初中化学离子共存分析题
1 初中化学离子共存问题
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
例1.下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）
A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
例2.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）
A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－ B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-
C.Mg2+ 、 Cl- 、Na+ 、OH－ D. K+ 、Na+ 、H＋ 、OH－
巩固习题
1.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸
C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸
2.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3
C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO4
3. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3-
C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－ D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO42－
4.某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl-、NO3- 、OH－ 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________________;乙厂废水中所含的三种离子是____________________________。
2 巩固习题的相关答案：
1.B 2.A D 3.A 4.OH Cl- K+ Fe3+ Ag+ NO3-
1、已知某固体末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3的一种或几种组成的，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴入加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A、可难含CuSO4和Na2CO3
B、一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4一定不含Na2CO3和CuSO4
C、一定含NaCl，Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D、可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
2、某化学课外活小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经公析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部份物质的溶解性见下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶
溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不
溶 不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有溶质主要
（2）是 （填写物质的化学式）
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，这甲车间含有的离子有__________,则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或者“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
3、有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜，氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应方程式是____ 则甲厂废水
含 （填名称，下同）
（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含 。
（3）丙厂的溶液中无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是 。
4、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染CuCl2 、HCl、Na2CO3、NaOH中的一
3 种，现对污水作如下处理：
（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
（3）将第一反应池上层的碱性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
试推断各车间污水的污染物分别为：
A、 B、 C、 D 。最终向外排放的水中含有的溶质是 。写出第一反应池中反应的化学方程式：
。写出第二反应池中反应的化学方程式： 。
5、某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水都澄清透明，共含K+、Ag+、CI-、Cu2+、OH-、HO3-六种离子。
（1）甲车间的废水中含有三种离子，呈碱性，该废水中不可能存在的阳离子是
（2）乙车间的废水中含有另外三种离子，其中的阴离子是 。加入足量的铁粉后，可从中回收的金属是（填元素符号） 。
（3）将两 车间的废水按适当的比例混合起来，使废水中的某些离子转化为两种沉淀，过滤后的废水中主要含（填化学式） ，该废水可用来浇灌农田。
6、某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 。
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
7、甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-、六种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的PH=13；那么, 乙组同学实验废液中含有的离子是 。经合作讨论, 甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后,可将废液中对环境污染较为严重的Ba2+、Cu2+、OH-离子除去。请写出废液混合发生的任意两个反应的化学方程式：
4 1 ；
2 。
8、甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析是：甲工厂排放的污水中含有的物质是_____________,乙工厂排放的污水中含有的离子是_____________,
9、有一包固体混合物，可能含有Na2SO4、NaC1、 Na2CO3、Ba(NO3)2等物质中的一种或几种。某实验小组设计并进行了实验来确定其成分，实验现象记录如下：
1取少量混合物加入足量的水充分搅拌，混合液体呈现白色浑浊状态
2在上述溶液中加入足量的盐酸，白色固体全部溶解；
3再加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸并经振荡后,沉淀不溶解.
请你回答：
（1）原固体混合中，一定含有 ；可能含有 ；一定不含 。
（2）不能判定的物质还需进一步通过实验加以验证。如何验证，请你帮助他们设计一个实验方案，并设想可能出现的实验现象。
10、某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCL2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种特质组成的。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。
【探究实验一】取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 加入溶解 得无色澄清溶液
Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀
【分析思考】融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：
① ②
初中化学离子共存题目
初中化学离子共存题目
一、题目（每题20分，共100分）。
1. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）。
A. H⁺、OH⁻、Na⁺.
B. K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻.
C. Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻.
D. Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻.
2. 在无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）。
A. Cu²⁺、SO₄²⁻、K⁺.
B. Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻.
C. Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻.
D. Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻.
3. 某溶液中存在大量的H⁺，则该溶液中还可能大量共存的离子组是（ ）。
A. OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺.
B. CO₃²⁻、Cl⁻、K⁺.
C. NO₃⁻、Cl⁻、Ca²⁺.
D. Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻.
