2020年江苏高考化学试卷-(与答案)
2020年江苏省高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO 2．反应32428NH3Cl6NHClN可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：97N B．N2分子的电子式：NN
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．10.1molL氨水溶液：Na+、K+、OH−、3NO
B．10.1molL盐酸溶液：Na+、K+、24SO、23SiO
C．10.1molLKMnO4溶液：4NH、Na+、3NO、I− D．10.1molLAgNO3溶液：4NH、Mg2+、Cl−、24SO
5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是
A．制备CO2 B．收集CO2
C．滤去CaCO3 D．制得CaCl2﹒6H2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：22ClHO2HClClO B．NO2通入水中制硝酸：2232NOHO2HNONO C．10.1molLNaAlO2溶液中通入过量CO2：22233AlOCO2HOAl(OH)HCO D．10.1molLAgNO3溶液中加入过量浓氨水：324AgNHHOAgOHNH 8．反应42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应ΔH>0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数4242(HCl)SiClHcKcc C．高温下反应每生成1 mol si需消耗2×22.4 L H2 D．用E表示键能，该反应4(SiCl)2(HH)4(HCl)HEEE 阅读下列资料，完成9~10题 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2
等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
9．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：(Br)(Cl)(Mg)(Na)rrrr D．原子的最外层电子数n：(Na)(Mg)(Cl)(Br)nnnn 10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．2 NaClaqClgs电解石灰水（）（）漂白粉（） B．2COg323NaClaqNaHCOsNaCOs（）加热（）（）（） C．2Cl(g)NaIaq22NaBraqBraqIaq（）（）（）（） D．HCIaq22Mg(OH)sMgClagMg(s)（）电解（）（） 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A．阴极的电极反应式为2Fe2eFe B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子中不含手性碳原子 B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向10.1molLHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为10.1molL的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向10.1molLH2O2溶液中滴加10.1molLKMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
14．室温下，将两种浓度均为10.1molL的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：233NaHCOCOOHcccc
B．氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：432NHHNHHOOHcccc C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：33NaCHCOOHCHCOOHcccc D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）： 222424HHCONaCOOHccccc
15．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应 1422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)247.1kJmolH
1222H(g)CO(g)HO(g)CO(g)41.2kJmolH
在恒压、反应物起始物质的量比42CH:CO1:1nn条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值 非选择题 16．（12分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、3HSO、23SO的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。 （1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。 （2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图−2）。溶液pH几乎不变阶段，要产物是 （填化学式）； SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。 （3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低24SO生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 17．（15分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为硝基、 和 。 （2）B的结构简式为 。 （3）C→D的反应类型为 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。 （1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 （2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
333223333CNOClH2HOCHNO2HClO
22HClO2IHIClHO 2222346I2SOSO2I 准确称取1.1200 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用10.1000molLNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①通过计算判断该样品是否为优质品。
2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)
2020年高考真题反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数2．（2020年浙江卷）一定条件下：。
在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度、压强 B ．温度、压强C ．温度、压强D ．温度、压强3．（2020年江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值4．（2020年天津卷）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
2023年高考江苏卷化学真题(含解析)
2023年高考江苏卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指A ．碳原子B ．二氧化碳C ．碳元素D ．含碳物质2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是A ．4NH +的电子式为B ．2NO -中N 元素的化合价为+5C ．2N 分子中存在N N ≡键D ．2H O 为非极性分子二、多选题三、单选题4．元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。
下列说法正确的是A ．原子半径：()()()C Si Ge r r r >>B ．第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C ．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D ．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料5．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
