人教版九年级上册化学化学方程式汇大全
九年级上册化学方程式总结
化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 反应现象
反应
类型
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
化
合
反
应
2
硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO
2
硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味
的气体。
4 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2 碳在空气中燃烧发红，放热
碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空
气中发出红光
5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中不能燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色
固体；放出大量的热
6
镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出
大量的热
7
氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；
氢气在氧气中燃烧与空气中相同
8 铝在空气中反应 4 Al + 3 O2 ==2 Al2O3 铝在空气中不能燃烧，但与氧
气能反应
在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，
生成白色固体（Al2O3）
9
碳在空气中不充分燃烧
2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
在空气中保持红热
发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，
将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，
能使澄清石灰水变浑浊
10 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 在氧气中燃烧与空气中相同。
11 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成
12 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3
水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没
什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水
13 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的
木条复燃
分解
反应
14 实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的
木条复燃
分
解
反
应
15 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
正极氧气，负极氢气
16 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑
生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成
汞蒸气，并释放氧气
17 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木
条复燃
18
用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑
19 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话
溶液从红色变成紫色
20 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试
管口有水滴生成
置
换
反
应
21 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量10：1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒精灯）加热 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来
的黑色粉末混合物基本变为红色。
22
碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 红棕色固体逐渐减少
23 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为
浅绿色，
24 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 金属较快溶解,并放出气体
25 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 有气泡产生 溶液颜色不变
26 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ 金属较快溶解,并放出气体
27 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 得到无色溶液
28 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ 金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色
29 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色
30 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝。 置
换
反
应
31 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 铜表面有着一层银白色固体， 溶液由无色渐渐变为蓝色
32
盐酸和氧化铜反应 2HCl + CuO==Cu Cl2+ H2O
黑色粉末逐渐溶解 溶液逐渐变成蓝色
33
硫酸铜和氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
生成蓝色沉淀 溶液变无色
34 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 白色固体减少 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体
复
分
解
反
应
35
铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液颜色由无色变黄。
36
三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液颜色由无色变黄。
37
氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
无明显的现象发生
38 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 应该可以看到混浊液或者悬浊
液变得澄清
39
氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
40 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧
化碳和水，有气泡产生
41 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧
化碳和水，有气泡产生
42
用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 生成碳酸钙白色沉淀
43 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2 黑色粉未变成红色，澄清石灰
水变浑浊
特
殊
类
44 二氧化碳和石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清
45 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 发出蓝色火焰， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾
型
46
酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰
集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石
灰水变浑浊的气体
47 一氧化碳还原三氧化二铁
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO
2
玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 B中的现象：澄清石灰水变浑浊
48 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 二氧化碳通入氢氧化钠溶液,
几乎无现象,吸收二氧化碳
49
氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 没有明显现象
49 氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 无明显现象
人教版九年级上册化学化学方程式汇总
在氧气中燃烧与空气中相同。
11
生石灰化成熟石灰
