广东省广州市执信中学高二化学上学期期中试题 文(含解析)
广东省广州市执信中学高三上学期期中考试化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO22．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N AC．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验的选项正确的是（）A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A．242.5kJ•mol﹣1B．286.5kJ•mol﹣1C．198.5kJ•mol﹣1D．573kJ•mol﹣1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题8．（16分）（2015秋•广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．（4）装置D的作用是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是，MgO的碱性比BaO （填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度（填“大”或“小”）9．（14分）（2015秋•广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．②2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：FeO•Cr2O3+7O2+ 高温Na2CrO4+ NaFeO2+上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是．（3）调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因．（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O389.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为kg．10．（13分）（2015秋•广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）①该反应的平衡常数表达式K= ；②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）c（Cl﹣）；a b．（填“＞”、“＜”或“=”）（二）选考题：【化学-选修5：有机化学基础】（15分）11．（15分）（2015秋•广州校级期中）I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．②③C和H是同系物请回答下列问题：（1）A→B的化学方程式为．D→E 的化学方程式为．（2）写出G分子中含有的官能团名称：．（3）C和H生成I的反应类型为．（4）I的结构简式为．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．2015-2016学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应．【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．2．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．强碱溶液中不能生成氢离子；D．相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N AC．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；C、丁烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N A个，故A错误；B、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol 由2H和18O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N A个，故B错误；C、丁烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量n==3mol，则含6mol氢原子即6N A个，故C正确；D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故D错误；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铝只能失电子，所以只有金属性；B．Na2CO3碱性强不能制胃药；C．合金的熔点比各成分都低；D．Na2O2具有强氧化性漂白．【解答】解：A．铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应，但铝只能失电子，所以只有金属性，故A错误；B．Na2CO3碱性强不能制胃药，故B错误；C．合金的熔点比各成分都低，所以硬铝熔点比金属铝的熔点低，故C错误；D．Na2O2具有强氧化性，所以可以作为漂白剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查铝、Na2CO3、合金、Na2O2的性质与用途，侧重基础知识的考查，题目难度不大．5．下列有关实验的选项正确的是（）A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气；B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水；D．加热固体药品时试管口要低于试管底．【解答】解：A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以可以用植物油隔绝空气，故A正确；B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以不能用碳酸氢钠除去氯气中的氯化氢，应该用饱和的食盐水，故B错误；C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，故C错误；D．加热固体药品时试管口要低于试管底，否则生成是水会倒流而炸裂试管，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、除杂、物质的分离和提纯、实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大．6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是第三周期第三IIIA族元素，为Al元素，则Q是C元素、R是N元素、W是S元素，A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．不同非金属元素之间易形成极性共价键；C．硝酸是强电解质；D．W的氢化物是硫化氢．【解答】解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是第三周期第三IIIA族元素，为Al元素，则Q是C元素、R是N元素、W是S元素，A．T的氧化物是氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以T的氧化物不是光导纤维的主要成分，故A错误；B．不同非金属元素之间易形成极性共价键，碳元素和氢元素形成的化合物中一定含有极性键，故B正确；C．R是N元素，R元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强电解质，故C错误；D．W的氢化物是硫化氢，其化学式是H2S，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A．242.5kJ•mol﹣1B．286.5kJ•mol﹣1C．198.5kJ•mol﹣1D．573kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l），又因为H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氢气的燃烧生成气态水时△H=436+495×﹣463×2=﹣242.5kJ/mol，又18g水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量，所以H2（g）+O2（g）=H2O（l），△H=﹣242.5﹣44=﹣286.5kJ•mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查了反应热的计算，题目难度中等，注意氢气的燃烧热生成为液态水，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题（2015秋•广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查8．（16分）资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．（4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd （填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25% ．Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；3Ⅱ．（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；（4）空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，会影响实验测定，据此可知装置D的作用；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，二氧化碳中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的量；（6）BaCO3质量为3.94g n（BaCO3）=0.0200mol，则n（CaCO3）=0.0200mol，质量为2.00g；Ⅲ、（7）依据元素周期表分析Ba元素是56号元素与镁同主族，结合原子核外电子排布规律得到周期表中的位置，依据同主族递变规律分析判断氧化物稳定性和碱的强弱；【解答】解：Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，3故答案为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；Ⅱ．（3）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．故答案为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（4）由于空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，影响了实验测定，而装置D 可防止空气中CO2进入C，从而避免了对该实验测定的影响，故答案为：防止空气中CO2进入C，影响实验；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a错误；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b错误；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c正确；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，CO2中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的总量，不能提高测定准确度，故d正确；故答案为：cd；（6）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）==0.02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=25%，故答案为：25%；（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba为56号元素有六个电子层，最外层电子数为2，在周期表的位置是第六周期IIA族，同主族金属性依次增加，形成碱性增强，MgO的碱性比BaO弱，氢氧化镁难溶于水，氢氧化钡易溶于水，Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小，故答案为：第六周期IIA族；弱；小．