[推荐学习]2019版中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型2物质的除杂真题
生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 第二部分 专题三 类型二
1．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( B )
A．生石灰 B．石灰石
C．熟石灰 D．苛性钠
2．如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( B )
KClMnO2――→① ――→② ――→滤液③ KCl――→滤渣④ ――→干燥 MnO2
A．①—加水溶解 B．②—结晶
C．③—蒸发 D．④—洗涤
3．下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( A )
A．CO2(CO)：通过灼热的氧化铜
B．KOH溶液(K2CO3)：加适量稀盐酸
C．Ba(NO3)2(BaCl2)：溶于水过滤
D．锌粉(硫酸锌粉末)：加入足量稀硫酸
4．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是( C )
A．分离CO2、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收CO2，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
B．要除去CaCl2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO3充分反应后过滤
C．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三种溶液区分开
D．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来
5．欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是( A )
序号 物质 杂质 所选试剂
① 铜粉 铁粉 稀盐酸
② 氧气 水蒸气 浓硫酸
③ 二氧化碳 一氧化碳 氢氧化钠溶液
④ 氯化钠溶液 氢氧化钠 稀硫酸
A.①② B．②③
C．①③ D．②④
6．下列各组物质除杂方法正确的是( A ) 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
B CaO固体(CaCO3) 加入过量的水，过滤
C O2(H2) 把气体通过灼热的铜网
D CaCl2溶液(稀盐酸) 加入适量的Na2CO3溶液
7.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)( B )
选项 物质 选用试剂 操作方法
A 木炭粉(Cu) 盐酸 溶解、过滤、洗涤、烘干
B CO(CO2) NaOH溶液、
浓硫酸 通气、加热、收集
C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干
D NaOH(Na2CO3) 盐酸 溶解、蒸发、结晶
8.(2018·贵港改编)下列实验操作能达到实验目的是( D )
选项 实验目的 操作方法
A 分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末 加水溶解、过滤
B 除去氯化铁溶液中的硫酸铁 加入适量的硝酸
钡溶液，过滤
C 检验废水中是否含有SO2－4 滴加BaCl2溶液
D
鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、
MgSO4 将组内物质相互
混合，观察现象
9.下列除去少量杂质的方法正确的是( B )
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
10．从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能用如图所示实验方案的是( D )
含X物质的混合物――→①加入试剂②过滤 滤液X
A．Ag(Zn) B．Cu(CuO)
C．CaCO3(CaCl2) D．Fe(NO3)2[Cu(NO3)2] 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持
11．根据右图中的仪器回答：
(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸，气体应从A端通入。
(2)检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛澄清石灰水，要除去CO2最好盛氢氧化钠溶液。
12．请回答下列问题：
(1)除去铜粉中氧化铜的方法有：①用稀盐酸除去氧化铜；②用一氧化碳除去氧化铜。从环境保护和操作简便等因素考虑，较好的方案是①(填“①”或“②”)。
(2)氮气中含有少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过氢氧化钠溶液后，最后剩余的物质是氮气和水。
(3)一氧化碳中混有少量二氧化碳，用化学方法除去二氧化碳的化学方程式CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。
(4)用物理方法除去铜粉中的铁粉，可用磁铁吸引，用化学方法除去铜粉中的铁粉，可选用的试剂稀盐酸等，有关化学方程式为(并注明反应类型)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 置换反应。
13．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液。
②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3；验证盐酸已足量的方法及现象是取溶液Ⅱ少许，滴加Na2CO3溶液，有气泡产生。
(2)用提纯的NaCl配制200 g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
②如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是ACD。
A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放
B．用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 C．烧杯中有水
D．氯化钠中混有杂质
2019中考化学高分二轮(课件+优选习题)遵义专用：题型三 物质的检验、鉴别、除杂和共存
第二部分 题型三
物质的检验与鉴别
1．下列有关物质的鉴别方案错误的是( B )
A．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
B．用水鉴别炭粉和二氧化锰
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻划的方法鉴别黄铜片和铜片
2．下列固体物质用水不能鉴别的是( C )
A．NaOH、NH4NO3、NaCl
B．CuSO4、Na2CO3、CaCO3
C．KCl、ZnSO4、AgCl
D．KMnO4、MnO2、NaNO3
