最新人教版高中化学必修2《化学键》知识梳理

第三节化学键

知识梳理

一、离子键

1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的相互作用叫作离子键。

2.离子键的实质：阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。

3.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子与活泼非金属形成的阴离子。

4.离子化合物：由阳、阴离子构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

5.表示方法：电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子或离子最外层电子的式子。

（1）离子化合物的电子式：

（2）离子键的形成过程：

K2S：

MgF2：

二、共价键

1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

2.形成条件

（1）同种或不同种非金属元素原子结合。

（2）部分金属元素原子与非金属元素原子结合，如AlCl3、FeCl3。

3.共价键的存在：离子化合物中可以存在共价键，可以是极性共价键也可以是非极性共价键。

4.共价化合物：像HCl这样原子间通过共用电子对形成分子的化合物。共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。

5.共价键的种类

（1）配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。

（2）非极性键：共用电子对在成键原子中间。

（3）极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。

6.表示方法

（1）共价化合物的电子式：

电子式结构式

H2：H∶H H—H

HF：H∶F H—F

?H∶H

（2）共价键的形成过程：H2：H·+·H?→

三、化学键

1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2.分类

??????????????金属键

非极性键极性键配位键共价键离子键

四、分子间作用力和氢键

1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。范德华力比化学键（如离子键、共价键）弱得多，但不属于化学键。

2.分子间作用力和化学键的区别：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键影响物质的化学性质；分子间的作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间；分子间的作用力的范围很小(一般是300—500 pm)，即分子充分接近时才有分子间的作用力。

3.分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，它们的熔点、沸点也相应升高。

4.氢键定义：一些分子间(如NH 3、H 2O 、HF)存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高温度下汽化，这种相互作用，叫做氢键。

5.氢键的存在和作用：分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有一定的影响；氢键的形成对物质的各种物理化学性质都会发生深刻的影响，甚至于在人类和动物的生理生化过程中也起着十分重要的作用，如DNA 的结构与生理活性都与氢键的作用有关。

知识导学

1.离子键成键条件可以归纳为：

离子键成键原因是：

（1）活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子相互得失电子，形成稳定的8电子结构。 ②阴、阳离子通过静电作用结合，离子间吸引与排斥达到平衡状态。

③体系的总能量比成键前低。

2.写电子式应注意的问题

（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

（2）箭头表示电子转移情况，可不采用。

（3）离子化合物的形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用

“

”不用“====”。

3.常见分子结构中化学键的特例如下：

（1）活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物——AlCl 3。

（2）非金属元素之间形成的离子化合物——NH 4Cl 。

（3）既含极性键又含非极性键的共价化合物——H2O2。

（4）既含离子键又含非极性键的离子化合物——Na2O2。

（5）不含化学键的分子——稀有气体分子，如Ne、Ar等。

4.化学键的存在

（1）稀有气体单质中不存在。

（2）多原子单质分子中存在共价键。

（3）非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）。

（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如NH4NO3、NH4Cl。

5.影响分子间作用力大小的因素

（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也越大。如范德华力：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

（2）分子的空间构型：一般地讲，分子的空间构型排列越整齐，范德华力越大，这一点在学习有机化学时将进一步学习。

疑难突破

1.如何书写电子式？

剖析：电子式是一种重要的化学用语。在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以只表示其最外层的电子。电子式可以表示原子、离子、离子化合物、共价化合物、离子化合物的形成过程、共价化合物的形成过程等。

在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层的电子数（价电子）。

（1）表示原子，如钠原子Na·，镁原子·Mg·，氯原子等。

（2）表示离子时要注意标明离子带有的电荷的数目和符号，阴离子要用方括号括起来。如

钾离子K+，钡离子Ba2+，氯离子，氧离子等。

（3）表示化合物的形成时，首先要正确地表示有关的原子、离子和化合物，然后以加号“+”、箭头“”将这些电子式连接起来。

注意：表示离子化合物和共价化合物时，相同的离子或原子不能写在一起。

2.从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键？什么样的元素原子之间可以形成共价键？

剖析：主要根据原子结构和性质方面分析形成化学键的种类。根据共价键是得失电子能力相差不大的原子之间形成，离子键是得失电子能力比较强的原子之间形成的化学键。所以联想到影响得失电子能力强弱的因素进行分析，即可得出相应结论。

从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越少，则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素原子。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键，而非金属元素原子之间形成的是共价键。