东城高三二模化学试题
1
东城区2013年二模高三化学
2013.5
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108
6．下列说法不正确．．．的是 A．小苏打可用作抗酸药 B．氮的氧化物属于大气污染物
C．废玻璃属于可回收再利用资源 D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
7．下列叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
8．
解释下列事实的方程式不正确．．．的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
9．下列说法不正确．．．的是
A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
10．常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
11．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确．．．的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入
的H2O的质量比为8: 15
12已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比
2
[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的
量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3︰1 B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
25．（12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化钠的电子式是 。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余
元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）
与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （填序号）。
a．充分搅拌b．延长反应时间c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）
是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是 。
时间（h）
熔出率
温度
1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0
800℃
0.054 0.091 0.127 0.149 0.165 0.183
830℃
0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 0.687
860℃
0.515 0.624 0.671 0.690 0.689 0.690
950℃ 0.669 0.714 0.710 0.714 0.714 ――
3
26．（15分）根据Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。
a．c（Fe3+）减小 b． c（Cl-）不变 c ．铁元素质量减小
（3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)
3
溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，
乙同学的理由是 。
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 。②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 。
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银
的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分
反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是 。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
27．（14分）某兴趣小组用Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，
关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是 。（2）饱和食盐水的作用是 。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
4
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H
2O（l）H1
=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）H
2
=－112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢
根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议： 。
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色
Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。
28．（17分）高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
已知：ⅰ．
ⅱ．RCOOR'+ R"18OH RCO18OR"+ R'OH
（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是 。
（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是 。
（3）B中所含官能团的名称是 。（4）③的反应类型是 。
（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是 。
（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3
个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式： 。
（7）⑦的化学方程式是 。
5
北京市东城区2013年二模高三化学
6. D 7. B 8. A 9. D 10. C 11. B 12. C
25．（12分）（1） （2）K （3）Na （4）①吸热 ②a d
（5）将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。
26．（15分）（1）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+ （2）a
（3）酸性条件下NO3－也可能与Fe2+发生氧化还原反应
（4）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag ②稀盐酸或稀硫酸
（5）①Ag(NH3)2OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O ②10.8
27．（14分）（1）MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除去氯气中的氯化氢
（3） （4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
（5）①b d ②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变
红说明酚酞没有被氧化。
28．（17分）（1）C4H6 （2）乙炔 （3）羟基、碳碳三键 （4）消去反应
（5）
（6）2，
（7）
高三下学期第二次联考(二模)理综化学试题(答案解析)
湖南省衡阳市【精品】高三下学期第二次联考（二模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2．下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是A．烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B．可以发生加聚、取代、中和反应C．所有的碳原子在同一平面内D．与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物3．下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是A．A B．B C．C D．D4．25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V l mL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L 的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。
下列叙述正确的是A．曲线I表示强酸HBB．K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)C．电离平衡常数K a(HB)＞K b(AOH)D．从L点到M点，水的电离程度不断增大5．一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋B．b电极附近的溶液pH增大C．温度越高，处理废水的效率越高D．若反应中转移的电子数为N A，则生成标准状况下N2的体积为2.24L6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．①、②、③三步均属于加成反应B．总反应速率由第①步反应决定C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D．总反应不需要加热就能发生7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。
河北省2023高三下学期第二次高考模拟演练(二模)化学试卷
河北省2023届高三第二次高考模拟演练化学可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Mg24Cl35.5一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．考古中出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料3．下列说法正确的是A．用丁达尔效应区分溶液与胶体B．用浓硫酸干燥碘化氢气体C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物4．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B．亚硫酸钠与硫酸制取2SOC．配制()243Fe SO溶液时加入稀硫酸D．海带提碘时硫酸与双氧水混加5．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是A．B．C．D．6．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。
下列说法错误的是A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2B．X分子中所有碳原子共平面C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子D．1molX最多与3molBr2反应7．W、X、Y、Z 均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X 原子基态电子排布中无单电子。
四种元素可以组成2A B 型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。
下列说法错误的是A．阴阳离子中都含有配位键B．第一电离能：X<Y<Z C．Y 与Z 可形成三角锥形的分子D．简单氢化物的还原性：Y<Z8．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。
山东省菏泽市2024届高三下学期5月二模试题 化学含答案
