2020届北京各区高考化学二模试卷及参考答案(东城区)
1 / 15 2020届北京各区高考化学二模试卷（东城区） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分（选择题 共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被氧化又没有．．被还原的是
A．溶洞——钙 B．闪电——氮 C．火山喷发——硫 D．光合作用——碳 2．下列说法不正确．．．的是 A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高 B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖 C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性 3．下列离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl— B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32— D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+ 4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是 A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸 B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸 2 / 15
C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰 D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸 5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是 A．双氧水 B．漂白粉 C．滴露 D．强氯精
有效成分 H2O2 Ca(ClO)2
分析 可与NaClO发生反应 可用Cl2与Ca(OH)2制备 分子式为 C8H9OCl 分子中有2种环境的碳原子
6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是 A． a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子 C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b 7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是 A．a为电源正极 B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ C．若不使用离子交换膜, KMnO4的产率可能会降低 D．若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4 3 / 15
8．下列指定微粒的个数比不是．．2∶1的是 A．过氧化钠固体中的阳离子和阴离子 B．碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子 C．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子 D．二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子 9．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确．．．的是
A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B．①中变红是因为发生反应2H+＋2e-＝H2↑，促进了水的电离 C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-＝M2+（M代表锌或铁） 10．25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)
操作 现象 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中…… 4 / 15
B．加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+) C．加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+) D．加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c (Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) 11．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H＜0。
下列分析不正确．．．的是 A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率 C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应 D．5中的仪器（含试剂）可用3中仪器（含试剂）代替 12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。
下列说法不正确．．．的是 A．图示中的 代表的离子的电子式为 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C．能导电的装置中，X上均有气体产生 D．能导电的装置中，Y的电极产物相同 5 / 15
13．800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号 起始浓度/（mol·L−1） c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) Ⅰ 0.01 0.01 0 0 Ⅱ 0 0 0.01 0.01 III 0.008 0.008 0.002 0.002 下列说法不正确．．．的是 A．Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L−1 B．III中达平衡时，CO的体积分数大于25% C．III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短 D．若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍 14. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化
下列分析不正确．．．的是 A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应 B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量 6 / 15
C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为： Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
第二部分 （综合题 共58分） 本部分共5小题，共58分。 15．（11分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。 （1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H ＝＋206 kJ/mol。 向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O) ∶n(CH4) ＝1投料： a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。 b.其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。 ②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2（T2＞ T1）时， c(CH4)随时间的变化曲线。
③根据图2判断： ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是 。 ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是 。 （2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。 7 / 15
①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向 （填“电极A”或“电极B”） ②写出正极上的电极反应： 。 （3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为 mol。
16．（10分）氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下： I．溶解：取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）；
II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品； III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-； 潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。 （1）过程I中： ①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有 。 ②氧化铜溶解的离子方程式是 。 ③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是 。 （2）过程II中： ①(NH4)2SO3的作用是 。 ②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。 8 / 15
n(NH4Cl)/n(Cu2+)>1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是 （用离子方程式表
示）。
（3）过程III中，用乙醇洗涤的目的是 。 （4）产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。
(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应)。 ①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是 。 ②产品中CuCl（摩尔质量为99g/mol）的质量分数为 。 17．（11分）我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点为419.6oC，沸点907oC。 I．右图是古代以炉甘石（ZnCO3）为原料炼锌的示意图。 （1）泥罐内的主要反应为： i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1 ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2 …… 总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3 利用H1和H 2计算时H3，还需要利用 反应的H。 （2）泥罐中，金属锌的状态变化是 ；d口出去的物质主要是 。
2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)
2020年高考真题反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数2．（2020年浙江卷）一定条件下：。
在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度、压强 B ．温度、压强C ．温度、压强D ．温度、压强3．（2020年江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值4．（2020年天津卷）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
【20套精选试卷合集】北京市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.539Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，、Y 处于同一周期，原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
2020届北京各区高考化学二模试卷及参考答案(密云区)
2020届北京各区高考化学二模试卷（密云区）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分1.下列物质的用途不正确的是（）2.下列化学用语表示不正确．．．的是（）A. H2O分子的比例模型：B. NaClO的电子式：C. CO2的结构式：O=C=OD. 丙烷分子的球棍模型：3.无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是（）A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯D. 丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、NH 4+、I -、CO 32-B 0.1mol•L -1KNO 3溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 42- C. 使酚酞变红的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 32-、NH 4+ D. +-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液：K +、Na +、CO 32-、HCO 3- 5.将NaCl 溶于水配成1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. a 离子为Cl -，b 离子为Na +B. 溶液中含有N A 个水合Na +C. 溶液中存在NaCl Na ++Cl -D. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行6.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A. Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+O 2↑B 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑+Cl 2↑ C. 用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4+CO 32-=CaCO 3+SO 42-D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋SO 42-=BaSO 4↓7.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ）A. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB. 22.4L （标准状况）15NH 3含有的质子数为11N AC. 常温下，1L0.1mol/LMgCl 2溶液中，含有Mg 2＋数为0.1N AD. 常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ） ..A.H2在Cl2中燃烧B.证明氯化银溶解度大于硫化银C证明乙炔可使溴水褪色D.验证温度对平衡移动的影响9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
