2018年高考化学二轮复习每日一题胶体新人教版
2018年高考化学二轮复习第1部分第1讲物质的组成、性质和分类课后热点强化新人教版
第一部分专题一第1讲1．(江西南昌2017届二模，1)化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是导学号 43864020( B )A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂[解析]A．NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，二者反应生成二氧化碳气体可用于灭火，故A正确；B.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；C.溴化银不稳定，见光易分解，可用作胶片感光剂，故C正确；D.硅胶多孔，易吸收水分，常用作食品干燥剂，故D正确；答案为B。
2．(河北衡水中学2017届全国高三大联考，1)化学与生产，生活紧密相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是导学号 43864021( D )也属于营养物质，很多能水解的物质不属于营养物质如卤代烃，所以A不正确；B.铁能在常温下被浓硫酸钝化，但它不能用于制作铜和浓硫酸的反应器，因为这个反应要加热，所以B 不正确；C.碳的非金属性比硅强，所以碳的还原性比硅弱，碳之所以能把硅从二氧化硅中置换出来，是因为在高温下碳转化为CO气体，是一个熵增的反应，从化学平衡的角度来看，CO 逸出对硅的生成是有利的，所以C不正确；D.氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵能看到冒白烟，所以可以用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D正确。
3．(2017哈师大附中第三次模拟，1)下列说法不正确的是导学号 43864022( B ) A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类[解析]A．生铁、不锈钢和黄铜均为合金，故A正确；B.淀粉蛋白质都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故B错误；C.水泥、玻璃和陶瓷均为硅酸盐材料，都属于无机非金属材料，故C正确；D.天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是低碳烷烃，均属于烃类，故D正确，答案为B。
高中化学 每日一题 胶体的性质与应用 新人教版-新人教版高一全册化学试题
胶体的性质与应用高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线(双选)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”；光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮的“通路”D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀【答案】BD【解析】A 项，FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系。
解题必备一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较浊液分散系溶液胶体悬浊液乳浊液二、分散系的判定1．胶体的判定胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。
2．区分胶体和溶液的方法(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。
①根据分散质微粒直径的大小来区分。
分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。
②根据有无丁达尔效应来区分。
胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。
(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。
①是否均一、透明。
因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。
②是否能通过滤纸。
因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
三、胶体的性质及其应用易混易错胶体本质特征和性质的易错点(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm 之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。
2018年高考化学二轮复习 第1部分 第4讲 氧化还原反应课后热点强化 新人教版
第一部分专题一第4讲1．(2017·河南洛阳统考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是导学号 43864149( C )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏[解析]物质燃烧过程中都发生氧化还原反应，A、B项不符合题意；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项符合题意；爆竹爆炸过程中发生了氧化还原反应，D项不符合题意。
2．(2016·福建莆田模拟)下列过程不涉及氧化原反应的是导学号 43864150( C ) A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl[解析]古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器，Cu元素由化合态变为游离态，Cu元素的化合价降低，属于氧化还原反应，A项不符合题意；出土后的青铜器大多数已受到锈蚀，Cu 元素的化合价升高，属于氧化还原反应，B项不符合题意；明矾溶液呈酸性，可除去铜镜表面的锈斑，此反应过程没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项符合题意；现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl，O元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，为氧化还原反应，D项不符合题意。
3．(2017·陕西西北九校模拟)化学与生活、社会密切相关，下列物质的应用中利用了其还原性的是导学号 43864151( D )A．明矾、硫酸铁净水B．小苏打作发酵剂C．用次氯酸钠溶液对餐具消毒D．维生素C作食品袋内的抗氧化剂[解析]A项，明矾、硫酸铁净水是利用它们溶于水生成的胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物，不符合题意；B项，小苏打作发酵剂是利用其能与酸反应生成气体，不符合题意；C项，次氯酸钠具有氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应，不符合题意；D项，维生素C具有还原性，要放在食品袋内作抗氧化剂，符合题意。
2018年高考化学二轮复习第1部分第6讲化学能与热能课后热点强化新人教版
第一部分专题二第6讲1．下列关于反应热的说法正确的是导学号 43864207( D )A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关[解析]A．在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反应时，弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选A；B．燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应中产物为一氧化碳，错误，不选B；C．某些放热反应也需要加热条件才能发生，需要加热的不一定是吸热反应，错误，不选C；D．物质能量一定，对于确定的反应，反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，正确，选D。
2．下列有关热化学反应的描述中正确的是导学号 43864208( B )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ/molC．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量[解析]A．酸碱发生中和反应产生1 mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是ΔH＝－57.3 kJ/mol，A错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，表示1 mol CO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0 kJ，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ/mol，B正确；C．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，C错误；D．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，D错误，答案选B。
2018届高考化学二轮复习专练十一氯及其化合物新人教版
氯及其化合物 考查氯水中各成分的检验和性质，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、实验室的制法实验综合问题；氯碱工业，还考查卤族元素的性质递变规律等。
1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。 2．【2017天津卷】以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确。 3．【2016年全国Ⅰ卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为________。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、 __________。“电解”中阴极反应的主要产物是_____________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1）＋3 （2）H2SO4＋SO2＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4 （3）NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2- (或NaClO2) （4）2∶1 O2
2018年高考化学二轮专题复习 2.9电解质溶液强化练习 新人教版
c＋c3COO－，代入相关数据可得c3答案：A．室温时，M(OH)(s)MK w<1.0×10c＋c(Na＋)＝cc(H＋)＋c(NH溶液中c OH－c HCO－3增大O HCOc－c－3增大；O HCO水解平衡向右移动，水电离出项错误。
