2019年高一化学上册第一次月考重点知识点精编
第 1 页 共 12 页 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分 第 2 页 共 12 页
离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. 第 3 页 共 12 页
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 第二章、化学物质及其变化 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 第 4 页 共 12 页
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第 5 页 共 12 页
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 第 6 页 共 12 页
第三章、金属及其化合物 一、 金属活动性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋= H CO3— H CO3—＋H＋= CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2= CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－= H2O＋CO32—
高一上学期化学的完整知识点归纳总结
高一上学期化学的完整知识点归纳总结1.化学实验基础：化学实验安全：遵守实验室规则，了解各种安全措施，如有毒气体实验在通风厨中进行、易燃易爆气体实验注意验纯等。
掌握常见事故的处理方法，如浓酸沾在皮肤上先用大量水冲洗再用稀碳酸氢钠溶液淋洗；浓碱沾在皮肤上先用大量水冲洗再涂硼酸溶液等；钠、磷等失火用沙土扑盖，酒精等易燃有机物小面积失火用湿抹布扑盖。
混合物的分离和提纯：过滤和蒸发：过滤用于分离固体和液体，遵循“一贴、二低、三靠”的原则；蒸发用于从溶液中提取溶质，蒸发过程中用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅。
蒸馏：利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质，注意温度计的水银球位置、蒸馏烧瓶中放碎瓷片防暴沸、冷凝管中冷却水的流向等。
萃取：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来，使用分液漏斗，注意检验分液漏斗是否漏水、萃取剂的选择以及分液时上层溶液和下层溶液的取出方法。
离子检验：掌握常见离子的检验方法，如氯离子用硝酸银和稀硝酸检验，产生白色沉淀；硫酸根离子用硝酸钡和稀硝酸检验，产生白色沉淀。
除杂：遵循杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分等原则，加入的除杂试剂需过量，且过量的试剂要在后续操作中便于除去。
2.化学计量：物质的量：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，物质的量、物质所含微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系为n=N/NA （N为微粒数目）。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol或g·mol⁻¹，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系为n=m/M（m为物质的质量）。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L/mol或m³/mol。
标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；非标准状况下，气体摩尔体积会有所不同。
2019高一化学上学期第一次月考试卷34班,含解析
2019高一化学上学期第一次月考试卷34班,含分析 2019-2020 年高一化学上学期第一次月考试卷（ 3-4 班，含分析） 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1．以下说法正确的选项是 ( ) A．将钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠将与水反响生成 NaOH和 H2，生成的 NaOH再与 HCl 反响生
成 NaCl 和 H2O C．将一小块钠放在 CuSO4溶液中发生以下反响： 2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu D． Na2O和 Na2O2 中，氧元素化合价不一样
考点： 钠的化学性质；钠的重要化合物． 剖析： A．钠密度小于水； B．金属钠和水的反响不如金属钠和酸之间的反响强烈； C．金属钠和盐溶液之间的反响是先和此中的水反响； D．氧化钠中氧元素化合价为﹣ 2 价，过氧化钠中氧元素为﹣ 1 价． 解答： 解： A．钠密度小于水，将钠放入水中，钠将浮在水面上，故 A 错误； B．金属钠和水的反响不如金属钠和酸之间的反响强烈，因此将一小块钠放在稀盐酸中，金 属钠会和盐酸反响生成氯化钠和氢气，故 B 错误； C．金属钠和硫酸铜溶液之间的反响是先和此中的水反响生成氢氧化钠和氢气，而后是氢氧 化钠和硫酸铜之间发应生成氢氧化铜积淀和硫酸钠，故 C 错误； D．氧化钠中氧元素化合价为﹣ 2 价，过氧化钠中氧元素为﹣ 1 价，故 D 正确； 应选： D． 评论： 此题考察了钠的性质，熟习钠与水、盐溶液、酸反响是解题重点，注意与盐溶液反响实质先与水反响，题目难度不大．
2．以下氯化物中， 既能由金属和氯气直接反响制得， 又能由金属和盐酸反响制得的是 ( ) A． CuCl2 B． FeCl 2 C． FeCl 3 D．AlCl 3
考点： 氯气的化学性质；常有金属元素的单质及其化合物的综合应用． 专题： 卤族元素． 剖析： 氯气拥有强氧化性，与变价金属反响生成最高价态，盐酸拥有弱氧化性，与变价金属反响生成廉价化合物，金属铜不开朗，与盐酸不反响，铝不存在多种化合价，以此剖析．
2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (I)
2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (I)试卷说明：1．考试时间50分钟，满分100分。
2．考试范围是必修一第一章，选择题10道，填空题3道，计算题2道。
3. 卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
4．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的元素相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有1个答案，每小题4分，共40分）1.下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。
根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。
