河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2018~2019学年度上学期高三年级期中考试 化学试卷 时间：110分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分) 1.化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.砒霜的主要成分是三硫化二砷 B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 2.下列有关说法正确的是 ( ) A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+
3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3
的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，
溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 ( ) A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1
B.完全反应时转移电子0.2 mol C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-
D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+ 4.下列说法中正确的是 ( ) A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低 B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料 C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同 D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造 5.以下实验操作不能．．达到相应的实验目的的是 ( ) A.除去食盐中混有的杂质碘 B.萃取时振荡混合液 C.向容量瓶中转移液体 D.闻气体的气味 6.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 7.下列正确的叙述有 ( ) A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池 D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 8.下列方程式正确的是 ( ) A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
C.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O D.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 9.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( ) 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A. Fe3+、Al3+、SO32-、NO3- 过量的盐酸 SO32-+2H+═H2O+SO2↑
B. 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- 过量的铜粉 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C. Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- NaHSO4溶液 H++HCO3-═CO2↑+H2O
D. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- 双氧水 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加 Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 二、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共40分) 11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是 ( )
A.C膜可以为质子交换膜 B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L 12.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确．．．的是 ( ) 方案一：镁铝合金氢氧化钠溶液测定剩余固体质量；
方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。 A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥ 100 mL B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高 C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以 探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 ( )
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 14.已知：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) ∆H1； ②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ∆H2。 下列推断正确的是 ( ) A.若CO的燃烧热为∆H3，则H2的燃烧热为∆H3-∆H1
B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H=∆H2-∆H1
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H2＜0 D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H1＞0 15.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.镀铂导电玻璃的作用是传递I- B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极 C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小 D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3- 16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( )
A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满 C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好 17.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑ B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑
C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2O D.1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 18.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示： 下列说法不正确．．．的是 ( ) A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH3，则b极产生0.6 g H2 D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-═NCl3+4H2O 19.下列关于某些离子的检验说法正确的是 ( ) A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液 中一定有CO32-或HCO3- B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42- C.向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe2+ D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 原溶液中存在NH4
+
20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( )
A.该反应的还原剂是Cl- B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.反应后溶液的酸性明显增强
河北省武邑中学2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-561. 下列叙述正确的是( )A. 中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C. 配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D. 用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1【答案】C【解析】试题分析：A．中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A 错误；B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，则读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则液面低于刻度线，因此所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)，C正确；D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阳极铜失去电子，得不到氧气，D 错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、误差分析及电解产物判断等【名师点晴】中和滴定误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
