江苏省南通市启东中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省南通市启东中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列有关物质的分类不正确的是()A. 硫酸(酸)B. 溶液(混合物)C. Al2O3(两性氧化物)D. 纯碱(碱)2.下列有关说法不正确的是()A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化3.下列关于电解质说法正确的是()A. 能导电的物质叫电解质B. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C. 电解质在通电时发生电离D. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质4.下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A. 10mL2mol·L−1的MgCl2溶液B. 100mL2.5mol·L−1的NaCl溶液C. 200mL6mol·L−1的KClO3溶液D. 150mL1mol·L−1的AlCl3溶液5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为44.8LB. 常温常压下，8.4gNaHCO3含有的Na+数目为0.1N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A6.下列实验目的可以实现或操作正确的是()A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌7.下列实验能达到预期目的的是()①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A. ①④⑤⑨B. ②③⑤⑦C. ②③⑤⑧D. ②③⑤⑥⑦8.下列反应的离子方程式正确．．的是()A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH−=H2OD. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：HCO3−+H+=CO2↑+H2O9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 在0.1mol⋅L−1NaHSO4溶液中：K+，Fe2+，Cl−，NO3−B. 使酚酞变红的溶液中：NH4+，AlO2−，Cl−，Na+C. c(H+)=1×10−13mol⋅L−1，Mg2+，Cu2+，SO42−，NO3−D. 在澄清透明的溶液中：H+，Na+，SO42−，Cu2+10.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3B. 每转移6mol电子就生成22.4L N2C. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1:611.下列关于某些离子的检验说法中正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 42−D. 可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl−、Br−、I−12.在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g⋅mol−1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a g⋅cm−3，则此溶液的物质的量浓度为()A. 1000VaMV+1120mol⋅L −1 B. 1000VaMV+22400mol⋅L −1C. 1000VaMV+11200mol⋅L −1 D. 1000V⋅M2240(V+0.5)amol⋅L −113.下列有关反应Cr2O72−+3SO32−+a H+=2Cr3++3Y+4H2O的说法中，不正确的是()A. Y 是SO 42− B. a =8C. Cr 2O 72−被氧化成Cr3+ D. 生成1 mol Cr 3+时转移的电子数是3×6.02×1023二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14. 在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO 2和SO 2气体，则下列说法正确的是( )A. CO 2和SO 2中物质的量比为1：1B. CO 2和SO 2的密度比为1：1C. CO 2和SO 2的物质的量浓度比为11：16D. CO 2和SO 2中所含氧原子个数比为16：1115. 高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型，高效，多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe(OH)3+3Cl 2+10KOH =一定条件2K 2FeO 4+6KCl +8H 2O 对于该反应，下列说法正确的是( )A. KOH 是氧化剂B. Cl 2发生还原反应C. K 2FeO 4是氧化产物D. 生成1molK 2FeO 4转移6mol 的电子三、填空题（本大题共2小题，共15.0分）16. 以物质的量为中心的计算(1)NaOH 的摩尔质量是 ______ ，28g NaOH 的物质的量是 ______ ．(2)3.01×1023个O 2的物质的量是 ______ ，其实际质量是 ______ g.(3)标准状况下，67.2L HCl 气体的物质的量是 ______ ，把它溶解于水制成500mL 盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度是 ______ ．17. 根据反应3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ，回答下列问题：(1)还原剂是______，还原产物是______，氧化剂是______，氧化产物是______．(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．(3)当有2mol HNO 3被还原时，被氧化的物质的质量为______，反应中转移的电子数为______．四、实验题（本大题共2小题，共24.0分）18. 实验室中要配制0.1mol/L 盐酸500mL.请回答下列问题：(1)实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：______；(2)实验中应用量筒量取密度为1.19g/cm 3、质量分数为36.5%的浓盐酸______ mL ；(3)下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是______．A.取浓盐酸时俯视B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线D.定容时俯视E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．19.为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步操作的名称是_________，第②步加入试剂的化学式为_________，在第③步操作中，选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替，理由是________。
(2)第④步加入试剂的化学式为________________，第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______________(填化学式)。
(3)第⑤和第⑦步中都要用到的一种玻璃仪器的作用分别是___________；_______________。
(4)第⑥步所发生反应的化学方程式是_______________________；_____________________。
(5)简述如何检验最后制备的精盐中是否还含有SO42−？________________________________。
五、简答题（本大题共1小题，共7.0分）20.红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)− △ Fe3O4+4H2.该反应中氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。
若消耗了1.5mol Fe，则生成______mol H2。
六、计算题（本大题共1小题，共14.0分）21.标准状况下，11.2L的氯化氢气体(HCl)，完全溶解于水中，形成500ml的溶液．计算(1)氯化氢气体的物质的量是？(2)形成溶液的溶质的物质的量浓度是多少？(3)取出100ml溶液，则此时取出液中的溶质的质量为多少？-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A.硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，符合酸的概念，属于酸，故A正确；B.溶液是溶质和溶剂组成的混合物，故B正确；C.氧化铝和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物，故C正确；D.纯碱为碳酸钠属于盐，故D错误；故选D．A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B.不同物质组成的为混合物；C.既可以和酸反应也可以和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；D.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2.答案：C解析：【分析】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、环境污染与治理、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。
A.石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故C错误；D.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选C。
3.答案：D解析：解：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误。
B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故B错误。
2018-2019学年江苏省南通市启东中学创新班高一(上)期中化学试卷
