高三上学期10月月考化学试题(答案解析)61
山东省青岛通济实验学校学校【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应4．下列说法中不正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。
下列有关说法中正确的是A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B．交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C．阳极的电极反应式为2H2O—4e-==4H++O2↑D．400mL0.lmoI·L-l乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6moI·L-l，则阴极上产生的H2的体积为4.48L6．下列现象与电化学腐蚀无关的是A．银质奖牌在空气中久置后表面变暗B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．用含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]B．物质的量浓度为0.5mol·L—1的MgC12液中，含有C1-的个数为N AC．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mo1I2转移电子的总数为5N AD．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2N A8．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是 ( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol9．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A ．a 点对应的溶液中：Na +、OH -、2-4SO -3NO 、B ．b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、-4MnO 、Cl -C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、-3NO 、Cl -D ．d 点对应的溶液中：F -、-3NO 、Fe 2+、Ag +10．下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）Mg 2＋＋2HCO ＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2H 2O ＋223CO -A ．AB ．BC ．CD ．D11．如图(E a 表示活化能)是CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）A ．Cl·可由Cl 2在高温条件下生成，是CH 4与Cl 2反应的催化剂B．升高温度，E a1、E a2均减小，反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应12．中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。
其放电时工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B．放电时正极的反应式为C n(PF6)x+xe-═xPF6-+C nC．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=Na x MoS2-CD．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极二、多选题13．工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。
下列叙述正确的是（）A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol14．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。
通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。
下列说法正确的是A．m端为电源正极，隔膜为阳离子交换膜B．产生ClO2的电极反应式为Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋C ．通电后d 口所在极室pH 升高，e 口排出NaOH 溶液D ．标准状况下，b 口每收集到2.24 L 气体乙，电路中转移电子0.4N A15．某黄色溶液中可能含有Na +、+4NH 、Fe 2+、Fe 3+、Cl ﹣、2-4SO 、2-3CO 等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。
某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是( )A ．c (Fe 3+)一定为0.2mol•L ﹣1B ．Cl ﹣一定存在C ．Na +、2-4SO 一定存在，+4NH 一定不存在D ．Na +、Fe 2+可能存在，2-3CO 一定不存在三、填空题16．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。
正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。
磷酸亚铁锂()4LiFePO 以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。
通常以亚铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。
请回答下列问题：①补充完整该反应的化学方程式：2324242443Li CO +2FeC O 2H O+2NH H PO 2LiFePO =+2NH ⋅↑2+3CO +↑_____+______。
②理论上，反应中每转移0.15mol 电子，会生成4LiFePO _____g 。
③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。
(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型4LiFePO 通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为41-x 4x 6LiFePO +6C Li FePO +Li C 充电放电，则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，+Li 迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
四、实验题17．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC －COOH ，可简写为H 2C 2O 4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL 饱和NaHCO 3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。
(反应热效应不明显，可忽略不计)①该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是______________________________________________________。
②请配平该反应的离子方程式：______-4MnO ＋____H 2C 2O 4＋____ =____Mn 2＋＋____CO 2↑＋____。
(3)为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：①C 、H 装置均变浑浊，E 处无现象，G 玻璃管里黑色变红色，写出A 中反应的化学方程式：____。
②上述装置中，B 装置的作用是________。
D 的作用是_____________________。
从环境保护角度来看，该方案的不足之处是________________________。
18．如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。
(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________ ，氧化产物为____________。
(2)产生0．1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为______ mol。
(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。
）______________________，(4)b处离子方程式是_______________________________________________。
(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。
用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0．1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。
沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。
滴定生成的H2C2O4用去浓度为0．016mo/LKMnO4溶液25．00mL。
高三上学期化学10月月考试题解析版
C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，该反应中，H2O2、SO2均表现还原性，二者无因果关系，故C错误；
D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成的是四氧化三铁和氢气，水蒸气通过灼热铁粉，铁粉不变红褐色，二者无因果关系，故D错误；
A.0.1 mol•L－1HCl Cl2 Ca(ClO)2(aq)
B.Al3+ AlO2－ Al(OH)3
C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.1 mol•L－1HCl为稀盐酸不能与二氧化锰反应生成氯气，故A错误；
人教版高三
化学
洛阳一高2020~2021学年第一学期高三年级10月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、单选题(16小题，每题3分，共48分)
1.化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）
