初中化学离子共存30题
初中化学离子共存30题
选择题（共30小题）
1．（2012?宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、SO42-C.NH4+、OH-、SO42-D.Ag+、NO3-、Cl-
2．（2012?盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣
C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO32﹣
3．（2012?潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（）
A．K+、SO42﹣B．Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、H+D．
Ca2+、CO32﹣
4．（2012?遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3
5．（2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣
6．（2012?上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液
7．（2012?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣
8．（2012?眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）
A．MgCI2AgN03KN03HCl B．Na2S04KN03Na2C03NaCl C．H2S04BaCl2Na2S04NaOH D．NH4HC03NaOH NaCI HCI
9．（2012?连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO310．（2012?广安）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）
A．KOH、NaNO3、Na2CO3B．FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2C．KNO3、K2SO4、BaCl2D．Na2SO4、KCl、NaCl
11．（2012?佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO312．（2012?防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）
A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO413．（2012?鄂州）对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．NaOH、Na2CO3、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl2C．HCl、NaOH、NaCl D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
14．（2012?德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO315．（2012?巴中）下列离子组能在溶液中大量共存的是（）
A．NO3﹣H+Na+OH﹣B．K+SO42﹣Na+NO3﹣
高中化学离子共存练习题
高中化学离子共存练习题
1. 在溶液中，铁(II)离子和铁(III)离子共存，加入氢氧化钠后，沉淀为
A. Fe(OH)3
B. Fe(OH)2
C. Fe2O3
D. Fe3O4
2. 下列化合物中，哪些化合物在溶液中可以共存？
I. BaSO4
II. AgCl
III. PbSO4
A. I和II
B. II和III
C. I和III
D. I、II和III
3. 在溶液中，铝离子和铁(III)离子共存，加入氢氧化钠后，沉淀为
A. Al(OH)3
B. Fe(OH)3
C. Fe(OH)2
D. Al2O3
4. 在溶液中，铜离子和铜(II)离子共存，加入氢氧化钠后，沉淀为
A. Cu(OH)2
B. Cu2O
C. CuO
D. CuS
5. 在溶液中，铅离子和铅(II)离子共存，加入氢氧化钠后，沉淀为
A. Pb(OH)2
B. PbO2
C. PbS
D. PbSO4
6. 在溶液中，氢氧化钠和氢氧化铝共存，加入过量氨水后，沉淀为
A. Al(OH)3
B. NaOH
C. NH4OH
D. H2O
7. 在溶液中，氯化钠和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为
A. AgCl
B. NaCl
C. HCl
D. AgNO3
8. 在溶液中，氯化钠和硫酸铜共存，加入氢氧化钠后，沉淀为
A. Cu(OH)2
B. CuS
C. CuSO4
D. NaCl
9. 在溶液中，氯化钡和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为
A. Ba(OH)2
B. PbSO4
C. Pb(OH)2
D. BaSO4
10. 在溶液中，氯化铵和氯化银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为
A. AgCl
B. NH4Cl
C. NaCl
D. H2O
11. 在溶液中，氯化钾和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为
A. KCl
B. AgCl
C. HCl
D. AgNO3
12. 在溶液中，氯化铵和硫酸铜共存，加入氢氧化钠后，沉淀为
2020年高考化学一轮复习第2章第3节离子共存离子检验和推断课时跟踪练含解析
离子共存、离子检验和推断
1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()
A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4
解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3
C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3
解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
B.Kwc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；Kwc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
远大教育2015初中化学去杂质与离子检验专题
兴文县远大教育2015去杂质与离子检验专题
1 1.下列各组离子能共存的是（ ）
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．下列各组离子能共存的是（ ）
A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-
C. K+、Cu2+、OH-、SO4- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-
3．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
4．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-
5．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-
6．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是（ ）
①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-
高考化学试题分类解析汇编 离子共存 离子反应
1 / 6 2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应
1.［·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2.［·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
离子反应-高考题汇总
1
高考题汇总--离子反应
一．离子共存
1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. H3O＋、NO3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO24 D. Cu2＋、NH4、Br－、OH－
2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl、ClO
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+ Na+ SO42— S2O32— B．NH4+ Mg2+ SO42— Cl—
C．Na+ K+ HCO3— Cl— D．K+ Na+ AlO2— NO3—
高一化学离子共存离子除杂离子方程式专练(附答案)
高一化学离子共存离子除杂离子方程式专练
一、单选题
1.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是( )
选项 a b c d
A Cl- K+ 2-3CO -3HCO
B K+ 2-3CO Cl- -3HCO
C K+ 2-3CO -3HCO Cl-
D K+ -3HCO Cl- 2-3CO
A.A
B.B
C.C
D.D
2.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( )
A.常温下,由水电离的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Br-、2-3SiO
B.常温下葡萄糖溶液中:SCN-、Cl-、K+、4NH
C.溴水中:Na+、23CO、4NH、24SO
D.常温下,pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、23SO、Cl-
3.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、3HCO、3NO
C.加水稀释时cOHcH值增大的溶液中可大量存在: 4MnO、23CO、K、4NH
D.在碱性溶液中可以大量存在: 223SO、2AlO、2-3SiO、2S、Na