【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度较大，涉及对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等知识，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．9．（14分）（2015秋•广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．②2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4 FeO•Cr2O3+7O2+ 20NaOH 高温8 Na2CrO4+ 4 NaFeO2+ 10H2O上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为 4.214×1024（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有Na2SiO3、NaAlO2（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4（写化学式）．（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O ．（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O389.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2 kg．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；化学实验基本操作．【分析】铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，将铬铁矿和氢氧化钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3、NaFeO2，然后水浸、过滤得到滤渣1和浸出液，浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，根据信息①知，滤渣1为Fe（OH）3，在浸出液中加入试剂a调整人员PH，试剂a应为酸，依据流程中分离出的物质可知，加入酸为硫酸，溶液中偏铝酸钠、Na2SiO3、NaOH与硫酸溶液生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，然后过滤得到滤液和滤渣2，滤渣2是H2SiO3、Al（OH）3，滤液中含有Na2CrO4、和Na2SO4，加入硫酸继续调节溶液的pH，根据信息②知，溶质变为Na2Cr2O7，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到Na2Cr2O7晶体，和滤液为Na2SO4，（1）根据发生的反应确定固体产物成分；FeO•Cr2O3和氧气发生氧化还原反应；（2）结合题给信息确定滤渣成分，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3；（3）上述分析可知试剂A为硫酸；（4）酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子；（5）依据元素守恒分析计算．【解答】解：（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3，铬元素化合价+3价，铁元素化合价为+2价，被氧气氧化生成铬酸钠和NaFeO2，铬元素化合价变化为+6价，铁元素化合价变化为+3价，电子转移总数为34，据此电子守恒和原子守恒配平书写得到焙烧过程中发生的氧化还原反应为4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，4FeO•Cr2O3反应电子转移28，每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为mol×6.02×1023=4.214×1024，故答案为：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；4.214×1024；（2）浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3，故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；Fe（OH）3；（3）由分析可知，流程最后分离得到硫酸钠，加入的试剂a为硫酸，用来调节溶液PH，故答案为：H2SO4 ；（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，引入该杂质的原因用离子方程式说明为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O或AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）+3H+=Al3++H2O，3故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O或AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O；（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O389.6%）含FeO•Cr2O3物质的量==400mol，结合铬元素守恒，获得Na2Cr2O7•2H2O的物质的量也为400mol，最多可获得Na2Cr2O7•2H2O 的质量400mol×298g/mol=119200g=119.2kg，故答案为：119.2．【点评】本题考查了物质分离提纯的实验过程分析判断，主要是物质性质和试剂选择、试剂反应的产物分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．10．（13分）（2015秋•广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）。
广东省广州市执信中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．1．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列有关说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3•H2O都是电解质C．工业上常用铝热反应来炼铁D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器2．（4分）（2010•福建）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣13．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Ba2+、Al3+、Cl﹣D．、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g 已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是：．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= ．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：0min 5min 10minCO 0.01 0.0056H2O 0.01 0.0156CO20 0.0044H20 0.0044（1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：；CO的平衡转化率为．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：；该条件所改变的量是：．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）KOCN+ KOH+ Cl2→CO2+ N2+ KCl+ H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴溶液说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论： 序号 实验步骤 现象 结论 ① 在一块上滴加2～3滴FeCl 3溶液 表面变为绿色 苹果中含有酚类物质② 一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液中 表面逐渐褐变 相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与有关③ 另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol•L ﹣1盐酸中浸泡2min 后取出，放置于空气中 相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与有关④ 最后两块分别立刻放入各0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液里浸泡2min 后取出，放置于空气 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论：①0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH 相近，Na 2SO 3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是： ，反应的离子方程式为： ．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施： ．2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．1．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列有关说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3•H2O都是电解质C．工业上常用铝热反应来炼铁D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．专题：物质的分类专题；化学应用．分析：A、氧化铝属于金属氧化物，属于两性氧化物；B、电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物；C、工业上常用还原法来获得金属铁；D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应．解答：解：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，故A错误；B、BaSO4、CH3COOH、NH3•H2O是在水溶液中能导电的化合物，K2O是在熔融状态能导电的化合物，均属于电解质，故B正确；C、工业上常用焦炭或是一氧化碳还原氧化铁来获得金属铁，故C错误；D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的分类、电解质的概念、金属的冶炼以及二氧化硅的性质知识，综合性较强，难度不大．2．