2018-2019学年江苏省南通市启东中学创新班高一（上）期中化学试卷一．单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共10小题1. 过滤时不需要的玻璃仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管2. 、、三种溶液中的物质的量浓度之比为，那么等体积的溶液中，、、的物质的量之比是（）A. B. C. D.3. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.和B.和C.和D.和4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B.溶解C.转移D.定容5. 将饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A.冷水B.沸水C.浓溶液D.浓溶液6. 锗是第四周期第Ⅳ元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢稳定性很强D.锗酸是难溶于水的强酸7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、8. 已知：（浓），下列说法正确的是（）A.发生了还原反应B.氧化性：C.氧化剂与还原剂的物质的量比为D.当标准状况下产生氯气，转移电子数为9. 下列各溶液中，物质的量浓度最大的是（）A.溶液B.溶液C.D.10. 在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为，为，则为（）A. B. C. D.二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铜溶液中加入铁粉反应：B.稀与铁粉反应：C.氢氧化钡溶液与稀反应：D.碳酸钙与盐酸反应：下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是（）A.、、的百分含量相等B.单位时间，消耗的同时消耗C.单位时间，消耗的同时生成D.反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.原电池工作时的总反应为B.原电池工作时，电极流出电子，发生氧化反应C.若将电极改为电极，溶液改为溶液，电极仍作负极D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的移向溶液在密闭容器中进行（正反应放热），反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A.升温B.降温C.增压D.减压海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生作用以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是（）A.在反应中表现氧化性B.在反应中被还原C.在反应中失去电子D.氧化剂在反应中得到电子三．填空题（共44分）（1）已知，，则 -。
江苏省南通市海安高级中学创新班2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省南通市海安高级中学创新班2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.下列关于反应热的叙述中不正确的是A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相同D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多2.已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2⇌NH3的平衡常数为()A. 4B. 2C. 1D. 0.53.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A. 该反应可将有害物质100%转化为无害物质，对环境友好B. 使用高效催化剂可有效提高反应速率C. 反应达到平衡后，NO的含量保持不变D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，说明该反应达到平衡4.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气5.向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L−1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。
向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L−1的HCl溶液，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A. ΔH=−2.92kJ·mol−1B. ΔH=−0.72kJ·mol−1C. ΔH=−73kJ·mol−1D. ΔH=−18kJ·mol−16.下面关于原电池和电解池的说法中正确的是()A. 电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B. 化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C. 原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D. 用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：17.氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是()A. a电极是该电池的正极B. 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−8.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定).欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A. 0.1molCuOB. 0.1molCuCO3 C. 0.1molCu(OH)2D. 0.05molCu2(OH)2CO39.如图所示，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。
江苏省启东中学2020-2021学年高一上学期期初考试化学试题 含答案
江苏省启东中学2020～2021学年度第一学期期初考试高一化学试卷（考试用时：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（）A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C．一种分散系里只能有一种分散质D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应4．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )A．BaCl2→BaSO4B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2CO3D．MgSO4→Mg(OH)25．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质6．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A. 金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十＋2OH一＋H2↑B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A. Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B. Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－C. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－D. K＋、NH4+、CO32－、OH－8．只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸10．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省启东中学2020学年高一化学上学期期中考试无答案【会员独享】
江苏省启东中学2020～2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137注意：请将选择题的正确答案填涂到答题卡上单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱纯碱 Na2CO3 B．盐碳铵 (NH4)2CO3C．酸硫酸 H2S D．酸性氧化物干冰 CO22．下列变化需加入氧化剂才能发生的是MnO2 B． S2－ HS－A．MnO4C．Fe2+ Fe3+ D．SO2 SO32-3．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为１﹕1B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，22.4ＬH2O的分子数为N A4．三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol5．下列叙述正确的是A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6．下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:47．下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－18．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ) D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)10．已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2019-2020学年江苏省南通市启东东安中学高一化学月考试卷含解析
2019-2020学年江苏省南通市启东东安中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（）A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：ABD略2. 下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是B略3. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A. ①②④B. ①③⑤C. ②③④D. ②④⑤参考答案：D①不正确，例如第ⅣA元素中，金刚石的熔点大于硅的。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，②正确。
③不正确，因为核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是M+＜R2—。
同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，④增强。
根据元素周期表可知，⑤正确，答案选D。
4. 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A. MgCl2B. Fe（OH）3C. SO3D. Al（OH）3参考答案：DMg+Cl2 MgCl2，MgCl2能通过化合反应制得，故A错误；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3能通过化合反应制得，故B错误；SO3 +O2SO3，SO3能通过化合反应制得，故C错误；Al(OH)3由铝盐与碱发生复分解反应制得，不能通过化合反应制得，故D正确。
2019-2020学年江苏省南通市启东市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省南通市启东市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共36.0分）1.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是()A. 商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金B. “浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C. “绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁2.识别安全使用标志很重要。
