新人教版高中化学必修二第二章检测
新人教版高中化学必修二第二章检测 一．选择题（共20小题） 1．（2015•绵阳模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）
A． 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）
B． 该温度下此反应的平衡常数K=0.32 C． 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 D． 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
2．（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ 由此不能判断（ ） A． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小 B． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低 C． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应 D． 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
3．（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 反应过程a有催化剂参与 B． 该反应为放热反应，热效应等于△H C． 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D． 在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
4．（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ） A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1 B． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1
C． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1 D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
5．（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min 0 2 4 6 8 10 ©2010-2015 菁优网
V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A． 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
B． 6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
C． 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D． 反应至6min时，H2O2分解了50%
6．（2014•东城区）下列反应属于吸热反应的是（ ） A． 石灰石在高温下的分解反应 B． 生石灰和水的反应 C． 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D． 木炭在氧气中燃烧
7．（2014•通州区）关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A． 中和反应是吸热反应 B． 燃烧属于放热反应 C． 化学键断裂放出能量 D． 反应物总能量与生成物总能量一定相等
8．（2014•朝阳区）在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L变为0.2mol/L，则在这10s内A的化学反应速率为（ ） A． 0.02mol/L B． 0.02mol/（L•s） C． 0.06mol/L D． 0.06mol/（L•s）
9．（2014•徐汇区一模）通过化学反应不能实现的是（ ） A． 生成一种新离子 B． 生成一种新分子 C． 生成一种新原子 D． 生成一种新单质
10．（2014•广东模拟）化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（ ） A． 利用氢氧燃料电池提供电能 B． 利用太阳能分解水制备氢气 C． 利用水流驱动涡轮机发电 D． 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
11．（2014•长春一模）化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是（ ） A． 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B． 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 C． 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油 D． 推广燃煤脱煤技术，可以降低SO2对环境的污染
12．（2014•松江区三模）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A． 家用燃气灶 B． 普通锌锰电池 C． 锂离子电池 D．
硅太阳能电池 13．（2014•奉贤区一模）植物在白天和晚上分别进行不同的生长，其反应原理如下：6CO2（g）+6H2O（g）C6H12O6（s）+6O2（g）﹣2816kJ关于以上说法正确的是（ ） A． 室温下，每摩尔葡萄糖完全燃烧后，放出热量2816kJ B． 光合作用中，每生成1mol葡萄糖，电子转移24mol C． 光合作用和呼吸作用是可逆反应 ©2010-2015 菁优网
D． 对人类而言，我们应该尽量抑制植物的呼吸作用，促进光合作用 14．（2014•上海模拟）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A． 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 B． 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C． 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D． 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e﹣═HCOOH
15．（2014•山东模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
A． 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B． 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C． 图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H小于0
D． 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
16．（2014•西藏模拟）下列说法中正确的是（ ） A． 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B． 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大
C． 若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于ⅥA族
D． 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
17．（2014•上海模拟）如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
A． 该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2﹣92kJ
B． 生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJ C． a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 D． 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ©2010-2015 菁优网
18．（2014•山东模拟）下列说法正确的是（ ） A． 在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
B． 已知MgCO3的Ksp=6.82×l0﹣6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），
且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2 C． 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB D． 已知： 共价键 C﹣C C=C C﹣H H﹣H 键能/kJ•mol﹣1 348 610 413 436
上表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→（g）的△H 19．（2014•普陀区二模）物质变化过程中常常伴随着能量的变化．下列过程中一定向外释放能量的是（ ） A． 石油裂化 B． 氢气与碘蒸气化合 C． 铵盐溶于水 D． 形成碳氢键
20．（2014•安徽模拟）已知25℃时：①NH4+（aq）+OH﹣（aq）=NH3•H2O（aq）△H=a kJ•mol﹣1 ②NH4+（aq）+H2O（l）⇌NH3•H2O（aq）+H+（aq）△H=bkJ•mol﹣1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（ ） A． 水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H=（a﹣b）KJ/mol
B． 当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）
C． 随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH﹣）总是逐渐减小
D． 当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二．解答题（共10小题）
21．（2014•凉山州三模） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义． （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1 C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 _________ ． （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H ①该反应的平衡常数表达式为K= _________ ． ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H _________ 0（填“＞”、“＜”或“=”）． ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ _________ KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键(第2课时)夯基提能作业 新人教版选择性必修2
第二章第一节第2课时A 级·基础达标练一、选择题1．(2020·海口高二检测)NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小。
NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( C ) A．NH3>NF3>NCl B．NCl3>NF3>NH3C．NH3>NCl3>NF3D．NF>NCl3>NH3解析：因电负性：F＞Cl＞H，故键角大小为NH3＞NCl3＞NF3。
2．下列说法中不正确的是 ( A )A．键角的大小与键长、键能的大小有关B．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D．形成共价键时原子轨道重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定解析：键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与分子结构有关，与键长、键能无关，故A错误；σ键为ss、sp、pp电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故B正确；2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；形成共价键时原子轨道重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，故D正确。
3．下列说法中能够说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是( D )A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°解析：键参数中，键能和键长是用于判断其价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。
3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成的一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。
4．N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 ( D )A．N2分子与CO分子中都含σ键和π键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO中均含有σ键D．N2与CO的化学性质相同解析：从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有σ键和π键，A、C项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，D项错误。
最新人教版高中化学必修2 第二章 本章复习课含答案
