无机及分析化学课后习题第三章答案
一、选择题 1．对反应 2SO2(g)+O2(g) NO(g) 2SO3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。 A. dtdcdtc)O()SO(d22 B. tctcd2)SO(dd)SO(d32
C. tctcd)O(dd2)SO(d23 D. 32d (SO)d (O)2d d cctt 解：选D。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： ABYZABYZ
tvctvctvctvcvddddddddZZYYBBAA
2．由实验测定，反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. D.
解：选C。依据化学反应的速率方程υ＝kc(H2)c1/2(Cl2)，H2和Cl2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于Υa。 : 3．测得某反应正反应的活化能Ea.正=70 kJ·mol-1，逆反应的活化能Ea.逆=20 kJ·mol-1，此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol-1 B. -50 kJ·mol-1 C. 90 kJ·mol-1 D. -45 kJ·mol-1 解：选A。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = Ea,正－ Ea,逆 。 4．在298K时，反应 2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. ×105倍 ×102倍
解：选C。依据阿仑尼乌斯指数式k = A·eRTEa，可得5298314.82900012102.1ee21RTEEaakk 5．某反应的速率常数为 L2·mol-2·min-1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 解：选D。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD，有反应速率为(A)(B)abvkcc则其速率常数k的单位的通式可写成：(mol · L-1)1-a-b ·s-1，反推可以得到为三级反应。 6．已知反应 2NO(g)+Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v＝kc2(NO)c(Cl2)。故该反应( ) 》 A. 一定是复杂反应 B. 一定是基元反应 C. 无法判断 解：选C。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。 7．已知反应 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔrHmθ>0，当升高温度时，Kθ将( )。 A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断 解：选B。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；即反应正向进行，平衡常数将增大。 8．已知反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 平衡常数为K1θ，反应 SO2(g)+21O2(g) SO3(g) 平衡常数为K2θ。则K1θ和K2θ的关系为( ) A. K1θ＝K2θ B. K1θ＝2K C. K2θ＝1K D. 2K1θ＝K2θ 解：选C。根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。 9．反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加酸 D. 增加C2O42-浓度 ] 解：选B。欲使KMnO4褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所以这里降低温度不利于加快反应速率。 10．设有可逆反应 aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g) mrH >0，且a+b>d+e，要提高A和B的转化率，应采取的措施是( )。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 低温高压 解：选B。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向能减小压力（即分子化学计量数之和小）的方向移动；所以为提高反应物A和B的转化率，应采取的措施是高温高压。 二、填空题 1．已知反应 2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H2(g)===N2(g)+H2O2(g) （慢反应） ② H2O2(g)+H2(g)===2H2O(g) （快反应） 则该反应称为 复杂反应 反应。此两步反应均称为 基元反应 反应，而反应①称为总反应的 定速步骤 ，总反应的速率方程近似为 v=kc(H2)c2(NO) ，此反应为 3 级反应。 2．已知基元反应 CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g) ，该反应的速率方程为 v=kc(CO)c(NO2) ；此速率方程为 质量作用 定律的数学表达式，此反应对NO2是 1 级反应，总反应是 2 级反应。 ， 3．催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应， 改变 反应途径，降低了活化能。 4．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 活化分子总数 增加，提高温度，反应速率加快的主要原因是 活化分子百分数 增加。 5．增加反应物的量或降低生成物的量，Q < Kθ，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度，Q > Kθ，所以平衡向逆反应方向移动。 6．对于气相反应，当Δn = 0时，增加压力时，平衡不移动；当Δn < 0时，增加压力时，平衡向正反应方向移动；当Δn > 0时，增加压力时，平衡向逆反应方向移动。 7．