保密★启用前2024年高三二模考试化学试题（答案在最后）2024.5注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Mg 24Fe 56Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A ．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成C ．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用D ．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关2．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是（）A ．用酸式滴定管量取10.00mL 高锰酸钾溶液B ．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水C ．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉D ．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗3．()24Si NH 的结构式如图，其受热分解生成34Si N 和NH3。
34Si N 是一种优良的高温结构陶瓷。
下列有关说法正确的是（）A ．34Si N 属于分子晶体B ．()24Si NH 中Si 、N 原子的轨道杂化方式相同C ．基态Si 与N 原子的未成对电子数之比为3∶2D ．34Si N 中键角：N Si N Si N Si--<--4．（）A ．吸收氨气B ．制取并收集氨气C ．除去2Cl 中的2NO D．析出硫酸四氨合铜晶体5．类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是（）A ．电解熔融2MgCl 冶炼镁，则电解熔融3AlCl 能冶炼铝B ．AgOH 溶于氨水生成()32Ag NH OH ，则()2Cu OH 溶于氨水生成()()342Cu NH OHC ．Fe 可以和2Cl 反应生成3FeCl ，则Fe 也可以和S 反应生成23Fe S D ．()32Ba NO 溶液中通入2SO 生成4BaSO 沉淀，则2CaCl 溶液中通入2CO 生成3CaCO 沉淀6．下列性质差异与结构因素关联错误的是（）选项性质差异结构因素A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸F 与Cl 的电负性差异B 熔点：22CS CO >分子间范德华力强弱C稳定性：22H O H S>分子间有无氢键D12-冠-4（冠醚）能够与Li +形成超分子，却不能与K +形成超分子该冠醚空腔的直径与Li +的直径相当，与K +的直径不匹配7．《本草述》中记载了“芳草、山草”，其中一种成分的结构简式如下。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题选择题
H3O ＋SO 3
＋
＋
2-
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO 3 ＝Ag ＋NO↑＋H2O 9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10．已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是 A．若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） C．若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C．一定条件下，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 气，放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当 1 mol O2 反应放出 115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂 1 mol H-O 键与断裂 1 mol H-Cl 键所需能量差为 31.9 kJ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实 验 操 作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 实验现象 均有固体析出 结 论 X Z Y W
江苏南通2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题含参考答案
2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化 学（满分：100分 考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅 (NPA) 正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。
也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。
警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。
下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊 Nature 《》官网发布 "LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。
LK-99由 424CuO PbO NH H PO 、、制备。
下列说法错误的是 A ．6种元素中，电负性最大的是 O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第 IVA 族D ．基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22CH CH4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。
湖北省华大新高考联盟2023届高三4月二模教学质量测评化学试题(含解析)
湖北省华大新高考联盟2023届高三4月二模教学质量测评化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是A．海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等B．从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水D．海洋中有机物含量很少，难以利用2．β-丙内醋是广泛应用的疫苗灭活剂。
下列关于该化合物的说法错误的是A．分子中所有原子共平面B．核磁共振氢谱显示有2组峰C．可以发生取代反应D．与丙烯酸(CH2=CH-COOH)互为同分异构体3．化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。
下列说法错误的是A．Al与Fe2O3也能发生类似反应B．焊渣的主要成分是Al(OH)3C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接4．下列离子方程式书写正确的是HCO=CaCO3↓+H2OA．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+-3O+4H+=O2↑+2H2OB．Na2O2与稀硫酸反应：22-2HCOC．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：CO2+OH-=-3D．Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+C1O-5．设N A为阿佛加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为N AB．1molSiO2中Si-O键的数目为4N AA．NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3B．实验测得NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象C．NH2-NH2的沸点高于CH3-CH3的沸点D．NH2-NH2中的键角∠N-N-H小于H2O2中的键角∠O-O-HA．氮化锗的化学式为A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶12．Fe C是一种纳米材料，熔点高，硬度很大，Fe呈＋下列说法正确的是A．Fe(CO)5配合物中与Fe配位的原子是OB．电负性：O>C>FeC．Fc3C属于分子晶体D．反应②中的还原产物为Fe3C，氧化产物为Fe3C和H213．Haber提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。
山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题
山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技密切相关。
下列说法正确的是A ．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B ．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C ．弹道二维23In Se 晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D ．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等B ．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污C ．血液中233H CO NaHCO 平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pHD ．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花3．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是A ．图1装置观察钠在空气中燃烧现象B ．图2装置测定碘的浓度C ．图3装置探究温度对反应速率的影响D ．图4装置制备乙酸乙酯4．下列分子的空间结构相同的是A ．3XeO 和3NH B ．2COCl 和2SOCl C ．3ClF 和3BF D ．2CO 和2SCl 5．4SiCl 的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。
下列说法错误的是A ．4SiCl 为非极性分子B ．电负性：O>Cl>H>SiC ．沸点：4SiCl 大于4SiH D ．过程①中Si 的3sp 杂化轨道接纳O 的孤电子对形成配位键6．树豆酮酸具有降糖活性，可用于糖尿病及其并发症的治疗，结构如图。
下列关于树豆酮酸的说法正确的是A ．分子式为21225C H O B ．能发生氧化反应和消去反应C ．可用酸性4KMnO 溶液检验分子中的碳碳双键D ．与足量3NaHCO 溶液反应，最多可消耗2mol 3NaHCO 7．用16.01mol L -⋅浓硝酸配制上述硝酸。
辽宁省沈阳市(东北三省四城市)2021届高考二模(高三质量监测二)化学Word版
⑤蓝色 的水合配离子的结构如图.向该水合配离子的溶液中加入 至 时，该水合配离子全部转化为褐色的 ，写出转化过程的离子方程式_______。
⑥称量 产品，用 溶液氧化，再除去多余的 (方法略)，最后用 标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应 )，消耗标准溶液的体积为 ，产品中钒的质量分数为_______.(用含有m、c、V的式子表示)
【答案】A
14.25℃时，将 溶液与 固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入 气体或 固体，溶液 随加入 或 的物质的量的变化如图所示.下列叙述中正确的是
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大
B.c点混合液中：
C.加入 过程中， 的值减小
D.若忽略体积变化，25℃时 电离平衡常数
【答案】 D
A.沸点： B.稳定性：
C.电负性： D.分子极性：
【答案】A
4.下列说法中错误的是
A. 和 的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点
B.B与 的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应
C. 和 价层电子排布相同
D.如图所示银的晶胞中含有4个银原子
【答案】B
5.图中装置能达到实验目的或操作正确的是
(3)浸出：滤渣1中有单质硫，写出主要离子方程式_______ 加入 能迅速提高浸出速率， 可能起到_______作用。
(4)除铁：控制溶液 为2.5~3.5，使铁主要以 沉淀的形式除去.结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 的理由是_______。
(5)电解：惰性电极电解，电路中通过 电子时，生成 ，则该装置的电流效率等于_______。(电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比)