（4分）（2010•福建）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．3．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；B．等物质的量反应时，氯气只氧化碘离子；C．反应至中性时，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；D．发生氧化还原反应生成氯化铁、NO、水．解答：解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故B 错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化的先后顺序为学生解答的易错点，题目难度中等．4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．解答：解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，则A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性R＞Y＞X，R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞R，故B错误；C．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Z＞Y，单质的氧化性Cl2＞S，Cl2能将S置换出来，故C正确；D．X、Z可形成化合物XZ5为PCl5，分子中P原子的最外层电子数为5+5=10，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意分子中各原子最外层电子数的判断．5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Ba2+、Al3+、Cl﹣D．、Ba2+、Fe3+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，再利用加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时离子能结合沉淀，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，则能够共存，且加入过量NaOH溶液时Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成碳酸钡沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，符合题意，故B选；C．该组离子之间不反应，则能够共存，但加入过量NaOH溶液时不生成沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．该组离子之间不反应，则能够共存，但加入过量NaOH溶液时生成红褐色沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意加酸或碱发生的反应为学生解答的易错点，并注意沉淀的颜色来解答，题目难度不大．6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，结合CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，进行分析．解答：解：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，结合CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．A、n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，又存在①CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误．B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B正确．C、n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，根据物料守恒得，2C（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]，故C正确．D、根据阴阳离子所带电荷相等得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）①，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]②，将方程式②﹣①×2得2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确．故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系，结合盐类的水解判断．二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体考点：分液和萃取；溶解度、饱和溶液的概念；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据萃取的原理来回答；B．浓硫酸稀释时应在小烧杯中进行；C．根据三价铁离子与硫氰酸钾发生反应的现象来回答；D．根据氧化钙的吸水性和饱和硫酸铜溶液失水后的变化来分析．解答：解：A．四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；B．浓硫酸稀释时应在小烧杯中进行，应将浓硫酸缓缓倒入，边倒入边搅拌，防止液体飞溅，故B错误；C．铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C正确；D．氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确．故选CD．点评：本题考查分液、浓硫酸的稀释、三价铁离子的检验、溶解度等，难度不大，注意容量瓶不能用来稀释溶液是解题的关键．8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅酸的性质及制法；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．解答：解：A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以符合条件，故A选．B、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故B不选．C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故C不选．D、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，故D选．故选AD．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，如B、C选项．三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g 已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器2.0 烧杯、药匙、托盘天平500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 C （填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：2H2S+O2=S↓+2H2O ．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；C中的现象是：无色溶液变为蓝色．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；气体发生装置．专题：化学实验基本操作．分析：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知，还缺少该溶液的密度；（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响；2、（1）H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，所以C中出现浅黄色浑浊的现象；（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn2+，配平书写离子方程式．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色．解答：解：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，实验室配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g．操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，贮存．所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（可以可不用），故还需要的仪器为：500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.0；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知，还缺少该溶液的密度，故答案为：该溶液的密度；（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B．配制需加水定容，容量瓶内有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却，立即将所得溶液注入容量瓶中，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C符合；D．在定容时仰视容量瓶刻度线，配制溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；故选：C；2、（1）H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=S↓+2H2O；（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn2+，反应离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以C中的现象为：无色溶液变为蓝色，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；无色溶液变为蓝色．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应，难度中等，注意根据c=理解溶液的配制与误差分析．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液。