在气相平衡 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 系统中，如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将 不 移动；如果保持温度，压力不变，充入惰性气体，平衡将向 右 移动。 8．化学平衡状态的主要特征是 v正=v逆 ；温度一定时，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但Kθ值 不变 ，如温度改变使化学平衡发生移动，此时Kθ值 改变 。 9．某化学反应在298 K时的速率常数为×10 - 4s-1， 在323 K时的速率常数为×10 -2s-1。则该反应的活化能是 ，303 K时的速率常数为 。 三、简答题： 1．根据阿仑尼乌斯指数式k = A·eRTEa，对一切化学反应，升高温度，反应速率均加快吗反应速率常数的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系 解：根据阿仑尼乌斯指数式k = A·eRTEa，，温度与速率常数成正比，而速率常数又与反应速率成正比，所以对一切化学反应，升高温度，反应速率均加快。反应速率常数大小由反应物性质决定，与反应物的浓度无关，与温度成正比。加入催化剂，降低了反应的活化能，增大了反应速率常数，从而使化学反应速率加快。 · 2．反应速率方程和反应级数能否根据化学反应方程式直接得出次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应：ClO- + I- OH IO- + Cl- 其反应历程为 （1）ClO- + H2O === HClO + OH- （快反应） （2）I- + HClO === HIO + Cl- （慢反应） （3）HIO + OH- === H2O + IO- （快反应） 试证明 v＝kc(I-)c(ClO-)c-1(OH-) 解：反应速率方程式和反应级数不能根据化学反应方程式直接得出，因为质量作用定律只适用于基元反应，且用于定速步骤。对于复杂反应的速率方程，只能通过实验获得。 因为反应（2）为定速步骤，所以-2(I)(HClO)vkcc 由反应（1）可得平衡常数K=--(HClO)(OH)(ClO)ccc 所以 --(ClO)(HClO)(OH)Kccc 代入速率方程得：--2-(ClO)(I)(OH)Kcvkcc 整理得： --2-(ClO)(I)(OH)cvKkcc 令k2K=k 所以--1-(I)(ClO)(OH)vkccc % 3．写出下列反应的平衡常数Kθ的表示式。 （1）CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) （2）MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g) （3）NO(g) + 21O2(g) NO2(g) （4）2MnO4-(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq) 2Mn2+(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l) 解：
（1）2θθ242θθ(CO)(CH)(O)ppKpppp （2）θ2θ(CO)pKp
（3）2θθ1/22θθ(NO)(O)(NO)ppKpppp （4）252+2θθθ265-+422θθθ(O)(Mn)(MnO)(HO)(H)pccpKcccccc 四、计算题： 1．A(g) → B(g) 为二级反应。当A的浓度为·L-1时，其反应速率为 mol·L-1·min-1。（1）写出该反应的速率方程。（2）计算速率常数。（3）在温度不变时欲使反应速率加倍，A的浓度应为多大 · 解：（1）依题意有：)A(2kcv
（2）依据)A(2kcv ，代入数据计算：2)05.0(2.1k 得到 minmolL480-1-1k= -1-1smolL 8 （3）依据)A(2kcv 代入数据计算：)(4804.22Ac 得到 c(A)=在1073K时，测得反应 2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) 的反应物的初始浓度和N2的生成速率如下表 实验序号 初始浓度 /（mol·L-1） 112sLmolN的初始速率生成 c(NO) c(H2) 1 ×10-3 ×10-3 ×10-3 2 ×10-3 ×10-3 ×10-3 3 （
×10-3 ×10-3 ×10-3
（1）写出该反应的速率方程并指出反应级数； （2）计算该反应在1073K时的速率常数； （3）当c(NO)=×10-3 mol·L-1，c(H2)=×10-3 mol·L-1时，计算该反应在1073K时的反应速率。
解：（1）设速率方程为： v=kcx(NO)cy(H2) 代入实验数据得： ① ×10-3=k×10-3)x×10-3)y ② ×10-3=k×10-3)x×10-3)y | ③ ×10-3=k×10-3)x×10-3)y
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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学第三章习题
第三章 气体、溶液和胶体例题1理想状态气体方程的使用条件压力不太高（小于101.325kPa ），温度不太低（大于273.15K ）例题2填空（1）水的饱和蒸汽压仅于水的＿＿＿＿有关。
（2）实践表明，只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在＿＿＿＿和＿＿＿＿下，才近似地遵守定律。
例题3判断 有丁达尔现象的分散系就是胶体分散系。
（ ）例题4比较下列水溶液的凝固点和渗透压的大小。
0．1-1L mol ⋅Na 2SO 4溶液，0．1-1L mol ⋅CH 3COOH 溶液，0．1-1L mol ⋅C 12H 22O 11溶液，0．1-1L mol ⋅HCl 溶液 例题5某一物质的化学简式为C 3H 3O ，将5.50g 该物质溶于250g 苯中，所得溶液的凝固点比纯苯降低了 1.02K 。
求（1）该物质的摩尔质量；（2）该物质的的化学式。
苯的K f =5.121-⋅⋅mol kg K例题6将26.3gCdSO 4固体溶解1000g 水中，其凝固点比纯水降低了0.285K ，计算CdSO 4在水溶液中的溶解度。
（已知H 2O 的K f =1.861-⋅⋅mol kg K ，相对原子量Cd ：112.4，S:32.06）例题7是非题。
