(完整word版)高等无机化学课后习题答案第3-7章.doc
word 专业整理
第三章习题答案
2概述弱场和强场方法的处理步骤并比较其结果。
弱场方法：
一、电子相互作用
具有一定电子组态的原子或离子通过电子的轨道角动量之间，自旋角动量之间以及轨道角动量和自旋角动量的偶合作用，产生具有不同能量的状态或谱项，利用微扰理论计算谱项分裂后的能量得到分裂的能级。
二、配体场作用：
金属离子受到配体电场的影响，电子状态发生改变，导致自由金属离子的谱项2S＋ 1
也
L
相应地改变，主要表现为自由金属离子谱项分裂产生配离子谱项，即光谱项。最后的光谱项通过群论得出。其中配体场球对称部分的作用使离子谱项能量升高，配体场对称性部分的作用使离子谱项分裂。
强场方法：
一、配体场作用：
金属离子的 d 轨道在配体场的作用下产生分裂形成电子组态，并按能量高低进行排列。
二、电子相互作用
在每一电子组态中，电子间的相互作用进一步产生具有不同能量的谱项（即配体场状
态），每一电子组态所产生的谱项可以通过群论的知识得到。
对比两种处理方法的结果：
A.得到谱项的种类和数目相同
B.得到的谱项能量都是 B, C 和 Dq 的函数，决定了谱项能量标度上的相对位置
C.两种方法的谱项能量有别，是方法上近似结果造成的
3. Co(NH3) 3 和 Fe(H2O) 3离子是高自旋组态还是低自旋组态？利用表3-7 ，表 3-8 和表
6 6
3-9 的数据加以验证。
Co(NH3) 63：＝ f 氨× g 钴＝1.25×18.2＝22.75 kK＝22750 cm-1
-1
P＝ 23625 cm
理论上分裂能小，所以分裂，高自旋（实验上应该是低自旋）。又因为配合物
金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小15％到 30%,综合考虑后
3 3
Co(NH) 6是低自旋。
Fe(H2O) 36：＝f水×g铁＝1×14＝14 kK＝14000 cm-1
-1
P＝ 29875 cm配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小
4. 在下列离子中哪些会发生结构的畸变？（ML6为O h， ML4为T d或D4h）
Cr(H 2O) 36； 3d3，高自旋，无简并，不畸变
2
3
， 3d 1
，八面体场，三重简并，畸变；
Ti(H O) 6
Fe(CN) 4 ， 3d6，低自旋，无简并，不畸变；
6
CoCl 2 73杂化，高自旋，T对称性，四面体场，无简并，不
word 专业整理
Pt(CN) 2 dsp 2 ，5d 8，低自旋，四面体场，
4h
对称性，无简并，不 畸变 ；
4
D
ZnCl 2 ： 3d 10， sp 3 杂化，无简并，不 畸变 ；
4
Cu(en) 2 对称性位阻，形成螯合物，有二重简并，但不
畸变 ；
3
FeCl 4 ， 3d 5 高自旋，配位轨道 sp 3 杂化， T d 对称性，无简并，不 畸变 ； Mn(H 2O) 62 ： 3d 5，高自旋，无简并，不 畸变 。
5．为什么 FeCl 36 是无色的， CoF 36 具有蓝色？
FeCl 36 中 Fe 3＋
离子高自旋，有 5 个 d 电子分填充在
5 个不同的轨道，所以基态离子谱
项是 6S ，产生的基态光谱项是 6A 1g ，激发态中没有相同多重态谱项，电子跃迁禁阻，溶液为无色 。
3
3+
6
电子组态，根据
= B / B 、(1 －
) = h ·k 、表 3－ 13 和表 3－ 14
CoF6
中 Co 是 d
xM
可以求出 B ＝ (1 － h x · k M B 0＝ (1-0.33 × 0.8) × 1050＝772.8 cm -1 。 772.8 cm -1 是橙色光吸收
光谱（书 P113），所以 CoF 36 的透过光为蓝色光，溶液呈蓝色。 （橙色的互补光是蓝色）
3
~
－ 1
~
－ 1
6． Cr(H 2O) 6 的光谱图上观察到 1 =17400cm 和 2 =23000cm ，指出它们对应于何种谱项
间的跃迁？计算
和 B 值？预测第三个吸收峰的位置？
Cr d
3
即
＝σ 1=17400cm
－
1
，σ 2=23000cm
－ 1
化简得 B ＝529.5cm － 1
再将 和 B 代入σ
－ 1
3 可得σ ＝ 31742cm
3
9．说明产生下列化合物颜色的原因：
FeF 63 无色，
FeCl 4 黄色， FeBr 4 红色
FeF 63 中心金属离子为 d 5 组态由于没有自旋多重度相同的
d －d 跃迁方式，溶液为无色。
而 FeCl 4 与 FeBr 4 主要是 L － M 跃迁所致；在 L － M 跃迁中 v 1 的能量变化次序与 Cl ＞ Br ＞I 的电离能的降低次序一致；
FeCl 4 到 FeBr 4 的跃迁时 v 1 降低，吸收光由紫光变为蓝绿光，
所以透射光也就是溶液呈现的光由黄光变为红光。 （红色与绿色为互补色，黄色与紫色为互补色，蓝色和橙色为互补色）
13．下列化合物哪些有轨道磁矩的贡献：
（ I －
－ －－ －
2－
～ CH(COO)
2－ < H －
～ SCN O 3 2 2 2 4 2 2 2 5 5 2－ － ～联吡啶～ 邻 - 菲绕啉 － ～ CH 3 － － NH 3～ PR 3 － ～ CO FeCl 2 3 d 2 轨道有 3 4 ：高自旋 sp 杂化， T 对称， e 轨道有一个单电子，但无等价轨道， t 个单电子，所以没轨道贡献。 Cr(NH 3) 36 ： O h 对称， t 2g 轨道有三个未成对电子，没有轨道贡献。 Fe(H 2O) 26 ： O h 对称高自旋， t 2g 轨道两个未成对电子， x z 和 yz 轨道等价，有轨道磁矩。 Fe(CN) 36 ： O h 对称低自旋， t 2g 轨道一个未成对电子，有轨道磁矩。 14． Cu(en) 2 (H 2O) 2 具有畸变八面体结构，在光谱图上的 17800cm -1 出现一个吸收峰 (I. 2 Bertiniet. al. Inorg . Chem ., 19, 1333(1980)) ，假如考虑旋－轨偶合，计算该离子的磁 矩。 ＝ 17800 cm ＝ 10 Dq ， d 9 组态的基谱项是 E ，激发态谱项是 T 所以在 O 场下不应 o -1 g 2g h 该有轨道贡献，畸变后，轴向拉长，应该是 4h 对称性，单电子不在等价的简并轨道上，所 D 以也不应该有轨道贡献。如果考虑轨道贡献，可用公式 4 ( 1) ( 1) ，其 S L S S L L 中 S ＝ 1/2 ， L ＝ 2，则 μS+L ＝ 3 B.M. 。 用精确公式 n d ＞ 5; λ＝－ξ d /n = － 830/1= － 830 cm -1 (n 是单电子数 ) 因为 d 9 组态的 基谱项是 E g 是所以α =２ ; μ eff =μ 0*(1 －αλ /10Dq) =1.73*(1+2*830/17800) =1.89 15．