高三化学一轮复习——钠及其重要化合物

目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

1．钠的物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2 常温：4Na＋O2===2Na2O加热：2Na＋O2=====△Na2O2

Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。 4．钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。

(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )

(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )

(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )

(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )

(5)根据反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )

(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( )

(8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( )

答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√

题组一钠与氧气反应的特点

1．下列叙述正确的是( )

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠

答案 D

解析钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1NA电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。

2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )

A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量大

D．两块钠的反应产物质量一样大

答案 B

解析金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋O2===2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2=====△Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。

1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。

2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。

题组二钠与溶液反应的实质

3．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_____________________。解释反应速率不同的原因：_________________

______________________________________________________________________________。

答案 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b

4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____(填序号)。

①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液

⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸

答案 ①③④⑥

解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。⑥中水减少过饱和析出NaCl。

5．(2020·石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01

mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )

A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物

试卷第1页，总12页 2022届高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物

一、单选题（共21题）

1．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是

A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高

B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保

C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧

D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法

2．从化学的视角分析，下列说法不正确．．．的是

A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除

B．22NaO可作供氧剂

C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收

D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

3．下列实验操作、现象、结论均正确的是

实验操作现象结论

A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质

B 将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中棉花燃起来 Na2O2与CO2反应为放热反应

C 在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体紫色快速褪去加入MnSO4起催化作用

D 向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中液体不分层植物油已完全水解

A．A B．B C．C D．D

4．下列说法不正确．．．的是

A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发试卷第2页，总12页生钝化

5．下列说法不正确．．．的是

A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金

高三化学第一轮复习方程式专练----钠及其化合物

化学方程式专练

1 高三化学一轮复习方程式专练

钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：

点燃：

钠与氯气：

2.钠与硫反应（加热）

3.钠与水反应：_________ ___________

离子方程式：_______________ _____________

4.钠与硫酸反应：离子方程式：__________ _____________

5.钠与硫酸铜溶液反应：

离子方程式：__________ _____________

钠与氢氧化钙溶液反应：

离子方程式：__________ _____________

6.工业上制取金属钠：___________ ___

7.氧化钠与水反应：_______________ ____________

8.过氧化钠与二氧化碳反应：

高考化学一轮复习第3章第1节钠及其化合物教学案新人教版-新人教版高三全册化学教学案

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- 1 - / 17 第一节

钠及其化合物

考纲定位核心素养

1.了解钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。

3.了解钠及其重要化合物的制备方法。

4.了解Na＋、K＋的检验方法。 1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。

2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。

3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。

4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。

考点一| 钠及其氧化物

1．钠的主要性质及应用

(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式)

①与非金属反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====△2NaCl

②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释

③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。

④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋word

- 2 - / 17 Na2SO4(答案合理即可)。

⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。

(3)钠的保存与用途

①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：

2．钠的氧化物

(1)氧化钠和过氧化钠

化学式 Na2O Na2O2

阳、阴离子个数比 Na＋与O2－之比为2∶1 Na＋和O2－2之比为 2∶1

2024届高考一轮复习-09钠及其化合物

1 09钠及其化合物

1.理清钠元素相关物质的性质

2.记忆钠单质相关性质

3.速记焰色反应中颜色

4.突破过氧化钠相关方程式

一、焰色反应

1 定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。

2 颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对 K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。

3 实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。

4 焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。 2 5 注意：铂丝不可用稀 H2SO4（不挥发）或稀 HNO3（易挥发、分解）洗净。

6 应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素 (如钠，钾元素)

二、钠单质

高考真题及模拟题演练

1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 3 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO、4NHCl、23NaCO三种溶液，下列方法不可行．．．的是

A．测定pH B．焰色试验

C．滴加3AlCl溶液 D．滴加饱和2CaOH溶液，微热

4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是

A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-

高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人教版

1 第9讲钠及其重要化合物

考点一钠的性质及应用

一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。

二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性

1．与非金属单质(如O2、Cl2)反应

O2常温：4Na＋O2===2Na2O(现象：银白色固体变暗)。加热：2Na＋O2=====△Na2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。

Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应

(1)钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。

(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(现象：沉、慢)。

(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

三、制取及保存

1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。

2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

四、用途

1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

2．用作电光源，制作高压钠灯。

3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na＋ 2 TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2。( )

(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。( )

(3)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。( )