广东省广州市执信中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．A4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH．K、Ba、Cl、HCO3、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是：．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= ．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，﹣12的浓度为：；的平衡转化率为．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：；该条件所改变的量是：．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）KOCN+ KOH+ Cl2→CO2+ N2+ KCl+ H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．①0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：，反应的离子方程式为：．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：．2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．A4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的=0.1mol=二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 C （填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：2H2S+O2=S↓+2H2O ．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；C中的现象是：无色溶液变为蓝色．c=c=c=c=10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= 8.33×10﹣4mol/（L•s）．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，﹣12的浓度为：0.004mol/L ；的平衡转化率为40% ．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是be （填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：增大水蒸气的浓度；该条件所改变的量是：增大0.01mol/L ．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度小于200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．v==×0.01mol/L；=×0.01mol/L．所以=×0.0025mol/（L•s））=2××0.0025mol/（L•s）=8.33×10所以=×100%=40%，11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： 4.00 mol/L （结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：防止H2O2的分解．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是 a（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 b e d （选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）2 KOCN+ 4 KOH+3 Cl2→ 2 CO2+ 1 N2+ 6 KCl+ 2 H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5 g．计n==4mol=4mol/L=0.2mol12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A ．苹果中的Fe 2+被空气中的氧气氧化成了Fe 3+B ．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L ﹣1的盐酸、NaCl 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2SO 3溶液、KSCN 溶液、开水【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH 约为5.5．2．酚类物质遇FeCl 3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．①0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH 相近，Na 2SO 3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是： 亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，反应的离子方程式为： 2SO 32﹣+O 2=2SO 42﹣ ．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施： 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡 ．。
广州市第六中学五校高二上学期期末联考化学试题(解析版)
广东实验中学、广州广雅中学、广州市执信中学、广州市第二中学、广州市第六中学五校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．键的极性：N -H 键>O -H 键B ．沸点：CH 3COOH>CH 3CH 2CH 2OHC ．热稳定性：HI>HCl>HFD ．强度：氢键>化学键>范德华力【答案】B【详解】A ．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性氧大于氮，则氧氢键的极性更大，A 错误；B ． 两者均为分子晶体且相对分子质量相同，由于羧基的极性大于羟基的极性，导致乙酸的分子间作用力更大，沸点更高，B 正确；C ．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。
元素的非金属性：I ＜Cl ＜F ，即所以热的稳定性：HI<HCl<HF ，C 错误；D ．化学键为强相互作用力，强度最大；氢键的强度介于化学键和范德华力之间，故强度：化学键>氢键>范德华力，D 错误；故选B 。
2．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应()()()()()23222CO g 2NH g CO NH s H O l ++可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是 A ．2CO 是含极性键的极性分子B ．3NH 分子的电子式：C ．2H O 分子的空间构型为V 型D ．尿素分子中σ键和π键的数目之比为6:1 【答案】C【详解】A ．2CO 分子是直线分子，结构对称，为非极性分子，A 项错误；NH分子的电子式为，B项错误；B．3H O分子的空间构型为V型，C项正确；C．2D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为7:1，D项错误；答案选C。
3．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C．1 mol配合物中σ键数目为10N AD．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3N A【答案】C【详解】A．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]是离子化合物，Na+与[Fe(CN)5(NO)]-以离子键结合；在络离子[Fe(CN)5(NO)]-中配位体与中心Fe3+之间以配位键结合，在配位体CN-及NO中存在极性键，故该化合物中存在离子键、配位键、极性键，A正确；B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位体有5个CN-和1个NO，故其配位数为6，B正确；C．共价单键都是σ键；共价三键中一个是σ键，2个是π键；在该配位化合物中，配位体与中心Fe3+形成6个配位键；在配位体CN-中存在一个σ键，在NO中存在一个σ键，故1 mol配合物中σ键物质的量是(6+1×5+1)mol=12 mol，故含有的σ键数目为12N A，C错误；D．化合物为离子化合物，易电离，完全电离成2个Na+和1个[Fe(CN)5(NO)]-，所以1mol 配合物完全电离成2 mol Na+和1 mol [Fe(CN)5(NO)]-，电离共得到3N A的离子，D正确；故合理选项是C。
18、【广州】2017-2018越秀区执信中学高二上学期期中考试-目标
答案：A答案：CA、裂化汽油中为不饱和烃，B、答案：BB、乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，属于还原反应C、苯的同系物中只含有一个苯环，除苯环外，不含其他不饱和结构，故C错误D、福尔马林是甲醛，有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低食品的质量答案：DA、甲烷与氯气的多个取代同时进行答案：B①，故①正确②，故②错误③，故③错误④，故④正确答案：A答案：CC ，故C错误D、，易溶于水答案：DC、氢氧化钠不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，氯化铁能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，故C错误D、，故D正确答案：BB、，故B 选C、，故C 不选答案：AA、，故A正确B、，故B错误C、故C错误D、故D错误答案：CA、，故A错误B、常温下，苯甲酸的溶解度较小，苯甲酸的溶解度随着温度的升高增大，加水，加热，趁热过滤，降温结晶，故B错误C、，故C正确D、氨水不与单质银反应，故D错误答案：C答案：DA、乙醛中的醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸B、医用酒精中含有水，钠可与水反应产生气体C、D、苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，溶液变浑浊，则说明乙酸酸性比苯酚强答案：A、分枝酸的结构简式上没有酯键，不能看成是酯类B、只有碳碳双键与氢气发生加成反应D、酚羟基，而分枝酸没有酚羟基答案：CD、羟基扁桃酸有6种不同化学环境的氢原子，有酚羟基的氢原子、苯环上的氢原子关于两个取代基对称，有两种氢原子、羧基中氢原子、醇羟基中的氢原子、取代基的碳原子上的氢原子答案：DD、答案：A、BC、，都不能在碱性条件发生水解反应D、答案：答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）答案：C（1），故选C （2）（3）（4）（5）。
广东省广州市执信中学高三上学期期中考试理科综合化学---精校解析Word版
广东省广州市执信中学2018届高三上学期期中考试理综化学试题1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反应生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆盖在可燃物表面而灭火，故A正确；B. 元素硅处于金属与非金属分界线是因为硅兼有非金属和金属的性质，故B错误；C. 常温下，钠钾合金熔点低且导热性好，可以用作原子反应堆导热剂，故C正确；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确。
故选B。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2N AB. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AC. 在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物分子数为2N AD. 0 .1molH2和0 1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A. 标准状况下，SO3是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2N A，故A错误；B. Na2O2～e－，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为N A，故B错误；C. 在密闭容器中，2molNO和1molO 2充分反应，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，产物分子数小于2N A，故C错误；D. 0.1molH 2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，反应后分子总数不变，其分子总数为0.2N A，故D正确。