Os 4+离子的八面体配合物具有 t 2g 4 组态，实验测得的磁矩为 1.2B.M. ，解释与理论值 产生偏差的原因 ? 八面体 t 24 g 组态应该有两个未成对电子， 按正常计算应该是 s 2 S(S 1)n(n 2) ＝ 2.828 B.M. ，而实测值远小于理论值。 用精确公式 n ＜ 5; λ＝ξ d /n = ξ /2 ＞ 0 (n 是单电子数 ) (1 －αλ /10Dq) ＜ d d 1 μeff =μ0*(1 －αλ /10Dq) ＜ 02 S( S 1)n(n 2) 2(2+2) 2.449 偏差的原因主要是因为自旋轨道偶合对磁性造成的影响。 第四章 1．如何利用活化参数判别反应机理，利用Al 3+和 Ga3+水合离子的水交换反应为例加以说明。答：对于气相反应和在溶液中由反应物到形成活化配合物时的溶剂化能的变化可以忽略的反 应，大而正的H 和S 值 ( 过程中多半伴有键的断裂和质点数的增加) ，强烈地示意过渡态 只有解离的活化模式，反应机理为D或 I d机理。小而正的H 和负的S 通常反映缔合的活 化模式，反应为 A 或 I a机理。 3+ 3+ H 分别为 112.9kJ ·mol -1 和 26.3 从表 4－ 2 中的数值可以看到，对 Al 和 Ga 的水交换反应的 kJ · mol-1，这样大的差值示意这两种合场离子的水交换反应经由不同的机理进行。Al 3+ 的S =117J·K-1·mol -1，这一大而正的数值强烈地示意反应是通过解离的活化模式进行的。Ga3+ 的 S =-92J ·K-1·mol-1，则有缔合的活化模式。这些情况也与金属离子的结构相吻合，Ga3+ 离子的体积较大，形成配位数增加的过渡态较容易。 2．写出 [Co(NH3) 5NO3] 2+的酸式水解和碱式水解反应机理，用方程式表示之。 酸式水解： [Co(NH ) NO] 2+ ] 3+ - ； =[Co(NH ) +NO 3 5 3 3 5 3 [Co(NH3) 5] 3++H2O=[Co(NH3) 5 (H 2O)] 3+ 碱式水解： 3 5 3 2+ - 3 4 2 3 +2 [Co(NH ) NO] +OH [Co(NH ) (NH )NO ] +H O； + ) (NH )] 2+ - [Co(NH ) (NH )NO ] →[Co(NH + NO ； 3 4 2 3 3 4 2 3 [Co(NH3) 4(NH2)] 2++ H2 O→ [Co(NH 3)5(OH)] 2+ 3.对于在溶液中 Co( Ⅲ) 配合物的取代机理，下列事实有何重要意义？ （1）酸式水解的速率定律总是为速率＝K A[Co(NH3)5X]2+ （2）经常观察到离去的配体 X－不是直接被进入的配体 Y－取代，而是首先有水进入，然后再被Y－取代。 (1)说明反应为解离机理， [Co(NH3) 5X] 2+慢[Co(NH3) 5] 3+＋ X － (2)同样说明了反应为解离机理 快 [Co(NH3) 5H2O]3+ [Co(NH3) 5] 3+＋ H 2O [Co(NH3) 5H2O]3+＋ Y －快[Co(NH3) 5Y] 2+＋ H 2O 4. 对于 [Cr(NH 3) 5X] 2+的水合反应，实验上在 50℃时测得其反应速率为： －－ 1 X K aq/ S － 0.11 － 4 NCS × 10 Cl － 1.75 × 10－4 － 12.5 － 4 Br × 10 I －102 × 10－4 说明这些反应的机理。 配离子半径增大，配离子与金属之间形成的键长也增大，键能减弱，容易断裂。从题目中可知，水解速率随着配离子的变大而增大，这说明反应是受Cr-X 键强度的影响的，因而这些反应应该具有解离模式。 3－ 1 5.实验测得下列配合物的水交换反应的活化体积（单位cm? mol ） Co(NH 3) 5(H2O)3+ +1.2(25,35 ℃ ) Cr(NH 3) 5(H2O)3+ -5.8(25 ℃ ) 3 5 2 3+ Zr(NH 3) 5(H 2O)3+ -3.2(70.5 ℃ ) 解释这些反应的机理。 第一个 V >0， I d 机理 后三个 V <0， I a 机理 6. 写出下列平面正方形取代反应的机理： Cl NHEt 2 Cl NHEt 2 Pt +NHEt 2 甲醇 Pt +NHEt 2 Pr 3P Cl Pr 3 P Cl 7．预测下列反应产物（每种反应物为 1mol ） 8．一个常以外层机理反应的氧化剂与 [V(H 2O)6] 2+的反应比 [Cr(H 2O)6 ] 2+ 要快，为什么？ 2+ 的取代反应比 2+ 2+ 表现为内层机理的反应中， V(H 2O) V(H 2O)6 Cr(H 2O)6 要慢，因此在 Cr (H 2O)6 6 2+ 常会经由一个外层机理的反应。同时还可注意到 V 2+ ( d 3 ) 是从非键 t 2g 轨道跃迁出一个 电子，重排能小，外层机理较有利。 Cr 2＋ ( d 4 ) 从反键 e * g 轨道失去电子，重排能较大，若 通过桥配体则可以提供一个较低能量转移电子的途径。 9. 下列反应按哪种电子转移机理进行？为什么？ Co(NH 3+ 2+ 3) 6 + Cr(H 2O)6 Cr(NH 3) 5Cl 2+ + *Cr(H 2+ 2O)6 第一个反应是外层机理，因为没有桥连配体 - 第二个反应是内层机理，因为 Cl 具有孤对电子且能键合两个金属离子，易形成桥连配体。 对于气态原子间的反应单电子和双电子转移反应差别不大，但在溶液中或在配合物分子中，双电子转移反应的重排能使相当大的。因此双电子转移反应经由内层机理的可能性比较大， 并且可能涉及单电子转移的两步过程。 第五章 1．解释过渡金属的有机金属化合物的结构与金属 d 电子组态的关系：d6组态的有机金属化合物常采取六配位八面体结构；d8组态的采取五配位四方锥或三角双锥结构；d10组态的采取四配位四面体结构，并举出一些实例。（提示：根据 18 电子规则） (P191) 答: 过渡金属有机金属化合物满足有效原子序数规则，即金属的全部电子数与所有配体提供的电子的总和恰好等于金属所在周期 中稀有气体的原子序数。如果只考虑价层电子，那么金属价电子数加上配体电子数的总和等于18 的分子是稳定的，即 18 电子规则。 这一规则反映了过渡金属原子用它的 5 个nd轨道，一个 ( n+1)s轨道和 3 个 ( n+1) p轨道总共 9 个价轨道最大程度地成键，在每个 价轨道中可容纳一对自旋相反的电子，共计18个电子形成稳定结构。 对于 d6组态 , 其配位数为（ 18－6） /2 = 6 ,所以多采取六配位八面体结构 , 如[V(CO)6] －和Cr(CO)6等; 对于 d8组态 , 其配位数为（ 18－8） /2 = 5 ,所以采取五配位四方锥或三角双锥结构 , 如Fe(CO)5等； 对于 d10组态 , 其配位数为（ 18－10）/2= 4 ,所以采取四配位四面体结构 , 如Ni(CO) 4等。 