高三一轮《钠、镁及其化合物》复习

第 1 页,共 5页高三一轮《钠、镁及其化合物》复习

考纲要求：

1、以钠为例，了解典型碱金属的物理性质和化学性质。

2、从原子的核外电子排布，理解IA族元素（但单质和化合物）的相似性和递变性。

3、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。

4、以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。

5、焰色反应：知道Na（黄色）和K（紫色，透过蓝色钴玻璃）

命题规律：

钠及其化合物（Na2O2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是考考考查的核心内容，出现在选择题、推断题、简答题、计算题中；碱金属与科学技术联系较多，如在电光源、光电管、核技术、贵重金属冶炼等方面。

复习方法

1、表格化、网络化是复习元素及其化合物性质的重要方法。

2、掌握反应本质和原理，建立化学过程，寻找比例关系式，是解题的重要思路。

必备知识

一、钠及其化合物

1、钠的性质

（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。

（2）化学性质：

原子结构特点：Na的外围电子排布式， Na－e－＝Na＋，易失去1e－，表现出强还原性，是一种活泼的金属。

①与非金属反应

2Na＋Cl2 点燃

2NaCl 2Na＋S △

Na2S 4Na＋O2==Na2O 2Na＋O2 △

Na2O2

②与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞）

分析上面这个反应的电子得失情况及氧化剂、还原剂。

离子方程式：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑（本质上是Na与水电离出的H＋反应）

Na应保存在煤油中，不能保存在CCl4中。

一块钠放在空气中的变化过程：Na Na2O、NaOH NaOH溶液

【高中化学】一轮复习学案：3.1钠及其重要化合物(必修1)

第一节

钠及其重要化合物

【高考新动向】

考点梳理

1.了解钠的主要性质及其用途。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。

【考纲全景透析】

一、钠

1.、物理性质

颜色硬度导电性密度熔点

银白色柔软良好比水小

比煤油大小于100℃

2．化学性质——还原性

01NaNa与非金属单质、水、酸、盐等反应

(1)跟非金属(如O2、Cl2)反应：

(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑

①离子方程式：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑

②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：

O2 常温4Na+O2=2Na2O

Cl2：在氯气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟) 点燃2Na+O2Na2O2

(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H+====2Na++H2↑

钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。

例如：钠与CuSO4溶液反应

2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)

3.钠的制取和存放

（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

4.钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物；

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；

(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；

(4)用作电光源，制作高压钠灯

二、钠的重要化合物的主要性质及其用途

1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容 Na2O Na2O2

颜色、状态白色固体淡黄色固体

氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O22—）

电子式

稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

2014届高三化学一轮复习讲义：第三章第1讲钠及其化合物(人教版)

第1讲钠及其化合物

[考纲要求] 1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。

考点一钠的性质及应用

1．钠的物理性质

颜色：银白色，有金属光泽；

密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；

熔点：低于100 ℃；

硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2 常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2

Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。

说明工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—钠及其重要化合物(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—钠及其重要化合物（解析版）

知识点01单质钠的结构和性质

1．金属钠的结构

钠

的

结

构构成微粒Na+和自由电子

作用力金属键

电子排布式1s22s22p63s1

能量不同的电子种类4

运动状态不同的电子种类11

空间运动状态不同的电子种类6

晶胞结构堆积名称

体心立方密堆积

堆积类型A2型或钾型

配位数8

2．钠的物理性质

钠

的

物

理

性

质颜色银白色

状态固体

硬度很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶

密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大

熔点比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低

导电导热性电和热的良导体3．钠的化学性质

（1）钠和O2的反应

（条件不同，

产物不同，现

象不同）常温Na-------→O2

常温Na

2O，表面变暗

加热Na-------------→O2

加热或点燃Na

2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体

（2）钠与活性氢的

反应反应本质2Na+2H+2Na++H

2↑

水

现象2Na+2H

2O2NaOH+H

2↑

盐酸2Na+2HCl2NaCl+H2↑

乙醇

现象2Na+2CH

3CH

2OH2CH

3CH

2ONa+H

2↑

钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡

乙酸2Na+2CH3COOH2CH

3COONa+H

2↑

苯酚2Na+2OH2ONa+H2↑

反应速率快慢：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH

3CH

2OH＞H

（3）钠

与

盐

反

应钠和熔融盐反应反应原理发生置换反应

熔融

TiCl

4、KCl4Na+TiCl

44NaCl+Ti

Na＋KCl=====高温NaCl＋K↑

CuSO

4溶液反应反应原理NaNaOHCu（OH）2↓

主要现象有气泡产生，产生蓝色沉淀

4．钠的存在、制备、保存和用途

存在形态只以化合态形式存在制备2NaCl(熔融)2Na+Cl

2↑

变质钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠

保存一般保存在煤油或石蜡油中

灭火钠着火时一般用砂土扑灭

用途制钠的化合物：制Na2O

2等

冶金还原剂从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属

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