油罐车上应使用的标志是()A. B.C. D.3.下列过程中，不涉及化学变化的是()A. 明矾净水B. 石油分馏C. 铁锅生锈D. 海水制镁4.下列有关物质用途的叙述中，错误的是()A. 可用明矾或硫酸铁对水净化B. 可利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料5.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K+Na+OH−Cl−B. Mg2+Na+SO42−OH−C. H+Na+Cl−CO32−D. Ba2+Cu2+Cl−SO42−7.下列关于铝的叙述正确的是()A. 铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B. 铝锅煮水有大量氢气生成C. 铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D. 浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈8.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰B. 碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色C. 往澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊D. 稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出9.在一定条件下，下列转化不能通过一步反应实现的是()A. HCl→NaClB. CO→CaCO3C. Fe→FeSO4D. Ca(OH)2→NaOH10.配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是()A. 量筒B. 试管C. 容量瓶D. 分液漏斗11.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污12.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：13.下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A. 分离并回收B. 合成氨并检验氨的生成C. 乙醇和乙酸反应D. 实验室制取氨气14.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()A. 溶液中的Na+总数不变B. 溶液中的OH−数目不变C. 溶质的物质的量浓度不变D. 溶液的质量不变15.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H+)B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−)16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共4小题，共14.0分）17.下列气体能用向上排气法收集的有()A. NH3B. H2C. HClD. CO218.往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是()A. H2SO4B. HClC. HClOD. Ba(HSO3)219.汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2+G一定条件N2+H2O+nX(未配平)，而将NO2转化为无害的N2.该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质．据此分析，G可以是下列化合物中的()A. CO2B. SO2C. H2O2D. CH3CH2OH20.氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2− △ Cu+H2O，在该反应中()A. CuO作还原剂B. CuO作氧化剂C. 铜元素化合价降低D. 氧元素化合价降低三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）21.氯化硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。
江苏省启东中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省启东中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为1A．A B．B C．C D．D3．下列说法中正确的是()A．1molCl2中含有的原子数为N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个C．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个D．从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L －14．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A．98g硫酸的摩尔数为1molB．氧的摩尔质量为32g/molC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个D．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.605．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+）Mg2+）SO42¯）Cl－B．Ba2+）K+）OH－）NO3－C．Al3+）Cu2+）SO42－）Cl－D．Na+）Ca2+）Cl－）HCO3－6．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．下列离子方程式书写正确的是()A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu）Fe3＋=Cu2＋）Fe2＋B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋）CaCO3=Ca2＋）CO2↑）H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋）2OH－）2H＋）SO=BaSO 4↓）2H2OD．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO）Ca2＋）OH－=CaCO3↓）H2O8．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）g A．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．①②③④⑤9．微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．B．C．D．10．铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe3O411．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
江苏省南通市启东中学高一化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2013秋•漳州校级期末）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）2．（3分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）3．（3分）（2013秋•启东市校级期中）下列反应中：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O其中氧化剂中只有被还原的是（）C D5．（3分）（2014秋•河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸6．（3分）（2014秋•东台市校级期中）传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，2mol/Lmol/L mol/L8．（3分）（2013秋•金华期末）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，3223二、选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）9．（4分）（2013•承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度mo1•L﹣1 mol•L﹣1mol•L﹣1 mol•L﹣111．（4分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消+﹣1A13．（4分）（2013秋•金华期末）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不14．（4分）（2013秋•启东市校级期中）如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10﹣3g），从中可以推测（）三、实验题（本题包括2小题，共20分．）15．（12分）（2013秋•启东市校级期中）图1、图2为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①；②．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用图1装置制取蒸馏水，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：，冷却水从口进．（4）现需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，其中图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是，．（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3．烧杯的实际质量为g，该同学应称量gNaOH．（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．16．（8分）（2012秋•金坛市期中）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．结晶 G．萃取 H．分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用．（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用．（3）除去O2中少量的水蒸气，用．（4）从溴水中提取溴，用．（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用．（6）除去氧化钙中的CaCO3，用．（7）分离水和汽油的混合物，用．（8）分离乙醇与水的混合物，用．四、（本题包括2小题，共17分）17．（10分）（2010秋•南通期中）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是；（2）上图括号内的操作步骤均为；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式．18．（7分）（2013秋•启东市校级期中）A、B、C和铜关系如图：（1）写出A、B、C的化学式：A ；B ；C ．（2）（4分）写出下列各步反应的离子方程式：A→B：；A→Cu：．