2．解释以下羰基伸缩振动频率的变化： [V(CO) ] －Cr(CO) [Mn(CO) ] ＋ 5 6 6 cm-l 1860 2000 2090 答: 配位化合物离子所带的电荷对CO 有影响，如上边的等电子系列 中，负电荷增加，反馈作用增强，C≡O键削弱，使CO下降；反之正电荷阻止电子从金属移向 CO 的空轨道，反馈作用减弱，造成CO增加。4．根据下列红外光谱图判断羰基的类型。 答：CO的不同配位方式可以通过红外光谱鉴定，已知中性分子中M －1 －CO端基的CO伸缩振动频率在1900～2150cm 范围内，而与正常双键性质相应的“酮式”CO，即2－桥基CO 的伸缩振动频率降低到1750～ －1 1850cm 范围内，叁桥的3－CO具有更低的伸缩振动频率。 (1) 观察 Fe (CO) 图可看出 : － 1 ( 中等 ),2019 cm 有 2082 cm 29 CO －1 ( 强)1829 cm －1 ( 强), 所以可知 , Fe 2(CO)9中既有 M－CO端基配位 , 也有“酮式” CO(2－桥基CO)配位 , 再结合 18 电子规则和书上表 5－4 的该配合物为 D3h构型 , 可推测其配位图。 (2) 同理 ,Os3(CO)12的CO均在2000 cm－1以上，可判断Os3(CO)12 的 CO均为 M－CO端基配位，可推测 学习资料整理分享 word 专业整理 5．根据分子轨道能级图（图 5-14 ）比较 N 2 分子以及 CO 分子与过渡金属成键作用的相同和不同点。 相同点：都有孤对电子和空轨道， 都既可给出电子作为 碱， 也可接受电子作为 酸 不同点：观察上图，由于 N 分子和 CO 分子前线轨道的能级差别及 2 不同的电子云分布使它们与过渡金属键合能力和方式上有所差别： N 2 的配位能力远低于 CO ，因 N 的给予轨道 3 g 的电子云分布在核 2 间较集中，而且轨道能级比 CO 的 5 低，所以 N 2 是比 CO 弱的多的 给予体，又由于接受金属反馈电子的最低空轨道 1 g 的能级比 CO 的 2 能级高。所以， N 的 给予能力和 接受能力都不如 2 CO 。 word 专业整理 所以与过渡金属的配位键以反馈键为主，一般采取端基配位和侧基配位两种方式与金属键键合。 6．在烯烃的配合物中，烯烃可以绕金属－烯键发生旋转，请你预测在炔烃配合物中是否存在类似的现象？为什么？（P221） 答：烯烃绕金属－烯键旋转，配合物中反馈键不仅由金属d xz 和乙烯* 轨道组成，d yz轨道（或d xz与d yz的组合）也可与乙烯另 一个* 轨道组合，那么烯烃旋转即使破坏了在xz 平面内的反馈键， 还可由 yz 平面另一个反馈键来补偿。炔烃中也几乎一样，只不过金 属的杂化轨道有所改变，炔烃轨道能量较低，它的给予和接受能力都比烯烃强，此外炔烃还多一组垂直的和* 轨道，可多生成一组反馈键，预计它与金属的键比烯烃－金属键 强。如果成键只用去一组轨道（或* 轨道），炔烃配合物还 可以绕金属－炔烯键发生旋转；若两组轨道都形成反馈键，再转动时就会破坏键，所以就不能再转动。 7．用类似铁茂的分子轨道图来解释下列茂金属化合物的磁性： 分子式V(C5H5) Cr(C5H5M n(C5H5) Fe(C5H5) 2Co(C5H5) 2Ni(C 5H5) 2 学习资料整理分享 word 专业整理 2 ) 2 2 磁矩 /3.84 3.20 5.86抗磁性1.73 2.86 (B.M.) （提示：根据实验磁矩算出金属离子未成对 d 电子数。确定它们的排布） 答：由实验磁矩μ =可计算 (1)V(C5H5) 2的单电子数 n=3, 共有 15 个价电子（ V2＋贡献 3 个， 两个 C5H5贡献 12 个）所以电子组态 (1 a1g) 2(1 a2u) 2(1 e1g) 4(1 e1u) 4(1 e2g) 2(2 a1g) 1 (2)Cr(C5H5) 2的单电子数 n=2, 共有 16 个价电子（Cr2＋贡献 4 个， 两个 C5H5贡献 12 个）所以电子组态 (1 a1g) 2(1 a2u) 2(1 e1g) 4(1 e1u) 4(1 e2g) 3(2 a1g) 1 (3)Mn(C5H5) 2的单电子数 n=5, 共有 17 个价电子（Mn2＋贡献 5 个，两个 C5H5贡献 12 个）所以电子组态 (1 a1g) 2(1 a2u) 2(1 e1g) 4(1 e1u) 4(1 e2g) 2(2 a1g) 1(2 e1g) 2 (4)Fe 茂有 18 个价电子（Fe2＋贡献 6 个，两个 C5 H5贡献 12 个）。 它们分别填入 9 个成键与非键轨道，电子组态 (1 a1g) 2(1 a2u) 2(1 e1g) 4(1 e1u) 4(1 e2g) 4(2 a1g) 2，因此该分子是稳定的，具 有抗磁性，与实验事实符合。 (5)Co(C5H5) 2的单电子数 n=1, 共有 19 个价电子（Co2＋贡献 7 个，两个 C5H5贡献 12 个）所以电子组态 (1 a1g) 2(1 a2u) 2(1 e1g) 4(1 e1u) 4(1 e2g) 4(2 a1g) 2(2 e1g) 1 word 专业整理 (6)Ni(C 5H5) 2的单电子数 n=2, 共有 20 个价电子（Ni 2＋贡献 8 个，两个 C5H5贡献 12 个）所以电子组态 (1 a1g) 2(1 a2u) 2(1 e1g) 4(1 e1u) 4(1 e2g) 4(2 a1g) 2(2 e1g) 2 9．根据定性的 MO能级图（图 5－41）说明倾斜夹心型金属茂 ( －C5H5) 2Re具有 Lewis 碱性，它可以加合一个质子产生以下配离子： 5 答： ( 5 5 5 2 5 5 提供 6 个电－CH) Re中 Re 为Ⅱ价，d 构型，每个 CH5 子，共计 17 个电子。 5 个 d 电子中，有 2 个在成键轨道， 3 个在非键轨道，处于不稳定状态，与 H＋结合后，非键轨道数减少，分子总能量降低，所以 ( 5－ C5H5) 2Re 易于提供电子与 H＋合形成 [ 5－ C5H5) 2ReH]+, 呈现 Lewis 碱性。 word 专业整理 15．将下列铁茂的分子轨道能级图（根据Hatree-Fock从头计算方法得到）与定性的能级图（图5－34）作比较。 word 专业整理 答:它们的区别有 (1)对于 Cp来说 , 在定性的能级图中只考虑了配体 Cp的π电子作用 , 而HF算法在a1g和e2g两个π轨道之间加入了e2g, e2u的两个σ轨道。 e1g和e1u的能级次序变换位置。 (2)对于 Fe来说 , HF 算法忽略了 4S轨道的σ轨道成键作用 , 且a1g和e2g 能级次序变换位置 （3）两者组成的分子轨道，定性的能级图中电子的排顺序为 (1 a1g) 2(1 a2u) 2(1 e1g) 4(1 e1u) 4(1 e2g) 4(2 a1g) 2(2 e1g)( e2u） (2 e2g)(2 a2u)(2 e1u) （3a1g） HF算法的电子的排列顺序为 ( a1g) 2( a1g) 2 ( e2g) 4( a2u) 2 ( e2u) 4 ( e2g) 4 (1 e1g)(1 e1u) ( e2g)( e1g)( e2u) 可以看出 HF算法中 , e2g和e2u的能级显著降低代替了定性的能级 图 e1g和 e1u轨道填充电子。 