弱电解质的电离平衡高考题(使用)
1. （2011全国新课标）将浓度为 O.lmol L・-1HF.溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ )
第1页
c （ H +）= c （ OH「）+ c （CH3COO「）
c （OH「）减小
C. CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动
D .常温下pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH V 7
4. （08年广东化学18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反 应的终点。右图是 KOH溶液分别滴定 HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确
表示用NH3 H2O溶液滴定HCI和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
D
5. （2010全国理综I ）下列叙述正确的是（ ）
A .某醋酸溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b,贝U a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH<7
_3 _ 1 _ 8 _ 1
C. 1.0 氷0 mol L 盐酸的 pH = 3.0,1.0 10 mol L 盐酸的 pH = 8.0
D .若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的 pH = 7,贝U NaOH溶液的pH = 11
_ 1 _ 1
6. （2010海南化学）常温下，将0.1 mol L-氢氧化钠溶液与0.06 mol L 硫酸溶液等体积混合， 该混合溶液的pH
等于（）
A . 1.7 B . 2.0 C. 12.0 D . 12.4
7. （2011山东高考14 ）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）
A. 溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中.不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H +）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
8. （2011天津）下列说法正确的是 （ ）
A. 25 C时NH4CI溶液的KW大于100C时NH4CI溶液的KW
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+ I2 + 2H2O=SO32_+ 2I _
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na*、Ba"、AIO 2_> NO3+ \
A. c( H) B. Ka(HF)
2. （2010全国理综n ）相同体积、相同 pH的某一元强酸
溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉 发生反应，下列关于氢气体积 （V）随时间⑴变化
的示意图正确的是（ ） C.
未找到引用源。 C(H )
C(HF)
3. （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡
的是（ ） CH3COOH 错误! H + + CH3COO「，下列叙述不正确
A •醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B • 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 第2页
D.100 C时，将pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
9. (2011四川)25C时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba (OH ) 2溶液，③pH=10的 Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )
A. 1:10:10 J. :10 .- B.1:5:5 :5 C.1:2O:1O10:1O9 D.1:10:10
1 :10§
10. ( 07年山东理综14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A •再通入少量氯气，丄— 减小 B •通入少量SO2,溶液的漂白性增强
=二「 + - -
C. 加入少量固体 NaOH，—定有 c(Na )=c(CI ) + c(CIO )
D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
11. (09年海南化学6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误.的是：
A .该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大
一 C.此酸的电离平衡常数约为 1 X10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
12. (08全国I卷)已知乙酸(HA )的酸性比甲酸(HB )弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的NaA和NaB混
合溶液中，下列排序正确的是 ( )
A. C ( OH") >C ( HA ) >C(HB)>C(H +) B.C (OH" )>C(A - )>C(B
- )>C(
C.C (OH") >C(B - )>C(A - )>CH D.C(OH - )>C(HB)>C(HA)>C( H+)
13. (2011重庆) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A. 明矶溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4CI固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCI固体
14. (2011全国II卷6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 PH由小到大排列的正
确是( )
A .④②③①B .③①②④C .①②③④D .①③②④
15. (2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为 C1、V1的NaOH溶液和c?、v的CH3COOH溶液相混合，
下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A .若 PH>7 时，则一定是 C1V1=C2V2
B .在任何情况下都是 c (Na+) +c ( H+) =c (CH3COO「)+c (OH「)
C .当 pH=7 时，若 V1=V2,则一定是 C2>C1
D .若 V1=V2,C1=C2,则 c (CH3COO「)+C(CH 3COOH)=C(Na +)
16. (2011上海19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、
b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
A. b不可能显碱性 B . a可能显酸性或碱性
C . a不可能显酸性 D . b可能显碱性或酸性
17. ( 09年广东高考)下列浓度关系正确的是 ( )
A .氯水中：c(Cl2)=2[c(CIO-)+c(C「)+c(HCIO)]
B. 氯水中：c(CI-) > c(H+)> c(OH —) > c(CIO-)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na+)=c(CH 3COO-)
D . Na2CO3 溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH —) >c(HCO 3-)> c(H+)
18 . (09天津卷4)下列叙述正确的是( )
A. 0.1 moI/LC 6H5ONa 溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) 第3页
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和Kw均减小
C. pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等
D. 在 Na2S溶液中加入 AgCI固体，溶液中c(S -)下降
19 . ( 2011江苏高考14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )
A. 在 0.1 moI L71NaHCO3溶液中：c(Na +) >c(HCO3「)>c(CO32「)>c(H2CO3) 1 +
)
第3页
B. 在 0.1 mol L- W2CO3 溶液中：c(OH )_ c(H )= c(HCO 3 )+ 2c(H2CO3)
C. 向0.2 mol L- NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L NaOH溶液：
2 _ _ — +
c(CO3 )> c(HCO3 ) > c(OH ) > c(H )
D. 常温下，CHsCOONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH = 7, c(Na ) = 0.1 mol L-]:
+ — + — c(Na )= c(CH3COO ) >c(CH3COOH) >c(H )= c(OH )
20. ( 2011广东11)对于0.1mol?L-.1 W2SO3溶液，正确的是( )
A、 升高温度，溶液的 pH降低
B、 c (Na+) =2c (SO32—) + c ( HSO3—) + c (H2SO3)
C、 c (Na ) +c (H ) =2 c (SO32 ) + 2c (HSO3 ) + c (OH )
D、 加入少量NaOH固体，c ( SO32—)与c ( Na+ )均增大
21. (2011天津)25C时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系
正确的( )
A. pH>7 时，C(C6H5O_)>C(K+)>C(H + )>c(OH _)
B. pH<7 时，c(K+)>c(C6H5O_)>c(H + )>c(OH _)
C. V[C6H5OH(aq)] = 10ml 时，c(K+)= c(C6H5O_)>c(OH _) = c(H +)
D. V[C6H5OH(aq)] = 20ml 时，c(C6H5O )+c(C6H5OH)=2c(K )
22. (2010天津卷)下列液体均处于 25C，有关叙述正确的是( )
A •某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B. pH = 4.5的番茄汁中 c(H +)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D. pH = 5.6 的 CH3COOH 与 CHsCOONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH 3COO_)
1
23. (2010广东)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L- NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
+ _ + — + __ +
A . c(Na )>c(A ) >c(H )> c(OH ) B. c(Na )> c(OH )>c(A )>c(H )
C. c(Na+)+ c(OH _)= c(A_)+ c(H+) D . c(Na +)+ c(H+) = c(A_)+ c(OH _)
24. (2010上海卷)下列判断正确的是( )
A •测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B .相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于 1mol氢分子所具有的能量
C. 0.1 mol L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol L-1的醋酸钠溶液的 pH
D . 1L 1 mol L-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于1L mol L-1硫化钠溶液吸收 SO2的量
25. (2010上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A .氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中：[C「]>[NH 4+]
B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H +]
C. 0.1 mol L-1 的硫酸铵溶液中：[NH 4+]>[SO42-]>[H+]
山师附中2022年高三一轮复习-31弱电解质在水溶液中的电离平衡
2022年高三化学一轮复习
1 2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练
—31弱电解质在水溶液中的电离平衡
一、单选题（共17题）
1．下列说法错误的是
A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的+51cH110molL
B．将23KCO溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C．常温下，130.1molLCHCOOH溶液的pH=3，说明3CHCOOH是弱电解质
D．常温下，pH为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH增大
2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
3．叠氮酸(HN3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。下列说法错误的是
A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2
B．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++-3N
C．HN3溶液的pH随温度升高而减小
D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(-3N)+c(HN3)
4．下列能说明3CHCOOH是弱电解质的是
A．3CHCOOH溶液的导电能力比盐酸的弱
B．3CHCOOH溶液能与3CaCO反应放出2CO
C．3CHCOOH溶液用水稀释后，H浓度降低
D．10.1molL的3CHCOOH溶液pH约为3
5．下列说法中正确的是
A．常温时，用广泛pH试纸测得NaOH溶液的pH=12.3
B．将某浓度的KOH溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的-OH浓度均减少到原来的13
C．3NaHCO溶液中-3HCO的水解方程式-2-+3233HCO+HOCO+HO
D．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的(+H)可能为-310mol/L
6．下列各项比较中，一定相等的是
专题九 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
A组
单选题【1】(2010广东深圳3月)在0.1mol·L-1 醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1 盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A．CH3COOH 的电离度增大，H+离子浓度增大
B．电离平衡向生成CH3COOH 的方向移动，H+离子浓度减小
C．CH3COOH 的电离度减小，H+离子浓度增大．
D．CH3COOH 的电离度增大，H+离子浓度减小．
【答案】：C
【解析】：向醋酸溶液中加入少量盐酸，增大了醋酸溶液中H+离子的浓度，起到同离子效应，打破了醋酸的电离平衡，向生成CH3COOH 的方向移动，CH3COOH 的电离度减小．
【评析】：以醋酸为例，理解弱电解质电离平衡移动与电离度变化相关性．
【2】（2010广东深圳3月）在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A 和B．A 溶液中
[CH3COOH]=amol·L-1，电离度为α1，B 溶液中[CH3COOH -]=amol·L-1，电离度为α2．下列叙述中正确的是（ ）
B．A 溶液的pH 值小于B 溶液的pH 值
C．α2＞α1
D．A 溶液的[H+]是B 溶液[H+]0.5α1 倍
【答案】：A
【解析】：根据题干给出的数据 B 溶液中[CH3COO-]浓度相当于A 溶液中[CH3COOH]浓度，说明B 溶液中[CH3COOH]浓度大于A 溶液中[CH3COOH]浓度，因此α2＜α1．B 溶液的酸性比A 溶液的强，所以A溶液的pH 值应大于B 溶液的pH 值．A 溶液的[H+]=α1×amol·L-1，B溶液的[H+]=[CH3COO-]=amol·L-1，可见，A 溶液的[H+]是B 溶液的[H+]的α1 倍．B、C、D 三个选项都不符合题意．
已知[CH3COO-]=amol·L-1
[CH3COOH]×α2=a
命题目的：比较两种不同浓度的稀的弱酸溶液中电解质的电离度、[H+]浓度和其pH 值之间的关系．
苏教版高中化学选修四《弱电解质的电离平衡》练习题
1 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. HClO B. CH3COOH C. C2H5OH D. BaSO4
2．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A．加入少量水 B．加入少量MgCl2 固体
C．通入少量HCl 气体 D．加入少量NH4Cl 固体
3．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
4．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4＋数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②④
6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞
c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c(H+）< c(OH-）
B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/L
C．c(CH3COOH）＞ c(CH3COO-）
弱电解质的电离平衡习题
弱电解质的电离平衡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
一、选择题 (每小题只有一个答案符合题意)
1．下列叙述中正确的是
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
2．下列电离方程式中，错误的是
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF
H＋＋F－
C．HI H＋＋I－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零
2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练25 弱电解质的电离平衡(含解析)
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---精品 课练25 弱电解质的电离平衡
小题狂练○25
1．[2019·四川成都石室中学模拟]下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②HF与NaCl不能发生反应 ③常温下，0.1
mol·L－1 HF溶液的pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ⑤HF与水能以任意比混溶 ⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①② B．②③⑤
C．③④⑥ D．③
答案：D
解析：①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；②HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；③常温下，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；⑤HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。
2．[2019·广州模拟]下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性
③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
答案：B
解析：①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷总数有关，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都可恰好完全反应。 精品----
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡
高三化学第一轮专题复习
水溶液中的离子平衡—— 弱电解质的电离练习题
1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH
2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－ B．H3PO43 H+＋PO43－
C．HF＝ H+＋F－ D．NH3·H2ONH4+＋OH－
3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（ ）
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定
4．HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（ ）
A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O
5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小
D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多
6．在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+OH－。下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大
C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小
高中化学弱电解质电离综合练习题(附答案)
弱电解质的电离
1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是
①c(H+) ②c(F-) ③c(OH-) ④Ka(HF) ⑤KW
A．①⑥ B．②④ C．③⑦ D．④⑤
2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列措施可以使cCH3COOHcH＋的值减小的是
A．加入水 B．加入少量氢氧化钠固体
C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体
4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊溶液呈红色
③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是 A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
2020高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点25 弱电解质的电离平衡
1 / 10 2020高考化学一轮（新课标通用）训练检测：
考点25 弱电解质的电离平衡
[题组一 基础小题]
1．下列各组按强电解质、弱电解质、非电解质、离子化合物的顺序排列的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 离子化合物
A BaSO4 HI SO2 NaCl
B AgCl CH3COOH C2H5OH NH4Cl
C
HCl HClO4 H2O KCl
D NaOH HF NO2 HNO3
答案 B
解析 A选项中HI为强电解质，错误；C选项中，HClO4为强电解质，H2O为弱电解质，错误；D选项，HNO3为共价化合物，错误。
2．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质
B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
答案 C
解析 CO2溶于水时，与水反应生成了H2CO3，H2CO3是弱电解质，能部分电离，CO2是非电解质；NaCl在溶液中能完全电离，不需要电流的作用；BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4是强电解质；电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱没有必然的联系。
3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
答案 C
解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④也不符合题意；电离属吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合题意。 2 / 10 4．下列说法正确的是( )
第三章 第一节 弱电解质的电离 (题+答案)
第一节 弱电解质的电离平衡
1．仅能在水溶液中导电的物质是( )
A．NaOH B．NaHSO4 C．CH3CH2OH D．NaHCO3
2．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是( )
A．pH增大，Cl－浓度减小 B．pH减小，Cl－浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小
3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Kal)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)
4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1
5．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
6．(2010年辽宁沈阳二测)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3 H2SO3 HClO
K1＝4.30×10－7 K1＝1.54×10－2 K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11 K2＝1.02×10－7
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3-＋SO32-
2021年《南方新高考》化学一轮复习课时作业：第17讲 弱电解质的电离平衡
第17讲 弱电解质的电离平衡
教材习题回扣
1．(选修4 P52－4)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A．相同 B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
2．(选修4 P44－3)推断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质溶液强( )。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸( )。
(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均削减到原来的12( )。
(4)假如盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的两倍( )。
(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3－4量相同( )。
3．(选修4 P43－2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。
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一、单项选择题
1．在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是( )。
①酸性增加，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施，有关叙述正确的是( )。
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都上升20 ℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )。
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④同温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦质量和外形相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开头时醋酸产生H2速率慢。