最新人教版高中化学必修2《化学键》知识梳理
第三节 化学键
知识梳理
一、离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的相互作用叫作离子键。
2.离子键的实质：阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。
3.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子与活泼非金属形成的阴离子。
4.离子化合物：由阳、阴离子构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
5.表示方法：电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子或离子最外层电子的
式子。
（1）离子化合物的电子式：
（2）离子键的形成过程：
K2S：
MgF2：
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.形成条件
（1）同种或不同种非金属元素原子结合。
（2）部分金属元素原子与非金属元素原子结合，如AlCl3、FeCl3。
3.共价键的存在：离子化合物中可以存在共价键，可以是极性共价键也可以是非极性共价键。
4.共价化合物：像HCl这样原子间通过共用电子对形成分子的化合物。共价化合物中只存在
共价键，一定不存在离子键。
5.共价键的种类
（1）配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
（2）非极性键：共用电子对在成键原子中间。
（3）极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。
6.表示方法
（1）共价化合物的电子式：
电子式 结构式
H2： H∶H H—H
HF： H∶F H—F
（2）共价键的形成过程：H2：H·+·HH∶H
三、化学键
1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类
金属键
非极性键
极性键配位键共价键
离子键
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。范德华力比化学键（如
离子键、共价键）弱得多，但不属于化学键。
2.分子间作用力和化学键的区别：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、
沸点、溶解性等物理性质，而化学键影响物质的化学性质；分子间的作用力只存在于由共价
键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间；分子间
的作用力的范围很小(一般是300—500 pm)，即分子充分接近时才有分子间的作用力。
3.分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：对于组成和结构相似的物质，相
对分子质量越大，分子间的作用力越大，它们的熔点、沸点也相应升高。
4.氢键定义：一些分子间(如NH3、H2O、HF)存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，
使它们只能在较高温度下汽化，这种相互作用，叫做氢键。
5.氢键的存在和作用：分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解度、
硬度等也有一定的影响；氢键的形成对物质的各种物理化学性质都会发生深刻的影响，甚至
于在人类和动物的生理生化过程中也起着十分重要的作用，如DNA的结构与生理活性都与
氢键的作用有关。
知识导学
1.离子键成键条件可以归纳为：
离子键成键原因是：
（1）活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子相互得失电子，形成稳定的8电子结构。
②阴、阳离子通过静电作用结合，离子间吸引与排斥达到平衡状态。
③体系的总能量比成键前低。
2.写电子式应注意的问题
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类
项”，只能分写，不能合并。
（2）箭头表示电子转移情况，可不采用。
（3）离子化合物的形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“”不用
“====”。
3.常见分子结构中化学键的特例如下：
（1）活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物——AlCl3。
（2）非金属元素之间形成的离子化合物——NH4Cl。
（3）既含极性键又含非极性键的共价化合物——H2O2。
（4）既含离子键又含非极性键的离子化合物——Na2O2。
（5）不含化学键的分子——稀有气体分子，如Ne、Ar等。
4.化学键的存在
（1）稀有气体单质中不存在。
（2）多原子单质分子中存在共价键。
（3）非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）。
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价
化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如NH4NO3、NH4Cl。
5.影响分子间作用力大小的因素
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也越大。如范德华力：I
2
＞Br2＞Cl2＞F2。
（2）分子的空间构型：一般地讲，分子的空间构型排列越整齐，范德华力越大，这一点在
学习有机化学时将进一步学习。
6.通过比较共价键与分子间作用力的关系理解分子间作用力：
概念 共价键 分子间作用力
范围 分子内 分子间
能量 大 小
性质影响 主要影响分子的化学性质 主要影响物质的物理性质
疑难突破
1.如何书写电子式？
剖析：电子式是一种重要的化学用语。在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，
所以只表示其最外层的电子。电子式可以表示原子、离子、离子化合物、共价化合物、离子
化合物的形成过程、共价化合物的形成过程等。
在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层的电子数（价电子）。
（1）表示原子，如钠原子Na·，镁原子·Mg·，氯原子等。
（2）表示离子时要注意标明离子带有的电荷的数目和符号，阴离子要用方括号括起来。如
钾离子K+，钡离子Ba2+，氯离子，氧离子等。
（3）表示化合物的形成时，首先要正确地表示有关的原子、离子和化合物，然后以加号“+”、
箭头“”将这些电子式连接起来。
注意：表示离子化合物和共价化合物时，相同的离子或原子不能写在一起。
2.从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条件是什么？即什么样的元素原子之间
容易形成离子键？什么样的元素原子之间可以形成共价键？
剖析：主要根据原子结构和性质方面分析形成化学键的种类。根据共价键是得失电子能力相
差不大的原子之间形成，离子键是得失电子能力比较强的原子之间形成的化学键。所以联想
到影响得失电子能力强弱的因素进行分析，即可得出相应结论。
从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越小，最外层电子数越多，则原子越容易通
过得到电子的方式而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越少，则原子越容
易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素
原子。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键，而非金
属元素原子之间形成的是共价键。
高中化学必修二第二章化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用〔包含吸引与排斥〕注：〔1〕成键微粒：阴阳离子间〔2〕成键本质：阴、阳离子间静性作用〔3〕成键原因：电子得失〔4〕形成规律：活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成化合物叫做离子化合物。
〔1〕活泼金属与活泼非金属形成化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等〔2〕强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等〔3〕大多数盐：如Na2CO3、BaSO4〔4〕铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素物质(化合物)＋铵盐。
〔一般规律〕注意：〔1〕酸不是离子化合物。