11H 、21H 、31H 是氢元素的3A．该反应的ΔS<0B．该反应的平衡常数((CHcKc=A ．反应()(22CO g 2H +B ．4CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加C ．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为D ．450℃时，提高n n 起始起始四、原理综合题14．2532V O WO /TiO -催化剂能催化3NH 脱除烟气中的NO ，反应为()()()()()32224NH g O g 4NO g 4N g 6H O g ++=+ 11632.4kJ mol H -∆=-⋅。
(1)催化剂的制备。
将预先制备的一定量的32WO /TiO 粉末置于80℃的水中，在搅拌下(3)废催化剂的回收。
回收2V O ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。
提高钒元素浸出率的方法还有②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412H V O 。
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
2023年高考化学真题完全解读(江苏卷)
4．稳定情绪 树立信心
乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天 解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示， 树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！
真题解读
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体
现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A．碳原子
B．二氧化碳
C．碳元素
D．含碳物质
试卷结构
考情分析
题号 难度 考查内容
详细知识点
一、选择题
1 易 化学与STS 碳中和。
2
易
化学用语
原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断；共价键 的形成及主要类型；极性分子和非极性分子。
3
较易
化学实验 基础
氯气的实验室制法；氯气与碱溶液反应；常见气体的制 备与收集。
4
较易
物质结构 与性质
微粒半径大小的比较方法；电离能变化规律；晶体类型 判断。
中 (方案设计与评价 的设计与评价。
)
中
化学反应原理 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理； (离子平衡) 溶度积常数相关计算。
中
化学反应原理 (速率与平衡)
化学平衡图象：盖斯定律及其有关计算；催化剂对化学反 应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学 平衡移动的影响。
题号 难度 考查内容
一、立足基础，考查主干知识
试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本 观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基 本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障， 试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本 概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试 大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素 材直接源于教材，如第3题考查课本中学生熟悉的NH4+的电 子式、NO2-中N元素的化合价、N2分子中存在N≡N键、H2O为 非极性分子；第6题考查实验室制取Cl2的实验原理及装置； 第4题的微粒半径大小的比较、电离能变化规律、晶体类型 判断；第8题氮及其化合物的转化过程中的变化、融合在工 业流程分析及实验室制备少量NH3 原理。
江苏省南通市化学高考试卷及答案指导(2024年)
2024年江苏省南通市化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A. 氯化钠溶液B. 氧气C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠2、下列物质中，属于离子晶体的是（）A、H₂OB、C₆H₁₂O₆C、NaClD、CO₂3、下列物质中，不属于同一种类型的是：A. 氢气（H₂）和水（H₂O）B. 氧气（O₂）和臭氧（O₃）C. 二氧化硫（SO₂）和二氧化碳（CO₂）D. 氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO₄）4、下列反应中，属于吸热反应的是：A.(CaO+H2O→Ca(OH)2)B.(C+O2→CO2)C.(NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g))D.(2H2+O2→2H2O)5、下列关于化学物质性质的描述，正确的是：A、所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气。
B、二氧化碳可以与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
C、硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有蓝色的铜离子。
D、氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液是中性的。
6、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：(A)同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
(B)元素周期表中，同一周期元素从左至右原子半径逐渐增大。
(C)非金属元素主要集中在元素周期表的右上方。
(D)同周期元素，从左向右，元素的第一电离能依次减小。
7、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大B、同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强C、同位素的化学性质相同，物理性质不同D、非金属性元素的氢化物稳定性从上到下逐渐增强8、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O9、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A. NaClB. H2OC. CH4D. 聚乙烯10、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A. 温度升高通常会增加化学反应的速率。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(解析版)
A.
向 Al
NO3
溶液中加入过量氨水：
3
Al3
4OH
=AlO2
2H2O
B.
向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2
: 2AlO2
CO2
3H2O
2Al
OH
3
+CO32
C. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2 : Cl2 2OH ClO Cl H2O
D. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合： HSO3 ClO HClO SO32
、
NH
4
、
NO3
、
SO
2 4
相互间不反应，和
Fe3+也不反应，能大量共存，B
正确；
C． ClO 会与 Fe2 发生氧化还原反应，C 错误；
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2 不能大量共存，以及 ClO 与 I 发生氧化还原反应不能
大量共存，D 错误； 故选 B。 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
为
18 8
O
，错误；
B． Cl2 的电子式为
， Cl Cl 是氯气的结构式，错误；
C． Ca2 是钙原子失去最外层的 2 个电子形成的，结构示意图为：
，错误；
D． H2O 的电子式为，
故选 D。
，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确；
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
C．
Al
OH
3
具有弱碱性，能中和胃酸中的
HCl
，C
正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 SO2 ，D 错误；
