(完整word)初中化学方程式书写练习题(经典题型)
化学方程式的书写练习
一、化合反应：
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸。
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。
12、三氧化硫通入水中生成硫酸。
13、氢气在空气中点燃生成水。
14、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
15、氧化钙加水生成氢氧化钙。
二、分解反应：
16、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。
17、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
18、电解水，生成氢气和氧气。
19、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
20、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
21、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
22、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。
23、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反应：
（1）金属和酸反应，置换出氢气。
24、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
25、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
26、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。
27、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。
28、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
29、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。
30、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
31、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（2）金属和盐溶液反应，置换出金属。
32、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。
33、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。
34、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。
35、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。
36、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。
37、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。
38、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。
39、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。
40、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。
41、镁和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁。
42、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。
43、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。
44、锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁。
45、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁。
46、锌和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁。
47、锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜。
48、锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜。
49、锌和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。
50、锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银。
四、
（一）生成二氧化碳气体。
51、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
52、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
53、碳酸钾和稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳。
54、碳酸钡和稀盐酸反应生，成氯化钡、水和二氧化碳。
55、碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
（二）生成水
56、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水
57、氢氧化钠和二氧化碳反应（变质），生成碳酸钠和水。
58、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
59、氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水。
60、氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。
61、氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水。
62、氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水。
63、氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水。
64、氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。
五、氧化还原反应：
65、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水。
66、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳。
67、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳。
68、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳。
六、其他反应：
69、甲烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。
70、乙炔在空气中点燃，生成二氧化碳和水。
71、丁烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。
初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
2020-2021年中考化学化学方程式训练(word)
2020-2021年中考化学化学方程式训练（word）一、化学方程式选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.2．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子【答案】C【解析】【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【详解】A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误；C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确；D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；故选：C。
3．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．96【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则A+B2=2C32 2x10g 30g3210 230gx gx=48答案：C。
点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。
2020-2021年化学方程式练习题(word)
2020-2021年化学方程式练习题（word）一、化学方程式选择题1．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。
所以符合题意的是B。
故选B。
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选A。
3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。
故选C4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl【答案】A【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
初中上册化学方程式书写练习题
化学方程式的书写练习
1、镁在空气中燃烧
2、铜在空气中加热生成氧化铜。
3、加热氧化汞分解
4、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
5、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
6.铁丝在氧气中燃烧
7、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
8、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
9、氢气在空气中点燃生成水。
10、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
11、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
12、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
13、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
14、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
15、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
16、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾生成氯化钾和氧气。
18、电解水，生成氢气和氧气。
19、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
20、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
21、二氧化碳和水起反应生成碳酸
22、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
23、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水
24、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
25、氧化钙加水生成氢氧化钙。
26、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水。
27、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳。
28、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳。
29、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳。
30、甲烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。
初中化学方程式书写练习题