word 专业整理 2． 将下列分子或离子按结构分类： B 5CH 6－ ； C 2B 3H 7；B 10H 11 P ； NB 8H 13、 等电子体方法： （ P251） Wade 规 则 － 同 B H 2－ (B H 2－ ) ，闭式 B CH 56 6 6 n n C B H 同 B H (B H ) ，巢式 2 3 7 5 9 n n+4 B 10H 11P 同 B 11H 11 2－ (B n H n 2 － ) ，闭式 NB 8H 13 同 B 9H 15 (B n H n+6) ，蛛网式 4．在下列反应中，需加何种试剂？ P254（ a ） n-BuLi PhPCl 2 （ b ） NH 3 9．计算下列簇的骨架电子数： [Co (CO) ( μ 4－ 3－ 2＋ 6 － CO)] ； CBH ； [Re Cl 12 ] ； Ta Cl 12 6 3 8 5 9 3 6 P293Wade 假定金属羰基簇与硼烷、 碳硼烷电子结构具有 相似性 , 即不管在三角形多面体顶点上是过渡金属原 子还是 BH 或 CH 单位 , 它们都需要相同数目的骨架轨道。 在金属羰基簇中每个金属有 9 个价电子轨道 , 它们对于 多面体骨架类似于 BH 单位也提供 3 个原子轨道 ( 图 6 － 74), 其余 6 个轨道用于配体成键和容纳非键电子 , 假定这 6 个轨道是 图 6－74 Fe(CO) 3 单位和 BH 单位的杂化轨道 全充满的 , 共容纳 12 个电子。对于有 n 1 个金属原子的簇 , 其总价电子数 (n 3) 等于配体电 子和非键电子总数加上骨架电子数： n = 12n 1 + 2n 1 + x = 14n 1 + x (6 － 3 5) 配体和非键电子 骨架电子 (6 － 5 式 ) 认为是过渡金属簇的 Wade 规则的数学表达式 , 其中 x 是结构因子 , x = 0 时多 面体为加冠闭合式 ; x = 2 时为闭式 ; x = 4 为巢式 ; x = 6 为蛛网式。 应用 (6 － 5) 式可以根据簇的顶点数 (n 1) 以及结构类型 (x) 计算价电子数 n 3, 也可以由 价电子数 ( 从分子式计算 ) 和顶点数计算 x, 从而预测簇的结构类型。 6 6 3 8 4－ ： [Co (CO) ( μ － CO)] 总价电子数 n 3=9× 6＋ 2× 6＋ 2×8＋ 4； n 1＝ 6；骨架电子＝ n 3－12n 1＝ 14 CBH ： 5 9 方法一： 等电子体为 B 6H 10(B n H n+4) ，骨架键对数＝ n ＋2＝ 6＋ 2＝8；骨架电子＝ 2×8＝ 16 方法二： 骨架电子数＝（ 4＋ 3× 5＋ 9）－ 2× 6＝16 [Re 3Cl 12] 3－ ： word 专业整理 方法一： 总价电子数 n 3＝ 7× 3＋1× 12＋3＝ 36；骨架电子＝总价电子数－金属— Cl 键电子数＝ 36－ 2 × 12＝ 12 方法二： 骨架电子数＝金属价电子－金属所带正电荷数＝ 3× 7－（ 12－ 3）＝ 12 Ta 6 Cl 12 2＋ 方法一： 算法同上，骨架电子＝总价电子数－金属— Cl 键电子数＝（ 5× 6＋1× 12－ 2）－ 2×12＝ 16 方法二： 骨架电子数＝金属价电子－金属所带正电荷数＝ 5× 6－（ 12＋ 2）＝ 16 12．用 18 电子规则推断下列簇合物的结构： CoNi 2( η5－ C 5 H 5) 3(CO)2； Co 4( η5－C 5 H 5 ) 4H 4 P292 若羰基簇的通式为 M n (CO)m , 每个金属的价电子数等于 V ，CO 提供 2 个电子，则该羰基 簇总的价电子数等于 Vn+2m ，假定在 M n (CO)m 中没有 M － M 键，每个 M 上的价电子数为 18， 那么 M n 簇中价电子总数等于 18n, 18n － (Vn+2m) 就是 M － M 二中心键所需要的电子数，所以 M －M 键的数目＝ 1/2 [18n － (Vn+2m)] (6 －4) (6 － 4 式 ) 可作为 18 电子规则在多核羰基簇中应用的公式。 但该规则只限于讨论骨架结构 , 不能预言羰基的配位方式。 CoNi 2( η5－ C 5 H 5) 3(CO)2： M-M 键数目＝ 0.5 × [18 × 3－（9＋ 10× 2＋ 5× 3＋2× 2）] ＝3 因此具有平面三角形的结构 Co 4( η5－ C 5H 5) 4H 4 M-M 键数目＝ 0.5 × [18 × 4－（ 9× 4＋5× 4＋ 4） ] ＝ 6 因此具有四面体骨架的结构 13．以下簇中哪些具有 M － M 双键？为什么？ Fe 3(CO)12 ；H 2Os 3(CO) 10； H 4Re 4(CO)12； Re 4(CO)16 2－ ； P292 同上 n V m M-M 键数目 有无双键 Fe 3(CO)12 3 8 12 0.5 × [18 ×3－（ 8×3＋ 2× 12） ] ＝ 3 无 H 2 Os 3(CO)10 3 8 10 0.5 × [18 × 3－（ 8× 3＋2× 10＋2） ] ＝ 4 有 H Re (CO) 12 4 7 12 0.5 × [18 × 4－（ 7× 4＋2× 12＋4） ] ＝ 8 有 4 4 Re (CO) 2－ 4 7 16 0. 5 × [18 × 4－（ 7× 4＋2× 16＋2） ] ＝ 5 无 16 4 第七章作业答案 2．计算半径 r 的球的立方密堆积结构中可以容纳在 (a) 四面体间隙 (b) 八面体间隙 中的原子半径的临界数值。 答：设空隙中可容纳的最大原子半径为 a ，则 对于四面体空隙，在正方体中边长为 2r ，面对交线为 2r ，体对角线为 6r ，则 a ＋ r ＝ 6r /2所以 a ＝（ 6 /2 － 1） r ＝ 0.2247r 对于八面体空隙，显然 2r ＝ a ＋ r 6r r ＝ 2r － r ＝ 0.414r 2r a ＋r word 专业整理 4. 在下列晶体中预计主要存在何种缺陷？ (1) NaCl 中掺入 MnCl 2。 (2) ZrO 2 中掺入 Y 2O 3。 (3) CaF 2 中掺入 YF 3。 (4) WO 3在还原性气氛中加热以后 答： (1),(2),(3) 为杂质缺陷； (4) 为色心 6．讨论下列固体电解质的导电性与结构的关系： － A l 2O 3， － AgI ， RbAg 4I 5，CaO 稳定的 ZrO 2 答：（ 1） － Al 2O 3 ＋ 这类离子导 含 Na 的 β－ Al O 中一价正离子高的导电性与它们不寻常的晶体结构有关。 