本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。
(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。
8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第二章分子结构与性质第一节共价键 ....................................................................................................................... - 1 - 第二节分子的空间结构.................................................................................................... - 10 - 第1课时价层电子对互斥理论................................................................................ - 10 - 第2课时杂化轨道理论.............................................................................................. - 21 - 第三节分子结构与物质的性质........................................................................................ - 27 - 第1课时共价键的极性分子间作用力................................................................ - 27 - 第2课时物质的溶解性分子的手性.................................................................... - 37 -第一节共价键一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。
人教版高中化学必修二第二章作业9
课时作业（九）A组—基础巩固化学能转化电能1．把铜棒与锌棒浸入稀硫酸中，用导线与电流表连接后，下列叙述正确的是()A．电流表指针发生偏转，电流从锌棒通过导线流向铜棒B．铜棒上产生气泡C．c(H＋)增大D．铜棒上不产生气泡解析本题考查原电池原理。
由Cu、Zn、稀H2SO4构成的原电池，电极反应为，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。
Zn作负极提供电子，电子由Zn流向Cu，电流流向与之相反，故A项错误。
Cu棒为正极，H2在铜棒上产生，故B项正确、D项错误。
由于不断消耗H＋，所以c(H＋)减小。
答案 B2．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过解析两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。
但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子。
铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。
答案 D3.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是()A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变解析在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中，由于电流方向是从d到c，所以c 是负极，d是正极。
人教版高中化学必修2课时作业第二章 第一节含答案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。
(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。
(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。
当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，____________不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。
2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是______反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯______，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是______反应。
③中和热酸与碱发生中和反应生成 __________时所释放的热量。
(2)热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的________、________或__________________，如______________________________等。
三、人类利用能源的三个阶段1．柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
2．化石能源时期从18世纪中期到现代，以____________________为主要能源。
3．多能源结构时期以可再生能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括__________、______、 ______、生物质能等知识点一 化学反应与能量变化1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列说法不正确的是( )A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3．下列说法不正确的是( )A ．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B ．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学 键要放出能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．分子的稳定性与化学键强弱有关知识点二 放热反应与吸热反应4．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课时练习及章末检测 含答案及解析
高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)1、硫和二氧化硫 (2)2、硫酸及硫酸根离子的检验 (9)3、不同价态含硫物质的转化 (15)4、氮气及氮的氧化物 (21)5、氨和铵盐 (28)6、硝酸酸雨及防治 (36)7、无机非金属材料 (43)第五章章末检测 (50)第六章化学反应与能量 (65)8、化学反应与热能 (65)9、化学反应与电能 (72)10、化学反应的速率及影响因素 (79)11、化学反应的限度及反应条件的控制 (85)第六章章末检测 (92)第七章有机化合物 (108)12、碳原子的成键特点与烷烃的结构 (108)13、烷烃的性质 (115)14、乙烯 (122)15、烃与有机高分子材料 (128)16、乙醇 (134)17、乙酸官能团与有机物分类 (140)18、基本营养物质 (147)第七章章末检测 (153)第八章化学与可持续发展 (168)19、自然资源的开发利用 (168)20、化学品的合理使用 (175)21、环境保护与绿色化学 (181)第八章章末检测 (188)必修第二册模块检测 (202)第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
2019-2020年人教版高中化学必修2习题 第二章 训练3含答案
训练3 化学能转化为电能[基础过关]一、能源及其能量转换1．下列有关能源的说法错误的是( ) A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能二、原电池的形成与判定3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是( )正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl24.( )5．下列关于原电池的叙述中正确的是( ) A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成三、原电池正极和负极的判定6．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．Zn为正极，Cu为负极7. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8. 如下图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液四、原电池的应用9．在实验室制取氢气时，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应10．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
人教版高中化学选择性必修第2册课后习题 第二章 第一课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型
第二节分子的空间结构第一课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型课后篇素养形成必备知识基础练1.设H+的质荷比为β,某有机化合物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机化合物可能是( )A.甲醇(CH3OH)B.甲烷C.丙烷D.乙烯16,是H+质荷比的16倍,即其相对分子质量为16,该有机物为甲烷。
2.下列分子的空间结构与水分子相似的是( )A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42S与H2O分子的空间结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。
3.下列分子中键角最大的是( )A.H2OB.CO2C.CH2OD.NH32O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O 分子为平面三角形,键角约为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。
4.用价层电子对互斥模型推测SO3的空间结构为( )A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形3分子的中心原子S的价层电子对数=3+12(6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;由于S原子上没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。
5.用价层电子对互斥模型预测H2S和N O3-的空间结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形2S 分子的中心原子上的孤电子对数=12(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V形结构;N O3-的中心原子上的孤电子对数=12(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则N O3-的空间结构为平面三角形。
6.(1)利用VSEPR模型推断下列分子或离子的空间结构。
P O43-;CS2;AlBr3(共价分子) 。
(2)有两种化学反应的活性中间体粒子,这两种粒子均含有1个碳原子和3个氢原子。
高中化学选择性必修二 第二章章末检测练习下学期(原卷版)
第一章章末检查一、选择题1.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键2.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大4.下列物质中含离子键的是()A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH45.下列说法正确的是()A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．凡是具有规则外形的固体都是晶体6.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形7.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道8.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：（X），（Y）。
人教版高中化学必修二课时跟踪检测(二)元素的性质与原子结构
课时跟踪检测（二）元素的性质与原子结构A——基础过关练1．下列金属与水反应最剧烈的是()A．Li B．KC．Rb D．Cs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。
2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选D X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确。
3．Li和Na都是第ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同C．核外电子层数相同D．核外电子数相同解析：选B Li和Na都是第ⅠA族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同，原子半径：Na>K。
4．下列说法中错误的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强解析：选B由于金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH；非金属性：Cl ＞Br，则其对应氢化物的热稳定性：HCl＞HBr。
5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2解析：选C A项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2→Cl2→Br2→I2，错误。