁…”。
下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是()A. 羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程C. 酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化D. 戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅2.为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒．下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是()A. HClO分子空间构型为直线形B. 84消毒液不能与洁厕灵混合使用C. 1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8N AD. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强3.下列说法不正确的是()A. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气B. 在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化C. Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大D. 向含1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的溶液中加入含3molAgNO3的溶液，将生成3molAgCl4.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是()A. 步骤①沉镁可加入石灰乳B. 步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2⋅6H2O得到MgCl2C. 步骤④中镁在阴极生成D. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 一定温度下，Ca(OH)2达到溶解平衡后加入少量CaO，溶液中c(Ca2+)将增大<1C. 向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D. 向AgCl、AgBr均饱和的混合溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Br−)减小c(Cl−)6.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 透明溶液中：[Cu(H2O)4]2+、K+、SO42−、Cl−B. pH=1的溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、ClO−、SO42−C. 碘的四氯化碳溶液中：Cl2、Br2、Cl−、K+D. 加入铝粉能生成氢气的溶液中：Mg2+、Cl−、NO3−、Na+7.已知电离常数：K a(HCN)=5×10−10，H2CO3：K a1=4.3×10−7、K a2=5.6×10−11。
重庆市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷
重庆市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体2. （1分） (2016高三上·西城期末) 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO）/×10﹣3 mol•L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3 mol•L﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下列说法中，不正确的是（）A . 2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B . 在该温度下，反应的平衡常数K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D . 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量3. （1分） (2018高二上·巢湖期中) 在正常情况下，人体血液的pH总是保持在（）A . 弱碱性B . 弱酸性C . 强碱性D . 强酸性4. （1分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的平均摩尔质量B . 混合气体的密度C . A物质的质量D . 气体的总物质的量5. （1分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断6. （1分）下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电．A . ①③④B . ②③④C . ①④D . ①②③7. （1分） (2016高二上·成都期中) 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A . 11.52B . 11.70C . 11.82D . 12.008. （1分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A . ①③⑤⑥⑧⑩B . ②③④⑤⑨⑩C . ③⑤⑦⑩D . ①③⑤⑩9. （1分） (2018高二上·衡阳月考) 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。