2 3 体具有尖晶石基块构成的层状结构，层与层之间有一些 Al － O － Al 桥连结。 β 2 3 的尖 － Al O 晶石基块中只含有 Al 3＋ ，它们占据了四面体和八面体的间隙。 在氧离子的密堆积层中， 每第 5 层就有 3/4 的氧的位置是空的， Na ＋ 离子就分布在这些缺氧的层中。由于层中有空位，且 ＋ 2－ ＋ 在层中容易流动。当温度升高， ＋ Na 的离子半径比 O 小，因此 Na Na 在平面内成为无序， 电导升高。 （ 2） － AgI α－AgI 属立方晶系， 其中碘离子按体心立方排列， 银离子分布在各种不同的间隙位 置，分为三种类型，它们分别是八面体、四面体间隙以及三角形位置的中心。四面体间 隙通过公用面连结在一起， 三角形位置在 AgI 4 四面体的面心。 由于在 α－ AgI 中间隙的 数目很多，且不是所有的间隙都被 Ag ＋ 填充，因此 Ag ＋ 容易在所有可能的间隙位置之间迁移而成为无序的状态。此外 α －AgI 高的导电性还与 Ag － I 键的共价性有关， Ag ＋ 可极化（ 4d 电 子屏蔽弱）而 I － 易变形，因此容易生成具有低配位数的共价键。在导电时 当 Ag ＋ 从一个四面体间隙通过三角形位置进入另一个四面体间隙时，中间位置形成的共价键有助于结构的稳定和减少导电的激活能。 （ 3） RbAg 4I 5 RbAg 4 I 5 的晶体结构不同于 α－ AgI ，但也具有 Ag ＋ 在一个共面四面体位置的无序排列， 还有许多空的 Ag ＋位置可以利用。 Rb 原子固定在 I － 离子畸变的八面体环境的骨架上。 （ 4） CaO 稳定的 ZrO 2 ZrO 2 在高温下具有萤石结构， Zr 4+离子呈面心立方排列， 氧离子占有四面体间隙， 当掺杂 了 CaO 后部分 Zr 4+被 Ca 2+取代，造成了氧离子的空位以保持电中性。在高温或电场作用下， 与空位相邻的氧离子会迁移来填充它，这种连续的迁移形成氧离子电导，从而增加了 ZrO 2 的离子电导率。 11． 根据三棱柱构型配位场的能级裂分情况，解释为什么 NbS 2 是金属型导体，而 MoS 2 是半导体 。 答：2 d 电子数的不同显示出不同的导电行为。 MS 化合物这种特殊的层状结构使其随外层 二硫化物（金属处在八面体空穴）较低的能带主要由硫族元素的 s 和 p 轨道组成；较高 的能带主要来自金属 d 轨道的贡献；能量更高的则是金属和硫族元素的能带。八面体空 穴中金属原子的合起来形成一个 因此 TaS （2 每个金属上一个 d 电子）的 t 2g 带只能部分充满从而显示金属性导电。 而 ZrS 2 由 于没有 d 电子因而显示出半导体特征。 新解： Nb 和 V 是同族，价电子数是 5，形成 NbS 2 后失去 4 个电子只剩一个 4d 电子（课上错 误地说成是一个 s 电子了），在三棱柱构型配位场（ D3h 对称性）中最低能级的 d 轨道是简 d 轨道也分裂为一组低能轨道 t 2g 和一组高能 e g 轨道。这些原子轨道组 t 2g 带和一个 e g 带。宽的 t 2g 带可容纳多达来自每个金属原子的 6 个电子， word 专业整理 并的（ x2－ y2）和（ xy），在 MS2化合物的能带中，硫属s 和 p 能带处于等能级和金属 d 能带相邻，能带因配体场导致分裂，所以产生（x2－ y2）与（ xy ）在一起的能带，和其他 d 轨道形成的能带间有能隙，所以Nb（＋ 4 价）离子上的一个 d 电子在（ x2－ y2）与（ xy）产生的能带而且能带未满，因此显示为金属导体性质。但对于MoS2来说，＋ 4 价 Mo离子有两个d电子，填到这个能带也是未满的，应该是金属导体，而实验结果显示其实际上是半导体。 泰州公需科目Word试题及答案3 一、单选题 1. 在W0rd 2003窗口中，“文件”菜单中“关闭“命令的意思是( )， A．关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，返回到windows中 B、关闭文档窗口，返回到windows中 C、关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，退回到DOS状态下 D、关闭文档窗口，但仍在word 2003窗口中 2. Word 2003窗口中，利用( )可方便地调整段落的缩进、页面上下左右的边距、表格的列宽。 A、标尺 B、格式工具栏 C、常用工具栏D．表格工具栏 3. Word 2003文档中，选择一一块矩形文本区域，需利用( )键。 A、Shift B、A1t C、Ctrl D、Enter 4. Word 2003中，现有前后两个段落且段落格式也不同，当删除前一个段落结尾结束标记时( )。{段落结尾结束标记即为回车符.在段的结尾处. } A、两个段落合并为一段，原先格式不变 B、仍为两段，且格式不变 C、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的前一段落格式 D、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的后一段落格式 5. 要快速选中一行文本或一个段落，首先将鼠标移到文档左侧的( )中，当鼠标指针变成向右倾斜的箭头形状时单击鼠标可以选中一行，双击鼠标可选中一个段落。 A．选定栏B．工具栏c．符号栏D．标题栏 6. 要一次性保存或关闭多个文档，按下( )键后打开【文件】菜单，单击【全部保存或单击【全部关闭】命令。P68 A、Shift B．Ctrl C．Alt D．Ctrl +Alt 7. 要绘制圆形、正方形，其最关键的步骤是，在绘制时需要按住( )键不放，再拖动鼠标即可。 A、Shift B、Ctrl C、Alt D、Enter 8. 在Word中．如果菜单的某个命令选项后面有省略号……，当选择该命令选项后，会出现（） A、一个子菜单B．一个对话框c．一个空白窗口D．一个工具栏 9.关于word文档窗口的说法，正确的是( )。 A、只能打开一个文档窗口 B、可以同时打开多个文档窗口，被打开的窗口都是活动的 C、可以同时打开多个文档窗口，只有一个是活动窗口 D．可以同时打开多个文档窗口，只有一个窗口是可见文档窗口 第三章习题答案 2概述弱场和强场方法的处理步骤并比较其结果。 弱场方法： 一、电子相互作用 具有一定电子组态的原子或离子通过电子的轨道角动量之间，自旋角动量之间以及轨道角动量和自旋角动量的偶合作用，产生具有不同能量的状态或谱项，利用微扰理论计算谱项分裂后的能量得到分裂的能级。 二、配体场作用： 金属离子受到配体电场的影响，电子状态发生改变，导致自由金属离子的谱项2S＋1L也相应地改变，主要表现为自由金属离子谱项分裂产生配离子谱项，即光谱项。最后的光谱项通过群论得出。其中配体场球对称部分的作用使离子谱项能量升高，配体场对称性部分的作用使离子谱项分裂。 