4. 下列离子组在pH = 13的溶液中能大量共存的是（ ）。
A. H⁺、Cl⁻、NO₃⁻. B. Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻.
C. Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻.
D. NH₄⁺、NO₃⁻、K⁺.
5. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）。
A. Na⁺、K⁺、CO₃²⁻.
B. H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻.
C. Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻.
D. Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻.
二、答案。
1. B.
2. D.
3. C.
4. B.
5. A.
三、解析。
1. 选项A中，H⁺和OH⁻会结合生成水，不能大量共存，所以A错误；选项B中，K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻之间不会发生反应，可以大量共存，所以B正确；选项C中，Ba²⁺和SO₄²⁻会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，所以C错误；选项D中，Ag⁺和Cl⁻会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，所以D错误。 2. 选项A中，Cu²⁺在溶液中显蓝色，不符合无色透明溶液的条件，所以A错误；选项B中，Fe³⁺在溶液中显黄色，不符合无色透明溶液的条件，所以B错误；选项C中，Ca²⁺和CO₃²⁻会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，所以C错误；选项D中，Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不会发生反应，且溶液无色透明，所以D正确。
1.初中化学离子共存问题
一.初中化学离子共存问题
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
初中化学阶段常见不共存离子如下：(离子对的反应)
Ca2++CO32-===CaCO3↓
Ba2++C032-==BaCO3↓
Ba2++SO42-===BaSO4↓
Ag++Cl-==AgCl↓
H++OH-==H2O
2H++CO32-==H2O+CO2↑
H++HCO32-==H2O+CO2↑
NH4++OH-==NH3↑+H2O
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)
H+—OH- NH4+—OH-
H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl-
Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42- （HCO3-、HS-—OH-）
Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+ Ag+—OH-
Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-
归纳与小结：
（1）H+ 不能与 、 、 共存；
（2）Cl- 不能与 共存；
（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；
（4）OH--不能与 、 、 、 、 共存；
（5）Ba2+ 不能与 共存；
(6) Ca2+不能与 共存；
中考化学离子共存专题练习(含答案解析)
1
中考化学离子共存专题练习（含答案解析）
一、初中化学常见的不能共存的离子
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
⑴ H+ + OH- 反应生成 H2O
⑵ H+ + CO32- 反应生成 H2O+CO2↑
⑶ H+ + HCO3- 反应生成 H2O+CO2↑
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、Zn2+、不能大
量共存。
(1) NH4+ + OH- 反应生成 H2O+NH3↑
(2) Mg2+ + OH- 反应生成 Mg(OH)2 ↓
(3) Al3+ + OH- 反应生成 Al(OH)3 ↓
(4) Cu2+ + OH- 反应生成 Cu(OH)2 ↓
(5) Fe2+ + OH- 反应生成 Fe(OH)2 ↓
(6) Fe3+ + OH- 反应生成 Fe(OH)3↓
(7) Zn2+ + OH- 反应生成 Zn(OH)2↓
3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。
Ag++ Cl- 反应生成AgCl ↓
AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
4、CO32- 与Ca2+、Ag+、Fe2+、Ba2+ 不能大量共存。
Ca2+ + CO32- 反应生成CaCO3 ↓
Ag+ + CO32- 反应生成Ag2CO3 ↓
Fe2+ + CO32- 反应生成FeCO3 ↓
Ba2+ + CO32- 反应生成BaCO3 ↓
2 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
Ba2+ + SO42- 反应生成BaSO4 ↓
BaSO4是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
6、Fe3+ 与 Fe 不能大量共存。
Fe3+ + Fe 反应生成 Fe2+
二、溶液中常见的有色离子
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、
Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色、紫红色）
例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 （ B ）
化学反应后废液成分探究题(初中离子共存问题)
中考化学压轴题
-------化学反应后废液成分探究题（初中离子共存问题）
1、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是
，可能含有的离子是
。
4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