故选D。
点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。
3. 下列指定反应离子方程式正确的是A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB. NH4Al (SO4) 2溶液与足量NaOH溶液反应：A13++3OH-=Al (OH) 3↓C. 实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑D. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-【答案】D【解析】A. Cu溶于稀硝酸产生NO，故A错误；B. 生成物Al (OH)3溶于足量NaOH溶液，而且与OH-发生反应，故B错误；C. 实验室用MnO2制备Cl2需要加热条件，故C错误；D. 少量SO2通入苯酚钠溶液中，由于酸性：H2SO3>HSO3->C6H5OH，所以2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D正确。
广东省广州市执信中学高二化学上学期期末试卷 文(含解析)
2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（文科）一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意．）7．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于8．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）全球气候在变暖．据报道，2011年广东11月的气温创）9．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生10．（1分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下）15．（1分）（2013•沈河区学业考试）为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合18．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）钢铁常常发生化学腐蚀与电化学腐蚀时，下列说法不21．（1分）（2012•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）24．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染26．（1分）（2015•娄星区模拟）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表））二.单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．33．（2分）（2014秋•岐山县期末）下列物质可以使蛋白质变质的是（）①福尔马林、②氢氧化钠、③高锰酸钾溶液、④硫酸铵、⑤波尔多液、⑥双氧水、⑦硝酸⑧37．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，这是因为NaHCO3（）239．（2分）（2009•高淳县校级模拟）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）41．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为减少二氧化硫形成酸雨，可釆取的措施有：①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源42．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）能源问题是当今世界发展的一个主要问题．下列能源46．（2分）（2012•天心区校级模拟）水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净50．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列药物类型中由于过度使用，会导致人类面临无药三．多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．51．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，还必须含有52．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）维生素C的化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．关于维生素C的叙述正确的是（））59．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金．钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意．）7．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于8．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）全球气候在变暖．据报道，2011年广东11月的气温创）9．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生10．（1分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下）15．（1分）（2013•沈河区学业考试）为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合16．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列有关塑料问题的叙述不正确的是（）18．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）钢铁常常发生化学腐蚀与电化学腐蚀时，下列说法不21．（1分）（2012•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）24．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染26．（1分）（2015•娄星区模拟）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表））二.单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．33．（2分）（2014秋•岐山县期末）下列物质可以使蛋白质变质的是（）①福尔马林、②氢氧化钠、③高锰酸钾溶液、④硫酸铵、⑤波尔多液、⑥双氧水、⑦硝酸⑧37．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，这是因为NaHCO3（）23Na39．（2分）（2009•高淳县校级模拟）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）41．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为减少二氧化硫形成酸雨，可釆取的措施有：①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源42．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）能源问题是当今世界发展的一个主要问题．下列能源46．（2分）（2012•天心区校级模拟）水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净50．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列药物类型中由于过度使用，会导致人类面临无药可用的危机的是（）三．多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．51．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，还必须含有52．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）维生素C的化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．关于维生素C的叙述正确的是（））59．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金．钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普。
广东省执信中学高三化学上学期期中试题新人教版
高三级理科化学期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．下列说法正确的是A ． 209 83Bi 和 21083Bi 的核外电子数不同B ．NH 3的电子式为：C ．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D ．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I 2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O 2 (g) = 2 Li 2O(s) ΔH 1 4 LiI(s) + O 2 (g) = 2 I 2 (s) + 2 Li 2O(s) ΔH 2 则下列说法正确的是A ．ΔH =1/2ΔH 1 - ΔH 2B ．ΔH =1/2ΔH 1 + ΔH 2C ．ΔH =1/2ΔH 1 - 1/2ΔH 2D ．ΔH =1/2ΔH 1 +1/2ΔH 2 9．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如 右图所示，其中Z 的一种氧化物能使品红溶液褪色， 则下列说法正确的是 A ．非金属性：R<T<Q B ．T 与Q 的电子数相差18 C ．原子半径：R< T< ZD ．X 的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +Cl - NO 3- H+B ．Na + Cu 2+ Cl - S2-C ．K +SO 32- Fe 3+NO 3- D ．K +NH 4+SiO 32-SO 42-11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。
广东省广州市执信中学高二化学下学期期中试卷 文(含解析)