CaO+H2O ==Ca(OH)2
放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成
12
二氧化碳溶于水
CO2+ H2O === H2CO3（碳酸）
水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水
13
过氧化氢分解制氧气
2 H2O2MnO22 H2O + O2↑
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
分解反应
14
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
分
解
反
应
15
水通电分解
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
溶液由无色变为浅绿色
29
铁和硫酸反应
Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑
金属逐渐溶解产生少量气体
溶液由无色变为浅绿色
置
换
反
应
30
铝和硫酸铜反应
2 A l + 3 CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu
蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝。
31
铜和硝酸银反应
Cu + 2 AgNO3== Cu（NO4）2+ 2 Ag
18
用石灰石烧生石灰
CaCO3高温CaO + CO2↑
这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？
19
碳酸易分解
人教版九年级化学上册化学变化方程汇总
人教版九年级化学上册化学变化方程汇总
化学变化方程是用化学符号表示化学反应过程的方法。
在九年级化学上册中，介绍了多个化学变化方程。
以下是这些化学变化方程的汇总：
1. 酸和碱中和反应的化学变化方程：
- 酸和碱反应生成盐和水，如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属活泼性差异产生的化学变化方程：
- 活泼金属与不活泼金属的反应，如：Zn + 2HCl → ZnCl2 +
H2
3. 金属与酸反应的化学变化方程：
- 金属与酸反应生成盐和氢气，如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4. 金属与水反应的化学变化方程：
- 金属与水反应生成氢气和氢氧化物，如：2Na + 2H2O →
2NaOH + H2
5. 金属氧化反应的化学变化方程：
- 金属与氧气反应生成金属氧化物，如：2Mg + O2 → 2MgO
6. 金属的燃烧反应的化学变化方程：
- 金属燃烧生成金属氧化物，如：2Mg + O2 → 2MgO
7. 计算化学方程式中质量和物质的转化关系：
- 可根据化学方程式中各物质的摩尔比例计算质量和物质的转化关系，如：2H2 + O2 → 2H2O，2mol H2 能与 1mol O2 反应生成2mol H2O
这些化学变化方程是九年级学生研究化学中的重要内容，通过研究它们，可以更好地理解化学反应的过程和原理。
注意：本文档仅为化学变化方程汇总，不包含详细解释和内容总结。
请参考九年级化学上册教材获取更多信息。
(完整版)人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 过氧化氢的分解：2H2O 2MnO22H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O =H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。
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人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 过氧化氢的分解：2H2O 2MnO22H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O =H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。
九年级人教版化学方程式大全
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，它包含反应物和生成物之间的化学变化过程。
九年级人教版化学教材中包含了许多化学方程式，下面是一些例子:
1.锌与硫酸反应生成锌硫酸和氢气的方程式:
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
2.铝与氧气反应生成氧化铝的方程式:
4Al+3O₂→2Al₂O₃
3.碳酸氢钙分解生成氧气、水和二氧化碳的方程式:
Ca(HCO₃)₂→CO₂+H₂O+CaCO₃
4.铁与硫反应生成硫化铁的方程式:
Fe+S→FeS
5.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式:
NaOH+HCl→NaCl+H₂O
6.磷酸与钠氢氧化反应生成磷酸钠和水的方程式:
H₃PO₄+NaOH→Na₃PO₄+H₂O
7.硫化钠与酸反应生成硫化氢和盐的方程式:
Na₂S+2HCl→H₂S+2NaCl
8.氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式:
CuO+H₂→Cu+H₂O
这只是其中的一小部分化学方程式的例子。
九年级人教版化学教材中还包含了许多其他反应的方程式，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。
通过学习这些方程式，学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。
人教版九年级上册 初中化学方程式汇总
化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳2．高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气3．过氧化氢水+4．二氧化碳+石灰水===氧气碳酸钙+水5．甲烷+氧气点燃二氧化碳+水6．磷+氧气点燃五氧化二磷7．铁+氧气点燃四氧化三铁8．碳+氧气点燃二氧化碳（氧气充足）9．硫+氧气点燃10．"二氧化硫水通电氢气+氧气11．"镁+氧气点燃氧化镁12．"二氧化碳+水===碳酸13．"碳酸==二氧化碳+水14．"碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充足）15．"碳+氧化铜高温铜+二氧化碳16."锌+稀硫酸==硫酸锌+氢气17."氢气+氧气点燃水18."一氧化碳+氧气点燃二氧化碳19."一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳20."碳+氧化铁高温铁+二氧化碳21."氯酸钾MnO2△氯化钾+氧气22."一氧化碳+氧化铜△铜+二氧化碳23."碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳24."碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳25."酒精+氧气点燃二氧化碳+水26."碳+二氧化碳高温一氧化碳27."氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰）28."氢气+氧化铜△水+铜29."锌+稀盐酸==氯化锌+氢气1."CaCO3+ 2HCl == CaCl2O + CO2↑2.2KMnO△4K2MnO4+ MnO2+O2↑（分解）3.2H2O22H2O + O2↑（分解）4.CO2+ Ca(OH) 2== CaCO3↓+ H2O5.CH4+ 2 OCO2+ 2H2O6.4P + 5O 2点燃2P2O5（化合）7.3Fe + 2O 2点燃Fe3O4（化合）8.C + O点燃2CO2（化合）9.S + O点燃2SO2（化合）10."2H通电2O2H2↑+ O2↑（分解）11."2Mg + O点燃22MgO（化合）12."H2O + CO2==H2CO3（化合）13."H2CO3== H2O + CO2↑14."2C + O2点燃2CO（化合）15."C + 2CuO高温2Cu+ CO2↑（置换）16."Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2↑（置换）17."2H2+ O2点燃2H2O（化合）18."2CO +O2点燃2CO2（化合）19."3CO + Fe高温2O32Fe+ 3CO 220."3C + 2Fe2O3高温4Fe+ 3CO2↑（置换）21."2KClOMnO32△2KCl + 3O2↑（分解）22."CO + CuO△Cu+CO223."Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2↑24."CaCO高温3CaO + CO2↑（分解）25."C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O26."C + CO高温22CO（化合）27."CaO + H2O== Ca(OH)2（化合）28."H△2+ CuOZn + 2HClH2O + Cu（置换）29."===ZnCl2+ H2↑（置换）备注：按重要顺序排列。
人教版九年级上册初中化学方程式汇总