加入0.1 mol NaHSOc＋c3·H2值变小c＋4的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c＋c3·H2＝c＋4K w，温度不变，比值不变，项错误；根据电荷守恒：c(Na)＋c(H＋)＝c(OH－) K3·H2＋2c(S2＋c(HS反应的离子方程式为Ca2＋－＋CO2＋2O===CaCOc＋c3c－c＋的醋酸溶液与一元酸的电离平衡常数________________________________________________________________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO －)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO－3，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a>b>d>c。
(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度都是减小的，OH－浓度是增大的，且CH3COOH 浓度减少最多，因此A项正确。
(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的电离的抑制能力减弱。
(4)根据电荷守恒得c(CH3COO －)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。
2018届高考化学二轮复习专练三十物质结构与性质新人教版
物质结构与性质本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。
1．【2017课标Ⅰ卷】[化学——选修3：物质结构与性质]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm （填标号）。
A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5（2）基态K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是_________________________________________。
（3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF 6中存在I 3+离子。
I 3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。
（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置，O 处于______位置。
【答案】（1）A（2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V 形 sp 3 （4）0.315 12（5）体心 棱心考试说明考点透视2．【2017课标Ⅱ卷】[化学——选修3：物质结构与性质]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
2018年【新人教版】高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第8讲 化学反应速率和化学平衡课时规范练
第 1 页 专题二 第8讲 化学反应速率和化学平衡 建议时间：40分钟 1．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( ) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 解析：催化剂不能改变平衡状态，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，A错误；催化剂不能改变平衡状态，正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，NO转化率增大，B正确；正反应放热，升高温度同时充入N2平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，C错误；降低温度同时增大压强平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D错误。 答案：B
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项错误。 答案：C
3．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( ) 第 2 页
①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol ③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析：在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，用C表示的化学反应速率为0.6 mol·L－1/3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，化学反
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胶体
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
下列叙述不正确的是
A．2016年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体
B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe(OH)3胶体，该胶体的分散质粒子
的直径大小在10-9 nm~10-7 nm之间
C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【参考答案】B
【试题解析】本题考查胶体性质。空气中的水汽凝结成细微的水滴悬浮于空中，使地面水平
的能见度下降，这种天气现象称为雾，所以“雾”属于分散系中的胶体，故A正确，不选；
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量
饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小在1 nm~100 nm之
间，故B错；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细
菌感染，属于胶体的聚沉，故C正确；血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透
膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故D正确；答案
选B。
解题必备
胶体
（1）胶体有关概念的理解
胶体是不同于溶液、浊液的一种分散系，其分散质微粒直径介于1～100 nm之间，如下
图所示。
因此，胶体、溶液、浊液这三种分散系的本质区别在于其分散质微粒直径的大小。常见
的胶体有：云、烟、雾、肥皂水、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血浆、土壤胶体、粥、淀粉
溶液、有色玻璃等。
2
（2）胶体的性质及其应用
①丁达尔效应：要证明胶体存在及不同于其他分散系，可利用胶体的丁达尔效应，让一
束可见光通过胶体时，在入射光的侧面可看到一条光亮的“通路”。
②胶体的电泳：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，有较强的吸附作用，可吸
附电性相同的离子，从而使胶体分散质微粒带电荷，并不是胶体带电荷。这些带电微粒在外
电场的作用下产生电泳现象。其常考的应用有土壤的保肥、明矾净水、血清纸上电泳、压电
除尘等。
学霸推荐
1．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是
A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
2．下列实验与物质粒子大小无直接关系的是
3．PM2.5是重要的空气污染物，PM2.5的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等
过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。下列关于PM2.5的说法
不正确的是
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(10-6m)的颗粒物，因此均能形成胶体
B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM2.5污染
C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D．工厂利用胶体的电泳性质，采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染物
质
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等
物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠
3
溶液，即生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的
是
A．所得的分散系属于浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中，水是分散质
D．将所得的分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
答案
1．【答案】B
【解析】蔗糖的水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应。
3．【答案】A
【解析】胶体是分散质微粒的直径在1~100nm(1nm=10-9m)之间的分散系，PM2.5是指大气
中直径小于或等于2.5μm(10-6m)的颗粒物，其颗粒物中部分直径大于胶体颗粒的直径范
围，所以颗粒物不能形成胶体，A项错误；研制开发燃料电池汽车，可以减少以石油为
燃料的机动车尾气的排放，故可以减少PM2.5污染，B项正确；活性炭有吸附作用，使
用PM2.5专用口罩，可以利用活性炭的吸附作用把空气中的固体颗粒物阻挡在人体之外，
故可减少PM2.5对人的危害，C项正确；某些胶体的胶粒带电荷，因此胶体有电泳的性
质，工厂就是利用胶体电泳的性质来静电除尘从而降低空气中的细颗粒物造成的污染，D
项正确
4．【答案】B
【解析】分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系属于胶体，磁流体的分散质粒子直径
在5.5~36 nm之间，因此磁流体属于胶体，A项错误；胶体能产生丁达尔效应，B项正确；
所得的分散系中，水是分散剂，C项错误；胶体中的分散质能透过滤纸，D项错误。
【点拨】溶液、胶体中的分散质都能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸。这是三
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种分散系的分散质粒子直径大小的直接反映。
打氨基酸可提高考试成绩吗
一些地区的高三学生去挂吊瓶打氨基酸，据说是为了“补充能量”，备战高考。其实
静脉滴注氨基酸、吸氧，都只有在出现对应的医疗适应症时才应使用。对健康的人来说，
这些不但无助于提高考试成绩，使用不当还可能引发不良反应。氨基酸来自食物中的蛋白质，
正常的食物摄取就能满足人的需求。