2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（文科）一、解答题（共40小题，满分40分）1．（1分）（2014春•广州校级期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理7．（1分）（2014春•广州校级期中）原子结构示意图为的元素是（）﹣1612610．（1分）（2014春•广州校级期中）下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（）11．（1分）（2014春•广州校级期中）Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化12．（1分）（2012秋•金湖县校级期末）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO413．（1分）（2013秋•龙山县校级期末）将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH14．（1分）（2014春•广州校级期中）当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③15．（1分）（2012•端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的16．（1分）（2008春•厦门期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和BiBi和Bi都含有83个中子Bi和Bi互为同位素Bi和Bi的核外电子数不同Bi和Bi分别含有126和127个质子17．（1分）（2014春•广州校级期中）下列分子中有三个原子核，且每个分子含有的电子数为18．（1分）（2014春•广州校级期中）炒菜时，加一点酒（主要成分乙醇）和醋（主要成分乙21．（1分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了）25．（1分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）26．（1分）（2014春•广州校级期中）对2SO2+O2⇌2SO3的反应．如果在密闭容器中进行，下列32．（1分）（2014春•广州校级期中）下列物质：①Al ②Al2O3③Al（OH）3，其中既能与盐酸33．（1分）（2014春•广州校级期中）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）C35．（1分）（2014春•淮南期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀38．（1分）（2014秋•大连期末）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂2二、单项选择题II：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．22SO42．（2分）（2014春•淮南期末）下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会43．（2分）（2014春•广州校级期中）铜﹣锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ）46．（2分）（2012•天心区校级模拟）某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧47．（2分）（2015春•陕西校级期中）某有机物的结构为HO ﹣CH 2﹣CH=CHCH 2﹣COOH ，该有机物48．（2分）（2015春•株洲校级期中）氟利昂﹣12（CF 2Cl 2）是甲烷的氯、氟卤代．下列有关结构式为49．（2分）（2015春•浏阳市校级期中）油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．油脂的下述性质和50．（2分）（2010秋•让胡路区校级期末）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上51．（2分）（2014春•广州校级期中）如图是产生和收集气体的装置，该装置最适合于（）59．（2分）（2014春•广州校级期中）在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用60．（2分）（2012秋•潮州校级期末）随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室）三、多项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．61．（2分）（2014春•广州校级期中）将两份相同条件下的NaCl饱和溶液混合，下列物理量）63．（2分）（2014春•广州校级期中）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确64．（2分）（2014春•广州校级期中）根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递65．（2分）（2014春•广州校级期中）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，该反应中（）2267．（2分）（2014春•广州校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O 22368．（2分）（2014春•广州校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器70．（2分）（2014春•广州校级期中）正丁烷和异丁烷互为同分异构体，下列关于它们的说法2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、解答题（共40小题，满分40分）1．（1分）（2014春•广州校级期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理7．（1分）（2014春•广州校级期中）原子结构示意图为的元素是（）﹣1×100%．质量分数为×100%=40%，10．（1分）（2014春•广州校级期中）下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多计算氯气物质的量，计算氯化铝物质的量，氯气物质的量为=0.02mol氯化铝的物质的量为11．（1分）（2014春•广州校级期中）Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化12．（1分）（2012秋•金湖县校级期末）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO4=8mol13．（1分）（2013秋•龙山县校级期末）将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH计算c==0.05mol溶液物质的量浓度为=0.2mol/L14．（1分）（2014春•广州校级期中）当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③15．（1分）（2012•端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的16．（1分）（2008春•厦门期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi Bi和Bi都含有83个中子Bi和Bi互为同位素Bi和Bi的核外电子数不同Bi和Bi分别含有126和127个质子17．（1分）（2014春•广州校级期中）下列分子中有三个原子核，且每个分子含有的电子数为18．（1分）（2014春•广州校级期中）炒菜时，加一点酒（主要成分乙醇）和醋（主要成分乙21．（1分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了）25．（1分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）M26．（1分）（2014春•广州校级期中）对2SO2+O2⇌2SO3的反应．如果在密闭容器中进行，下列32．（1分）（2014春•广州校级期中）下列物质：①Al ②Al2O3③Al（OH）3，其中既能与盐酸33．（1分）（2014春•广州校级期中）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）B35．（1分）（2014春•淮南期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀38．（1分）（2014秋•大连期末）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂二、单项选择题II：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．22SO42．（2分）（2014春•淮南期末）下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会43．（2分）（2014春•广州校级期中）铜﹣锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）46．（2分）（2012•天心区校级模拟）某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧47．（2分）（2015春•陕西校级期中）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）48．（2分）（2015春•株洲校级期中）氟利昂﹣12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代．下列有关结构式为结构式为，故49．（2分）（2015春•浏阳市校级期中）油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．油脂的下述性质和50．（2分）（2010秋•让胡路区校级期末）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上51．（2分）（2014春•广州校级期中）如图是产生和收集气体的装置，该装置最适合于（）59．（2分）（2014春•广州校级期中）在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用60．（2分）（2012秋•潮州校级期末）随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室）三、多项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．61．（2分）（2014春•广州校级期中）将两份相同条件下的NaCl饱和溶液混合，下列物理量×100%，=）==20g公式S=×100%=63．（2分）（2014春•广州校级期中）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确64．（2分）（2014春•广州校级期中）根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递65．（2分）（2014春•广州校级期中）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，该反应中（）2267．（2分）（2014春•广州校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O 22368．（2分）（2014春•广州校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器70．（2分）（2014春•广州校级期中）正丁烷和异丁烷互为同分异构体，下列关于它们的说法。
广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
第 1 页 共 18 页 广州市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） 室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，则该气态烃的分子式为（ ）
A . C4H6 B . C2H4 C . C3H8 D . C4H8 2. （2分） (2017·浙江选考) 下列表示不正确的是（ ）
A . CO2的电子式 B . Cl2的结构式：Cl﹣Cl