B.铝离子加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀不能生成 ，故B错误；
C.Al与氢氧化钠反应 ，偏铝酸钠溶液蒸发可得偏铝酸钠固体，故C正确；
D.放电顺序H+(aq)>Mg2+电解硝酸镁溶液时，不会生成镁单质，故D错误。
故答案选：C。
4.下列陈述I、II正确且有因果关系的是( )
选项
陈述I
陈述II
A
Al有强还原性
【解析】
【详解】A.根据原子守恒可知金属铝 质量是0.02mol×27g/mol＝0.54g。向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，则金属钠的质量是0.92g，则原合金的质量是0.92g＋0.54g=1.46g，选项A错误；
最新高中高三上学期10月阶段性测试化学试题(答案解析)
河南省长葛市第一高级中学【精品】高三上学期10月阶段性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A．用1g98％的浓硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液D．质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14N AA．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧3．已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满NO，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶HCl和2N的混合气体，另一个收集满2内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同4．我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。
下列有关说法错误的是（）A．有利于减排CO2B．反应生成甲醇和水C．有利于碳资源循环利用D．提高了甲醇的平衡转化率5．下列有关实验的叙述正确的是A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B．利用图2装置可制备Fe(OH)2C．图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收6．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应7．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
高三上学期化学10月月考试题解析版
11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO =Cu2++NO2↑+H2O
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用CH3COOH溶解CaCO3，醋酸是弱电解质：CaCO3+2CH3COOH =Ca2++H2O+CO2↑ + 2CH3COO－，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+ +2H2O=HCO +Al(OH)3↓，故D正确。
综上所述，答案为D。
12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ）
C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH 、Na+、SiO 、HCO
D. 水电离产生的c(OH－)=1×10−10mol·L−1的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入金属镁能产生H2的溶液，说明是酸溶液，H+、NO 与S2−发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意；
B. 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期月考卷(六)化学试题(解析版)
湖南师大附中2023届高三月考试卷(六)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Sc～45 Fe～56Sb～122La～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C.亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关【答案】C【解析】【详解】A．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，选项A 正确；B．加工馒头，面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，多孔生产的食品松软或酥脆，易消化吸收，选项B正确；C．亚硝酸钠:是一种防腐剂、增色剂,是属于食品添加剂的一种，选项C错误；D．盐卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉，选项D 正确；答案选C。
2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子B.乙醇汽油是一种新型化合物C.向牛奶中加入白醋会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D.氢氟酸可用于蚀刻玻璃、石英制品【答案】D【解析】【详解】A．油脂不属于高分子化合物，A错误；B．乙醇汽油是一种混合物，B错误；C．牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D．氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4气体和H2O，因此可利用氢氟酸刻蚀玻璃、石英制品，D正确；故选D。
3.环氧树脂胶粘剂广泛应用于日常生活和工业生产等各种方面。
浙江金华第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(原卷版)
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
D.充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小
14.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ ]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大
B.该反应在低温下自发进行
C.分子中碳溴键断裂的速率比 与 结合速率快
D.碘原子半径比氯大，因此 水解生成 的速率比 快
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1
（6）写出以甲苯和 为主要原料,合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。
方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
上述各反应常压下平衡常数自然对数值 随温度(T)的变化如图1所示。
（1） _______0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为_______(填“a”或“b”)。
（2） 温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量 ，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中 的转化率与容器体积关系如图2。
A
B
C
D
A.实验室制取氨气
B.实验室制备银氨溶液
C.制备 并能较长时间观察其颜色
D.除去苯中混有的苯酚
6.已知反应 ，下列说法正确的是
浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是A.CH 3OH B.Cu 2(OH)2CO 3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C 【解析】【详解】A ．CH 3OH 属于有机物，为醇类，A 不符合题意；B ．Cu 2(OH)2CO 3在电离时除可以电离OH -外还可以电离出CO 23，属于盐类，B 不符合题意；C ．LiOH 在电离时可以电离出Li +和OH -，属于碱，C 符合题意；D ．HCOOH 属于有机物，为酸类，D 不符合题意；故答案选C 。
2.物质的性质决定用途。
下列说法正确的是A.2SO 具有漂白性，葡萄酒中添加2SO 起到漂白作用B.3FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.3HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D.维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错误；B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；HNO具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；C．3D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。
3.下列表示不正确．．．的是NH分子的球棍模型：A.3B.HCl中共价键的电子云图：C.甲基的电子式：D.2，3-二甲基丁烷的键线式：【答案】B【解析】NH以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故【详解】A．3A正确；B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为:，故B错误；C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是Cl B.图②可用于熔化固体烧碱A.图①可用于实验室制2Cl中的HCl D.图④可用于向容量瓶转移溶液C.图③可用于除去2【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；Cl中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；C．用饱和NaCl溶液除去2D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。
福建省福州第三中学2024-2025学年高三上学期第二次质量检查暨10月月考化学试卷
福州三中2024-2025学年第一学期高三第2次质量检查化学试题详解(满分100分，考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。
