2019年高考化学(课标版)二轮复习训练： 专题突破练 第7讲 化学反应速率与化学平衡 Word版含解析
第7讲 化学反应速率与化学平衡
一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)
1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂
C.着色剂 D.增稠剂
2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深
B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅
C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深
D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深
3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。已知下列三个热化学方程式:
①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2
③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH3
三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:
平衡常数
温度/℃ K1 K2 K3
500 1.00 2.50
800 2.50 0.15
下列说法正确的是( )
A.反应②为吸热反应
B.K3(500 ℃)=3.50
C.K3(800 ℃)=2.35
D.ΔH3=ΔH1+ΔH2
4.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )
容器 物质的平衡浓度/(mol·L-1)
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A.升高温度,K增大
B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大
D.充入一定量的氮气,n(H2)不变 〚导学号40414034〛
6.(2017重庆万州一模)在一密闭容器中有反应:aX(g)+bY(s)nW(g) ΔH=Q kJ·mol-1。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,做出了如下曲线图:
其中,w(W)表示W在气体混合物中的百分含量,t表示反应时间。其他条件不变时,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a
B.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n=a+b
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0
7.(2017四川雅安模拟)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(
)
A.550 ℃时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡不移动
B.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T ℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
二、非选择题(包括4个小题,共51分)
8.(2017浙江温州二模)(11分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH1=-53.7 kJ·mol-1 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T/K 催化剂 CO2转化率/% 甲醇选择性/%
543 Cat.1 12.3 42.3
543 Cat.2 10.9 72.7
553 Cat.1 15.3 39.1
553 Cat.2 12.0 71.6
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和285.8 kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g) ΔH3=44.0 kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K= ;反应Ⅱ的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
A.使用催化剂Cat.1
B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是
。
(4)在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图。
9.(2017陕西西北九校一模)(14分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用,回答下列问题:
(1)已知下图为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系,写出丙烷气体(C3H8)分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式:
。
(2)在两个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。
①此反应的平衡常数表达式K= ,P点对应温度下,K的值为 。
②该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0,判断的理由是 。
③氢碳比:X
(填“>”“<”或“=”)2.0。
④在氢碳比为2.0时,Q点v(逆) (填“>”“<”或“=”)P点的v(逆)。 〚导学号40414035〛
10.(2017安徽合肥一模,节选)(14分)自从德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断地发展。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
反应 大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)
温度/ ℃ 27 2 260
K 3.84×10-31 1
①分析数据可知:大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②2 260 ℃时,向2 L密闭容器中充入0.3 mol N2和0.3 mol O2,20 s时反应达到平衡。则此时得到NO
mol,用N2表示的平均反应速率为 。
(2)已知工业固氮反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在其他条件相同时,分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),T1
(填“>”或“<”)T2。
A
B
11.(2017江西赣州二模节选)(12分)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH (填“大于”或“小于”)0。
(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s后又达到平衡。
T
(填“大于”或“小于”)100 ℃,判断理由是 。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
第7讲 化学反应速率与化学平衡
1.A 解析 抗氧化剂属于还原剂,比食品更易与氧气反应,从而降低氧气浓度,减缓食品被氧化的反应速率,A项符合。
2.A 解析 对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)而言,改变容器体积不能改变其平衡状态,故A项不能用勒夏特列原理解释。
3.D 解析 由表格中平衡常数数据可知K2(500 ℃)>K2(800 ℃),升高温度平衡逆向移动,故反应②的正反应为放热反应,A错误。K3=K1·K2,故K3(500 ℃)=2.50,K3(800 ℃)=0.375,B、C错误。由盖斯定律可知,①+②=③,D正确。
4.D 解析 对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当,若温度相同,最终建立等效平衡,但Ⅲ温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A错误;Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,转化率提高,所以Ⅱ中转化率高,B错误;不考虑温度,Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍,且Ⅲ的温度比Ⅱ高,相对于Ⅱ,平衡向逆反应方向移动,c(H2)增大,C错误;对比Ⅰ和Ⅲ,温度相同时,两者建立等效平衡,两容器中速率相等,但Ⅲ温度高,速率加快,D正确。
5.D 解析 此反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,化学平衡常数只受温度的影响,即升高温度,K值减小,A错误。反应前后气体的化学计量数之和相等,因此减小压强,平衡不移动,即n(CO2)不变,B错误。催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变,C错误。恒压下,充入N2,容器的体积增大,组分浓度降低,但化学反应前后气体的化学计量数之和不变,因此化学平衡不移动,n(H2)不变,D正确。
6.A 解析 反应中Y是固体,如果图Ⅰ表示压强的影响,2用的时间短,说明速率快,压强大,p2>p1,增大压强,w(W)减小,说明平衡向逆反应方向移动,增大压强时平衡向气体分子数减小的方向进行,故ap2,n=a,C错误;若图Ⅲ是不同温度对反应的影响,则1用的时间短,速率快,温度高,T1>T2,升高温度,w(W)增大,平衡向正反应方向移动,也就是向吸热反应方向移动,Q>0,D错误。