土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞溶液的渗透压大的缘故。
（ ）例题8按照反应：Ba （SCN ）2+K 2SO 4==2KSCN+BaSO 4 在Ba （SCN ）2过量的情况下制成BaSO 4溶胶，其胶团结构式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中胶核是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，胶粒是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电位离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例题9 将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。
刚通入时，瓶中气压为101.3KPa 。
放置数小时后，压力降为99.3KPa 的恒定值。
（1） 求原气体混合物各组分的摩尔分数。
（2） 若温度为293K ，实验后干燥剂增重0.150×10^-3kg ，求瓶的体积。
高等无机化学课后习题答案第3-7章
⾼等⽆机化学课后习题答案第3-7章第三章习题答案2概述弱场和强场⽅法的处理步骤并⽐较其结果。
弱场⽅法：⼀、电⼦相互作⽤具有⼀定电⼦组态的原⼦或离⼦通过电⼦的轨道⾓动量之间，⾃旋⾓动量之间以及轨道⾓动量和⾃旋⾓动量的偶合作⽤，产⽣具有不同能量的状态或谱项，利⽤微扰理论计算谱项分裂后的能量得到分裂的能级。
⼆、配体场作⽤：⾦属离⼦受到配体电场的影响，电⼦状态发⽣改变，导致⾃由⾦属离⼦的谱项2S＋1L也相应地改变，主要表现为⾃由⾦属离⼦谱项分裂产⽣配离⼦谱项，即光谱项。
最后的光谱项通过群论得出。
其中配体场球对称部分的作⽤使离⼦谱项能量升⾼，配体场对称性部分的作⽤使离⼦谱项分裂。
强场⽅法：⼀、配体场作⽤：⾦属离⼦的d轨道在配体场的作⽤下产⽣分裂形成电⼦组态，并按能量⾼低进⾏排列。
⼆、电⼦相互作⽤在每⼀电⼦组态中，电⼦间的相互作⽤进⼀步产⽣具有不同能量的谱项（即配体场状态），每⼀电⼦组态所产⽣的谱项可以通过群论的知识得到。
对⽐两种处理⽅法的结果：A.得到谱项的种类和数⽬相同B.得到的谱项能量都是B, C和Dq的函数，决定了谱项能量标度上的相对位置C.两种⽅法的谱项能量有别，是⽅法上近似结果造成的3. Co(NH3)+36和Fe(H2O)+36离⼦是⾼⾃旋组态还是低⾃旋组态？利⽤表3-7，表3-8和表3-9的数据加以验证。
Co(NH3)+36：＝f氨×g钴＝1.25×18.2＝22.75 kK＝22750 cm-1P＝23625 cm-1理论上分裂能⼩，所以分裂，⾼⾃旋（实验上应该是低⾃旋）。
⼜因为配合物⾦属离⼦的成对能要⽐⾃由⽓态离⼦时的成对能值⼩15％到30%,综合考虑后Co(NH3)+36是低⾃旋。
Fe(H2O)+36：＝f⽔×g铁＝1×14＝14 kK＝14000 cm-1P＝29875 cm-1 配合物⾦属离⼦的成对能要⽐⾃由⽓态离⼦时的成对能值⼩15％到30% 综合考虑后，成对能⼤，所以不成对，⾼⾃旋。
无机及分析化学课后答案
第2章 习题答案2-1苯和氧按下式反应：C 6H 6(l) + 215O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和燃烧反应的∆r U m 。
解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol∆c H m =∆r H m = ξH r ∆= -817 kJ/0.25mol= -3268 kJ ⋅mol -1∆r U m = ∆r H m -∆n g RT= -3268kJ ⋅mol -1-(6-15/2)⨯8.314⨯10-3⨯298.15kJ ⋅mol -1= -3264kJ ⋅mol -12-3已知下列化学反应的反应热：（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1（2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1（3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆f H m 。
解：反应2⨯(2)-(1)-2.5⨯(3)为：2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g)∆f H m (C 2H 2,g)=∆r H m =2⨯∆r H m (2)-∆r H m (1)- 2.5∆r H m (3)=[2⨯90.9-(-1246.2) -2.5⨯483.6] kJ ⋅mol -1=219.0 kJ ⋅mol -12-5计算下列反应在298.15K 的∆r H m ，∆r S m 和∆r G m ，并判断哪些反应能自发向右进行。
(1) 2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g)(3) Fe 2O 3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO 2(g)解：(1) ∆r H m = [2⨯(-393.509) -2⨯(-110.525)] kJ ⋅mol -1 = -565.968 kJ ⋅mol -1∆r S m = [2⨯213.74 -2⨯197.674 - 205.138] J ⋅mol -1⋅K -1 = -173.01 J ⋅mol -1⋅K -1∆r G m = [2⨯(-394.359) -2⨯(-137.168)] kJ ⋅mol -1 = -514.382kJ ⋅mol -1(3) ∆r H m = [3⨯(-393.509) -3⨯(-110.525) -(-824.2)] kJ ⋅mol -1 = -24.8 kJ ⋅mol -1∆r S m =[2⨯27.28+3⨯213.74-3⨯197.674 - 87.4]J ⋅mol -1⋅K -1 =15.4 J ⋅mol -1⋅K -1∆r G m = [3⨯(-394.359) -3⨯(-137.168) -(-742.2)] kJ ⋅mol -1 = -29.6kJ ⋅mol -1∆r G m 均小于零，反应均为自发反应。
高等教育出版社 无机化学 第三章 课后习题答案
12.通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？