2、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是 ， 。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是 。
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是 。
（4）在(3)中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 可能有的物质是 。
初中化学离子共存专项练习题
初中化学离子共存专项练习题
一．选择题（共30小题）
1．（2012•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． H+、、 B． K+、Na+、
C． 、OH﹣、 D． Ag+、、Cl﹣
2．（2012•盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． H+、OH﹣、Na+ B． Ca2+、OH﹣、CO32﹣ C． Na+、K+、Cl﹣ D． H+、NO3﹣、CO3．（2012•潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（ ）
A． K+、SO42﹣ B． Cu2+、NO3﹣ C． Cl﹣、H+ D． Ca2+、CO32﹣
4．（2012•遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A． Na2CO3、CaCl2、NaOH B． NaCl、KNO3、CuSO4
C． Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D． K2SO4、KCl、NaNO3
5．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A． Cu2+、SO42﹣、H+ B． CI﹣、NH4+、OH﹣ C． Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D． Na+、K+、NO3﹣
6．（2012•上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A． BaCl2溶液、NaOH溶液 B． Na2CO3溶液、KOH溶液
C． Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D． Cu片、Na2SO4溶液
7．（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A． Ba2+，Cu2+，OH﹣ B． Na+，Cl﹣，SO42﹣ C． Na+，H+，CO32﹣ D． Fe3+，Cl﹣，NO 8．（2012•眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）
A． MgCI2 AgN03 KN03 HCl
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题
说明
本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。下面是题目和答案的列表：
练题
1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？
- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。
2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？ - 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。
3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。发现产生了一个蓝色的沉淀。为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？
- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。
4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。请问气体A和气体B分别可能是什么？
- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。
总结
以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。希望这些练习题对学生的学习有所帮助！
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习题
化学离子共存、鉴别和剔除杂质是初中化学中的重要内容，我们通过练题来巩固相关知识和技能。
1. 离子共存
1. 下列两种离子的溶液可以共存吗？如果可以，请给出一个例子：
- 氯离子（Cl-）
- 硝酸根离子（NO3-）
2. 请写出以下离子化合物的化学式：
- 钙离子和氯离子的化合物
- 铜离子和氧离子的化合物
3. 对于以下溶液，指出哪些离子是共存的：
- 氯化钠溶液
- 硫酸钾溶液 - 碳酸铜溶液
2. 离子鉴别
1. 下列离子混合溶液中，如何通过化学试剂进行鉴别测试：
- 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2. 对于以下试剂，指出它们可以用来鉴别的离子：
- 酸性铬酸钾溶液
- 铅醋酸试剂
- 氯化铵试剂
3. 如何通过观察物质的颜色变化来判断离子的存在？
3. 杂质的剔除
1. 以下哪种方法可以从溶液中剔除杂质：
- 过滤
- 沉淀
- 浓缩
2. 当溶液中存在多种离子时，是否可以通过沉淀法将其中一种离子剔除？如果可以，请说明原理。
3. 在离子溶液中添加适量的碳酸氢钠溶液后，观察到有气泡产生。请解释这个现象并说明其中涉及到的离子和反应类型。
以上是初中化学离子共存、鉴别和剔除杂质的练习题。通过解答这些问题，你可以加深对于这些概念和技能的理解和运用。祝你顺利！
(完整word版)1.初中化学离子共存问题
一.初中化学离子共存问题
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
初中化学阶段常见不共存离子如下：(离子对的反应)
Ca2++CO32-===CaCO3↓
Ba2++C032-==BaCO3↓
Ba2++SO42-===BaSO4↓
Ag++Cl-==AgCl↓
H++OH-==H2O
2H++CO32-==H2O+CO2↑
H++HCO32-==H2O+CO2↑
NH4++OH-==NH3↑+H2O
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)
