高一化学卤族元素2(1)
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回顾：1、原子的结构：●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1 第一周期短周期2 1 从左到右依次增大2 第二周期8 23 第三周期8 34 第四周期长周期18 45 第五周期18 56 第六周期32 67 第七周期73、族●按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。
0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。
③ 8，9，10对应为Ⅷ④ 18行对应0族二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素知识回顾：Na的物理性质和化学性质●从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强●从上到下金属性逐渐增强（金属性包括●碱金属元素的化学性质R+2H2O====2ROH+H24Li+O2====2Li2O4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)Na+O2==△===Na2O22、卤族元素●从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括●单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质●卤素的化学性质X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)X2+H2O=====HX+HXOF2+H2O=====HF+O2Fe+Cl2=====2FeCl3Fe+I2=====FeI2三、核素1、质量数将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素3、同位素●质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素●当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。
高一化学《卤素》PPT课件
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
高一化学卤族元素(1)
瘫痪的外公居然能自己坐上轮椅，从屋内滑到屋外，停在一棵老树下。树上的枣子已成熟,“啪”的一声,正好落在那佝偻的腰间。树的腰肢很粗,我用双手去环抱它的时候，听见的是一串有力的心跳， 紧紧地贴在我的耳畔，抬头想亲亲它的时候，高度已经淹没了舅舅家的二层楼房，任由绿叶在村庄里招摇,和外公一起，见证着村庄里的一人一物，一花一木。
10天的时光，没有电视、手机没有网络信号，但我过得充实而愉悦。离开时，竟然有些失在我视线的时候，一种复杂的情绪萦绕在我心间。我想， 在我内心深处，也许村庄是我最向往的归宿。
去过很多村庄，有时是路过，有时是停留。但村庄对于我来说，一直都有种亲近感。只是那种亲近感，总是很短暂，终究我要回归城市，要在钢筋水泥构筑的丛林里生活。然而离村庄越远，惦念却 越深……
高一化学卤族元素(1)
正当我们几个家伙沉浸在自己的“杰作”的喜悦里时，一个熟悉的声音响起了：喂，你们几个不好好午睡，跑这里疯什么疯？还不快回学校准备上课？我的妈呀，我们手上的泥巴还没来得及洗干净， 怎么就碰到我们的班主任彭老师呀！我赶紧把泥手揣进裤兜，吱吱唔唔准备往学校跑，但彭老师好像查觉到了异样，她大声喝住我道：x鱼，你过来，过来……彭老师一把揪出我的手道：你怎么满手泥巴 不洗干净就往裤兜里放？我紧张得脸红一阵白一阵，不敢吭声。彭老师再把另外两个家伙的手揪出来看：噫，怎么你们的手也有泥吧？我们都不敢吱声。彭老师好奇的围绕我们看来看去，突然抬头把目 光扫向那拖机车斗，当她看到"要爬车"的标语后，一下子全明白了……澳门网上真人官方网站
二、爬黄桷树，摘黄桷子在故乡 Nhomakorabea农历五月初，黄桷树的果子开始成熟了，远远就能闻到这种小野果成熟的芳香。鸟儿们最爱吃这种小果，小伙伴们也极爱吃这种小果，甚至是年轻人也爱爬树上去采摘这种果子。黄桷树跟 榕树很像，结的果子也像，但比榕树高大粗壮多了；一般长大后树冠高达二十米以上；树冠直经达六十至一百米；树身直径五至十米；且枝繁叶茂；是乘凉、午休、采野果子的好去处。
小伙伴们几乎都能爬上去采摘小果子，就我胆小怕事，每次都是在树底下眼巴巴的望着大伙伴们采摘到黄桷子，一棵或几棵的往嘴里送。爬黄桷树可不像爬车那么好学了，那么高的树不小心摔下来 非死即残。何况我本来就恐高，最多只能硬着头皮连爬带蹭的抱着大树叉，连腰都不敢直起来，就开始冒冷汗，不敢再往前半步。小伙伴们见我如此狼狈不堪，再也没人敢怂恿我爬黄桷树了。但奇怪的 是我大哥二哥都会爬树，特别是我二哥，只要是可以承受体重的树，不管多高他都能像猴子一样，肚不贴树的上下自如。每次二哥要去采摘黄桷子的时候，我都会欢天喜地的跟在他屁股后面，因为，二 哥往往会爬到最高的地方，然后连枝带叶的折断熟得最多的黄桷树枝丢到地上给我吃。
高一化学第10讲 卤族元素(1)
卤族元素（1）【知识要点】1、在自然界存在的元素中，除氯外还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
2、卤族元素随着原子序数的递增①颜色：浅−−→深②状态：气−−→液−−→固③密度：小−−→大④熔沸点：低−−→高⑤在水中的溶解性：大−−→小3、卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大于下层。