13.根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元素
K
L
M
N
O
P
19
22
30
33
60
2
2
2
2
2
8
10
8
8
8
9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
答
14.说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
1.原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？
答
2.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？
答
3.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
答
4.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。
答
10.下列说法是否正确？不正确的应如何改正？
（1）s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；
（2）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；
（3）主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；
（4）主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
答
11.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？
答
5.按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
无机及分析化学答案3
29. PCl3和水反应的产物是A. POCl3和HClB. H3PO3和HClC. H3PO4和HClD. PH3和HClO满分：2 分30. 下列说法不正确的是A. SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”B. NF3因会水解，不能与水接触C. SF6在水中是稳定的D. PCl5不完全水解生成POCl3满分：2 分a为()。
A. 4.0 31. 已知0.10 mol∙L-1NaA溶液的pH＝9.0，则一元弱酸HA的pKB. 5.0C. 6.0D. 7.0满分：2 分32. 下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是A. Pb(IV)B. Bi(V)C. Cr(VI)D. Tl(III)满分：2 分33. 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。
其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是A. 0.02500B. 0.2000C. 0.1000D. 0.0500满分：2 分34. 下列含氧酸中属于三元酸的是A. H3BO3B. H3PO2C. H3PO3D. H3AsO4满分：2 分35. N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性A. N (SiH3)3 > N (CH3)3B. N (SiH3)3 < N (CH3)3C. N (SiH3)3 = N (CH3)3D. 不能判断满分：2 分36. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是A. 都是二元弱酸B. 都是二元弱碱C. 都具有氧化性和还原性D. 都可与氧气作用满分：2 分37. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法A. 做对照实验B. 校正仪器C. 做空白实验D. 增加平行测定次数满分：2 分38. 下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点A. 稳定性B. 特殊性C. 配位比一般为1:1D. 易溶于水满分：2 分39. 欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是A. CO2通入碱性K2MnO4溶液B. 用Cl2氧化K2MnO4溶液C. 电解氧化K2MnO4溶液D. 用HAc酸化K2MnO4满分：2 分40. 莫尔法所用的指示剂为()。
最新大学无机及分析化学第三章化学动力学题附答案
大学无机及分析化学第三章化学动力学题附答案第三章化学动力学基础一判断题1.溶液中，反应物 A 在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由 (c1－c2 ) / (t1 - t2 ) 计算反应速率，当△t→ 0 时，则为平均速率。
......................................................................（）2.反应速率系数k的量纲为 1 。
..........................（）3.反应2A + 2B → C，其速率方程式v = kc (A)[c (B)]2，则反应级数为 3。
................（）4.任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。
..........（）5.化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为 1.0 mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
......................................................................（）6.反应速率系数k越大，反应速率必定越大。
......（）7.对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
...........................................（）8.所有反应的速率都随时间而改变。
........................（）9.反应a A(aq) + b B(aq) → g G(aq) 的反应速率方程式为v = k [c (A)]a[ c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。