五、（本题包括2小题，共29分）19．（13分）（2013秋•启东市校级期中）现有下列十种物质：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3．2反应方程式为．（3）③与⑨发生反应的离子方程式为．（4）②与⑨发生化学反应的化学方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的还原产物是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为．20．（16分）（2012秋•昌江区校级期末）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式．（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于离子化合物的是（填写物质序号），属于共价化合物的是．（4）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？．六、（本题包括1小题，共6分）21．（6分）（2009•四川学业考试）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL．加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2013秋•漳州校级期末）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）2．（3分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）3．（3分）（2013秋•启东市校级期中）下列反应中：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O其中氧化剂中只有被还原的是（）被还原，由方程式可知氧化剂中只有被还原，由方程式可知氧化剂中只有D5．（3分）（2014秋•河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸6．（3分）（2014秋•东台市校级期中）传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，mol/Lmol/L mol/Ln=n计算该的物质的量为moln×mol=溶液的物质的量浓度为=8．（3分）（2013秋•金华期末）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的二、选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）9．（4分）（2013•承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度mo1•L﹣1 mol•L﹣1mol•L﹣1 mol•L﹣1n=计算盐酸的物质的量浓度．=mol×36.5g/mol+1000g，×10可知，=11．（4分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消+﹣1 243．因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为=2mol13．（4分）（2013秋•金华期末）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不14．（4分）（2013秋•启东市校级期中）如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10﹣3g），从中可以推测（）n=计算n==2×10=2×10的最大物质的量为mol×三、实验题（本题包括2小题，共20分．）15．（12分）（2013秋•启东市校级期中）图1、图2为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）（3）若利用图1装置制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g 口进．（4）现需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，其中图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3．烧杯的实际质量为27.4 g，该同学应称量10.0 gNaOH．（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量16．（8分）（2012秋•金坛市期中）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．结晶 G．萃取 H．分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用 A ．（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用 F ．（3）除去O2中少量的水蒸气，用 D ．（4）从溴水中提取溴，用G ．（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用 B ．（6）除去氧化钙中的CaCO3，用 C ．（7）分离水和汽油的混合物，用H ．（8）分离乙醇与水的混合物，用 E ．四、（本题包括2小题，共17分）17．（10分）（2010秋•南通期中）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸；（4）写出生成B的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．18．（7分）（2013秋•启东市校级期中）A、B、C和铜关系如图：（1）写出A、B、C的化学式：A CuSO4；B Cu（OH）2；C CuO ．（2）（4分）写出下列各步反应的离子方程式：A→B：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；A→Cu：Cu2++Fe=Fe2++Cu ．五、（本题包括2小题，共29分）19．（13分）（2013秋•启东市校级期中）现有下列十种物质：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3．2反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O ．（3）③与⑨发生反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O ．（4）②与⑨发生化学反应的化学方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的还原产物是NO （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 ．20．（16分）（2012秋•昌江区校级期末）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 2 个，属于氧化还原反应的有 1 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ．（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于离子化合物的是⑥（填写物质序号），属于共价化合物的是③⑩⑪．（4）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能；氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”．．六、（本题包括1小题，共6分）21．（6分）（2009•四川学业考试）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL．加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）来计气体（标况）的物质的量为=5×10硫酸钡的物质的量为=2×10=0.5 mol•L。
江苏启东中学2020学年度高三化学期中考试卷 新课标 人教版
江苏启东中学2020学年度高三化学期中考试卷2020、11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Sn 119 I 127一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2020年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。
科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为X 289115。
下列有关叙述正确的是 A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B ．核素X 289115中中子数与质子数之差为174 C ．113号元素最高正价应为＋3D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶113 2．下列叙述不正确．．．的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 3．关于工业生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 D ．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝4．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2 C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
2019-2020学年江苏启东中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏启东中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．A为电源的正极B．溶液中H+从阳极向阴极迁移C．电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O【答案】C【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2，所以每转移2 mol电子时，左侧电极就产生0.5 mol O2即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
点睛：考查电解池的反应原理。
抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。
根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。
2．铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观【答案】D【解析】【详解】A．黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；B．合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；C．黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；D．黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；故选D。
3．下列实验装置能达到实验目的的是选项 A B C D实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NO x气体A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。