人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共22张PPT)
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共16张PPT)
5.以下说法错误的是（ C） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 6.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ D ） A.铝的化学性质稳定 B.铝在常温时与氧气不反应 C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
金属的化学性质
思考与交流 金属有哪些共同化学性质？
1、举例金属能和哪些物质发生反应？ 写出化学方程式。
与酸反应 —— 排在H前面的金属 与盐反应 —— 金属活动性强的制
活动性弱的 与非金属反应 ——氧气
2、教材46页图3-2，分析这些反应， 写出化学方程式。
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4) 3 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
2Mg + O2 点燃 2MgO Mg + 2HCl = H2 ↑+ MgCl2
科学探究
1.钠与氧气的反应
反应条件
室温
加热或点燃
新切开的钠具有 钠先熔化成小球，然
银白色 的金属光 后剧烈燃烧，火焰呈
实验现象 泽，在空气中很快
黄色
，生成
变暗
淡黄色 固体
反应 结论
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2==△=== Na2O2
思考
1、元素可分为哪些种类？ 哪一类的种类多？ 在地壳中谁的含量最多？
2、地球上的绝大多数金属元素 以什么形态存在于自然界中的呢？
3、什么是化合态、游离态？
自然界以游离态 存在的银
自然界以游离态 存在的金
交流
讨论 在日常生活中 你认识和接触
人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)优秀课件
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
第一节 金属的化学性质
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点，与 金属化学性质有什么联系？
金属的最外层电子数较少，最外层电子 容易失去，单质往往表现出还原性。
第一节 金属的化学性质
金属与非金属的反应 (1)金属与氧气的反应：
（3）金属与硫的反应
研磨
2Na +S === Na2S
△
2Al + 3S == Al2S3
作业 新新学案43-45页
课堂练习
A 1、下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中可以游离态存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠在空气里燃烧生成过氧化钠
课堂练习
2、下列关于金属铝的叙述中，说法不
研第究一成节果 金属的化学性质 人类发现的一百多种元素中，约80%是金属元素。
第一节 金属的化学性质
地壳中含 量最多的 元素是O， 地壳中含 量最多的 金属元素 是Al。
第一节 金属的化学性质
你们生活中常见到的金属有哪些？ 你能总结出金属有哪些共同的物理性质吗？
有金属光泽， 不透明， 易导电， 易导热， 有延展性……
第一节 金属的化学性质
失2e-，化合价升高，被氧化
0 +1 +2
0
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
还原剂
得2e-，化合价降低，被还原
第一节 金属的化学性质
铝
镁
铜
丝
条
和
和
燃
硝
硫
烧
酸
酸
银
铜
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共26张PPT)
课后探究：
• 如何推断出气体是什么呢？如何验证？
请你归纳：
通过实验的现象观察，你能不能简单的描述钠 的物理性质？
• 钠的物理性质： • 钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。
硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气，水反应，保存必须隔绝空气， 不用水保存。
教学目标
• 1.掌握钠的物理性质和化学性质 • 2.通过实验培养学生的安全意识，提高动手
能力，锻炼观察和归纳总结能力 • 3.通过小组实验提高学生的合作意识和协作
能力 • 4.提高学习化学的兴趣 • 5.学会关于钠的计算
温故知新
• 1.金属的通性 • 2.钠为11号元素，画出其原子结构示意图： • 3.钠和氧气的反应 • ①钠在空气中放置，现象：
17. 不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 5. 夫妇一条心，泥土变黄金。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 3. 当你能飞的时候就不要放弃飞。当你能梦的时候就不要放弃梦。当你能爱的时候就不要放弃爱。 9. 勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 3. 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 13. 失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 10. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感。 3. 勤者读书夜达旦;青藤绕屋花连云。 15. 在人的一生中，可能会遇到各种各样的困难和挫折，也就是大家常说的逆境。逆境不是愉快的，但逆境并不能因为我们不喜欢就不到来。 我们应该充分利用逆境，抓紧时间学习。等逆境过后，见到自己的进步和收获，意义不同寻常。——夏承寿 9. 有智者立长志，无志者长立志。 11. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 7. 总有那么一个人，心里总想着，但却刻意不会再去联系，不去打听，不去打扰。 6. 人之所以能，是相信能。 9. 有智者立长志，无志者长立志。 18. 树不修，长不直;人不学，没知识。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共18张PPT)
Na ＋ CuSO4
Cu ＋ Na2SO4
思考： Na ＋ CuSO4
Cu ＋ Na2SO4
预测现象： 钠表面有红色物质析出，
溶液由蓝色变为无色。
实验：Na与 CuSO4溶液反应
取一小块金属钠，吸干表面煤油后，加入 盛有CuSO4溶液的小烧杯中，观察现象。
现象： 浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
活学活用 举一反三
Na + H2O → NaOH + H2 ↑
请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应 究竟产生什么气体？ 氧化还原发生的过程中，元素化合价有升必有降
实验仪器和实验药品
实验仪器：250ml抽滤瓶、酒精灯、橡皮管、止水夹、 烧杯、培养皿、烧杯、水槽、镊子、小刀、针、铝箔纸。
实验药品：金属钠、酚酞溶液
人教版必修一第三章《金属及其化合物》 第一节金属的化学性质
钠与非金属的反应
高压钠灯
制备钠的化合物
Na-K液态合金作原子反应堆的导热剂
观察试剂瓶中的钠，可以钠的那些物理性质呢？
颜色：银白色 状态：固体
保存方法：煤油或者石蜡油中
钠
钠与水的反应
Na 与水的反应
注意观察：
现象：
解释：