强场方法： 一、配体场作用： 金属离子的d轨道在配体场的作用下产生分裂形成电子组态，并按能量高低进行排列。 二、电子相互作用 在每一电子组态中，电子间的相互作用进一步产生具有不同能量的谱项（即配体场状态），每一电子组态所产生的谱项可以通过群论的知识得到。 对比两种处理方法的结果： A.得到谱项的种类和数目相同 B.得到的谱项能量都是B, C和Dq的函数，决定了谱项能量标度上的相对位 置 C. 两种方法的谱项能量有别，是方法上近似结果造成的 3. Co(NH 3)+36和Fe(H 2O)+ 36离子是高自旋组态还是低自旋组态？利用表3-7， 表3-8和表3-9的数据加以验证。 Co(NH 3)+36：＝f 氨×g 钴＝1.25×18.2＝22.75 kK ＝22750 cm -1 P ＝23625 cm -1 理论上分裂能小，所以分裂，高自旋（实验上应该是低自旋）。又因为配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小 15％到30%,综合考虑后Co(NH 3)+ 36是低自旋。 Fe(H 2O)+ 36 ：＝f 水×g 铁＝1×14＝14 kK ＝14000 cm -1 P ＝29875 cm -1 配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小15％到30% 综合考虑后，成对能大，所以不成对，高自旋。 4.在下列离子中哪些会发生结构的畸变？（ML 6为O h ，ML 4为T d 或D 4h ） Cr(H 2O)+ 36；3d 3，高自旋，无简并，不畸变 Ti(H 2O)+36 ，3d 1 ，八面体场，三重简并，畸变； Fe(CN)-46，3d 6，低自旋，无简并，不畸变； CoCl -24：3d 7，配位轨道sp 3 杂化，高自旋，T d 对称性，四面体场，无简并， 不畸变； Pt(CN)-24 dsp 2，5d 8，低自旋，四面体场，D 4h 对称性，无简并，不畸变； ZnCl -24 ：3d 10，sp 3杂化，无简并，不畸变； Cu(en)+23对称性位阻，形成螯合物，有二重简并，但不畸变； Word操作考试试题1 1在桌面上建一个新文件夹，命名为“***的考试”（10分） 2.打卡word文档，打一句话：我是马头回中的一名学生，我爱我的学校，我爱我的同学。（20分） 3.把上句复制五遍。（10分） 4.把全部正文字体为楷体，三号字，字的颜色为蓝色，给其中任一句加波浪形蓝色下划线。（15分） 5.把正文中的“爱”变为红色、36号字体、加粗倾斜。（5分） 6.给正文加一个题目：“回中人爱回中”，要求题目居中，一号字，黑体加粗，字的颜色为绿色。（15分） 7.把正文中的“学校”替换为“老师”。(10分) 8.在正文末尾处插入艺术字“我爱回中”。（5分） 9.把考试文档保存到新建的“***的考试”的文件夹里。（10分） Word操作考试试题2 1在桌面上建一个新文件夹，重命名为“***的考试”。（10分） 2.打开word文档，打一句话：今天我以学校为荣，明朝学校以我为傲，走出校园文明言行，不要给学校抹黑。（20分） 3.把上句复制五遍。（10分） 4.把全部正文字体为宋体，小二号字，字的颜色为蓝色，给其中任一句加双实线红色下划线。（15分） 5.加一个题目：“学校主人翁”，要求题目居中，28号字，黑体加粗倾斜，字的颜色为红色。（15分） 6.把正文中的“文明言行”替换为“心系回中”。(10分) 7.在正文中间插入艺术字“学校是我家”。(10分) 8.把考试文档保存到新建的“***的考试”的文件夹里。(10分） Word操作考试试题3 1在桌面上建一个新文件夹，重命名为“***的考试”。（10分） 2.打开word文档，打一句话：今日之学子，明日之祖国栋梁，为了中华民族的伟大复兴，努力读书吧！（20分） 3.把上句复制五遍。（10分） 4.把全部正文字体为仿宋体，24号字，字的颜色为蓝色，给其中任一句加虚线绿色下划线。（15分） 5.加一个题目：“读书报国”，要求题目居中，小一号字，黑体加粗倾斜，字的颜色为红色。（15分） 6.把正文中的“祖国”替换为“国家”。(10分) 7.在题目上方插入艺术字“心中有国”。(10分) 8.把考试文档保存到新建的“***的考试”的文件夹里。(10分） Word2010 题库及答案 选择题 1.WORD 是一种（B ）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类型是（A）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010 软件处理的主要对象是（B）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分中，除常见的组成元素外，还新增加的元素 是（B）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条 5.按快捷键 A．打开 B．保存 C．新建 D．打印 7.在Word 2010 中“打开”文档的作用是（C）。 A．将指定的文档从内存中读入、并显示出来 B．为指定的文档打开一个空白窗口 C．将指定的文档从外存中读入、并显示出来 D．显示并打印指定文档的内容 8.Word 2010 有记录最近使用过的文档功能。如果用户处于保护隐私的要求需 要将文档使用记录删除，可以在打开的“文件”面板中单击“选项”按钮中的( D )进行操作。 A．常规 B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD 中页眉和页脚的默任作用范围是( B )： A.全文 B.节 C.页 D.段 10.关闭当前文件的快捷键是（B）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 1.（ B ）标记包含前面段落格式信息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000 中，当建立一个新文档时，默认的文档格式为（ C ）。 最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面 体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1 Word 2010 排版手册 第1章Word操作基础 1.1 软件介绍 Word是Microsoft Office系列办公软件的重要组成部分，它的功能十分强大，可以用于日常办公文档、文字排版工作、数据处理、建立表格、制作简单网页、办公软件开发等。目前常用的版本为Office Word 2007和Office Word 2010，下文简称Word2007和Word2010。 它的主要功能和特点可以概括为八点： 1.所见即所得，打印效果在编辑屏幕上可以一目了然； 2.