H+—OH- NH4+—OH-
H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl-
Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42- （HCO3-、HS-—OH-）
Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+ Ag+—OH-
Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-
归纳与小结：
（1）H+ 不能与 、 、 共存；
（2）Cl- 不能与 共存；
（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；
（4）OH--不能与 、 、 、 、 共存；
（5）Ba2+ 不能与 共存；
(6) Ca2+不能与 共存；
初中离子共存、除杂、鉴别专题 Microsoft Word 文档
1 “鉴定（鉴别）”、“除杂”、“离子共存”专题
“鉴定（鉴别）”
1. H＋、OH－、 Cl-、CO32-、SO42-、NH4+的鉴定
(1)酸或 酸性(H＋) ①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞溶液) 溶液变红色
②取样，滴到 pH
试纸上，pH小于7
③取样，滴到铁(或其他活动金属)上，有气泡生成
④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上，有气泡生成。
⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品，固体溶解，溶液呈蓝色。
(2)碱或碱性(OH－）①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞，溶液变蓝或红色。
②取样，滴到 pH 试纸上pH大于7。
③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液，产生蓝色沉淀。
（3）碳酸根离子（CO32）-加入稀盐酸，产生一种的气体，通入澄清石灰水中，变浑浊，证明有碳酸根离子
（4）氯离子（Cl-）：先加 AgNO3 溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成沉淀不溶解，
（5）硫酸根离子（SO42-）：先加 Ba(NO3)2 溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成沉淀不溶解（不能用氯化钡溶液）
（6）铵根离子（NH4+）：与碱溶液共热产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。
2．常见相互干扰物质的检验顺序
(1)检验溶液中同时含有 Na2CO3、NaOH：应先加入过量的氯化钙(或氯化钡)溶液， 检 验 并 完 全 除
去 Na2CO3 ； 再加入酚酞溶液(或硫酸铜等)，检验 NaOH。(因
Na2CO3 溶液呈碱性，对NaOH 的检验有干扰 )。
(2)检验溶液中同时有 Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的稀硝酸， 检 验 并
完 全 除 去
Na2CO3 ； 再 加 入 过 量 的硝酸钡(溶液)，检验并完全除去 Na2SO4；最后加入硝酸银(溶液)，检验 NaCl
3．物质检验和鉴别时的一些注意事项
(1)先取样，后操作；先现象，后结论。
(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
初中化学离子共存问题
1 / 2
初中化学离子共存问题
1.在实验室中，加入一些盐酸和氯化银溶液后，观察到出现了白色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
2.在实验室中，加入一些硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了红棕色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
3.在实验室中，加入一些氯化铵和氢氧化钙溶液后，观察到出现了白色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
4.在实验室中，加入一些硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液后，观察到出现了白色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
5.在实验室中，加入一些氢氧化钠溶液和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
6.在实验室中，加入一些硝酸铁(III)溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了棕色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
7.在实验室中，加入一些硫酸铜溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了淡蓝色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
8.在实验室中，加入一些硝酸银溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了白色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
9.在实验室中，加入一些硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了白色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
10.在实验室中，加入一些氯化铵和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。请问这个实验中出现了哪些离子？
答案：
1.实验中出现了Ag+和Cl-离子。
2.实验中出现了Fe3+、SO42-、Na+和OH-离子。 2 / 2
3.实验中出现了Ca2+、OH-、NH4+和Cl-离子。
4.实验中出现了Mg2+、K+和OH-离子。
5.实验中出现了Na+、OH-、Ba2+和Cl-离子。
6.实验中出现了Fe3+、Cl-和NH4+离子。
7.实验中出现了Cu2+、Cl-和NH4+离子。
8.实验中出现了Ag+、Cl-和NH4+离子。
9.实验中出现了Ca2+、NO3-和OH-离子。
10.实验中出现了Cl-、Ba2+和NH4+离子。