3．下列有关物质的检验、鉴别叙述有误的是( D )
A．用石蕊试液或碳酸钠溶液都可以区分稀盐酸、澄清石灰水
B．不用另加试剂就可以把CuSO4、NaOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
C．用水能区分食盐、NH4NO3固体和生石灰
D．用适量的Ba(NO3)2溶液检验碳酸钠溶液中混有少量的Na2SO4
4．下列有关物质鉴别中不合理的是( B )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2
B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞试液
C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸
D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液
5.某同学从一瓶无色溶液中取少量于试管中，滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有( D )
A． 一定有Ag＋ B．一定有CO2－3
C．一定有 SO2－4 D．以上结论都不对
6．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。
(3)另称取1.38 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97 g白色沉淀。
(云南专用版)2019版中考化学 第2部分 专题综合强化 专题3 物质的检验、鉴别、除杂与共存
第二部分 专题三 类型一
1．只加入一种物质就能鉴别出Na2CO3、KNO3、BaCl2溶液，则这种物质是( A )
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．硝酸钙溶液 D．石蕊溶液
2．(2018·扬州) 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( B )
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
3．鉴别下列各组物质所用试剂(在括号内)不正确的是( D )
A．硬水和软水(肥皂水)
B．纯碱和火碱(稀盐酸)
C．氧化钙和硝酸铵(水)
D．稀盐酸和氯化钠溶液(酚酞溶液)
4．下列有关物质的鉴别方案错误的是( A )
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
5．下列各组物质的鉴别方法中正确的是( B )
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
6．下列物质的鉴别方法中，正确的是( C )
A．用燃着的木条鉴别H2和CO
B．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液
D．用CuSO4溶液鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
7．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内的物质相互反应就能鉴别的是( A )
A．NaOH FeCl3 MgCl2
B．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3
C．KNO3 CuSO4 NaCl
D．NaNO3 BaCl2 KCl 8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是( A )
A．NaOH FeCl3 MgSO4 KCl
B．Ba(NO3)2 NaCl H2SO4 HCl
【配套K12】2019版中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型3物质的共存真
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 第二部分 专题三 类型三
1．某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( C )
A．OH－ B．Ba2＋ C．NH＋4 D．Ag＋
2．分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( D )
A．NaOH、H2SO4、BaCl2
B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．Na2SO4、FeCl3、KCl
D．HNO3、KNO3、K2SO4
3．下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( C )
A．KNO3、HCl、CuCl2
B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、KCl、H2SO4
D．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
4．下列各组离子可以大量共存的是( C )
A．Fe3＋、Na＋、SO2－4、OH－
B．Ba2＋、K＋、CO2－3、SO2－4
C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4
D．Cu2＋、H＋、S2－、SO2－3
5．下列各组离子在水中能大量共存的是( B )
A．K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4 B．Na＋、NO－3、K＋、OH－
C．Na＋、NH＋4、OH－、Cl－ D．Ba2＋、H＋、SO2－4、NO－3
6．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色溶液的
是( A )
A．K＋、SO2－4、Cl－、NH＋4
B．Na＋、NO－3、Ag＋、CO2－3
C．Na＋、Cl－、NO－3、Cu2＋
D．K＋、HCO－3、SO2－4、H＋
7．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能共存的
是( A )
A．Cl－、NO－3、K＋、Ba2＋
B．CO2－3、Na＋、SO2－4、K＋
C．SO2－4、Cu2＋、Na＋、Cl－ 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 D．NO－3、K＋、Ba2＋、SO2－4
8．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的
云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型2物质的除杂真题精练
第二部分 专题三 类型二
1．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( B )
A．生石灰 B．石灰石
C．熟石灰 D．苛性钠
2．如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( B )
KClMnO2――→① ――→② ――→滤液③ KCl――→滤渣④ ――→干燥 MnO2