直观友好的操作界面，Word友好的界面、丰富的工具，使用鼠标点击即可完成排版任 务； 3.多媒体混排，它可以轻松实现文字、图形、声音、动画及其他可插入对象的混排; 4.强大的制表功能，Word可以自动、手动制作多样的表格，表格内数据还能实现自动计 算； 5.自动功能，Word提供了拼写和语法检查功能、自动更正功能，保障了文章的正确性； 6.模板与向导功能，它专门针对用户反复使用同一类型文档提供了模板功能，使得用户可 以快速建立该模板类型的文档； 7.Web工具支持，因特网（Internet）是当今最普及的信息、数据平台，Word可以方便的 制作简单Web页（通常称为网页）； 8.强大的打印功能，Word对打印机具有强大的支持性和配置性，并提供了打印预览功能。 常用版本Word2007和Word2010的操作界面非常相似。整个Word操作窗口由上至下可分成标题栏、功能区、编辑区和状态栏四部分组成。标题栏包含快速访问工具栏、文档名称、窗体控制按钮等，功能区包含常用控制功能，编辑区 包含缺省为白色底色的文档编辑区域、标尺、导航窗口等，其中除了文档编辑区域外其他的都可以隐藏，状态栏显示页面、输入法、插入点、视图、缩放等信息和文档视图、缩放比例按钮。 Word2007标题栏、功能区、编辑区 Word2010标题栏、功能区、编辑区 Word状态栏 仔细观察上图中Word2007和Word2010界面的主要区别在于Word2007“Office按钮”被Word2010功能区选项卡所代替。其他常用功能区如“开始”、“插入”、“页面布局”、“审阅”、“视图”的功能和布局基本一致。 状态栏在Word2007和Word2010中并没有区别，都显示了文档常用的数值，如页数、字数、缩放比例等等，还可以在状态栏右侧调整文档视图和缩放比例。 1.2 常用操作 1.2.1 文件操作 在Word中常用的文件操作有“新建”、“打开”、“保存”、“另存为”和“关闭”（“退出”）5 选择题 1.WORD 是一种（）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类型是（）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010软件处理的主要对象是（）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分中，除常见的组成元素外，还新增加的元素 是（）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条 5.按快捷键 8.Word 2010 有记录最近使用过的文档功能。如果用户处于保护隐私的要求需 要将文档使用记录删除，可以在打开的“文件”面板中单击“选项”按钮中的( )进行操作。 A．常规 B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD中页眉和页脚的默任作用围是( )： A. 全文 B. 节 C. 页 D. 段 10.关闭当前文件的快捷键是（）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 11.（）标记包含前面段落格式信息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000中，当建立一个新文档时，默认的文档格式为（）。 A．居中 B．左对齐 C．两端对齐 D．右对齐 13.Word 2010 的视图模式中新增加的模式是（）。 A．普通视图 B．页面视图 C．大纲视图 D．阅读版式视图 14.在Word的编辑状态，单击"还原"按钮的操作是指：（）。 A. 将指定的文档打开 B. 为指定的文档打开一个空白窗口 C. 使当前窗口缩小 D. 使当前窗口扩大 第二章原子结构和分子结构 一、判断题 3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。× 4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。× 5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。× 6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。× 7.SnCl2几何构型为直线型。× 8.ICl4—几何构型为四面体。× 9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。× 10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。× 11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。× 12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √ 13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√ 14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。× 15.H＋的极化能力很强。√ 16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。√ 17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。√ 18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。√ 19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。√ 20.无机阴离子团的变形性通常较大。