2018年高考化学试卷(全国卷3)
1 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题
1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同
3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4．（6分）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2
6．（6分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
2 A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动
7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
二、非选择题
8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：取0.00950 mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
9．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是 。
3 （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是
。“滤液”中的溶质主要是
。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式
。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
10．（15分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HsiO）2O等，写出该反应的化学方程式 。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol﹣1
3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1
则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H为 kJ•mol﹣1。
（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α= %．平衡常数K343K= （保留2位小数）。
②在343K下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达
4 到平衡的时间，可采取的措施有
、
。
③比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的= （保留1位小数）
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1（Zn） I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为 g•cm﹣3（列出计算式）。
【化学--选修5：有机化学基础】
5 12．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr﹣Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如图：
已知：RCHO+CH3CHOR﹣CH=CH﹣CHO+H2O
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。
（4）D的结构简式为 。
（5）Y中含氧官能团的名称为 。
（6）E与F在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2．写出3种符合上述条件的X的结构简式 。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
6 参考答案
一、选择题
1．A；2．B；3．C；4．B；5．D；6．C；7．D；
二、非选择题
8．向①中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；60.5；
9．碘酸钾；加热；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；K+；a到b；产生Cl2易污染环境；
10．2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl；+114；22；0.02；及时分离出产物；增大压强；使用催化剂或增大反应物的浓度等；大于；1.3；
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；大于；Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态；离子键；乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶；平面正三角形；sp2；六方最密堆积；或；
【化学--选修5：有机化学基础】
12．丙炔；CH2ClC≡CH+NaCNNCCH2C≡CH+NaCl；取代反应；加成反应；HC≡CCH2COOCH2CH3；羟基、酯基；；CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可）；
2018年高考试题真题——理科综合(新课标全国卷Ⅲ(3)) Word版含详细答案解析
- 1 - 绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学部分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质 - 2 - 的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
2018年高考化学全国卷试题
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误．．的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案分析】D。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖
【答案与分析】A。果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D
【答案与分析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 正极片 碱溶 NaAlO2溶液
含LiFePO4滤渣 H2SO4/
HNO3 含Li、Fe、P等滤液
炭黑等滤渣 碱溶 沉淀
滤液
Na2CO3
含锂沉淀
乙醇、冰醋酸
浓硫酸
饱和碳酸钠
溶液 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1
B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0
D．1.0molCH4与Cl2 在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0
2018年高考化学题卷(全国卷、北京卷、江苏卷、天津卷、浙江卷(含答案)
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。学·科网
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是
A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶
B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏
C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道
D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶
2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是
A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物
B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有
C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶
D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶
3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是
A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3
B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收
C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收
D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象
4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。据图分析，下列相关叙述不合理的是
2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析
绝密★启用前
2017年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Ti 48 Fe 56 I 127
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A. 尼龙绳 B .宣纸 C .羊绒衫 D .棉衬衣
8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟 上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸馄 B .升华 C .干馄 D .萃取
9•已知0（方、IO W）、项（P）的分子式均为CH,下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应
D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10 .实验室用 吒还原WO®备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶 液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装 KMnG容液、浓HaSO、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞 K,再停止加热
D. 装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气
11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其
中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
2018年高考真题理科综合全国卷3(含答案)
理科综合试卷 第 - 1 - 页 2018年普通高等学校招生全国统一考试-——全国卷3
理科综合能力测试
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列研究工作中由我国科学家完成的是（)
A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验
B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验
C．证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验
D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成
2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是（）
A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量
B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素
C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递
D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆
3．神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是（)
A．细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内
B．细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内
C．细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反
D．细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反
4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是（)
A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离
B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会
C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同
D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上
2018年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．（6分）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B． C． D．
4．（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA
5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
2018年高考化学真题分类汇编：专题13 选修3—物质结构与性质
1 专题13 选修3—物质结构与性质
1。［2018全国卷Ⅰ—35］ [化学—-选修3] (15分) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)。
A． B．
C． D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r（Li+)小于r(H−),原因是 。
（3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 .LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a)的Born−Haber循环计算得到.
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1,O=O键键能为 kJ·mol−1,Li2O晶格能为 kJ·mol−1。
（5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 g·cm−3(列出计算式）。
【答案】 (1) D； C （2) Li+核电荷数较大 (3）正四面体;sp3 ; AB (4)520 ；498 ；2908 （5）（8×7+4×16)/［NA（0。4665×10-7）3］ 2 【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；
（2）由于Li＋与H－核外电子排布相同,而Li＋的核电荷数较大，其原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；
2018届全国卷高考考前适应性试卷三化学
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优选 2018届全国卷高考考前适应性试卷〔三〕
化学
考前须知：
1、本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。答题前，考生务必将自己的、考生号填写在答题卡上。
2、答复第一卷时，选出每题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3、答复第二卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试完毕，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Cu 64
一、选择题〔本大题共6小题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕
7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。以下说法错误的选项是
A．"本草图经"在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之那么赤…〞。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸〞
B．"天工开物"记载：“凡白土曰垩土，为家精巧器用〞。是一种传统硅酸盐材料
C．“水声冰下咽，沙路雪中平〞描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水〞，说明冰转化为水吸热
D．唐未"真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者〞，文中描述的是黑火药的制作过程
【答案】A
【解析】A项，绿矾不能电离出H+，之所以有“味酸〞，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B 正确；C．“水声冰下咽，沙路雪中平〞描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水〞，说明冰转化为水吸热是正确；D．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，所以D选项是正确的；答案：A。
2018届全国卷高考考前适应性试卷(三)(化学)
1 2018届全国卷高考考前适应性试卷（三）
化学
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效.
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35。5Cu 64
一、选择题(本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系.下列说法错误的是
A．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”
B．《天工开物》记载:“凡白土曰垩土，为陶家精美器用"。陶是一种传统硅酸盐材料
C．“水声冰下咽,沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热
D．唐未《真元妙道要略）中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起,烧手面及烬屋舍者",文中描述的是黑火药的制作过程
【答案】A
【解析】A项,绿矾不能电离出H+,之所以有“味酸”，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机非金属材料，故B 正确;C．“水声冰下咽，沙路雪中平"描述的是水变成冰就没有声音,有三态变化,“冰，水为之，而寒于水”,说明冰转化为水吸热是正确；D．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺（S)和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程,所以D选项是正确的；答案：A。
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下,1。12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
2018高考全国理综3[化学]试题和答案解析
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1 / 5 2017年全国高考新课标3卷理综
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D． 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C．2.24L〔标准状况苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5〔g,增加2NA个P-Cl键
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx〔2≤x≤8。下列说法错误的是
A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4