【典型例题】例１、实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有4.48L(标况下)氯气生成，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为（）A、50.6gB、28.6gC、25.4gD、14.3g例２、贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是（）A、防止溴腐蚀玻璃B、防止溴挥发而损失C、防止溴被氧化而变质D、防止溴形成固态例３、下列物质的保存方法正确的是（）A、氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B、氯水盛放在棕色细口瓶中C、液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D、固态碘放在棕色细口瓶中例４、在碘水里加适量汽油，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是（）A、上层液体呈深褐色B、下层液体呈深褐色C、上层液体呈紫红色D、下层液体呈紫红色例５、下列反应互为可逆反应的是（）例6、下列液体分别与溴水混合，振荡静置后，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色的是（）A．四氯化碳B．苯C．氯水D．溴化钾溶液例７、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸例8、现在，我们已经学过多种提纯或分离混合物的方法，如结晶、蒸馏、过滤……，请将分离或提纯下列各混合物的适宜方法填入后面的括号内A．除去生石灰中的石灰石( ) B．除去碘中混有的碘化钾( )C．除去乙醇中溶解的氯化钠( ) D．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠( ) A．高温分解(或加热分解) B．升华、凝华 C．蒸馏例10、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______③________；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________________________．(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________．A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(提示：甘油易溶于水)(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______．(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出图4—5所示实验装置中的错误之处：图4—5①_________________________________________________；②_________________________________________________；③_________________________________________________．(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________________________；最后晶态碘在______里聚集．例11、在含有50.00 g NaBr的溶液中通入一些氯气后，将溶液蒸干，得到残渣45.55 g，求有多少克溴生成?【经典练习】1、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（）A、无铅汽油B、无磷洗涤剂C、无氟冰箱D、无碘食盐2、氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。
高一化学期末复习元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、写出下列主族元素的元素符号和名称：1、碱金属元素：2、卤族元素:3、氧族元素：4、碳族元素：5、氮族元素：二、按要求填空1、写出下列物质的电子式、结构式，并判断分子的极性氯气氮气过氧化氢甲烷氨气水氟化氢二氧化碳2、写出下列物质的电子式氯化钠氯化镁氧化钠过氧化钠氧化钙氢氧化钠氢氧化钙氯化铵3、用电子式表示下列物质的形成过程溴化镁硫化氢四氯化碳4、用氧化物的形式表示下列硅酸盐Na2SiO3 CaSiO3Mg2SiO4 KAlSi3O8Al2(Si2O5)(OH)4 CaMg3(SiO3)4三、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式（一）碱金属1、新切开的钠在空气中放置表面很快变暗2、钠在空气中燃烧3、钠与硫混合后爆炸4、钠在氯气中燃烧5、钠与水反应6、钠与硫酸铜溶液的反应7、钠与四氯化钛在700~~8000C条件下发生反应8、氧化钠溶于水9、过氧化钠溶于水10、过氧化钠与二氧化碳反应11、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的反应12、碳酸钠溶液和盐酸反应13、碳酸氢钠溶液和盐酸反应14、实验室制二氧化碳的反应15、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体16、碳酸氢钠固体受热分解17、锂在空气中燃烧（二）卤族元素18、氯气的实验室制法19、铁在氯气中燃烧20、铜在氯气中燃烧21、氢气和氯气混合在光照下爆炸22、红磷在氯气中燃烧23、氯气溶于水24、次氯酸见光分解25、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气26、工业上用来制取漂白粉的反应27、漂白粉在潮湿的空气中敞口放置发生变质28、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液29、氟单质与水反应30、溴单质与水的反应31、溴单质与氢气的反应32、碘单质与氢气的反应33、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的存在34、向溴化钾溶液中通入氯气35、向碘化钾溶液中滴加溴水36、检验溴离子的反应37、检验碘离子的反应38、溴化银见光分解39、镁和水的反应（三）有关铝的两性40、氧化铝与盐酸的反应41、