( 初中化学方程式汇总 )（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：）4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧）6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分碳在氧气中燃11.甲烷燃烧12.酒精在空气中燃烧13.氯酸钾制氧14.加热高锰酸钾：15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：16．水在直流电的作用下分解17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水：19．镁在空气中燃烧：20铁和硫酸铜溶液反应21氢气还原氧化铜：22. 镁还原氧化铜：23. 碳在氧气中燃烧：24 .木炭还原氧化铜25焦炭还原氧化铁：26．煤炉的底层27．煤炉的中层：28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）30．碳酸不稳定而分解：31．二氧化碳可溶于水：332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：34．一氧化碳还原氧化铜：35．一氧化碳的可燃性：）36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:37．甲烷在空气中燃烧38．酒精在空气中燃烧39．氢气中空气中燃烧：40．镁在空气中燃烧：41．铁在氧气中燃烧：442. 铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜：44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸52. 铁和硫酸铜溶液反应：53. 锌和硫酸铜溶液反应：54. 铜和硝酸汞溶液反应：55．工业上炼铁原理：56. 氧化铁和稀盐酸反应：57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫酸反应：O60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：64. 大理石与稀盐酸反应：65. 碳酸钠与稀盐酸反应:66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：l68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体：70．苛性钠吸收三氧化硫气体：71．消石灰放在空气中变质：72. 消石灰吸收二氧化硫：73. 氢氧化钙与碳酸钠74. 铁和硫酸铜溶液反应：75. 碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀76. 氢氧化钙与碳酸钠：77. 氯化钠溶液和硝酸银78．硫酸钠和氯化钡：79. 炼钢原理方程式：80. 加热碱式碳酸铜：86．水垢形成.钟乳石的形成87．汽车排气管净化原理88．光合作用方程式89. 用磁铁矿石炼铁。
人教版九年级上册 初中化学方程式汇总
化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳2．高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+氧气3．过氧化氢水+氧气4．二氧化碳+ 石灰水=== 碳酸钙+ 水5．甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水6．磷+ 氧气点燃五氧化二磷7．铁+ 氧气点燃四氧化三铁8．碳+ 氧气点燃二氧化碳（氧气充足）9．硫+ 氧气点燃二氧化硫10．水通电氢气+氧气11．镁+ 氧气点燃氧化镁12．二氧化碳+ 水=== 碳酸13．碳酸== 二氧化碳+ 水14．碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充足）15．碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳16.锌+ 稀硫酸== 硫酸锌+ 氢气17.氢气+ 氧气点燃水18.一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳19.一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳20.碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳21.氯酸钾MnO2△氯化钾+ 氧气22.一氧化碳+ 氧化铜△铜+ 二氧化碳23.碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳24.碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳25.酒精+ 氧气点燃二氧化碳+水26.碳+二氧化碳高温一氧化碳27.氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰）28.氢气+ 氧化铜△水+ 铜29.锌+ 稀盐酸== 氯化锌+ 氢气1.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）3.2H2O22H2O + O2↑（分解）4.CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O5.CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2H2O6.4P + 5O2 点燃2P2O5（化合）7.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（化合）8. C + O2点燃CO2（化合）9.S + O2点燃SO2（化合）10.2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（分解）11.2Mg + O2点燃2MgO（化合）12.H2O + CO2 == H2CO3（化合）13.H2CO3 == H2O + CO2 ↑14.2C + O2点燃2CO（化合）15.C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换）16.Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑（置换）17.2H2 + O2 点燃2H2O（化合）18.2CO + O2 点燃2CO2（化合）19.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO220.3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换）21.2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑（分解）22.CO + CuO△Cu + CO223.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑24.CaCO3高温CaO + CO2↑（分解）25.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O26.C + CO2 高温2CO（化合）27.CaO + H2O == Ca(OH)2（化合）28.H2 + CuO△H2O + Cu （置换）29.Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑（置换）备注：按重要顺序排列第 1 页,共1页。
初三上册化学所有的化学方程式
初三上册化学所有的化学方程式1. 过氧化氢反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O22. 硝酸反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O3. 氯酸反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸性固形物溶解反应的方程式：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3–5. 碳酸反应的方程式：H2CO3 → H2O + CO26. 烧碱反应的方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO27. 氧化性水溶液反应的方程式：MnO4–+ H2SO4 + H2O → Mn2+ + SO42– + H3O+8. 氢氧化钠反应的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H29. 氯化钠溶液的方程式：NaCl + H2O → Na+ + Cl– + H2O10.氧化铜溶液的方程式：Cu + O2 + H2O → Cu2+ + OH–11.碳酸氢钠溶液的方程式：Na2CO3 + H2O → HCO3– + Na+ + OH–12.醋酸反应的方程式：CH3COOH + H2O → CH3CO O– + H3O+13.氯化钾反应的方程式：KCl + H2O → K+ + Cl– + H2O14.硫酸反应的方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O15.铁（II）硫酸根的反应的方程式：FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S16.还原酸反应的方程式：Fe3+ + H2C2O4 → Fe2+ + H2O + CO217.硝酸乙酯反应的方程式：C2H5ONO2 + H2O → C2H5OH + HNO318.甲醛的反应的方程式：CH2O + H2O → HCHO + H3O+19.硫酸钡的反应的方程式：BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + SO42– + H2O20.氧化锌的反应的方程式：Zn + O2 + H2O → Zn2+ + OH–。
人教版九年级化学方程式大全
人教版九年级化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。