C . CH4的球棍模型 D . Clˉ离子的结构示意图 3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NA B . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NA C . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA D . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA 4. （2分） (2018高二下·温州期中) 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ） 第 2 页 共 18 页
A . (CH3)2CHCH2CH2CH3 B . (CH3)2CHCH3 C . (CH3)2CHCH(CH3)2 D . (CH3)3CCH2CH3 5. （2分） (2017高二下·宣城期中) 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2═CHCH2Br可表示
为 ．则关于有机物 的说法正确的有（ ） A . 与苯互为同分异构体 B . 其二氯代物有3种 （不考虑立体异构） C . 分子中所有的碳原子在同一平面上 D . 属于烯烃，是乙烯的同系物 6. （2分） 下列有机物的系统命名法正确的一组是（ ） A . 新戊烷C（CH3）4
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2015-2016学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题本大题共50小题，1-30题每小题1分，31-50题每小题1分共70分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．石油的分馏2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦3．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe4．普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（）A．天然物质都是绿色无毒的物质B．只饮用纯净水有益人体健康C．微量元素只能通过保健品摄入D．植物油和动物脂肪要搭配食用5．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒6．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A．石油 B．石灰石C．天然气D．石英7．下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸D．苯甲酸钠8．下列过程一定有化学变化发生的是（）A．淀粉水解 B．酒精挥发 C．水结成冰 D．碘的升华9．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖10．下列现象不属于蛋白质变性的是（）A．蛋白溶液中加入食盐变浑浊B．用稀的福尔马林浸泡种子C．打针时用酒精消毒D．用波尔多液（由CuSO4溶液、生石灰和水制成）防止作物虫害11．下列叙述中正确的是（）A．牛油是纯净物，它不属于高分子B．牛油是一种高级脂肪酸C．牛油可以水解D．牛油比花生油要好，可以代替花生油使用12．某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品（）A．糖类 B．蛋白质C．油脂 D．矿物质13．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液14．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性15．可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A．碘水 B．碘化钾溶液C．硝酸银溶液D．银氨溶液、碘水16．对于下列常见化学问题的认识错误的是（）A．氯气可用于自来水杀菌消毒B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．二氧化硫可用于漂白织物17．在下列物质：①K2SO4，②HCHO，③MgSO4，④NH4Cl，⑤KOH，⑥Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（）A．②④⑥B．①③⑤C．②③⑥D．②⑤⑥18．将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖19．微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（）A．I B．H C．Zn D．Fe20．下列关于水在人体中的作用错误的是（）A．提供能量 B．做营养物质水解的反应物C．做溶剂D．调节体温21．下列关于油脂的有关知识，说法不正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色B．油脂的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响C．油脂属于酯类物质D．食用油放在玻璃瓶中比放在塑料瓶中保存更科学22．如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg•kg﹣1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg•kg﹣123．有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．油脂水解为高级脂肪酸与丙三醇B．淀粉水解为葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素可以在人体内水解成葡萄糖24．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物25．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏26．我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首．PM2.5主要是指（）A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物27．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸28．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．氢氧化钠和盐酸反应：OH﹣+H+=H2O29．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌30．下列说法正确的是（）A．煤属于有机物B．在物质变化类型上，煤的干馏过程属于物理变化C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D．煤的气化和液化属于煤的综合利用31．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径不正确的是（）A．经常晒太阳B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶D．适量补充维生素D32．下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（）A．缺维生素A易患夜盲症 B．缺铁易患白血病C．缺维生素C易患坏血病 D．缺维生素D易患佝偻病33．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（）A．B．C．D．34．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①﹣④的各方法中正确的是（）①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧．A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②35．下列物质属于油脂的是（）A．石油 B．煤油 C．甘油 D．花生油36．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．石油产品都可以用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料37．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是（）A．蔬菜最好洗干净后再切B．炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存D．把蔬菜放在高压锅中焖煮38．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）39．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥40．下列物质能与银氨溶液反应的是（）A．葡萄糖B．油脂 C．乙醇 D．纤维素41．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉42．下列各组离子中，能大量共存的一组是（）A．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣B．Na+、Cl﹣、H+、HCO3﹣C．Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D．Ca2+、CO32﹣、K+、OH﹣43．化学与社会、生活紧密相连．下列说法合理的是（）A．节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹B．寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油C．炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气44．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果45．糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A．均是高分子化合物B．常温下，遇碘水均会显蓝色C．均只含有C、H、O三种元素D．均是生命活动必不可少的物质46．下列说法比较合理的是（）A．果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B．酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C．经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D．早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃47．下列实验中，没有颜色变化的是（）A．淀粉溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热48．不属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．纤维素49．化学与人们的生活和健康密切相关，下列说法正确的是（）A．可以用淀粉检验加碘食盐中的碘元素B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜C．油脂可以提供能量，我们炒菜要多放油D．缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁50．关于维生素的下列说法不正确的是（）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏C．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类D．