化学方程式书写的专项练习一、写出下列反应的化学方程式，并写出反应类型：1、镁在空气中燃烧：__________ ____ __ _____ （）2、铁在氧气中燃烧：_______________ _____ ___（）3、铜在空气中受热生成氧化铜：___________ ___ ___________（）4、铝在氧气中燃烧生成氧化铝：_________________ _________（）5、氢气中空气中燃烧：________ __ _______________（）6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______（）7、硫粉在空气中燃烧：______________ ____ _______（）8、木炭在氧气中燃烧：___________ _______ _______（）9、加热氯酸钾：__________________________________________（）10、加热高锰酸钾：_______________________________________（）11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________ _________ _（）12、水在直流电的作用下分解：_____________________________（）二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、C + Fe2O3——Fe + CO24、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、C + Fe3O4——Fe + CO22、H2 + Fe2O3——Fe + H2O3、H2 + Fe3O4——Fe + H2O4、H2 + WO3——W + H2O5、12、Fe + H2O——H2 + Fe3O46、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、Na2O2+ CO2——Na2CO3+ O25、CO + O2 ——CO2三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
(完整)人教版九年级化学方程式练习.docx
化学方程式及现象汇总一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：现象：（ 1）（2）放出热量（3）生成2、铁在氧气中燃烧：现象：（ 1）剧烈燃烧，（2）放出热量（注意：瓶底要放少量水或细沙，目的是3、铜在空气中受热：现象：铜丝变3）生成一种固体4、铝在空气中氧化：5、氢气中空气中燃烧或爆炸：现象：（ 1）产生火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现6、红（白）磷在空气中燃烧：现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）7、硫粉在空气中燃烧：现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（ 1）发出火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水9、碳在氧气中不充分燃烧：10、二氧化碳通过灼热碳层：11、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H 2O ==（亚硫酸）SO 3 + H 2O ==（硫酸）13、生石灰溶于水：（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象 CuSO4 + 5H 2O = CuSO4· 5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反应只做知识性的了解1. 工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）： H + Cl点燃22HCl22.溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO3 + H 2O + CO2 == Ca(HCO3 ) 23.制取四氯化硅： Si + Cl 2 =SiCl 4（液态）二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：现象：（ 1）电极上有气泡产生。
正极为负极为，两种气体的体积比为16、实验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
初中化学方程式练习(打印)
化学方程式练习一、化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 汞在空气中受热：6. 钠在氯气气中燃烧：7. 氢气中空气中燃烧：8. 红磷在空气中燃烧：9. 硫粉在空气中燃烧：10. 碳在氧气中充分燃烧：11. 碳在氧气中不充分燃烧：12. 氢气中氯气中燃烧：13. 一氧化碳在氧气中燃烧：14．煤炉的中层：煤炉的底层：煤炉的上部蓝色火焰的产生：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳可溶于水：17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O18.溶洞的形成：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)219.二氧化硫与氧气的反应：20.二氧化硫与水的反应：21.三氧化硫与水的反应：22.亚硫酸与氧气的反应：23.二氧化硫与氧气、水的反应：24.铜生锈：25.氯化氢与氨气相遇产生白烟：二、分解反应1．玻义耳研究空气的成分实验制得氧气：2．加热高锰酸钾：3．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：4.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：5．电解水：6．碳酸不稳定而分解：7．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：8.硬水加热，产生沉淀：9.加热碱式碳酸铜：10.碳酸氢铵受热分解：11.碳酸氢钠受热分解：12.亚硫酸分解：12.硫酸受热分解：13.电解氧化铝：14.电解氯化镁：15.加热氢氧化铁：16.加热氢氧化铜：17.加热胆矾：三、置换反应：1．铁和硫酸铜溶液反应：2．氢气还原氧化铜：3. 氢气还原氧化铁：4．木炭还原氧化铜：5．焦炭还原氧化铁：6. 锌和稀硫酸7. 铁和稀硫酸8. 镁和稀硫酸9. 铝和稀硫酸10. 锌和稀盐酸11. 铁和稀盐酸12. 镁和稀盐酸13．铝和稀盐酸14. 镁和硫酸铜溶液反应：15. 锌和硫酸铜溶液反应：16. 铜和硝酸汞溶液反应：17.镁条在二氧化碳中燃烧：18.炽热的碳与水蒸气的反应：19.钠与水的反应：20.铝与四氧化三铁在高温下反应：21.铁与硝酸银的反应：22. 铝与二氧化锰在高温下反应：四、复分解反应：1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：5．盐酸和烧碱起反应：6. 盐酸和氢氧化钙反应：7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：8. 硫酸和烧碱反应：9．大理石与稀盐酸反应：10．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 11．草木灰与稀盐酸反应：12．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应: 13．碳酸氢钠与稀盐酸反应：14. 硫酸和氯化钡溶液反应：15. 氢氧化钙与碳酸钠：16．硝酸银与稀盐酸反应:17. 硝酸银与氯化钠反应：18. 氢氧化钙与碳酸钾反应：19．氯化钡溶液和硫酸钠溶液：20．碳酸钠和氯化钡：21.氧化铁与硝酸反应：22.氧化铜与硝酸反应：23.氢氧化铜与硝酸反应：24.氢氧化钠与硝酸反应：25.氢氧化镁与硝酸反应：26.碳酸钙与硝酸反应：27.碳酸钠与硝酸反应：28.碳酸氢钠与硝酸反应：29硫酸铜与氢氧化钠反应：30.氯化铁与氢氧化钠反应：31. 硫酸铜与氢氧化钡反应：其它反应：1. 甲烷在空气中燃烧：2. 酒精在空气中燃烧：3. 金属铁的治炼原理：4．一氧化碳还原氧化铜：5．苛性钠暴露在空气中变质：6．苛性钠吸收二氧化硫气体：7．苛性钠吸收三氧化硫气体：8．消石灰放在空气中变质：9. 消石灰吸收二氧化硫：10．石灰水与二氧化碳反应：11．动植物的呼吸：12．绿色植物的光合作用：13. 甲醇燃烧：14.汽车尾气处理的原理：。
【化学】化学方程式的计算知识点题型(word)
【化学】化学方程式的计算知识点题型（word）一、中考化学方程式的计算1．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
【答案】75 3.45g【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】（1）设需加水的质量是x()⨯⨯50g10%=50g+x4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
⨯（2）碳酸氢钾的质量为50g10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK CO+CO+H O=2KHCO23223138200x5g138200=x5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。
【点睛】=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO2CuSO2Cu O2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯x29840kg2160⨯=⨯x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
2020-2021年 【初中化学】 化学方程式练习题 人教版(word)1
2020-2021年 【初中化学】 化学方程式练习题 人教版（word ）1一、化学方程式选择题1．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是A ．丙的相对分子质量为32gB ．丙中C 、H 、O 元素的质量比为3:1:4 C ．生成的丙和丁的分子个数比为2:1D ．该反应为置换反应【答案】B 【解析】 【详解】A 、相对分子质量不能带g ，故错误；B 、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；C 、该反应的化学方程式为CO 2 +3 H 2一定条件CH 3OH+ H 2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D 、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。
故选B 。
2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C、由方程式可知，图示中x的数值为4，故C正确；D、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D正确。
故选B。
3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：7【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正确；D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。
初二化学化学反应与化学方程式练习题及答案20题
初二化学化学反应与化学方程式练习题及答案20题1. 某实验室中加入铁粉和硫粉，发生了一种化学反应，生成了一种新物质。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：Fe + S -> FeS2. 一种叫做氯化氢的气体与水反应，生成了一种酸性溶液，并伴有剧烈的气体释放现象。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：HCl + H2O -> H3O+ + Cl-3. 一种金属与一种非金属元素反应，生成了一种白色的晶体固体。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：2Na + Cl2 -> 2NaCl4. 铜与稀硝酸反应，生成了一种宝石绿色的溶液。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O5. 一种名为乙醇的有机物与氧气反应，生成了水和二氧化碳。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O6. 镁与盐酸反应，生成了氢气和一种含镁离子的溶液。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H27. 一种名为二氧化硫的气体与水反应，生成了亚硫酸。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：SO2 + H2O -> H2SO38. 钠与水反应，生成了钠氢氧化物和氢气。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H29. 一种名为氢氧化铜的固体与盐酸反应，生成了氯化铜和水。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O10. 一种名为二氧化碳的气体与钠氢碳酸反应，生成了碳酸钠和水。
请写出该化学反应的化学方程式。
答案：CO2 + NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O11. 碳酸钙加热分解，生成了二氧化碳和一种名为氧化钙的固体。
请写出该化学反应的化学方程式。