下列说法正确的是A.歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料B.人民币票面文字处采用了含Fe 3O 4的磁性油墨，Fe 3O 4常用作红色颜料C.北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO 2将太阳能转化为电能D.神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料2.某抗凝血作用的药物Z 可用下列反应合成，下列说法不正确的是A.1molX 与溴水反应，最多消耗22molBrB.1molY 水解，最多能消耗3molNaOHC.Z 分子中所有碳原子均处于同一平面上D.可用酸性4KMnO 溶液检验产品Z 中是否含有X 3.设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NB.1mol 羟基(-OH)和1molOH -所含的电子数均为A9N C.21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目小于A 2N D.20.1molCl 完全反应，转移电子数一定为A 0.2N 4.下列离子方程式书写正确的是A.Fe 2O 3溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H ++2I −=2Fe 2++I 2+3H 2OB.少量 SO 2气体通入BaCl 2溶液中：2223BaSO H O BaSO 2H ++++=¯+C. 铜片投入浓硝酸中：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O+-+++=++D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO 2：2224CaH O SO Cl CaSO 2H +-+++=+¯+5. M 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，M 的一种原子不含中子，W 是第二周期未成对电子数最多的元素，X 、Y 同族，且Y 的原子序数为X 的两倍，Z +的d 轨道有10个电子。
2024-2025学年安徽省合肥一六八中学高三上学期10月月考化学试题及答案
合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷化学考生注意：1．试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ba 137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是（ ）A ．加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43NH HCO ，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔B ．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nm ~硅量子点不是胶体C ．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3NaHCO 溶液的方法解毒D ．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料2．下列关于物质工业制备的说法中正确的是（ ）A ．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B ．硝酸生产尾气中的NO x 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C ．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D ．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石3．往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是（ ）A ．往饱和碳酸钠溶液中通入足量的2CO 气体B ．往氯化钡溶液中通入体积比为31:1NH 和2SO 的混合气体C ．往氯化钡溶液中通入体积比为21:1Cl 和2SO 的混合气体D ．往氯化钡溶液中通入体积比为21:1NO 和2SO 的混合气体4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．1822.2gD O 和2T O 的混合物，含有的质子数为AN B ．在()()42223222P 3Ba OH 6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑反应中，当生成标况下34.48LPH ，转移了A 0.6N 电子C ．1molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于AN D ．5.6g 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（232Fe O H O x ⋅），在电化学过程中转移的电子数为A 0.3N 5．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．二元弱酸亚磷酸（33H PO ）溶液中滴加少量的NaOH 溶液：23332H PO 2OH HPO 2H O --+=+B ．将少量溴水滴入过量23Na SO 溶液中：222234Br H O SO 2Br 2H SO --+-++=++C．向12100mL0.1mol L FeBr -⋅溶液中通入20.012molCl ：232210Fe 14Br 12Cl 10Fe 7Br 24Cl +-+-++=++D ．泡沫灭火器灭火原理：()3232232Al3CO 3H O 2Al OH 3CO +-++=↓+↑6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）A ．某弱碱性溶液中：Na +、3HCO -、I -、24SO -B ．加入铝粉后可放出2H 的溶液中可能含有：K +、Cl -、3NO -、4NH +C ．无色溶液中：24H PO -、Na +、34PO -、24SO -D ．中性溶液中Na +、Cl -、Br -、3CH COO-7．卤素间形成的化合物如“5IF 、BrCl 、IBr ”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。
高三上学期化学10月月考试题解析版
D．闭合K后，依据正电荷移动的方向是电流的方向，所以电流方向为AabBA，D说法正确。
答案为D。
7.下列溶液中浓度关系正确的是
A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c( )＋c( )＋c(OH－)
C. 常温常压下， 和 含有的氧原子数目都为
D. 标准状况下， 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B 依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故B错误；
C.常温常压下， 和 含有氧原子物质的量都为： ，含有的氧原子数目都为 ，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，标准状况下2.24L氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 ，故D错误；
故选C。
3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
9.工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H2O（g） CO+H2。实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：
（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
D. 闭合K后，电流方向为Aa bBA
【答案】D
【解析】
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024～2025学年度上学期10月月考高三年级试题化学（答案在最后）命题人：考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-N 14-第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
下列做法不合理的是（）。
A ．开发利用天然纤维，停止使用合成材料B ．多采用太阳能风能发电，减少火力发电C ．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗D ．研究开发生物农药，减少作物农药残留2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。
A ．锌与硫酸B ．过氧化钠和2COC ．2FeBr 溶液和氯水D ．铜和硝酸3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
下列物质间转化能实现的是（）。
A ．用Fe 制取3FeCl ：()()()HCl aq 3323Fe s FeCl FeCl 6H O FeCl s −−−→−−−→⋅−−→蒸发△B ．工业尾气中的2SO 处理：()()22CaCl aq O g 234SO CaSO CaSO −−−−→−−−→C ．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl −−−→−−−→通电石灰乳漂白粉D ．铝土矿制铝：铝土矿()NaOH 34Na Al OH AlCl ⎡⎤−−−−→−−−−→−−−→⎣⎦过量过量盐酸电解溶液Al 4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）。
选项实验操作及现象实验结论A向12mL 0.2mol L NaHS -⋅溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：Br ＞SB向130.1mol L NaHSO -⋅溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去3NaHSO 溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的22H O 溶液的两支试管中分别加入0.2mL 等浓度的4CuSO 溶液和4KMnO 溶4MnO -比2Cu +的催化效果好液，加4KMnO 溶液的试管中产生气泡的速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。