故选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
2023年江苏省高考化学试卷(1)
2023年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之源,2023年我国科学家首次拍摄到水分子团簇地空间取向图象,模型如下图所示,下列关于水地说法正确地是（ ）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧地水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰地密度比液态水地密度大2．（2分）下列有关化学用语表示正确地是（ ）A．过氧化钠地电子式:B．质子数为35、中子数为45地溴原子:C．硫离子地结构示意图:D．间二甲苯地结构简式:3．（2分）25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存地是（ ）A．pH=1地溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确地是（ ）A．晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰地实验,能达到实验目地是（ ）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有地少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数地值,下列说法正确地是（ ）A．1.6g由氧气和臭氧组成地混合物中含有氧原子地数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键地数目为0.1N AC．标准状况下,11.2L苯中含有分子地数目为0.5N AD．在过氧化钠与水地反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子地数目为0.4N A 7．（2分）下列指定反应地离子方程式正确地是（ ）A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣38．（2分）下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应地是（ ）物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOHHFC HCl NaOH NaHC O3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W地原子序数依次增大．X原子地最外层电子数是其内层电子数地2倍,Y是地壳中含量最高地元素,Z2+与Y2﹣具有相同地电子层结构,W与X同主族．下列说法正确地是（ ）A．Y分别与Z、W形成地化合物中化学键类型相同B．原子半径地大小顺序:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y地气态简单氢化物地热稳定性比W地强D．X地最高价氧化物对应地水化物地酸性比W地弱10．（2分）已知:C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变地判断正确地是（ ）A．△H1＞0,△H3＜0B．△H2＞0,△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确解析只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确解析包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．（4分）下列有关说法正确地是（ ）A．若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳地腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行,则该反应地△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,CO32﹣地水解程度和溶液地pH均增大D．对于乙酸与乙醇地酯化反应（△H＜0）,加入少量浓硫酸并加热,该反应地反应速率和平衡常数均增大12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体地植物性神经功能,其结构简式如下图所示。
2020年高考江苏卷化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2023年江苏省新高考化学试卷(选择性)
2023年江苏省新高考化学试卷（选择性）A．碳原子B．二氧化碳C．碳元素D．含碳物质A．N的电子式为B．N中N元素的化合价为+5C．N2分子中存在N≡N键D．H2O为非极性分子（2023•江苏）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指（ ）答案：B解析：2020年习近平主席提到的“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，据此进行解答。
解答：解：“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，碳是指二氧化碳，故选：B。
（2023•江苏）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。
下列说法正确的是（ ）H4+O2-答案：C解析：A．铵根离子为阳离子，电子式中需要标出所带电荷；B．结合氧元素化合价为-2价计算；C．氮气分子中含有氮氮三键；D．水分子为V形，O-H为极性键。
解答：解：A．N为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为，故A错误；B．N中O元素化合价为-2价，设N元素化合价为x,则x+（-2）×2=-1，解得x=+3，即N元素的化合价为+3，故B错误；C．N2分子的电子式为，其分子中存在N≡N键，故C正确；D．H2O分子中含有2个O-H极性键，构型为V形，其正电中心与负电中心不重合，属于H4+O2-A．制取Cl 2B．除去Cl 2中的HClC．收集Cl 2D．吸收尾气中的Cl 2A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）B．第一电离能：I 1（C）＜I 1（Si）＜I 1（Ge）C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体极性分子，故D错误；故选：C。
（2023•江苏）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是（ ）答案：C解析：A．制取Cl 2应用浓盐酸与MnO 2反应；B．除杂时导管长进短出；C．氯气密度大于空气；D．氯气的尾气需要用碱液吸收。
解答：解：A．制取Cl 2应用浓盐酸与MnO 2反应，故A错误；B．除杂时导管长进短出，图中进气不合理，故B错误；C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管为长进短出，故C正确；D．氯气的尾气需要用碱液吸收，不能用水吸收，故D错误；故选：C。
2020年江苏高考化学全真模拟试卷04(解析版)
2020年高考全真模拟试卷04化 学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。
甘油中一定含有的元素有A ．氯B ．氧C ．硫D ．磷 【答案】B【解析】丙三醇（C 3H 8O 3）俗名甘油，根据丙三醇的化学式可知含有C 、H 、O 三种元素，B 正确。
2．用化学用语表示Na 2CO 3＋2Cl 2===2NaCl ＋Cl 2O ＋CO 2中的相关微粒，其中正确的是A ．Na ＋的结构示意图：B ．Cl 2O 的结构式：Cl —O —ClC ．中子数比质子数多3的氯原子：Cl 3517D ．CO 2的电子式：【答案】B【解析】钠原子核电核数为11，所以Na ＋的结构示意图：，A 错误；Cl 2O 分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl —O —Cl ，B 正确；氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl ，C 错误；CO 2是共价化合物，其结构式为O=C=O ，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，D 错误。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，A 正确；氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，B 错误；二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，C 错误；在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，D 错误。