必修一_高一化学_第二章_第一节_酸碱盐在水溶液中的电离

安阳县二中分校“三五三”学导型教学模型工具单 高一年级化学学科组设计
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《酸碱盐在水溶液中的电离》问题导读——评价单
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班级： 组名： 姓名： 时间：2011.10.11

学习目标：
1．了解电解质的概念及中学中常见的电解质；
2．了解非电解的概念及中学中常见的非电解质；
3．电解质和非电解质的本质区别，物质是电解质及物质具有导电性的区别；
4．从电离的角度认识酸碱盐及电离方程式的书写。
重点及难点：
电解质及非电解质的判断，物质是电解质及物质具有导电性的区别，酸碱盐的电离。
知识链接：
初中学过，金属是靠自由电子的定向移动形成电流，因此金属具有导电性。已知电子
带负电荷，那么，其他自由的带电粒子如果发生定向移动能否使物质具有导电性呢？

预习评价：
一、电解质和非电解质
1、 电解质：在______或________能够导电的_____是电解质。如____、_____、盐等。
2、 非电解质：在______或________都不导电的_____是非电解质。如酒精、蔗糖等。
二、酸、碱、盐等电解质的电离
1、 电解质在______或________下离解成_____________的过程，这个过程称为电离。
2、 电解质发生电离的条件有二，分别为__________或___________。
3、 电离质电离的表示方法——电离方程式：
H2SO4 : ____________________________
NaOH : ____________________________
CuSO4 : ____________________________
思考与交流：
问题1：“熔融状态”应怎么理解？

问题2：认真思考后，试填写下表有关内容，电离过程请写出电离方程式。
HCl气体 液态的HCl HCl的水溶液
是否电离
是否导电
是否为化合物
是否为电解质
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NaCl固体 熔融的NaCl NaCl的水溶液
是否电离
是否导电
是否为化合物
是否为电解质
通过填写表格，请思考：
什么样的物质可以导电？

问题3：请翻看课本110页溶解性表，前边我们讲到，我们可以将此表中的阴、阳离子
分为4部分，通过它们之间阴、阳离子的组合我们可以得到酸、碱、盐及H2O。现在，请
从电离的角度给酸、碱、盐分别下个定义。
酸：

碱：
盐：

问题4：你能举出常见的电解质和非电解质吗？
常见的电解质有：
酸：
碱：
盐：
金属氧化物：
其他：
常见的非电解质有：

非金属氧化物：
非酸性气态氢化物如常见的NH
3

酒精、蔗糖等部分有机物。

问题5：通过对电解质和非电解质概念的深入探讨，请判断下列物质是否为电解质。如
果不是电解质，请根据非电解质定义判断其是否为非电解质，并解释原因。
①Cu ②H2SO4③硫酸④浓硫酸 ⑤HCl ⑥盐酸 ⑦NH3·H2O⑧氨水 ⑨熔融的BaSO4 ⑩H2O

（1）单质有_______ （2）化合物有__________（3）混合物有________
（4）电解质有________（5）非电解质有________（6）既不是电解质，也不是非电解质的
有__________ （7）可以导电的有__________
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问题6：下列有关电解质的说法中均有误，请小组内讨论并解释错误原因，最后改正。
（如有疑问，请参照第7期报纸第二版《剖析电解质认识误区》）
①金属Cu、NaOH溶液能导电，所以他们是电解质。

②电解质溶液导电与金属导电的原理是一样的。
③电解质溶液通电时，电解质才可以发生电离。
④CO2、SO2、NH3溶于水得到的水溶液能导电，所以它们都是电解质。

⑤BaSO4、AgCl等难溶于水的物质不是电解质。
⑥电解质本身一定不能导电，不能导电的物质一定不是电解质。
⑦电解质本身一定能够导电，能导电的物质一定是电解质。
⑧电解质溶液中自由移动的离子数目越多，其导电性越强。
课堂评价：
1、下列对电解质的叙述正确的是（ ）
A、溶于水后得到的溶液能导电的物质为电解质，如NH3的水溶液能导电，则NH3为
电解质。
B、熔融状态下能导电的物质为电解质。
C、通电电解后所得到的物质为电解质。
D、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
2、下列说法正确的是（ ）
A、酸、碱、盐都是电解质 B、电解质就是易溶于水的物质
D、氧化物都是电解质 D、氢化物都是电解质
3、下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物的是（ ）
A、熔融的NaCl B、铜单质 C、液态的Cl2 D、盐酸
4、下列说法不正确的是（ ）
A、在水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸。
B、能电离出OH￣化合物不一定是碱。
C、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物是盐。
D、酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性。
5、判断正误
①硝酸钾溶液导电，所以硝酸钾溶液是电解质。
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质。
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。
⑤铁能导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电所以H2是非电解质。
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6、写出下列物质的电离方程式：

Al2(SO4)3：______________________KNO3：______________________
Na2CO3：______________________Ca(OH)2：______________________
KClO3：______________________ NaHCO3：______________________
7、现有以下物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4晶体 ⑥蔗糖 ⑦
酒精 ⑧熔融的KNO3
请完成下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是：______________________。

(2)以上物质属于电解质的是：______________________。
(3)以上物质属于非电解质的是：______________________。

质疑的焦点：
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课后思考：下面有几组溶液两两混合，请用所学知识填写表格有关内容。
①将5mlNa2SO4溶液和5mlNaCl溶液混合
5mlNa2SO4溶液 5mlNaCl溶液
溶质的电离方程式
溶液中主要存在的离子
两溶液混合后主要存在的离子
混合后有无反应
②将5mlNa2SO4溶液和5mlNaCl溶液混合
5mlNa2SO4溶液 5mlBaCl2溶液

溶质的电离方程式
溶液中主要存在的离子
两溶液混合后主要存在的离子
某些离子数目减少的原因为
③将5mlNa2CO3溶液和5ml盐酸溶液混合
5ml Na2CO3溶液 5ml盐酸溶液

溶质的电离方程式
溶液中主要存在的离子
两溶液混合后主要存在的离子
某些离子数目减少的原因为
④将5mlNaOH溶液和5ml盐酸溶液混合
5ml NaOH溶液 5ml盐酸溶液
溶质的电离方程式
溶液中主要存在的离子
两溶液混合后主要存在的离子
某些离子数目减少的原因为

结论：某些离子间因为反应生成_____、________、________而造成离子数目大量减少。