(完整版)2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理综化学试题
7．下列说法正确的是
A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污
B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
9．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－ B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－
C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-- D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g CH4含有4nA个氢原子
B．1L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+
C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子
D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子
11．常温下，下列离子浓度关系正确的是
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na +)
C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是
A．电子方向：电极Ⅳ→Ⅰ
B．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-
C．电极Ⅲ发生还原反应
D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 X溶液一定是氯水
B 向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应
C 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO3
D 向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量 溶液先浑浊后澄清 Al(OH)3可溶于强碱溶液
23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内 H2
Ⅰ
KOH溶液 Ⅲ
饱和食盐水 K
O2
隔膜
Ⅳ Ⅱ 隔膜 层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A．原子半径：丙＞丁
B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。
Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：
（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H2发生加成反应。
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。
（3）由 生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：
Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。
31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反应Ⅱ：2HI(g) H2(g) + I2(g) 反应Ⅲ：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ∆H1
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ∆H2
则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。
（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表： NH CH2CH2Br
N
反应① CH2＝CH2 ＋ CH3COOH ＋ ½ O2 ＋ H2O 一定条件 Ⅴ Ⅰ —CH2－CH——CH2－CH— n m
N NH O
C=O
CH3 甲
丁
Ⅱ Ⅲ Ⅳ N NH CH2CH2O－C－CH3 O
NH CH=CH2
N
（注：Ⅰ~Ⅳ中含N杂环的性质类似于苯环。） 达到平衡的次数
第1次
第2次
第3次 第4次 第5次 ……
n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 ……
① 第1次平衡时，HI的转化率为________％。
② 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。
③ 计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I—(aq) I3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO2缓缓通入含1 mol I2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n( I3—)随反应时间t变化的曲线图。
32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。
（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率
随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶
液pH，可除去的杂质离子是_________。
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含
量为5％）中可回收Li2CO3的质量为
________ g。（已知回收率为84％，Li2CO3
化学式量为74）
33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作
用下制备溴苯：
反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中
导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按
如下流程分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号 实验步骤 预期现象 结论
1
2 锥形瓶中液体含大量______
3 锥形瓶中液体含大量______
22mL苯
10mL液溴
少量铁粉 蒸馏水
反应混合物 操作Ⅰ 液体
固体残留物 水洗 水相
有机相 NaOH溶液洗 水相
有机相 操作Ⅱ 溴苯
苯 + Br2 FeBr3 + HBr↑ —Br 杂质离子沉淀率/％
20 40 60 80 100
10 20 30 40
Co2+沉淀率/％
4.4 4.6 4.8 5.0 5.2 5.4 pH Fe3+
Al3+
Cu2+
Co2+ ① 浸出液
浸出渣稀H2SO4
过滤 固体X … 粗铝
废渣
稀H2SO4、H2O2 除杂 溶液B (NH4)2C2O4
CoC2O4固体
母液 Li2CO3固体 溶液A 正极废料NaOH溶液
② 沉淀
2019届广东省高考化学适应性试卷(Word版 含答案解析)
第1页（共37页）
2019年广东省高考化学适应性试卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
B．纯碱可除去灶具上的油污
C．酒精可用于杀菌消毒
D．单质硅可用作光缆
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NA
B．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA
D．14g14C原子形成的石墨中，所含C﹣C健的个数为NA
3．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（ ）
A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5
B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）
C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）
D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同 第2页（共37页）
4．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）
A．它能与纯碱溶液反应
B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种
C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应
D．该有机物能发生取代反应
5．下列实验操作或原理正确的是（ ）
A．用装置甲收集SO2气体
B．用装置乙验证1﹣溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
6．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO2 （g） SO2（g） 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 洗气 第3页（共37页）
《高考真题》2019年高考化学母题题源系列专题19 物质结构与性质(选修) (解析版)
1 专题19 物质结构与性质（选修）
【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷
【母题题文】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=
pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
【参考答案】（1）A
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2
2 （4）24a 34a 330A824+166410Na
【试题解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子； D.[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；
2019届高考化学最有效的解题方法难点【18】溶液的蒸干与浓缩(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩
将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。
●难点磁场
请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。[:
2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
●案例探究
[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。[:
