2020年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册(2019)单元检测卷：第四章 物质结构元素周期律
第四章 物质结构元素周期律
1．下列金属与水反应最剧烈的是( )
A．Li B．K
C．Rb D．Cs
2．钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 4822Ti的说法中不正确的是( )
A．质子数为22 B．质量数为70
C．中子数为26 D．核外电子数为22
3．有五种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素
种类有( )
A．两种 B．三种
C．四种 D．五种
4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方
式的是( )
A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体
C．NaCl晶体 D．氯气
5．下列有关性质的比较，不正确的是( )
A．金属性强弱：K>Na>Li
B．非金属性：O>S>Se
C．还原性强弱：F－>Cl－>I
－
D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
6．如表所示为几种短周期元素的性质。
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/
10－1 nm
0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5、－3 ＋7、 －1 ＋1 ＋5、
－3
＋3
下列说法中正确的是( )
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素的原子结构示意图为
7．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )
A．16 B．26
C．36 D．46
9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述
中不正确的是( )
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
10．下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
11．下列说法一定不正确的是( )
A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和 8034Se互为同位素
C.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示 16O，也可以表示 18O
12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X
2
－和Z－，Y＋和Z－
具有相
同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：Z>X
C．离子半径：X
2
－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
13．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F
2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO
3＞H3PO4
A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
14．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
15.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X为________。
(3)表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________。
17．(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式： 原子的原子结构示意图是________，由2个原子组成的分子
是______，阴离子是________。
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W
的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称__________。
②写出W元素在周期表中的位置：_______________________________________。
③按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、_______、
________。
18．现有下列短周期元素性质的数据：
元素元素
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
编号 性质
原子半径(10
－
10
m)
0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最
低化合价
＋6 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
－2 －2 －3 －1 －3
回答下列问题：
(1)元素③在周期表中位置是____________； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____________(填
化学式)。
(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合
物与水反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶
液中反应的化学方程式：__________________________。
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程______________________________；写出元素⑦氢化物的电子式
__________；写出实验室制元素⑤单质的化学方程式：_______________________________________________。
答案
1-15: DBBCC CBDCD CDCBD
16.答案： (1)13 (2)16S (3)K＋ (4)NH4Cl
17.答案：(1) HF OH
－
(2)①碳 ②第三周期第ⅦA族 ③NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
18.答案：(1)第二周期第ⅠA族 NH3
(2)O Na 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Cl＞S Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(4)
MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。
PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》测试卷含答案
第四章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.某粒子用符号M n＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A．所含质子数为A－nB．所含中子数为A－ZC．所含电子数为Z＋nD．该粒子比M原子多n个电子2.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。
对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A． NaCN和AgCN都易溶于水B． HCl和HCN都易形成白雾C． MnO2可与HCN反应生成(CN)2D． (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是()A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点4.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数5.关于化学键的下列叙述中正确的是()A．一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D．氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化6.用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氮原子：NB． HCl的电子式：H＋[∶∶]－C． NH3的结构式：D． Cl－的结构示意图：7.与铵根离子(NH)具有相同数目的电子的分子是()A． CH4B． OH－C． NOD． H3O＋8.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C． B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D． A、B组成的化合物中可能含有共价键9.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是()A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D． 1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少11.下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A． 8B． 19C． 16D． 912.下列化合物属于含有非极性键的共价化合物的是()A． NH4ClB． H2O2C． CO2D． H2S13.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A． ×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C]B．C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－D． 2H·＋··―→H H14.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是()A．位于第五周期B．位于第∶A族C．一定是碱金属元素D．原子最外层有1个电子15.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A．B．C．D．二、实验题(共3小题)16.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
人教版%282019%29高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键2．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E 是同周期金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。
其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是A．元素B的氢化物可能具有正四面体结构B．元素F的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强C．原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)D．化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物3．下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数4．下列叙述正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为65．下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl6．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（）A．氯化铵B．金刚石C．干冰D．硫酸钠7．已知X＋的结构示意图如图，则X在元素周期表中的位置是（）A．第二周期0族B．第四周期ⅠA族C．第三周期ⅠA族D．第三周期ⅦA族8．2012年诺贝尔化学奖获得者利用13153I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是A．I元素的质量数是131 B．I元素的中子数是78C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（）A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢电子式：C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3D．原子核内有10个中子的氧原子：10．碳元素的相关信息如图所示。