........................（）10.可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是 mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。
无机及分析化学(第三版)呼世斌 答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学华中科技大学冯辉霞版课后习题答案
无机及分析化学华中科技大学冯辉霞版课后习题答案第一章绪论答案：一、选择题答案：1.A;2.B;3.D;4.B;5.a;6.A,B,C,D;7.E;8.B,C;二、填空题答案：1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种；2.常量分析是指试样用量在0.1g以上时的分析。
三、简答题略四、计算题答案：1.V=4mL；V=40mL；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。
第二章物质的状态答案一、选择题1.A；2.D；3.B；4.D；5.；6.C；7.A；8.A；二、简要回答问题略三、计算题1.水在28℃时的蒸汽压为3742Pa，问在100g水中溶入13g不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol-1。
解：PA﹡=3742Pa由拉乌尔定律可知：WB/MBPP1某某BPA某WA/MAWB/MB13/92.33742100/1813/92.392.43Pa加入溶质后的蒸气压为P﹡=PA﹡-P=3649.57Pa3.等压下，为了将烧瓶中30℃的气体量（视为理想气体）减少1/5，问需将烧瓶加热到多少度解：因P、V一定由PV=nRT得n1RT1=n2RT2即n1T1=(1-1/5)n1T2得T5T378.75K2414.某一容器内含有H2(g)和N2(g)的气体混合物，压力为152kPa，温度为300K，将N2(g)分离后，只剩下H2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7kPa，气体质量减少14g，试计算（1）容器的体积；（2）容器中最初的气体混合物中H2(g)和N2(g)的物质的量分数。
H2(g)和N2(g)视为理想气体。
解：依题意有PH2=50.7KPaPN2=P-PH2=101.3KPanN2=14/MN2=0.5mol（1）PN2V=nN2RTnNRT0.58.314300V2PN2101.312.31L（2）PHP某H解得某P50.70.334某N21某H20.66622H2H2P1525.计算在2500g水中需溶解多少甘油(C3H8O3)才能与125g水中溶解2.42g蔗糖（C12H22O11）所组成的的溶液具有相同的凝固点。
无机化学各章节第三章答案
第三章 气体、溶液和胶体3-1 简答题：1.由于雪的表面有一层水膜，将盐洒在雪里后，盐会溶解于水膜中形成溶液，致使蒸气压下降，凝固点降低，从而使雪融化。
2.与海水相适应，海鱼体内细胞液的渗透压高于淡水，将海鱼置于淡水中后，淡水就会向海鱼的细胞内渗透，致使细胞肿胀甚至破裂(溶血现象)。
当然水压力等环境的变化，亦应是海鱼难以在淡水中存活的原因。
3.（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。
（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。
3-2 0.0287；1.55×10-3；-0.163℃；214.31kPa ；101.168kPa ；3-3半透膜存在；膜两边浓度不相等；低浓度向高浓度方向渗透3-4粒子直径在1～100nm 之间的分散系；丁铎尔效应；许多难溶的小分子聚集体；胶核；选择性地吸附与其组成相类似的离子；电势离子3-5胶粒带有同种电荷和有水化膜；与胶粒带相反电荷的离子3-6 水包油，油包水，O/W3-7解：（1） 混合前：2222(5.015)20N O N O p V p V p p n n RT RT RT RT ⨯⨯+=+=+⨯=⨯初初初初混合后：2215010.01500N O p V n n RT RT RT ⨯⨯+===混混混合前后 n 数相等∴150020p RT RT ⨯=初 75p kPa =初 也可这样计算：1122p V p V =1(5.015)15010.0p ⨯+=⨯ 175p kPa =（2） i i p V p V =总总22 5.015037.55.015N N V p p kPa V =⨯=⨯=+总总 2215150112.55.015O O V p p kPa V =⨯=⨯=+总总（3） 1212p V p V RT RT = 1221150(273.15210)243273.1525p T p kPa T ⨯+===+3-8 解：查表得， M(H 2C 2O 4 ·2H 2O)=126.07 g∙mol －1 M(H 2C 2O 4)=90.04g∙mol －1则 224(H C O )=7.0090.04/126.07 5.00 g m ⨯= （1） 224 5.00(H C O )=0.05007.0093.0ω=+（2） 224()7.0093.0(H C O )=97.6 mL 1.025m V ρ+==溶液 -1224224(H C O ) 5.00(H C O )=0.0512 g mL 97.6m V ρ==⋅（3）224224224(H C O ) 5.00(H C O )=0.055 5 mol (H C O )90.04m n M == -12242243(H C O )0.055 5(H C O )=0.569 mol L 97.610n c V -==⋅⨯ （4）-122422432(H C O )0.055 5(H C O )=0.584 mol kg (H O)(93.07.00 5.00)10n b m -==⋅+-⨯ (5) 0104.0mol0.18/)00.570.93(mol 0555.0mol 0555.0)C H (422＝＋＝-+O x 3-9解. 由 ΔT b ＝K b ∙b B 得b B ＝0.02/(0.98×18.0×0.001) ＝1.134 mol∙kg －1ΔT b ＝0.52 K∙mol －1∙kg×1.134 mol∙kg －1＝0.590 K 沸点为 373.15K ＋0.590K ＝373.74K 。