浮在水面还是沉在底部 浮
钠的状态是否变化 熔
是运动还是静止
游
是安静还是有声响 响
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
有气体生成 反应剧烈
如何验证产物：
1.往反应后的溶液中加入酚酞溶液： 酚酞溶液变红
2.反应后生成的气体是什么？
↓↓Leabharlann 有碱性物质生成可能会是什么气体？怎样收集并验证呢？
Na + H2O → NaOH + O2 ↑
人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
② 化合态 ：化学性质 活泼 的大多数 金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)优秀课件
反应中容易失去电子变成金属阳离子,表现出较强
的还原性(作还原剂）。
M
还原剂
+氧化剂
Mn+
①非金属单质
②H+(水或酸中的氢)
③金属阳离子(金属活动顺序表中
排在后面的金属阳离子)
探究一 钠与氧气的反应
实验 3-1 --钠常温下在空气中
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 后，用小刀从中间切开(切割时感受钠的硬度)，观察 钠表面的光泽和颜色，并观察切面颜色的变化。 【注意】切下的钠不易太大(在干净的玻璃片中切)， 剩余的钠块放回原试剂瓶。
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
注意：单质S与金属反应时常生成低价金属硫化物，
单质Cl2与金属反应时常生成高价金属氧化物。
金属与非金属的反应
1.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2 2.铝与氧气反应生成Al2O3 3.金属与其他非金属的反应 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应 中容易失去电子，表现较强的还原性。
作业
学习指导 第一节 第1课时 金属与非金属的反应 预习 第2课时 导学案
探究二 铝与氧气的反应
（1）用坩埚钳夹住 一小块铝片，在酒 精灯上加热至熔化， 轻轻晃动，仔细观 察。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共31张PPT)优秀课件
这也是为什么铁会更易生锈的原因。
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共12张PPT)
是还原剂
镁条与稀盐酸 反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
【思考与交流4】
画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们 的原子结构有什么特点，与金属钠的化学性质 有什么联系？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
下午3时2分15:02:2221.11.9
【实验探究1】
用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油， 放在玻璃片上,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光 泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生 变化?
【实验探究2】
把一小块金属钠放在坩埚内，加热， 观察有什么现象？
【实验探究3】
用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精 灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时2分21.11.915:02November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是
思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时2分22秒15:02:229 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时2分22秒
镁条与稀盐酸 反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
【思考与交流4】
画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们 的原子结构有什么特点，与金属钠的化学性质 有什么联系？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
下午3时2分15:02:2221.11.9
【实验探究1】
用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油， 放在玻璃片上,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光 泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生 变化?
【实验探究2】
把一小块金属钠放在坩埚内，加热， 观察有什么现象？
【实验探究3】
用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精 灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时2分21.11.915:02November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是
思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时2分22秒15:02:229 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时2分22秒
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共19张PPT)
铁发生的其它反应
1、如果是常温下，铁会钝化。
铝也是这样的嘛！
铁与酸的反应
铁可以和盐酸、稀硫酸这样的非1、氧如化果性是酸浓发硫生酸置、浓换硝反酸应，。会如何？
Fe + 2H = Fe2 + H2
2、如果是稀硝酸，又会如何？
？
铁的还反能应跟。比它活动性较弱的金属的2硝、酸盐3铁F亚溶e和铁+液稀8、H硝起NN酸置OO、3反换=H应3反2F，Oe应。(如N，O果3如)铁2 +与过2N量铜O，盐生+溶4成H液2O
Fe + Cu2 = Fe2 + Cu
铁和稀硝酸反应，如果酸过量，生成
？
硝酸铁、NO、H2O。 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO +2H2O
写一个铁和硝酸银溶液反应
的离子方程式。
（二）金属与酸的反应
思考回答： 1、背诵金属活动顺序表； 2、依据金属活动顺序表，金属与酸反应有什么 规律？ 3、 尝试分析 Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Cu 与稀盐酸反应 的剧烈程度并 写出有关的离 子方程式。
③ H2O
白色粉末状 物质（生成
Na2CO3）
白色块状物 风化 （生成
⑤ Na2CO3·10H2O）
表面变成 CO2 溶液(NaOH ④ 潮解)
（二）铁与水蒸气的反应
问题探究（预习课本P51页实验装置图）
①说出装置的名称； ②说出所选试剂的作用； ③观察到的实验现象及所得产物； 实验中注意的问题; ④写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；
金属的化学性质
三、金属与水和酸的反应（第二课时）
学习目标：