人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
C．锂、钠、钾各1 g，其中所含原子数最多的是锂
D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾
14．X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且二者能形成离子化合物；Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；R与Y同主族。下列说法错误的是（）
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。
19．“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。
A．简单氢化物的沸点：Y＜V
B．原子半径：Z＜V＜W＜X
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D．V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
8．短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C．C．X与Y可能形成离子晶体XYD．X与Y可能形成原子晶体YX2
（探究FeBr2的还原性）
（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。
人教版高中化学必修第一册第四章物质结构、元素周期律检测试卷及答案
第四章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
下列说法错误的是( B )A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理4020Ca和4220Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
2．0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( C ) A．第二周期第V A族B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅦA族中共有30 mol电子，则1 mol该离子中含有的电子数解析：0.75 mol RO2－3是300.75mol＝40 mol。
所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( B )A．原子半径：W>Z>Y>XB．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W 同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。
高一化学第一学期人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律
2020年高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第1节原子结构与元素周期表培优练习一、单选题1．.提出了原子是由原子核和核外电子构成的科学家是( )A．道尔顿B．玻尔C．卢瑟福D．汤姆生2．下列各图为元素周期表的一部分，则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是（）A．B．C．D．3．核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是A．52B．90C．142D．2324．1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族B．元素周期表有18 个族C．第ⅢA 族的元素全部都是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期5．核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则ng此R2+离子的氧化物中所含的质子的物质的量为( )A．nA+16(A-N +8)mol B．nA+16(A-N +10)molC．(A-N+2) mol D．nA(A-N)mol6．下列有关钠元素等的叙述中，错误的是A．单质钠熔点低于100℃B．Na与Na+都具有强的还原性C．钠元素只能以化合态存在于自然界D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线7．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（）A．电子层数和最外层电子数B．核内中子数C．次外层电子数D．相对原子质量8．在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H ：1C ：12Cl ：35.5S ：32Cu ：64等。
请问这些数值准确的说法应该是A ．某种核素的相对原子质量B ．某种元素的平均相对原子质量C ．某种元素的平均相对原子质量的近似值D ．某种核素的近似相对原子质量9．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 410．金属冶炼方法选择的依据是（ ）A ．金属熔点的高低B ．金属阳离子得电子的能力C ．金属元素在自然界的存在形式D ．金属元素在地壳中的含量 11．Na 和Na +两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A ．①②B ．②③C ．③④D ．②③④ 12．P 、Q 均为短周期元素，且n-a P 比m+b Q的电子层数多，下列说法正确的是（ ） A ．Q 可能是第一周期元素B ．P 和Q —定位于相邻的两个周期C ．a 一定比b 小D ．a+m+n-b 的值一定为8 13．氯元素中有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的核素，3517Cl 和3717Cl 的原子个数比为3∶1。
2020年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册(2019)课后检测：4.2.1 元素性质的周期性变化规律
元素性质的周期性变化规律1．下列元素的原子半径最小的是()A．C B．BC．O D．F2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是()A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－14．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是() A．镭的原子半径比钙的大B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭不能与水反应产生氢气D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强5．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()A．C、N、O、F B．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z8．下列递变规律正确的是()A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列粒子半径比较中正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－11.甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是()A．非金属性：丙>庚B．原子半径：甲>乙C．原子最外层电子数：辛>己D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙12．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一A二D E H I三B C F G(1)_______，还原性最强的单质是________。
2019-2020学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律18 元素周期律练习(含解析)新人教版必修第一册
反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等，所以B、C、D三项均正确。
答案：A7．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )A．氯气与H2S能发生置换反应B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定解析：不能用氢化物的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱。
答案：C8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：A项，非金属性：S>P，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4；B 项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl>Br；C项，金属性：Na>Mg，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2。
以上三个选项都能用元素周期律解释，而无法根据元素周期律判断D项中盐的热稳定性。
答案：D9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是( )A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案：A10．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价解析：根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C正确。
答案：C11．下列说法正确的是( )A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱解析：在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D错。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
人教版(2019)化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
五、计算题
25．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
(1)原金属混合物中含铝___g；
3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）
A．核电荷数为13B．质子数为17
C．M层电子数比L层少6D．质量数为23，中子数为12
4．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。
A．离子键B．共价键C．氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。
(3)装置②的作用为___________________________。
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
15．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快