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应42、氢氧化铝与盐酸的反应43、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应（四）氧族元素44、铁与硫的反应45、铜与硫的反应46、汞与硫的反应47、硫在氧气中燃烧48、硫与氢气的反应49、氧气与臭氧之间的相互转化50、双氧水分解51、硫化氢的实验室制法52、硫化氢在氧气中燃烧53、氢硫酸溶液中通氯气54、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应55、饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫56、二氧化硫与氧气反应57、二氧化硫使溴水褪色58、二氧化硫与氯气等体积混合溶于水59、二氧化硫与硫化氢反应60、三氧化硫溶于水61、亚硫酸钠在空气中长时间放置变质62、浓硫酸与铜反应加热63、浓硫酸与碳反应64、向硫酸钠溶液中加氯化钡（五）碳族元素65、硅与氢氟酸的反应66、硅与氢氧化钠溶液的反应67、硅与氧气反应加热68、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应69、用氢氟酸雕刻玻璃70、硅酸钠溶液中通入二氧化碳71、硅酸钠溶液中加盐酸72、硅酸受热分解73、工业上制取粗硅74、工业上生产玻璃的两个反应（六）氮族元素75、氮气与氧气的反应75、一氧化氮与氧气反应76、二氧化氮溶于水77、工业上合成氨气的反应78、镁在氮气中燃烧79、氨气溶于水显碱性80、浓氨水受热分解81、氨气与氯化氢反应82、氨气在一定条件下和氧气反应83、实验室制取氨气的反应84、碳酸氢铵受热分解85、五氧化二磷与热水反应。
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回首：1、原子的构造：原子是由原子核和电子构成；原子核由质子和中子构成原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎能够忽视不计一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，因此原子对外显中性2、元素的定义：拥有同样核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的构造1、原子序数原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数2、周期按原子序数递加的次序，把电子层数同样的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
元素周期表共有七个周期，从上到下挨次命名为第一周期、第二周期等各周期内的信息表从上到下名称元素种数原子的电子同周期内元素原子序数变行数常用名别名层数化规律1第一周期短周期21从左到右挨次增大2第二周期823第三周期834第周围期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族按电子层数递加的次序，把不一样横行中最外层电子数同样的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共 18行元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10 三个纵行叫第Ⅷ族外，其他每个纵行各为一个族，它们又被区分为十六个族。
族分为主族和副族，主族用罗马数字加“ A”表示，如Ⅰ A族；副族用罗马数字加”来表示，如ⅡB。
0 族和Ⅷ族则不加“A”或“ B”各族内的信息以下表B”列数123456789101112131415161718类型主族副族Ⅷ族副族主族0 族名称ⅠAⅡAⅢ BⅣ BⅤBⅥ BⅦ BⅧⅠ BⅡ BⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦA0 族注意：①②1 ， 2 行对应为ⅠA，ⅡA； 13---17行对应为Ⅲ3---7行对应为Ⅲ B---Ⅶ B；11，12行对应为A--- Ⅶ AⅠ B，Ⅱ B。
③8 ， 9， 10 对应为Ⅷ④ 18 行对应 0族二、元素的性质与原子构造1、碱金属元素知识回首： Na 的物理性质和化学性质从上到下原子的电子层数在增添，原子半径渐渐增大，因此失电子的能力渐渐加强从上到下金属性渐渐加强（金属性包含碱金属元素的化学性质R+2HO====2ROH+H4Li+O 2====2Li 2 O4Na+O2====2NaO(迟缓氧化 )Na+O2==△ ===Na2O2碱金属的主要物理性质碱金属单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃Li银白色，柔嫩1347Na银白色，柔嫩K银白色，柔嫩774Rb银白色，柔嫩688Cs略带金属光彩，柔嫩2、卤族元素卤族元素的主要物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃2淡黄绿色气体-1(15 ℃)FCl 2黄绿色气体-1(0 ℃)-101Br 2深红棕色液体-3 (20℃)I 2紫黑色固体 4.93 g.cm -3从上到下电子层数挨次增添，原子半径挨次增添，因此得电子的能力也挨次减弱，即非金属性挨次减弱（非金属性包含单质溴是独一在常温常压下呈液态的非金属单质卤素的化学性质X- +Ag+======AgX↓ (AgCl 为白色积淀，A gBr 为淡黄色积淀，AgI 为黄色积淀 ) X2+H2O=====HX+HXOF2+H2O=====HF+O2Fe+Cl 2=====2FeCl3Fe+I 2=====FeI 2三、核素1、质量数将原子核内全部质子和中子的相对证量取近似整数值相加，所获得的数值叫质量数质量数（ A）=质子数（ Z） +中子数（ N）2、核素拥有必定数量质子和必定数量中子的一种原子叫做核素以下表所示3、同位素质子数同样而中子数不一样的同一元素的不一样原子互为同位素当某种元素拥有两种或两种以上天然、稳固的同位素时，不论是在单质仍是在化合物里，随意一种同位素在该元素内所占的原子数量百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不一样单质，它们之间互称为同素异性体。