知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。
错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。
解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。
答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：
AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：
Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑
最后所得固体为Al2O3。
评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。
●锦囊妙计
水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。
1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。
2019届高考化学考点模拟复习测试题24
2019届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：羧酸、酯
1、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B． ③与④ C．①与④ D．①与②
【答案】A
2、某饱和一元脂肪酸和甘油形成的酯3.56g，加入0.5mol·L－1的NaOH溶液50mL，加热充分反应后，剩余的NaOH恰好被13mL 1mol·L－1的盐酸所中和，则该饱和一元脂肪酸的分子中碳原子个数为
( )
A．18 B．17 C．16 D．15
【答案】A
【解析】参加反应的NaOH的物质的量为0.5mol·L－1×0.05L－1mol·L－1×0.013L＝0.012mol。酯的物质的量为0.012mol3＝0.004mol，所以该酯的相对分子质量为3.560.004＝890。Mr[(CnH2n＋1COO)3C3H5]＝890，n＝17，该饱和一元脂肪酸的分子中碳原子个数为17＋1＝18个。
3、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反 应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有（ ）
A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种
【答案】A
4、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部
【答案】C
【解析】该有机物的分子结构中含有的官能团有：酯基、碳碳双键、羧基、醇羟基；所以可发生的反应有：①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应；而显色反应要求分子结构中有酚羟基，而该有机物分子结构中无酚羟基；
2019年广东省广州市中考化学试卷(含答案与解析)
生 __ 考 __
_ __
__ __ 上 --------------------在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是 （ ） _ _ 名 __
__ _ __ __ __ __ C.用于医疗急救的 O D.用于飞艇的 He
校 __ A.干冰变成 CO 气体 B.从含 SiO 的沙子中提炼高纯 Si 学 _ 2 2 业 C.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水
5.下列实验操作正确的是 （ ） 一、选 -------------
------------- 绝密★启用前
6.如图为某反应的微观示意图，“ ”、“ ”各表示一种原子，下列说法不正确的是
在
-------------------- 广东省广州市 2019 年初中毕业生学业考试
化 学 （ ）
此 本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间
80 分钟。 反应前 反应后
A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余
号 _ 卷
_ _ 1.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是 _ _ （ ） _ _ _ _ A.旧报纸 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶 _ _
_ _
姓 __ 3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 （ ） _
_ _ -------------------- 2 _ _ 4.下列过程中，发生了化学变化的是 （ ） _ _
_
毕 --------------------
可能用到的相对原子质量 ： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
专题16 工艺流程 -2019年高考化学母题题源系列 Word版含解析
专题16 工艺流程
【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷
【母题题文】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【参考答案】（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN
（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++323CO+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+23HCO
（或2Mg2++223CO+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑） 溶浸 高温焙烧
【试题解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3(NH4)2CO3。
（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN，
（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出，
2023年高考(广东化学)试题及答案
2023 年一般高等学校招生全国统一考试 第 页 共 12 页 化学〔广东卷〕 2023 年一般高等学校招生全国统一考试
化 学〔广东卷〕
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195
第一卷 选择题〔共 70 分〕
一．选择题〔此题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每题只有 1 个选项符合题意〕
1. 铋〔Bi〕在医药方面有重要应用。以下关于209 Bi 和210 Bi 的说法正确的选项是
83 83
A 209 Bi 和210 Bi 都含有 83 个中子
83 83
B 209 Bi 和210 Bi 互为同位素
83 83
C 209 Bi 和210 Bi 的核外电子数不同
83 83
D 209 Bi 和210 Bi 分别含有 126 和 127 个质子
83 83
2. 以下可用于测定溶液pH 且准确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH 计 C 周密pH 试纸 D 广泛pH 试纸3．以下表达正确的选项是
A 48gO 3 气体含有 6.02×1023 个O 分子 3
B 常温常压下，4.6gNO 2 气体含有 1.81×1023 个 NO 分子 2
C 0.5mol·L－1CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2＋
D 标准状况下，33.6LH O 含有 9.03×1023 个 H 2 O 分子 2
4. 很多国家格外重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水
5. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在 3Cl ＋2NH ＝N ＋6HCl 检查氯气管道是否
漏气。以下说法错误的选项是 2 3 2
A 假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反响利用了Cl 的强氧化性 2
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：化学计量与化学计算(Word版含解析)
化学计量与化学计算
1．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=NA，A项正确；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA
mol-1 =6NA，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(42HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误； 2019年高考真题 D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
2019届高考化学第一轮知识点复习题31
一、选择题
1．能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转化为化学能 ②电解是化学能转化成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
答案：D
2．(2018·北京卷·9)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(
)
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
解析：可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负
极，并写出电极反应式和反应现象。
A．铜离子应移向阴极，则a为负极。B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应Cu2＋＋2e－===Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。
答案：A
点拨：知识：电解池的工作原理及电极反应式的书写。能力：灵活运用所学知识解决问题的能力。试题难度：中等。
3．如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
a极板 b极板 x电极 z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
答案：A
4．(2018·天津卷·6)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O=====电解Al2O3＋3H2↑
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
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