A．①—加水溶解 B．②—结晶
C．③—蒸发 D．④—洗涤
3．下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( A )
A．CO2(CO)：通过灼热的氧化铜
B．KOH溶液(K2CO3)：加适量稀盐酸
C．Ba(NO3)2(BaCl2)：溶于水过滤
D．锌粉(硫酸锌粉末)：加入足量稀硫酸
4．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是( C )
A．分离CO2、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收CO2，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
B．要除去CaCl2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO3充分反应后过滤
C．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三种溶液区分开
D．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来
5．欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是( A )
序号 物质 杂质 所选试剂
① 铜粉 铁粉 稀盐酸
② 氧气 水蒸气 浓硫酸
③ 二氧化碳 一氧化碳 氢氧化钠溶液
④ 氯化钠溶液 氢氧化钠 稀硫酸
A.①② B．②③
C．①③ D．②④
6．下列各组物质除杂方法正确的是( A ) 选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
B CaO固体(CaCO3) 加入过量的水，过滤
C O2(H2) 把气体通过灼热的铜网
D CaCl2溶液(稀盐酸) 加入适量的Na2CO3溶液
中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题三物质的推断鉴别与除杂精讲练习201901181128.doc
专题三 物质的推断、鉴别与除杂
,备考攻略)
物质的鉴别与除杂是中考的必考点，近几年都是用选择题的题型进行考查，分值在2～3分，2014年用7分的填空题进行考查，主要内容是利用常见物质不同性质或变化表现出的不同现象进行鉴别、利用常见的化学反应或操作来除杂，利用物质的溶解度不同进行提纯。预计2018年仍用2分的填空题考查此内容。可能在其他题型中也有涉及。分值在1～2分，难度相对较小。
策略一 中考推断题常见六种题眼或解法
(一)以物质的颜色为突破口
1．固体的颜色
(1)白色固体：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。
(2)银白色：镁条、铁丝、锌粒(汞为银白色液体)。
(3)黑色固体：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。
(4)红色固体：Fe2O3、红磷。
(5)紫红色：Cu。
(6)暗紫色：KMnO4。
(7)淡黄色：硫。
(8)绿色：Cu2(OH)2CO3。
(9)蓝色：CuSO4·5H2O。
2．溶液的颜色
(1)蓝色溶液：CuCl2溶液、__CuSO4溶液__。
(2)浅绿色溶液：__FeCl2溶液__、FeSO4溶液。
(3)黄色溶液：__FeCl3溶液__、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫红色溶液：KMnO4溶液。
3．沉淀的颜色
(1)有色沉淀：蓝色沉淀__Cu(OH)2__；红褐色沉淀__Fe(OH)3__。
(2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：__BaSO4__、__AgCl__；
溶于酸并有气体放出的白色沉淀：__CaCO3__、__Ag2CO3__、BaCO3；
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：__Mg(OH)2__、__Al(OH)3__。
(二)以物质的用途为突破口
1．可以灭火的是__CO2__。
2019版中考化学 第2部分专题3 物质的检验、鉴别、除杂与共存 类型2 物质的除杂真题精练
精 品
1 第二部分 专题三 类型二
1．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( B )
A．生石灰 B．石灰石
C．熟石灰 D．苛性钠
2．如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( B )
KClMnO2――→① ――→② ――→滤液③ KCl――→滤渣④ ――→干燥 MnO2
A．①—加水溶解 B．②—结晶
C．③—蒸发 D．④—洗涤
3．下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( A )
A．CO2(CO)：通过灼热的氧化铜
B．KOH溶液(K2CO3)：加适量稀盐酸
C．Ba(NO3)2(BaCl2)：溶于水过滤
D．锌粉(硫酸锌粉末)：加入足量稀硫酸
4．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是( C )
A．分离CO2、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收CO2，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
B．要除去CaCl2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO3充分反应后过滤
C．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三种溶液区分开
D．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来
5．欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是( A )
序号 物质 杂质 所选试剂
① 铜粉 铁粉 稀盐酸
② 氧气 水蒸气 浓硫酸
③ 二氧化碳 一氧化碳 氢氧化钠溶液
④ 氯化钠溶液 氢氧化钠 稀硫酸
A.①② B．②③
C．①③ D．②④
6．下列各组物质除杂方法正确的是( A )
选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
B CaO固体(CaCO3) 加入过量的水，过滤 精 品
2 C O2(H2) 把气体通过灼热的铜网
【K12教育学习资料】[学习](淄博专版)2019届中考化学复习 第2部分 专题类型突破 专题三 物
小初高K12教育学习资料
小初高K12教育学习资料 专题三 物质的除杂、鉴别与共存
类型一 物质的分离与除杂
❶物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则
(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物质的质量。
(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。