〔2〕离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子〔价电子〕式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：〔1〕离子须标明电荷数；〔2〕一样原子可以合并写，一样离子要单个写；〔3〕阴离子要用方括号括起；〔4〕不能把“→〞写成“＝〞；〔5〕用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl形成过程：注：〔1〕成键微粒：原子〔2〕成键实质：静电作用〔3〕成键原因：共用电子对〔4〕形成规律：非金属元素形成单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等〔稀有气体除外〕共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键分类：非极性键：在同种元素．．原子间形成共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．原子间形成共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强一方。
三．电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子〔价电子〕式子叫电子式。
专题1.3 化学键--高一化学人教版(必修2)
第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一、离子键和离子化合物1．离子键 (1)定义：________________________之间的________________。
(2)成键粒子：____________和____________。
(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式。
如 NaCl： 2．离子化合物；MgCl2：；NaOH：。
(1)定义：______________________________________________________________________。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。
如：原子：Na__________、Mg__________、Cl____________、S____________。
阳离子：Na+___________、Mg2+_____________。
阴离子：Cl−____________、S2−______________。
②形成过程如 NaCl：________________________________。
【 特 别 提 醒 】 NH4Cl 是 离 子 化 合 物 而 不 是 共 价 化 合 物 ， 电 子 式 是。
二、共价键和共价化合物1．共价键 (1)定义：原子间通过____________________所形成的________________。
(2)成键粒子：________。
，而不是(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
(4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如 H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如____________________________________________________________。
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结资料讲解
高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学人教版必修2素材：知识梳理 第一章3.化学键
第三节化学键知识梳理一、离子键1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的相互作用叫作离子键。
2.离子键的实质：阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。
3.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子与活泼非金属形成的阴离子。
4.离子化合物：由阳、阴离子构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
5.表示方法：电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子或离子最外层电子的式子。
（1）离子化合物的电子式：（2）离子键的形成过程：K2S：MgF2：二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.形成条件（1）同种或不同种非金属元素原子结合。
（2）部分金属元素原子与非金属元素原子结合，如AlCl3、FeCl3。
3.共价键的存在：离子化合物中可以存在共价键，可以是极性共价键也可以是非极性共价键。
4.共价化合物：像HCl这样原子间通过共用电子对形成分子的化合物。
共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。
5.共价键的种类（1）配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
（2）非极性键：共用电子对在成键原子中间。
（3）极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。
6.表示方法（1）共价化合物的电子式：电子式结构式H2：H∶H H—HHF：H∶F H—F−H∶H（2）共价键的形成过程：H2：H·+·H−→三、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧金属键非极性键极性键配位键共价键离子键四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。
又称范德华力。
范德华力比化学键（如离子键、共价键）弱得多，但不属于化学键。
2.分子间作用力和化学键的区别：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键影响物质的化学性质；分子间的作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间；分子间的作用力的范围很小(一般是300—500 pm)，即分子充分接近时才有分子间的作用力。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二1.3化学键课件
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·····
··
·· B··r ·
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转移Cl-离子间的 相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排挤作 用
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Rb Sr
As Se Br Sb Te I
Cs Ba
Bi Po At
Fr Rb
思考
哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物以及铵盐。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
Al3+
w
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
少的写在中间多的写在两边
思考：
请同学们动笔写出H原子和C化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学人教版必修二《1.3.1化学键——离子键》课件
电子式书写规律： ··
原子的电子式：
·O· ····
··
Na · ·Mg · Cl ·
··
离子的电子式：
原子的电子式：在元素符 号周围用小点“.”或小叉 “×”来表示其最外层电子 数。
H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子的电
子式就是它的离子符号，复杂阳离
Mg2+ Ca2+ 子（NH4＋）例外。
Mg2
2-
O
Cl Mg2 Cl
1、下列电子式有误的是（ BC）
A．氯原子
·C····l ：
B.硫离子 ：S··：··
C．溴离子 [：B····r：]
D.钙离子 Ca2+
2.下列化合物的电子式书写正确的是( D )
A Ca 2 Cl 2
-2
B Na S Na
2
2-
C [Mg] O
D Na F
用电子式表示离子化合物的形成过程： ➢用电子式表示氯化钠的形成过程
氯化钠的形成 不稳定
电子转移
稳定 更稳定
Na+ Cl－
在氯化钠中Na+ 和Cl- 间存在哪 些作用力？
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的静电作 用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
成键本质：阴阳离子的静电作用（静 电引力和静排斥力）
成键的元素：活泼的金属元素（ IA，IIA ） 和活泼 的非金属元素（ VIA，VIIA ）
K+ [：S····：]2-K+
箭头左方相同的原子可以合并，
注意
箭头右方相同的微粒不可以合并。
作业：
1、下列物质中含有离子键的______,属于离子化 合物的是_________
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。