7.B 解析 因容器体积可变,故充入惰性气体,体积增大,与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A错误。设650 ℃反应达平衡时气体总物质的量为100 mol,则有
C(s)+CO2(g)2CO(g)
平衡/mol 60 40
化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)
第1页（共20页） 化学反应速率和化学平衡
【考试大纲要求】
1．了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.
2．理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
【知识规律总结】
化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t
2．单位：mol/(L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。
3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）
v（NH3)∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）=4∶5∶4∶6
影响化学反应速率的因素
1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）.
2．外内：
（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快;因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况：
PV=nRT， P=CRT.压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大,相反,亦然）.
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.
1．“等”—-处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆）≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数,体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
第二章 化学反应速率和化学平衡图像题专练
化学反应速率和化学平衡图像题专练
题组一 速率—时间图像
1. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是(
)
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．增大容器的体积
答案 C
解析 从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。
2.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是(
)
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度
答案 A
解析 条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。
题组二 时间—浓度(物质的量)图像
3．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g) ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是(
)
A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C．25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 答案 D
解析 正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；根据图像可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；25～30min内X的浓度变化量是0.4mol·L－1，所以用X表示的平均化学反应速率是0.4mol·L－15min＝0.08mol·L－1·min－1，C项正确；反应进行至25min时，X物质的浓度增大，D项不正确。
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲 化学反应速率与化学平衡
一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)
1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂
C.着色剂 D.增稠剂
2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深
B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅
C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深
D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深
3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。已知下列三个热化学方程式:
①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2
③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH3
三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:
平衡常数
温度/℃ K1 K2 K3
500 1.00 2.50
800 2.50 0.15
下列说法正确的是( )
A.反应②为吸热反应
B.K3(500 ℃)=3.50
C.K3(800 ℃)=2.35
D.ΔH3=ΔH1+ΔH2
4.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )
容器 物质的平衡浓度/(mol·L-1)
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
试卷第1页，共12页 2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡
一、单选题
1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应3Ag+Bs2Cg△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．X、Z两点，A的逆反应速率相等
B．温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小
C．降低温度，化学平衡常数增大
D．X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大
2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：3CHOHgRgWgΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．12T>T，ΔH>0
B．正正正vM=vB>vA
C．维持2T不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大
D．当3nCHOH=nR时，说明该化学反应已经达到平衡
3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe、+Co、+Mn等)具有优良的催化效果。其中在气相+Fe催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。下列说法错误的是 试卷第2页，共12页
A．主反应为+Fe332322CHCH+2NOCHCHO+2N+HO
B．副反应为+Fe332252CHCH+NOCHOH+N
C．每生成31mol CHCHO，消耗2NO的物质的量为2mol
D．+FeO、+25CHFe(OH)、+24CHFe、 均为反应中间体
4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是
反应 1ΔH/kJmol Δn 11ΔS/JKmol
32MgCO(s)MgO(s)CO(g) 117.6 1 a
第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷
一、单选题(共12小题)
1.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．α1、α2均减小，c1、c2均增大
B．α1、α2均增大，c1、c2均减小
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小
2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C． 平衡移动，K值可能不变
D． 平衡移动，K值一定变化
3.在一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A． 正反应为吸热反应
B． 正反应为放热反应
C． 降温后CO的浓度增大
D． 降温后各物质的浓度不变
4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )
A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C． 任何温度下均为非自发过程
D． 任何温度下均为自发过程
5.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是( )