容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯，因此正确的答案选C。
考点：考查物质分离和提纯时仪器选择的判断2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AC. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A【答案】C【解析】试题分析：A、依据n==计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选C。
考点：阿伏伽德罗常数的有关计算3.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B. 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯【答案】D【解析】试题分析：A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选D。
2019学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级________________ 分数____________、选择题1. 下列有关化学实验安全的叙述中正确的是A •点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火B •皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C .在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石D •冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A.含ImolFeCI 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB . 12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为N A (已知：Mg-2e - —Mg2+ )C . 10.6 克Na 2 CO 3 晶体中含Na + 数目为0.2 N AD . 常温常压下，22克CO 2和0.5N A 个CH 4分子的体积是相等的3.相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是A . 体积之比为5 : 4B . 分子数之比为1 : 1C . 物质的量之比为 5 : 4D •氧原子的个数比2 : 3为4. 某溶液中可能含有的阴离子有SO 4 2- 、CO 3 2- 、CI - 等•为了检验其中是否含有Cl -，需要下列化学试剂为①HC②HNO 3 ③H 2 SO 4 ④AgNO 3⑤Ba ( NO 3 ) 2 ⑥CaCI 2A . ②④B . ②④⑥C . ①④⑤D . ②④⑤5. 下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌7. 现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液 _____________ ② 氯化钠和单质碘的水溶液③39 ％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏 ___________B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取 __________D ．蒸馏、萃取、分液8. 下列关于气体摩尔体积说法正确的是A ．22.4L 任何气体，其物质的量均为1molB ．非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22.4LD ．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol 气体的体积C ．0.6mol H 2 、0.2mo1 O 2 和0.2mol CO 2 组成的混合气体在标况下体积约22.4L9. 关于胶体的叙述错误的是A ．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷10. 200mL 的某NaOH 溶液，其中含有32 g 溶质．用此溶液配制1 mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 (假设溶液的体积可以相加)A ．1 ：2 ______________B ．1 ：3 ____________C ．1 ：4 _________________D ．1 ：511. 能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba (OH ) 2 溶液与MgSO 4 溶液反应：Mg 2+ +2OH - —Mg (OH ) 2 J②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H + —Fe 2+ +H 2 T③ 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+ — Fe 2+ +Cu④ 碳酸氢钠跟硫酸反应： 2H + +CO 3 2- — CO 2 T +H 2 O12.下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是A ．无色溶液： Cu 2+ 、 K + 、 Cl -、 CO 3 2B ．使酚酞显红色的溶液： Mg 2+ 、 Fe 2+ 、 Cl - 、 SO 4 2C ．加 Fe 粉能产生H 2 的溶液： Ba 2+ 、 Na + 、 Cl -14. 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol/L 的是A ．将标准状况下 22.4LHCl 气体充分溶解在 1 L 水中B ．将 10 克质量分数为 98% 的 H 2 SO 4 与 990 克 H 2 OC ．将 8 克 SO 3 溶于水并配成 1L 溶液 （已知： SO 3 +H 2 O —H 2 SO 4 ）D ．将 0.1molNa 2 O 溶于 2 LH 2 O 中（已知： Na 2 O+H 2 O —2NaOH ）15. 300mL Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液中，含 Al 3+ 为 1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba （ OH ） 2 溶液 300mL ，反应后溶液中 SO 4 2- 的物质的量的浓度为 （假设溶液的体积可以相加） A ． 0.1 mol/L B ． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/LD ． 