高一化学卤素
一 氯气的物理性质
（观察集气瓶内气体 ）Cl2是黄绿色气体 有刺激性气味
易液化
有毒
1体积水中能溶解2.6体积的氯气
小知识：吸入少量的氯气能治疗 感冒。有意思吗？能解释吗？
㈡、化学性质
[问题1]：请同学们指出Cl元素原子结构 的特点；
[问题2]：请分析：氯气的性质是否活泼？
[请看书]
说出：CuCl2固体及其溶液的颜色
谁来回答？
本节课小结：
本节课我们学习了卤族元素包括哪几种元素以 及其中的代表——Cl元素及其单质Cl2的性质。 1、卤族包括：F、Cl、Br、I、At五种元素 2、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体， 溶于水，氯水是一种混合物； 3、氯气能与金属、氢气发生反应，其中氯气作 为氧化剂；氯气能与水反应，其中氯气既是氧化剂 又是还原剂；
CuCl2固体为棕黄色，其溶液为蓝绿色
[小结] 氯气不但与铜反应，而且能与活泼
金属钠、较活泼金属铁等几乎所有的金属
发生反应，并且将金属氧化为最高价的 金属氯化物。
请练习写出氯气与铁及氯气 与铝反应的化学方程式
真厉害！
2、与氢气的反应
氢气在氯气中燃烧
（实验4-2）
现象为：苍白色火焰， 瓶口有大量白雾
←H2 ←Cl2
方程式为：
H2+Cl2==2HCl
[实验4-3] 请观察现象
[思考题] 1、点燃H2（在O2或Cl2中）之前应如何做？为什 么？ 2、还有哪些气体在点燃之前必须这样做？能概括 一下吗？
3、与水的反应
氯气溶于水，一体积水大大约能溶解2体积的氯气。 氯气的水溶液呈黄绿色。一部分氯气与水发生反 应生成了盐酸和次氯酸。
作业：书后习题
课件8：1.1.3 卤族元素的结构与性质
F2
暗处
光照或
Cl2
点燃
很稳定 较稳定
Br2 加热
稳定性差
I2 不断加热 不稳定
化学方程式 H2＋F2===2HF
H2＋Cl2光照==或==点= 燃2HCl
H2＋Br2==△===2HBr H2＋I2 △ 2HI
特别提醒 卤化氢的性质递变规律： a．稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 b．还原性：HF<HCl<HBr<HI。 c．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI(氢氟酸是弱酸，其余均为强 酸)。
原子 结构
最外层均为 7 个电 子，最低负价为－1 价，Cl、Br、I 的最 高正价均为＋7 价
原子序数增加，电子 层数增多，原子半径
增大
次外层电子数不同， F 为 2，Cl 为 8，Br、
I 为 18
2.卤素单质的物理性质的递变规律
颜色
F2 Cl2 Br2 I2 逐渐加深
状态
气—气—液—固
密度
依次增大
1.卤素
长话短说·重点记忆
2．同主族元素性质的递变规律
从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型
化合物性质的递变规律如下表所示。
物质类别
性质
递变规律
元素
元素金属性 元素非金属性
逐渐增强 逐渐减弱
单质
氧化性 还原性
逐渐减弱 逐渐增强
气态稳定性
逐渐减弱
非金属元素氢化物
水溶液酸性
逐渐增强
例如：
典例精析 [例 1] (2015·山东淄博高一检测)下列关于卤族元素由上到下性 质递变的叙述，正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定 性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤
高一化学人教版卤族元素的结构与性质
卤族元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。
2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。
3.进一步掌握结构与性质的内在联系。
一、卤族元素的原子结构1.填写下列表格。
元素名称氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53 原子结构示意图最外层电子数7 7 7 7电子层数 2 3 4 5原子半径由小到大2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数和原子半径不同。
卤族元素原子结构特点1.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期ⅠA族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素答案 C解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl－。
2.关于卤族元素，下列说法正确的是()A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小答案 B解析卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B 选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。
二、卤族元素单质的性质1.卤素单质的物理性质分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，水溶性逐渐减小。
2.卤素单质与H2反应(1)填写下表H2＋I2△2HI(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
3.卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色 2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2(2)由上述实验可知，Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。