2.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )选项环境要求离子A 溶液中c(K＋)<c(Cl－) K＋、AlO、Cl－、NOB 溶液pH﹥7 Na＋、S2－、K＋、ClO-C 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SO向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消DNa＋、Al3＋、Cl－、SO失A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O，沉淀消失，D正确。
2019届高三化学上学期期中试题(2)
2018—2019年度上学期高三期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：必修一、必修二元素周期表、选修四第一章。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共75分）1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C 同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。
2019高三化学上学期期中考试试题带解析精品教育.doc
高三化学上学期期中考试试题带解析1.【题文】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是A.加快化石燃料的开采与使用B.研发易降解的生物农药C.推广使用节能环保材料D.应用高效洁净的能源转换技术答案【答案】A解析【解析】试题分析：A.化石燃料燃烧会带来酸雨等一系列环境问题，A选;B.易降解的农药在自然界滞留时间短，对环境污染小，B不选;C.推广使用节能环保材料,C不选;D.应用高效洁净的能源转化技术，可有效缓解环境污染问题，D不选;选A。
考点：考查节能减排，环境保护等知识。
2.【题文】下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.F-的结构示意图：C.N2的电子式：NND.中子数为21的钾原子：K答案【答案】B解析【解析】试题分析：A. C2H4是乙烯的结构简式，A错误;B. F-的结构示意图：,B正确;C.N2的电子式：:NN:,C错误;D. 中子数为21的钾原子：质量数40，质子数21，D错误;选B。
考点：考查化学用语。
3.【题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mloI·L-1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-B.0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-C.0.l mol·L-lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl-D.c(OH-)/c(H+)=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3- 答案【答案】D解析【解析】试题分析：A. SO42-与Ba2+不能大量共存,A错误;B.OH-与HCO3-不能大量共存,B错误;C. ClO-与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误;D.各离子能大量共存;选D。
考点：考查离子共存。
4.【题文】下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料答案【答案】A解析【解析】试题分析：A.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性,A错误;B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在，B正确;C. Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，C正确;D.Zn为活泼金属，可作原电池的负极,D正确;选A。
2019届高三上学期期中考试高三化学答案
2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高三化学参考答案二、非选择题（含15～20题,共6个小题，共58分） 15.（11分）⑴①②③ (2分) ⑵等于（１分）排气法收集的气体中混有不溶于水的空气（１分） 左（１分） 无（１分）⑶1/22.4(或0.045)（１分） 1/28(或0.036) （１分）⑷3V /4(或0.75V )（１分） 1/22.4 mol/L (或0.045 mol/L) （１分） ⑸无 (１分) 16.（8分）(1)d e d e c b f （１分） (2)③（１分）澄清石灰水（１分）检验CO 2是否完全被吸收（１分）（3）%5661WV （１分）氧气微溶于水，部分氧气溶解在各装置中造成损失（或装置气密性不好）（１分，合理答案均得分）二氧化碳未除尽(装置未冷却) （4）50mL （１分） 偏低（每空１分） 17.（11分）⑴MnO 2（１分） KBr （１分） NO 2 （１分） 用于感光业（１分）⑵不属于（１分） （２分） ⑶ （２分） ⑷氧化剂（１分） （１分） 18.（9分）⑴氮（１分） 第二周期ⅤA 族（１分）⑵（１分）NH 3分子间易形成氢键，因而易液化，液氨气化时吸收大量的热，故可作致冷剂（１分） ⑶Se （１分） SeO 3（１分） ⑷K 2O K 2O 2 KO 2（每空１分） 19.（11分）(1)酸雨（1分） 灼伤植被表皮、腐蚀建筑物、土壤酸化等（2分） (2)铝 粗铜 平衡电荷（各1分）2KCl+H 2SO 4(浓) 2HCl ↑+K 2SO 4 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO(3) （2分）(4)20（1分）降低减小（各1分）20.（8分）(1)减小（1分）不变（1分）NO2(g)＋CO(g)==CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1（2分）(2) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（2分）(3)（2分）。
2019.11.13高三上学期期中考试化学试题答案
2019-2020学年第一学期半期考试三校联考高三化学试题参考答案一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)17、（11分）(1). 第二周期，第IVA族（1分）(2). ab （2分）（2分，每对1 个得1分，2个全对得2分，有错1个得0分）(3). Cl(可用E代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，Br电子层多，原子半径大，原子得电子能力更小，故元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2（2分）(4). 2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑（2分） (条件写“通电”也可，冰晶石未写不扣分)(5). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）（2分）(6). 3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+（2分）18．（14分）I．（1）H2+O2H2O2（2分、其中条件1分）II．（1）OH－+HSO3－=SO3２－+H2O（2分）（2）bd （2分，每对1 个得1分，2个全对得2分，有错1个得0分）（3）①（2分）②ab（2分，每对1 个得1分，2个全对得2分，有错1个得0分）（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） Fe(NO3)2（2分）19．（15分）（1）蒸馏烧瓶（2分）（写烧瓶或圆底烧瓶不得分） NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O（2分）（2）无法确定（1分）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶（2分）（通顺合理即可得分）（3）除去氧气（2分）浓硫酸（2分）防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解（2分）（4）（2分）20.（12分）(1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S （2分）（2）SiO2（1分），温度过高苯易挥发，温度过低矿渣中硫的溶解速率或溶解度小（2分）（3）调节溶液的pH，促进Fe3+水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3 沉淀（2分），抑制Cu2+的水解（2分）（4）4NO x+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3（2分）， b（1分）（化学方程式或离子方程式全对得2分，只要反应物、生成物正确，有不完整均只得1分）。
2019届河北省衡水市衡水中学高三上学期第三次月考理科综合化学试卷(解析版)
2019届河北省衡水市衡水中学高三上学期第三次月考理科综合化学试卷1.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：下列说法正确的是（）A. 气体A可能是CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀【答案】B【解析】【详解】由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO42-，可能含有SO32-、HCO3-中一种或两种，则Fe3+一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na+和Mg2+，可知一定不存在SO32-，故A错误，B正确，C错误。
溶液X中不存在Cl-，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。
2.下列说法正确的是（）A. 分子式为C4H8O2的有机物共有5种B. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物C. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸D. 植物油中不可能含有碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A．C4H8O2中C∶H为1∶2，说明C的不饱和度为1，C4H8O2中有C=C、C=O、碳环或者含氧杂环中的一种。
C4H8O2的同分异构体羧酸类有2种，酯类有4种，烯二醇类有3种，羟基酮类3种，还有其他化合物，多于5种，故A错误。
B．同系物指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，必须是同一类物质，乙烷、氯乙烷、二氯乙烷不是同系物，故B错误。
C．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸，故C正确。
D．植物油是由不饱和脂肪酸和甘油化合而成的化合物，植物油含有碳碳双键，故D错误。