0.4 mol/L① 钠的化合物 ② 钠盐 ③ 可溶于水的物质④ 电解质⑤ 水溶液能导电的化合物 ⑥ 氧化物⑦ 是由离子形成的化合物A ． ②③④⑦B． ②⑤⑥⑦ _____________ __ C． ①③④⑤⑦ D ． ①②⑤⑥13. Na 2 ONa 2 SO 4 可按 某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 4 2- —2H 2 O+BaSO 4 JA ． ②③ ________B ． ②③⑤ _____ ___CD ． ① ②③④⑤Ba 2+ +2OH - +2H + +SO②③④⑤ NaOH 、 Na 2 CO 3 NaCl ⑤ 向 Ba （ OH ） 2 溶液中加入 NaHSO 4 至溶液呈中性：16. 下列实验装置图所示的实验操作， 不能 达到相应的实验目的的是D-分鹳互不相溥的两种濟体、填空题17.( 1 )当O 2和CO 2的质量之比为1:1时，物质的量之比为：__________________________ ，原子总数之比为：________________________ ， 在同温同压下，密度之比为： ;在三个同温同体积的容器中，分别充入等质 量的 ①H 2②CO 2③O 2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：___________ ，若将O 2和CO 2按物质的量之比为2 : 3混合，则混合气体的平均 相对分子质量为： ___________ 。
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下面我为大家带来化学高一上册学问点大全，盼望大家喜爱!化学高一上册学问点大全一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要缘由。
3、浊液用静置观看法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分别提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参加的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误推断主要含①符合事实②满意守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
[精品]2019学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)新版人教 版
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2019学年高一上学期第一次月考化学试题常见元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：（毎题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分。
）1. 下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A. ①②⑤⑦B. ①⑦C. ①②⑤⑧D. ①⑧【答案】B【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。
综上，①⑦正确，选B。
点睛：本题考查Na、Na2O和Na2O2的性质，侧重于对化学性质的考查，涉及知识较全面，解题时要注意：①钠与盐溶液反应时先和水反应；②明确碱性氧化物的定义；③Na2O2中含有Na+和O22-；④Na2O2具有强氧化性。
高一上册化学科目复习知识点
高一上册化学科目复习知识点1.高一上册化学科目复习知识点篇一常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）2.高一上册化学科目复习知识点篇二高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
关于高一化学知识点考点归纳大全
关于高一化学知识点考点归纳大全要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学知识点考点归纳大全内容，欢迎使用学习！高一化学知识点考点归纳大全氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学重要的实验1.粗盐精制初中学过了粗盐提纯，但提纯后的盐中仍有有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
主要是以离子的形态存在，这些杂质仍需要除去，这就是粗盐的精制。
高一化学上学期复习知识点
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2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (I)
2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析） (I)1.绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【答案】B【解析】【分析】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，即原子利用率达到100%。
【详解】A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，A错误；B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2中生成物只有一种，原子利用率达到100%，B正确；C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三种，原子利用率没有达到100%，C错误；D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，D错误；答案选B。
2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，O22-的摩尔质量为A. 32 gB. 34 gC. 32 g/molD. 34 g/mol【答案】C【解析】如果质量的单位用g表示；则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量，所以该微粒的摩尔质量是32g/mol，选项C正确，答案选C。
3.下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A. 钠离子结构示意图：B. 氯原子结构示意图：C. 在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在D. Na2O2中氧元素的化合价为-2【答案】D【解析】【详解】A、Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，故A正确；B、Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，氯原子结构示意图：，故B正确；C、钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子，表现强的氧化性，所以在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在，故C正确；D、Na2O2中钠元素为+1价，氧元素的化合价为-1价，故D错误。