A． 均减半
B． 均加半
C． 均增加1 mol
D． 均减少1 mol
6.下列不同条件下发生化学反应：A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )
2019版《创新设计》高考化学二轮复习文档：方法突破 专题2 含答案
祝学子学业有成，取得好成绩
1 / 20 专题2 化学Ⅱ卷中的简答题专项突破
建议课时：2课时(一讲一练）
专项突破一 反应原理型简答题
1．速率、平衡移动类
【典例1】 在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S（g)2H2(g）＋S2（g) ΔH＝＋169。8 kJ·mol－1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
（1)图中压强（p1、p2、p3)的大小顺序为________,理由是___________________
______________________________________________________________。
(2）该反应平衡常数大小：K(T1）________(填“〉”“<”或“＝”）K（T2),理由是_______________________________________________________
_________________________________________________________.
(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有_____________________________________
_______________________________________________________。
[解题思路］
答案 （1）p1〈p2〈p3 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使祝学子学业有成，取得好成绩
2 / 20 平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大,由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小
（2）< 该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大
（3)及时分离出产物
［解决方案］ 速率、平衡移动类简答题的答题模板
叙特点(反应特点或容器特点）→变条件→定方向→得结论(或结果)
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
第1页（共37页）
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡
一．选择题（共22小题）
1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动
C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%
D．a、c两点对应的压强：pa＜pc
2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（ ）
A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡
B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度
C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）
D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大
3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ΔH＝﹣905.8kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（ ）
A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率
B．该反应的平衡常数可表达为K＝
C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动
D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
D．容器中的气体密度不再发生变化
5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。下列说法正确的是（ ）
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
7 《化学反应速率与化学平衡》检测题
一、单选题
1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（ ）
容器 温度/K 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1)
CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g)
甲 500 0.20 0.60 0 0 0.08
乙 500 0.20 0.40 0
0
丙 600 0 0 0.10 0.30 0.04
A．该反应正反应为放热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙
C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙
D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：(CO2，甲)=(C2H5OH，丙)
2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3D
B．反应进行到1s时，A=Dvv
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 molLs
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
3．下列对化学反应方向的说法，正确的是
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发
D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应
6 能否自发进行的判据
4．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是
A．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)
B．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)
2017-2019高考化学真题分类解析---反应速率、化学平衡
2017-2019高考化学真题分类解析---反应速率、化学平衡
1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
【答案】BD
【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；
B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；
C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；
D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aaa((>41510=2000，故D正确；
故选BD。
【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。 2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是
人教版(2019)化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、单选题
1．—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min 0 2 4 6
V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4
资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①、②均是放热反应
C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min) 2．下列关于“有效碰撞”的说法不正确．．．的是（ ）
A．分子间的碰撞均为有效碰撞
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．发生有效碰撞时，化学键才能断裂
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
3． 322Δ4NH+5O4NO+6HO催化剂 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)
D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO 4．在2 L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol CO2和0.2 mol CH4， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
A．上述反应的△H＞0
B．压强：p4＞p3＞p2＞p1
C．1100℃，p1时该反应平衡常数约为16.4
D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆
5．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )