2019年高考真题与模拟题分类汇编 专题17 物质结构与性质(选修)(原卷版)
专题17 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是 g·cm−3(列出计算表达式)。
2．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题： （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。 （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布
2019年高考真题 式为______________________。 （3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2 图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111,,222)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。 3．[2019新课标Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。 （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。 （5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。 4．[2019江苏]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。 （2）24SO的空间构型为_____________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
5．[河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺]如图是元素周期表的一部分： （1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。
（2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
2019届高考模拟试题 A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力 （3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为______。
（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为___________。
（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为
____g·cm－3(列计算式)。
6．[甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练]砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。 请回答下列问题： （1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为__________（填元素符号）。 （2）33NaAsO可用于碘的微量分析。 ①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。 ②其中阴离子的VSEPR模型为________，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。 （3）M（）可用于合成Ni2＋的配体，M中C原子的杂化形式为______，σ键和π键的数目之比为________。 （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为________________。 （5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为AN，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。
7．[山西省太原市2019届高三5月二模]为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化
学元素周期表年”。回答下列问题： （1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。 （2）下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。 元素 Fe Cu 第一电离能I1/kJ·mol－1 759 746
第二电离能I2/kJ·mol－1 1561 1958
（3）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①CN-的电子式是______；1 mol该配离子中含σ键数目为____。 ②该配合物中存在的作用力类型有_____（填字母）。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 （4）MnO2的熔点(1660℃C)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是_________。 （5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3
具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于____位置，X处于____位置。 ③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为______。 8．[湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期二模]（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由
低到高的顺序是_______(填字母代号)。
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。 ②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为__________________。 （3）科学家合成了一种阳离子“N5n+，其结构是对称的，5个N排成＂V＂形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为
_________________。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均
满是8电子稳定结构，其结构式为_____。 （4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_________________。
高考化学分子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
分子结构与性质1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( ) A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2 C ．Cl 2＋H 2=====光照2HCl D ．C 2H 4＋H 2――→催化剂C 2H 62．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A ．二氧化硫 B ．四氯化碳 C ．二氧化碳D ．乙炔3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( ) A ．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 B ．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D ．AB 2型共价化合物的中心原子A 采取的杂化方式可能不同 4．下列说法中正确的是( )A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C ．H 2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D ．氢键X—H…Y 的三个原子总在一条直线上5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )A ．水分子具有极性共价键B ．水分子中有共用电子对C ．水由氢、氧两元素组成D ．水分子是极性分子6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp ，范德华力B ．sp 2，范德华力C ．sp 2，氢键D ．sp 3，氢键7．下列说法中正确的是( ) A ．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．由分子构成的物质中一定含有σ键D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键8．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。
2021-2023北京高考真题化学汇编：物质的结构与性质(选择)
2021-2023北京高考真题化学汇编物质的结构与性质（选择） A ．NaCl 的电子式为····Na :Cl : B ．3NH 的VSEPR 模型为 C ．z 2p 电子云图为 D ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3．（2023·北京·统考高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A ．分子中N 原子有2sp 、3sp 两种杂化方式A ．H 分子的共价键是s s σ-键，Cl 分子的共价键是s p σ-键B．顺2--丁烯的分子结构模型：C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：D．22Na O的电子式：9．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中(3Cu NH⎡⎣中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．F 中含有2个酰胺基B ．高分子Y 水解可得到E 和GC ．高分子X 中存在氢键D ．高分子Y 的合成过程中进行了官能团保护12．（2021·北京·高考真题）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 3＞H 2SiO 3B ．碱性：KOH ＞NaOH ＞LiOHC ．热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3D ．非金属性：F ＞O ＞N13．（2021·北京·高考真题）下列有关放射性核素氚（31H ）的表述不正确的是A ．31H 原子核外电子数为1B ．31H 原子核内中子数为3C ．312H 与H 2化学性质基本相同D ．312H O 具有放射性参考答案1．A 【详解】A ．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F F -键不稳定，因此F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能，与电负性无关，A 符合题意；B ．氟的电负性大于氯的电负性。
上海市2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(模拟题训练含答案)
易错点26 物质结构与性质模拟题训练1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。
则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数为______nm(用含d和N A的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。
每个铁原子又为两个八面体共用。
则该化合物的化学式为_______。
【答案】小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO43- 1:2:4Fe3C2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。
请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。
2024年高考英语真题和模拟题分类汇编专题17阅读理解七选五含解析
B. Hold a clothing swap
C. If two people are competing
D. Just keep music playing throughout
E. Donate whatever clotve to talk about themselves. If you can start the conversation with a question other than “What do you do for a living?”, you’ll be able to get a lot more interesting conversation out of whomever it is you’re talking to.___37___, it can bring in “I have this old, broken-down vehicle” or “I rode the bus with these crazy people who were laughing at silly jokes in the back.” It just opens up conversation.
18.依据下文“They should also prepare plenty of reusable bags to carry their “new” clothes home.”（他们还应当打算大量的可重复运用的袋子，把他们的“新”衣服带回家。）说明去的时候应当为交换所得的“新衣服”打算袋子。G项“Tell everyone to bring clean clothes in good condition.”（告知每个人带来品相完好的衣服。）说明去参与衣物交换的时候应当带完好的衣服，其中的bring和下文中carry相对，都是为交换衣物所做的打算。下文中的also也是提示词，并且其中They指代G项的everyone。所以G项符合语境。故选G项。
2021届 高考化学二轮专题训练： 物质结构与性质(选修) (解析版)
物质结构与性质（选修）1．【甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练】砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。
请回答下列问题：（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为___________。
与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为________（填元素符号）。
（2）33Na AsO可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______________________。
②其中阴离子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。
（3）M（）可用于合成Ni2＋的配体，M中C原子的杂化形式为__________，σ键和π键的数目之比为_____。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为__________________。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为AN，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。
【答案】（1）球形、哑铃型或纺锤形Br（2）①电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量②三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（3）sp3、sp27∶1（4）Ni 的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强 X-射线衍射法（5）322A3a cN 【解析】（1）基态As 原子的价电子排布式为4s 24p 3，故其电子云轮廓图形状为球形、哑铃型或纺锤形。
一般情况下，同周期的主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为Br ，故答案为：球形、哑铃型或纺锤形，Br 。
（2）①金属元素能产生焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量。
高中化学物质结构与性质练习题(附答案)
高中化学物质结构与性质练习题一、单选题1.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3.下列物质因水解使溶液呈碱性的是( ) A. NaOHB. NH 4ClC. Na 2CO 3D. Na 2O4.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂5.某浓度的氨水中存在下列平衡: 32NH H O ⋅ +4NH OH -+,(若想增大+4NH 的浓度,而不增加OH -的浓度,应采取的措施是( )①适当升高温度 ②加入4NH Cl 固体 ③通入3NH ④加入少量盐酸 A.①②B.②③C.③④D.②④6.在相同温度下,100mL 0.01mol·L -1醋酸溶液与10mL 0.1mol·L -1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH 的量B.CH 3COOH 的电离程度C.H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量7.25 ℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H ＋的浓度是( ) A.1×10－10mol/L B.1×10－2 mol/LC.1×10－7 mol/LD.1×10－12mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl - B.+12-(H )110(OH )c c -=⨯的溶液中:K +、Na +、2-3CO 、-3NO C.c(Fe 2+)= 1 mol • L -1 的溶液中：K +、+4NH 、-4MnO 、2-4SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、2-4SO 、-3HCO9.下列离子方程式书写正确的是( )A.Na 2S 的水解：S 2－+ 2H 2OH 2S + 2OH −B.NaHCO 3在水溶液中的电离：-3HCO + H 2OH 2 CO 3+ OH −C.NH 4Cl 的水解：+4NH + H 2ONH 3·H 2O + OH −D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al 3+ + 3-3HCO = Al(OH)3↓+3CO 2↑10.常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d11.在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A.c(Ba 2＋)·c(SO 42－)＝K sp ，c(Ba 2＋)>c(2-4SO )B.c(Ba 2＋)＝c(2-4SO )＝(K sp )1/2C.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )>K sp ，c(Ba 2＋)＝c(2-4SO ) D.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )≠K sp ，c(Ba 2＋)<c(2-4SO )12.铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解液为硫酸，工作时的反应为 Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，下面结论正确的是( ) A.Pb 为正极，被氧化 B.溶液的pH 不断增大 C.2-4SO 只向PbO 2处移动D.电解液密度不断增大13.下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是( )A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋D.装置(2)比装置(1)更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
全国2019年高考英语真题分类汇编：专题17-阅读新题型(含答案解析)
专题十七阅读理解之阅读新题型1.【2015·北京卷】第二节（共 5 小题；每小题 2 分。
共 10 分）根据短文内容，从短文后的七个选项中选出正确的填入空白处。
选项中有两项为多余选项。
This Way to DreamlandDaydreaming means people think about something pleasant, especially when this makes them forget what they should be doing. Daydreamers have a bad reputation for being unaware of what’s happening around them. They can seem forgetful and clumsy._71__They annoy us because they seem to be ignoring us and missing the important things. But daydreamers are also responsible for some of the greatest ideas and achievements in human history. __72__ Can you imagine what kind of world we would have without such ideas and inventions?So how can you come up with brilliant daydreams and avoid falling over tree roots or otherwise looking like a fool?First, understand that some opportunities(机会) for daydreaming are better than others. Feeling safe and relaxed will help you to slip into daydreams.__73_ And if you want to improve your chances of having a creative idea while you’re daydreaming, try to do it while you are involved in another task—preferably something simple, like taking a shower or walking, or even making meaningless drawings.It’s also important to know how to avoid daydreams for those times when you really need to concentrate. “Mindfulness”, be ing focused, is a tool that some people use to avoid falling asleep.__74__Finally, you never know what wonderful idea might strike while your mind has moved slowly away.____75_Always remember that your best ideas might come when your head is actually in the clouds.A. Having interesting things to think about also helps.B. They stare off into space and wander by themselves.C. Without wandering minds, we wouldn’t have relatively, Coke or Post-it notes.D. At one time, daydreaming was thought to be a cause of some mental illnesses.E. It involves slow, steady breathing for self-control that helps people stay calm and attentive.F. Daydreams are often very simple and direct, quite unlike sleep dreams, which may be hard to understand.G. Therefore, it’s a good idea to keep a notebook or voice recorder nearby when you’re in the daydream zone.【解析】【考点定位】生活类短文阅读【名师点睛】本文是七选五常考的建议类说明文，第1、2自然段为概念的提出及导入，第3段明确了下文的内容：如何在“白日做梦”中趋利避害。
选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)
选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
大题09 物质结构与性质(二)(选修)(原卷版)-备战2021年高考化学(全国通用)
大题09 物质结构与性质（二）（选修）1．Al 、Cr 、Co 、Ni 的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO 2，电解质溶液为LiBF 4溶液。
（1）Co 2+的基态核外电子排布式为__，BF 4-的空间构型为___。
（2）钴元素可形成种类繁多的配合物。
三氯五氨合钴的化学式为Co(NH 3)5Cl 3，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。
0.01molCo(NH 3)5Cl 3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g 白色沉淀。
Co(NH 3)5Cl 3中Co 3+的配位数为___，该配合物中的配位原子为___。
（3）1951年Tsao 最早报道了用LiAlH 4还原腈：4LiAlH −−−→。
①LiAlH 4中三种元素的电负性从大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
②中碳原子的轨道杂化类型为__，1mol 该分子中含σ键的物质的量为__。
（4）全惠斯勒合金Cr x Co y Al z 的晶胞结构如图甲所示，其化学式为__。
（5）NiO 的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的离子坐标参数为___。
一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O 2-作密置单层排列，Ni 2+填充其中(如图丙)，已知O 2-的半径为apm ，设阿伏加德罗常数的值为N A ，每平方米的面积上具有该晶体的质量为__(用含a 、N A 的代数式表示)g 。
2．近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。
（1）具有超分子结构的化合物 M ，其结构如图，回答下列问题：①化合物M 中存在的微粒间的作用力有___________；②化合物M 中碳原子的杂化方式为___________；③基态磷原子价层电子轨道表示式为___________，磷酸根离子的空间构型为___________，PH3分子与NH3分子相比，___________的键角更大（2）2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。