❸物质的分离与除杂方法
小初高K12教育学习资料
小初高K12教育学习资料
❹常见物质的除杂
(1)常见气体物质除杂
物质 杂质 除杂方法
N2(或CO2) O2 通过灼热的铜网
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
H2(或CO2或O2) H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO) CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气
CO2 HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气
(2)常见固体物质除杂 小初高K12教育学习资料
小初高K12教育学习资料 物质 杂质 除杂方法
MnO2 C 加热灼烧
C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
Cu Fe、Zn
加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
CuO
Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来
CuO Cu或C 在空气中灼烧
CaO CaCO3 高温煅烧
CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣
BaSO4 BaCO3 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣
CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发
NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发
Na2CO3 NaHCO3 加热分解
(3)常见液体物质除杂
物质 杂质 除杂方法
KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液
NaCl KNO3 蒸发结晶
Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
Na2CO3 加足量稀盐酸，蒸发
NaOH 加足量盐酸，蒸发
生产技术部2014年工作总结及2015年工作安排 3
二零一四年生产技术部工作总结
窑街煤电集团公司金河煤矿
生产技术部工作总结
金河煤矿生产技术部
2014年10月 二零一四年生产技术部工作总结
第 - 1 - 页 共 14 页 窑街煤电集团公司金河煤矿 2014年生产技术部工作总结及
2015年工作安排
2014年，在矿党政的正确领导和支持下，我部认真贯彻党的十八大和十八届三中全会精神，以质量达标为抓手，规范生产管理为重点，确保生产目标，全力完成年度各项任务指标。坚持“安全第一，预防为主”的安全生产方针，牢固树立“以人为本，安全为首”的管理理念，突出“技术管理工作”，紧紧围绕全年安全生产目标和安全工作总体安排，以实现安全生产1000天，质量达标实现动态一级标准。强化基础管理，从大局出发，配合兄弟部室做好矿井通风、瓦斯防治、机电运输、顶板管理等安全重点工作。我部全体工作人员以务实、勤恳、创新的工作作风，立足本职岗位，踏踏实实的努力工作，以自身工作业务性质为立足点，以生产技术为先导，通过精心组织，带领各采掘区队较好的完成矿上下达的各项生产指标，实现了安全生产的目标。回顾近一年来的各项工作，现就我部2014年的主要工作及2015年的工作简要安排如下：
第一部分 2014年工作总结
一、各项主要生产指标完成情况
1.原煤产量：全年计划130万吨，其中：煤105万吨、油页岩25万吨，1-9月份进度计划90.0万吨（煤75.0万吨、油页岩15.0万吨）。1-9月份实际完成产量94.0690万吨（煤82.1946万吨、油页岩11.8744万吨）。
最新中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型3物质的共存真题精练【精品】
最新中考化学总复习 中考必刷知识点及题库
最新中考化学总复习 中考必刷知识点及题库 第二部分 专题三 类型三
1．某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( C )
A．OH－ B．Ba2＋ C．NH＋4 D．Ag＋
2．分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( D )
A．NaOH、H2SO4、BaCl2
B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．Na2SO4、FeCl3、KCl
D．HNO3、KNO3、K2SO4
3．下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( C )
A．KNO3、HCl、CuCl2
B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、KCl、H2SO4
D．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
4．下列各组离子可以大量共存的是( C )
A．Fe3＋、Na＋、SO2－4、OH－
B．Ba2＋、K＋、CO2－3、SO2－4
C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4
D．Cu2＋、H＋、S2－、SO2－3
5．下列各组离子在水中能大量共存的是( B )
A．K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4 B．Na＋、NO－3、K＋、OH－
C．Na＋、NH＋4、OH－、Cl－ D．Ba2＋、H＋、SO2－4、NO－3
6．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色溶液的
是( A )
A．K＋、SO2－4、Cl－、NH＋4
B．Na＋、NO－3、Ag＋、CO2－3
C．Na＋、Cl－、NO－3、Cu2＋
D．K＋、HCO－3、SO2－4、H＋
7．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能共存的
是( A )
A．Cl－、NO－3、K＋、Ba2＋
B．CO2－3、Na＋、SO2－4、K＋
2019届中考化学二轮复习 专题突破 专题3 常见物质的分离、除杂、提纯教案
专题3 常见物质的分离、除杂、提纯
【复习目标】
1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;
2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。
【课时安排】教学安排：2课时
【复习重点和难点】
1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;
2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。
【教学过程】
（一）、知识梳理：
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质