化学键与分子间作用力单元测试

化学键与分子间作用力单元测试
一、选择题
1．下列叙述正确的是 （ ）

A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
3．下列分子中，含有非极性键的化合物是 （ ）
A．HD B．CO2 C．H2O D．C2H5OH
4．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
5．下列分子中，具有极性键的非极性分子是 ( )
A．NH3 B．CH3Cl（一氯甲烷） C．CO2 D．H2O
6．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：
A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化
8．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的
晶体是： （ ）
A．HCl B．金刚石 C．NaOH D．Na
10．元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，
则A与B可形成 （ ）
A．离子化合物B2A B．离子化合物B2A2 C．共价化合物BA2 D．共价化合物AB4
11．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
12.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）
A．KF； B．H2SO4； C．CuCl2； D．NH4NO
3

13．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构 （ ）

A．BeCl2 B．C2H2 C．CO2 D．SO
2

14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间

构型理由的叙述，不正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子
15.下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）
A．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+
16.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
17．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
18．不存在分子间或分子内氢键的分子是 （ ）
A.NH3 B.对羟基苯甲醛 C.CH4 D. 羟基苯甲醛
2．卤键单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 ( )
A．原子问的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱
3．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A．C02、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
4．能证明AlCl3为共价化合物的方法是 ( )
A．AlCl3溶液容易导电 B．A1C13水溶液呈酸性
C．熔融A1Cl3不能导电 D．A1Cl3溶于水可以电离出A13+和Cl
—
5．下列分子中的键的极性最强的是 ( )
A．H20 B．NH3 C．HF D．HCl
8．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是 ( )
A．Na B．Mg C．Br D．Ne
9．根据键能数据：H—C1 431 kJ／mol，H--1299 kJ／mol，由此可得出的结论是 ( )
A．溶于水时，H2分子比HCl分子更容易电离 B．HI比HCl溶、沸点都高
C．HI比HCI更稳定
D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物
11．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着
广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关SF6的推测正确的是 ( )
A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6各原子均达到八电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2S04和HF D．SF6是极性分子
12．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是 ( )
A．CaF2 B．KCl C．NaI D．CsF
13．以下说法正确的是 ( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H30十离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有的共价键都有方向性
D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤对电子形成牢固的配位键
14．下列叙述正确的是 ( )
A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由极性键构成的分子一定是极性分子
C．共价化合物中一定只含有极性键
D．以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子
15．一氧化碳分子的电子式为 ：C≡0：，下列叙述中，正确的是 ( )
A．一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化 B．分子内的化学键有非极性共价键
C．碳、氧间有3对电子，所以碳为+3价 D．其结构式为C-O
16．用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是 ( )
①不和碘水发生化学反应 ②能溶于水 ③应是极性溶剂 ④不溶于水 ⑤应是非极性溶剂
A．①④⑤ B．①③④ C．①②⑤ D．①②③
18．关于氢键，下列说法正确的是 ( )
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H20是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
19．下列物质 ①H30+ ②[B(OH)4]一 ③CH3COO一 ④NH3 ⑤CH4，含有配位键的是 ( )
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
20．下列化学用语书写正确的是 ( )

A．次氯酸的电子式 B．碳酸的结构式

C．甲基的电子式 D．乙醇的电子式

二、填空题
21．(1)在下列物质中①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H20、⑥S02、⑦S03、⑧PCl5、⑨PCl
3

中，属于非极性分子的是 。

(2)化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若已知氮在化合物中显一3
价，推断：
①其分子式可能是 。
②你认为其硬度比金刚石大的主要原因是
(3)H2O的沸点(100℃)比HF的沸点(20℃)高，这是由于 。
22．下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S2、H202、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体
硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的是 ；
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的是 ；
(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是 ；
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 ；
(5)其中只含有极性共价键的非极性分子是 ；
(6)既含有极性键，又含有非极性键的非极性分子是 ；
(7)既含有极性键，又含有非极性键的极性分子是 ；
(8)存在化学键和范德华力的是 ；
(9)只存在共价键，元范德华力的是 ；
23．知白磷（P4）结构为可知每个磷原子以 个共价键与另外的

个磷原子结合成正四面体结构，它应该是 分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2 中
溶解(填“能”或“不能”)，P原子的杂化方式是 。
三、推断题
24．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、
D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态
物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称；A 、B 、 C 、 D 、 E ；

(2)画出E的原子结构示意图 。写出电子式D2A2 ，EB4 。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。
(4)写出D单质与CuS04溶液反应的离子方程式 。
25．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+和Y一两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素
原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核(其中3
个Z和1个Y)42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
(1)X元素 ，Y元素 ，Z元素 。
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 ，其中的阴离
子的立体构型为 ，中心元素原子的杂化方式是 。