北京市东城区2020届高三第二学期化学选择题专练(04.10) word版含答案
北京市东城区2020届高三第二学期化学选择题专练04.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
（每小题3分共42分）1．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的操作是A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发2．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是A B C D3．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al 的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次减弱D．Li、Na、K 分别与水反应的剧烈程度依次增强4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．升高温度，水的离子积增大B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳D．加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率5．对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH 均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小C．加水稀释100 倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多6．下列叙述正确的是A．常温下，78 g Na2O2 中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1 L 0.1mol·L-1 NH4NO3 溶液中含有的NH4+数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4 L SO2 和O2 混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2 时，转移电子数是2×6.02×1023 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH 转变成H2 的过程一定要吸收能量C．1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol8选项物质（杂质）试剂A Al2O3（Al）HCl 溶液B CO2（SO2）Na2CO3 溶液C FeCl2 溶液（FeCl3）Fe 粉D NaHCO3 溶液（Na2CO3）Ca(OH)2 溶液9A．分子式为C17H14O4B．分子存在顺反异构体C．1 mol 该物质最多能与1mol Br2 反应发生反应D．1 mol 该物质最多能与2 molNaOH 反应10．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。
北京东城区第二十四中学2020年高二化学模拟试题含解析
北京东城区第二十四中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在实验室中不宜长期存放，应在使用时配制的溶液是①酚酞试剂②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥硫化氢水溶液A．只有②④ B．除①之外 C．只有②④⑥ D．全部参考答案：C2. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略3. 下列叙述中正确的是：（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：A略4. 石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A．乙烯 B．重油 C．轻质油 D．液化石油气参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D6. 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．7. 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是（）A、、、核内质子数均是4B、、、是摩尔质量不同的三种同素异形体C、氢核聚变后会产生新元素D、从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原参考答案：B略8. 已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．200参考答案：D试题分析：蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2×369= -72，解得a=200，答案选D。
北京市东城区2020高考化学质量跟踪监视试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为2．以下相关实验不能．．达到预期目的的是（）A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋4．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl5．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
北京市东城区2021届高三模拟考试(二)化学试题及答案解析
北京市东城区2020—2021学年度第二学期高三综合练习(二)化 学本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列三星堆出土的文物属于合金制品的是A. AB. BC. CD. D【答案】A2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的实验式：24C HB. 电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：2Fe 2e Fe -+-=C. 4NH Cl 在水中的电离方程式：44NH Cl NH Cl +-+D. 用电子式表示NaCl 的形成过程：【答案】D3. 配制1100mL1.00mol L NaOH -⋅溶液的操作如下所示。
下列说法不正确．．．的是A. 操作1前称取NaOH 的质量为4.0gB. 操作2前NaOH 溶液需恢复至室温C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】D4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂B. 聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林C. 纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物D. 聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品 【答案】B5. 下列气体的验证方法没有．．涉及氧化还原反应的是 A. 氧气——带火星的小木条复燃 B. 氯气——湿润的有色纸条褪色 C. 乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D6. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 原子半径：K Mg Na >>B. 碱性：22NaOH Mg(OH)Ca(OH)>>C. 酸性：2HCl H S >，表明Cl 的非金属性强于SD. 热稳定性：44CH SiH >，表明C 的非金属性强于Si 【答案】D7. 下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A. 汽车尾气的催化转化：22催化剂2CO+2NO 2CO +NB. 用明矾净水：3++23Al +3H O Al(OH)(胶体)+3HC. 用硫制硫酸：23点燃O 2+32SO S ；3224SO H O H SO +=D. 乙酸与乙醇酯化反应：浓硫酸18183253252△CH COOH+C H OH CH CO OC H +H O【答案】C8. 将2SO 分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B9. 实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列判断正确的是A. 2I 在4CCl 中的溶解度小于在2H O 中的B. ②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤C. ②中21molI 与足量NaOH 完全反应转移了6mole -D. ②中反应消耗的NaOH 和③中反应消耗的24H SO 的物质的量之比为1:1 【答案】B10. BAS 是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：+①−−−−→[中间产物]2②-H O−−−→下列说法正确的是 A. 1mol最多可与23molH 发生加成反应B. 2H N既有酸性又有碱性C. 中间产物的结构简式为D. ①为加成反应，②为消去反应 【答案】D11. 反应M(g)N(g)P(g)Q(g)++在不同温度 (T)时的平衡常数 (K)如下：密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M 、N 、P ，Q 的浓度分别为11mol L -⋅、11mol L -⋅、11.5mol L -⋅、11.5mol L -⋅。
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
精品解析：2020年北京市东城区中考二模化学试题(解析版)
东城区2019-2020学年度第二学期初三年级统一测试（二）化学试卷2020.6学校班级姓名教育ID号考生须知1.本试卷共6页，共两部分，23道小题，满分45分。
考试时间：与生物合计90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分选择题（共12分）每小题只有1 个选项符合题意。
每小题1分，共12分。
1.下列中华传统活动中，发生了化学变化的是A. 剪纸B. 粮食酿酒C. 编中国结D. 捏泥人【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。
物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、剪纸只是形状的改变，属于物理变化，故A错；B、粮食酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；C、编中国结只是形状的改变，属于物理变化，故C错；D、捏泥人只是物质形状的改变，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2.下列符号表示2个氧原子的是A. 2O2B. O2C. H2O2D. 2O【答案】D【解析】【详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
所以2个氧原子，就可表示为：2O。
故选：D。
3.下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A. 钙B. 铁C. 锌D. 钠【答案】B【解析】【详解】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、钠对维持人体内的水分和体液恒定的pH（如血液的pH为7.35～7.45）有重要的作用，缺乏不会引起贫血，故选项错误。
北京市东城区2020年度高三综合练习二二模化学试卷含答案
北京市东城区2016－2017学年度第二学期高三综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Cr 526．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶7．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO49．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．的是：A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH11．CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。
0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确．．．的是A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1Ⅳ、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大12．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。