4.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-
B.水电离出c(H+)=10-9mol/L的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
C.滴入KSCN显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+ 、HCO3-、NO3-
5.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A.弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
中考化学 黄金30题系列 专题06 考前必做难题30题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
word 1 / 22 专题06 考前必做难题30题
一、选择题
1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（ ）
A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3
C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
【答案】BD
【解析】取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X;
都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD
2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
序号 物 质 选用试剂 操作方法
A CO2气体（HCl） NaOH溶液 洗气
B FeSO4溶液（CuSO4） Al粉 加过量Al粉、过滤
C KNO3固体（KOH） H2O、CuSO4溶液 溶解、过滤、蒸发结晶 word
2 / 22 D NaCl固体（MgCl2） H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
【答案】D
【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。故选D
3．下列图像与对应的说法正确的是（ ）
《离子共存》 知识清单
《离子共存》 知识清单
一、离子共存的定义
离子共存，简单来说，就是指在同一溶液中，不同的离子能够稳定地存在，不会相互结合形成沉淀、气体、水或弱电解质等物质而发生反应。
二、离子不能共存的情况
1、 生成沉淀
（1）常见的沉淀有：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）、氯化银（白色沉淀）、硫酸钡（白色沉淀）等。
例如，铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成氢氧化铜沉淀，反应式为：Cu²⁺ ＋ 2OH⁻ ＝ Cu(OH)₂↓；银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）会结合生成氯化银沉淀，反应式为：Ag⁺ ＋ Cl⁻ ＝
AgCl↓。
2、 生成气体
（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）等。
例如，氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）会结合生成二氧化碳气体和水，反应式为：2H⁺ ＋ CO₃²⁻ ＝ H₂O ＋ CO₂↑；铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成氨气和水，反应式为：NH₄⁺ ＋ OH⁻ ＝ NH₃↑ ＋ H₂O。 3、 生成水
（1）氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成水，反应式为：H⁺ ＋ OH⁻ ＝ H₂O。
4、 生成弱电解质
（1）常见的弱电解质有：醋酸（CH₃COOH）、一水合氨（NH₃·H₂O）等。
例如，氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）会结合生成醋酸，反应式为：H⁺ ＋ CH₃COO⁻ ＝ CH₃COOH。
三、常见的离子共存组合
1、 能共存的离子组合
（1）钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、氯离子（Cl⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）等在一般情况下可以共存。
（2）钡离子（Ba²⁺）和氯离子（Cl⁻）、钙离子（Ca²⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻）等也能共存。
2、 不能共存的离子组合
（1）氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）、碳酸氢根离子（HCO₃⁻）不能共存。
（2）钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）、钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存。 四、离子共存的判断方法
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题
酸碱盐习题
一选择题
1.1基本定义概念题
1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐
以归为一类加以回收，它们属于（）
A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱
2. 下列物质中属于正盐的是（）
A.Na2CO3
B.NaHSO4
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3
3. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）
A.NaOH
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.H2O
3. 下列物质能导电的是（）
A.酒精
B.冰醋酸
C.烧碱固体
D.氯化钾溶液
4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）
A.食盐、氯化钠、NaCl
B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3
C.胆矾、硫酸铜、CuSO4
D.盐酸、氢氯酸、HCl 6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）
A.浓硫酸的量小，水的量大
B.浓硫酸容易溶在水中
C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅
D.浓硫酸是油状的粘稠液体
7. 对于盐酸，下列说法错误的是（）
A.它是一种挥发性酸
B.工业上用的盐酸往往带黄色
C.它是氯化氢的水溶液
D.紫色石蕊使盐酸变蓝色
8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（）
①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液
③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳
⑤灼热的木炭通入硫的蒸气
A.①②④
B.①③④
C.①②③
D.②③⑤
9. 下列哪一组物质全都不溶于水（）
A.CaO、CaCl2、CaCO3
B.Cu、CuO、Cu(OH)2
C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3
D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO4
10、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（）
A.化学变化、物理变化
B.还原反应、置换反应
C.氧化反应、化合反应
高考化学离子试题及答案
高考化学离子试题及答案
一、选择题（每题3分，共30分）
1. 下列离子中，不能与氢氧根离子共存的是：
A. Na+
B. Cl-
C. Mg2+
D. SO42-
答案：C
2. 向含有Ag+的溶液中加入NaCl溶液，会发生的反应是：
A. 无明显现象
B. 生成白色沉淀
C. 产生气体
D. 溶液颜色变化
答案：B
3. 在标准状况下，1mol氧气的体积是：
A. 22.4L
B. 44.8L
C. 11.2L
D. 56L
答案：B
4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：
A. NaCl B. HCl
C. CaO
D. MgO
答案：B
5. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动：
A. 增加反应物浓度
B. 减少生成物浓度
C. 增加生成物浓度
D. 减少反应物浓度
答案：A
6. 元素周期表中，第ⅢA族元素的通性是：
A. 最外层有3个电子
B. 最外层有5个电子
C. 最外层有2个电子
D. 最外层有1个电子
答案：A
7. 以下哪种物质不是强酸：
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. CH3COOH
答案：D
8. 以下哪种物质具有两性： A. Al(OH)3
B. NaOH
C. HCl
D. H2SO4
答案：A
9. 以下哪种元素的原子半径最大：
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si
答案：A
10. 以下哪种物质的溶液呈碱性：
A. HCl
B. NaOH
C. H2SO4
D. HNO3
答案：B
二、填空题（每题4分，共20分）
11. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀是________。
答案：Cu(OH)2
12. 氢氧化铁的化学式是________。
答案：Fe(OH)3
13. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原，还原剂得到电子被氧化，若反应中氧化剂是KMnO4，则还原剂应具有________性。