江西省新余市高一化学上学期期末考试新人教版
1 新余市2013—2014学年度上学期期末质量检测
高一化学试题（A卷）
满分：100分 时间90分钟
试卷说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；共21道题。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷 选择题（48分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意；本大题有16小题，共16×3分=48分。）
1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数
2．下列说法中正确的是（ ）
A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
4. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
5．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3
B 纯碱 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱
C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl
D 氢氧化钾 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O
6．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．N2 → NO→ NO2 → HNO3
C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－ 2 8．下列实验现象描述不正确的是 ( )
选项 实验 现象
A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着
B 氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口有白雾
C 往蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
D 将红色石蕊试纸靠近氨气 红色石蕊试纸会变蓝色
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O
关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2的氧化性大于N2 B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol
C．NH4Cl的还原性大于N2 D．氮元素既被氧化又被还原
11．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
A．二氧化碳中混有SO2（饱和NaHCO3溶液） B．氮气中混有氧气（灼热的铜网）
C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕 D．氨气中混有水蒸气（浓硫酸）
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
13．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）
A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾
B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈
D．K能从铝盐溶液中置换出铝
14. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）
A．46 B．28 C．44 D．64
15．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
( )
A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算
16.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ） 3
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
17．Ⅰ.（10分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A．称量 B．洗涤 C．定容 D．溶解 E．摇匀 F．转移
Ⅱ.(4分)现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。
18．Ⅰ.(6分)用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：
（1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 。
（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。
Ⅱ.(4分)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。
19．（12分）下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：
从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：
。
（2）J暴露在空气中的现象是 。
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有 。 4 （4）反应①的化学方程式为 。
（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重 g。
20. （12分）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O D. NO和H2O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硝酸 D. Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。
21．(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： 。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。
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2024届江西省新余市第一中学化学高一上期末联考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
2、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3
C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3
3、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应
4、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、24MnO
B．能与Al反应产生H2的溶液中：3HCO、Na+、Ba2+、Cl-
C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、2AlO
D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、24SO、Al3+
5、下列有关铁及其化合物的说法不正确．．．的是（ ）
A．Fe2O3俗称铁红
B．用FeCl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”
C．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
D．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
6、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2
2024届江西省新余四中化学高一上期末联考模拟试题含解析
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注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验现象与实验操作不相．．匹配．．的是（ ）
A．将镁条点燃后迅速伸入集满2CO的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
B．向盛有3FeCl溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，再加KSCN后溶液颜色不变
C．将2NaAlO溶液加入3NaHCO溶液中，有白色沉淀生成，2AlO结合H的能力强于23CO
D．制取较高浓度的次氯酸溶液，将2Cl通入碳酸钠溶液中
2、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
3、下列关于离子方程式书写正确的是
A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
江西省新余市高一上学期期末考试化学试题
学必求其心得，业必贵于专精
江西省新余市2013—2014学年上学期期末考试
高一化学试卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意;本大题有16小题,共16＆＃215;3分=48分．）
1．(3分）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是( ）
A． 原子数 B． 分子数 C． 体积 D． 质量
考点： 阿伏加德罗定律及推论．.
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析: 根据n===结合气体存在的状态、分子组成进行判断．
解答： 解：A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者所含原子数不同，则原子数一定不等，故A错误；
B．由n=可知，相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数,故B正确；
C．由于气体存在的条件不确定，则等物质的量时二者的体积不一定相等，故C错误；
D．M（H3）≠M（H2），则相同物质的量的H3和H2的质量不等,故D错误．
故选B． 学必求其心得，业必贵于专精
点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大,注意C项为易错点,比较气体的体积应在相同的条件下．
2．（3分）下列说法中正确的是（ )
A． 胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B． 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处
C． 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
D． 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的化学性质；化学试剂的存放．。
专题： 化学实验基本操作．
分析： A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
B．浓硝酸见光易分解，液体保存在细口瓶中；
C．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气;
D．正常雨水的pH为5.6．
解答： 解:A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小,故A错误；
B．浓硝酸见光易分解，液体保存在细口瓶中，故保存在棕色的细口瓶中，故B正确；
江西省新余市高一上学期化学期末考试试卷A卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是（ ）
A . 热分解法
B . 热还原法
C . 结晶法
D . 电解法
2. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法错误的是（ ）
A . NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂
B . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
3. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列叙述中正确的是（ ）
A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B . 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D . 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥
4. （2分） 下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（ ）
A . 玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料
B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 第 2 页 共 11 页 D . 普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
5. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关说法正确的是（ ）
A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同
B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同
C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同
江西省新余市化学高一上学期期末考试试卷
第 1 页 共 11 页 江西省新余市化学高一上学期期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共19题；共38分)
1. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的
B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清
C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂
D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别
2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（ ）
A . 冰水混合物
B . 无污染的空气
C . 盐酸
D . 漂白粉
3. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2
C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D . 铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag
4. （2分） (2017·天津) 以下实验设计能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验设计
A． 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
B． 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 第 2 页 共 11 页 C． 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D． 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2019高一上·番禺期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
2019-2020学年江西省新余市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江西省新余市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离( )
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B. 《本草经集注》记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理
D. 纳米铁粉能高效去除污水中重金属离子，是因为纳米铁粉属于胶体，有较强的吸附能力
3. 下列除去少量杂质的方法正确的是( )
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
C. 标准状况下，22.4L水含有个NA H2O分子
D. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
5. 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是( )
A. 欲配制1000mL 0.1mol⋅L−1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线
B. 将准确量取的18.4mol⋅L−1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸
C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
12高一化学新人教必修1期末考试试卷
1 高一化学新人教必修1期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
题 号 一 二 三 四 五 总分
得 分
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
3．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
3．已知反应①2BrO3－ + Cl2 =Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3－ +5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸 得分 评卷人
2 5．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A．二氧化氮 B．二氧化碳
C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫
6．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中
B．钠有很强的还原性
江西省新余市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
第 1 页 共 12 页 江西省新余市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）
A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中
B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉
2. （2分） 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A . 硬铝
B . 黄铜
C . 钢铁
D . 水银
3. （2分） (2017高一上·台州期末) 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A . 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
B . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C . 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2
D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒
4. （2分） 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A . Na2CO3、NaCl、NaOH 第 2 页 共 12 页 B . NaOH、NaCl、Na2CO3
C . NaCl、NaOH、Na2CO3
江西省新余市高一上学期化学期末考试试卷B卷(新版)
第 1 页 共 11 页 江西省新余市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NA
B . 常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子
C . l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
D . 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA
2. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1
B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C . 把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1
D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
3. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列行为中符合安全要求的是（ ）
A . 进入矿井时，用火把照明
B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制溶液
4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A . 试管
B . 坩埚 第 2 页 共 11 页 C .
蒸发皿
D . 烧杯
5. （2分） (2017高一上·昆明期中)
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
江西省新余市高一化学上学期期末考试试卷
江西省新余市 高一化学上学期期末考试试卷
考试时刻：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32
K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（此题包括16小题；每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。以下有关说法中错误的选项是
A．2020年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反映所呈现出来的色彩
B．为避免中秋月饼等富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，仍是医治胃酸过量的一种药剂
D．青铜是我国利用最先的合金材料，目前世界上利用量最大的合金材料是钢铁
2．以下表达中正确的选项是
A．硫酸的摩尔质量是98g B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．标准状况下，22.4L的O2质量是32g D．2g H2所含原子物质的量为1mol
3．以下离子方程式书写正确的选项是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2—+ 4NH4++2H2O
B．铁与稀盐酸反映： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
D．将钠加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH—＋H2↑
4．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳确实是其中一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