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏二、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．51．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂B．棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2OC．脂肪在一定条件下都能发生水解反应D．汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物52．下列关于常见化学物质的应用正确的是（）A．干冰能用作冷冻剂B．氯化钠可用作净水剂C．味精可用作食品调味剂D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包53．生活处处有化学．下列叙述正确的有（）A．大米经蒸煮和发酵可酿造白酒B．油脂水解的最终产物为葡萄糖C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．豆制品中的主要营养物质是蛋白质54．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物，习惯称为成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．口感呈酸性的食物不一定是酸性食物55．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（）A．苹果 B．坚果 C．白菜 D．花生56．下列说法正确的是（）A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油B．糖类都是溶于水、有甜味的物质C．有机物大多数都能燃烧D．所有糖都能水解57．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（）A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加热，观察是否生成沉淀C．加入淀粉酶观察是否水解D．分别加入KI溶液，观察颜色反应58．下列关于水的说法不正确的是（）A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约体重的水，故人每天不用喝水也可D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水59．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高60．对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．大多蔬菜是酸性食物B．猪肉、牛肉是酸性食物C．大多水果是碱性食物D．大米、面粉是碱性食物2015-2016学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题本大题共50小题，1-30题每小题1分，31-50题每小题1分共70分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．石油的分馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦【考点】葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】淀粉和纤维素是多糖，油脂不是糖类．【解答】解：A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；B．木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故B错误；C．豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故C正确；D．小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答．3．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe【考点】微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性．【专题】化学计算．【分析】A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．【解答】解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．4．普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（）A．天然物质都是绿色无毒的物质B．只饮用纯净水有益人体健康C．微量元素只能通过保健品摄入D．植物油和动物脂肪要搭配食用【考点】合理摄入营养物质的重要性；油脂的性质、组成与结构；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．有些天然物质的有毒的；B．根据人体所需营养元素的种类判断；C．食物中含有微量元素；D．食物中的不饱和脂肪酸与饱和脂肪酸应该保持一定比例．【解答】解：A．有些天然物质的有毒的，故A错误；B．纯净水中除氢、氧外，几乎不含人体所需的营养元素，故B错误；C．食物中含有微量元素，不一定通过保健品摄入，故C错误；D．食物中的不饱和脂肪酸与饱和脂肪酸应该保持一定比例，植物油和动物脂肪要搭配食用，故D正确．故选D．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用、营养素等，难度不大，注意知识的积累．5．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学计算．【分析】A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．唾液中含有淀粉酶；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．淀粉水解生成葡萄糖．【解答】解：A．鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误；B．唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误．故选B．【点评】本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜．6．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A．石油 B．石灰石C．天然气D．石英【考点】碳族元素简介．【专题】元素及其化合物．【分析】A、根据石油主要含有C、H元素；B、根据石灰石的主要成分为CaC03；C、根据天然气的主要成分为CH4；D、根据石英砂的主要成分为SiO2．【解答】解：A、石油主要含有C、H元素，故A错误；B、石灰石的主要成分为CaC03，含有碳元素，故B错误；C、天然气的主要成分为CH4，含有碳元素，故C错误；D、石英的主要成分为SiO2，不含有碳元素，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，根据所学知识即可完成．7．下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸D．苯甲酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】苯甲酸钠、食盐、柠檬酸是常用的食品添加剂，甲醇是有毒物质，禁止用作食品添加剂．【解答】解：A．甲醇是有毒物质，禁止用作食品添加剂，故A正确；B．食盐是常用的食品添加剂，故B错误；C．柠檬酸是常用的食品添加剂，故C错误；D．苯甲酸钠是常用的食品添加剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意瘦肉精、苏丹红和甲醇都是有毒物质，禁止用作食品添加剂．8．下列过程一定有化学变化发生的是（）A．淀粉水解 B．酒精挥发 C．水结成冰 D．碘的升华【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、淀粉水解是淀粉在稀硫酸的催化作用下，和水反应生成葡萄糖的过程，有新物质生成，故为化学变化，故A正确；B、酒精挥发是酒精由液态变为气态的过程，是物理状态的变化，无新物质生成，故不是化学变化，故B错误；C、水结冰是水由液态变为固态，是物理状态的变化，无新物质生成，故不是化学变化，故C错误；D、升华是物质由固体直接转化为气态的现象，属于物理变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别与联系，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．9．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．葡萄糖易溶于水，有甜味；B．葡萄糖中含有醛基和羟基；C．葡萄糖是单糖；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．【解答】解：A．葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故A正确；B．葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B正确；C．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，故D正确．故选C．【点评】本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大．10．下列现象不属于蛋白质变性的是（）A．蛋白溶液中加入食盐变浑浊B．用稀的福尔马林浸泡种子C．打针时用酒精消毒D．用波尔多液（由CuSO4溶液、生石灰和水制成）防止作物虫害【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：A．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；C．酒精能使蛋白质变性，故C错误；D．波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选A．【点评】本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．11．下列叙述中正确的是（）A．牛油是纯净物，它不属于高分子B．牛油是一种高级脂肪酸C．牛油可以水解D．牛油比花生油要好，可以代替花生油使用【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】A．纯净物只含一种物质；B．牛油是高级脂肪酸甘油酯；C．高级脂肪酸甘油酯可以水解；D．花生油富含碳碳双键．【解答】解：A．牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，属于混合物，故A错误；B．牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，故B错误；C．牛油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸与甘油，故C正确；D．花生油富含碳碳双键，比牛油健康，故D错误．故选C．【点评】本题以牛油为例考查了油脂的一些性质，难度不大，注意植物油为油，为液体；动物油为脂，为固体．12．某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品（）A．糖类 B．蛋白质C．油脂 D．矿物质【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】根据糖类的生理功能、缺乏症以及淀粉的代谢过程判断．乏力、头晕，甚至休克等症状是体内有机物释放的能量不足所致，生物学上可知，体内主要供能物质为糖类．。