× 二、选择题 3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）： （A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度 4、下列基团中，电负性值最大的是（A）： （A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3- 5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）： （A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同 7、XeO3离子的几何构型为（A） (A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形 8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A) (A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键 9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A) (A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP 10、ClO3－离子的几何构型为(A) (A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形 11、ClF3的几何构型为（C）： （A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型 12、NF3的几何构型为（B）： （A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型 13、BrF3的几何构型为（C）： （A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型 Office WORD 操作题 --------------------------------------------------------------------- 请对下文进行下列操作。完成操作后，请保存文档， 并关闭WORD 。 --------------------------------------------------------------------- 1．将正文设置为华文行楷、小四、段前段后间距设置为“0.5行”。 2．请将第1段“有个朋友说他最...完全是信赖。”的首字下沉2行，距正文0.5厘米，字符间距缩放比例设置为“150%”。 3．请将第2段、第3段的首行缩进为2个字符。 4．添加页眉：心灵鸡汤 第1页 添加页脚： 现代型奇数型 5．插入标题艺术字“灵感”，艺术字样式为：填充-橙色，强调文字颜色6，内部阴影。 形状样式为：细微效果，蓝色，强调颜色1，艺术字的环绕方式为穿越型。 6．将最后一段“助人为乐”添加蓝色边框、填充黄色底纹。 7．插入一张3行8列的表，并套用样式为“浅色列表----强调颜色3”，如样张所示。 有个朋友说他最近的开心事有两桩。一次是过马路时，有个老太太微笑着伸出手，要求他带她过去。当时街上的行人不少，老太太独看中了他，伸手给他的姿势也是很优雅的，脸向上仰着，完全是信赖。 另一次也是走在马路上，—个小男孩东张西望地不专心走路，一步跨前，手拉着他的胳膊，大概把他当做了自己的爸，走了好几步路抬头一看，呀!是个陌生大个子，便红着脸飞快跑了。 做好事做得相当有美感。有趣的插曲就在你不意之中发生了，朋友开心大概就是因为人乐、他也乐，美丽的情境犹如—段小提琴独奏。 助人为乐！ 8．插入数学公式： 2 =++c bx ax a ac b b x 242 -±-= 试题WORD 的启用（一）Word2000 ）1、下面说法中不正确的是（C 、工具栏主要包括常用工具栏和格式工具栏 A 、标尺分为水平标尺和垂直标尺 B 、状态栏可以显示文本的输入方式 C 、滚动条是白色的条子 D ）为底色”是以（C 2、“标题栏、黑色 A 、白色 B 、蓝色 C D、灰色（C）3、选择下面的哪一项可以打开word 2000 Microsoft Outlook A、 Microsoft Powerpoint B、Microsoft Word C、Microsoft Frontpage D、B）、4word 2000是哪个公司的产品（IBM A、Microsoft B、Adobe C、SONY D、C）5、下面说法中不正确的是（、状态栏位于文档的底部，可以显示页号、节号、页数、光标所在的列号等内容A B、滚动条是位于文档窗口右侧和底边的灰色条 、菜单栏中有8个下拉菜单 C D、标题栏可以显示软件名称和文档名称 A）、视图方式按钮位于（ 6 A、水平滚动条的左边 B、水平滚动条的右边 C、垂直滚动条的上面 、垂直滚动条的下面 D ）7、Word 2000中的标题栏的右边有几个控制按钮（C 4 C、3 D、A、1 B、2 A 8、标尺分为水平标尺和垂直标尺（） B、错A、对选项开始“”菜单的（B）下有Microsoft Word 9、在D、运行、设置 B A、文档、程序 C ） C 10、鼠标指针指向某个工具栏上的一个按钮时，显示按钮名称的黄色矩形是（、帮助信息 C、菜单A、标记 B 、工具提示信息 D 1 （二）新建文档 、新建文档的快捷键是（B）1 D、Ctrl+s 、Ctrl+N C、Shift+N A、Alt+N B 对话框中的选项卡（AC）2、下列哪些选项是“新建”、文档C、报告D A、常用B、Web页）3、下面哪些选项不是新建对话框中常用选项卡的选项（C D、电子邮件正文页C、公文向导A、空白文档B、WEB ）图标4、新建文档时，单击新建对话框的常用选项卡中的（B 、电子邮件正文C、公文向导 D A、WEB页B、空白文档 ）5、新建命令位于菜单栏的哪个菜单下（A 、插入D、格式A、文件B、编辑C 6、下列关于新建一个空白文档的操作正确的是（A）A、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的空白文档，然后按确定B、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的电子邮件然后按确定、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的WEB页然后按确定 C D、以上说法都不对、下列哪些选项是新建对话框中常用选项卡中的选项（ABC）7 、公文向导、电子邮件正文 D B、WEB 页CA、空白文档 、下面关于新建文档的说法中不正确的是（C）8 A、新建文档可以直接点击文件菜单 有机金属配合物习题 1 计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN规则 (1) V(CO)6 (2) W(CO)6 (3) Ru(CO)4H (4) Ir(CO)(PPh3)2Cl (5) Ni(η5—C5H5)(NO) (6) [Pt(η2—C2H4)Cl3] 解：(1) V(CO)6 V：5；6CO：12；共17。不符合 (2) W(CO)6 W：6；6CO：12；共18。符合 (3) Ru(CO)4H Ru+：7；4CO：8；H：2；共17。不符合 (4) Ir(CO)(PPh3)2Cl Ir+：8；CO：2；2PPh3：4；Cl：2；共16。符合 (5) Ni(η5—C5H5)(NO) Ni：10；C5H5：5；NO：3；共18。符合 (6) PtCl3(η2—C2H4) Pt2+：8；3Cl：6；C2H4：2；共16。符合 2 金属羰基化合物中CO和金属原子的配位方式有几种？各是什么？请画出结构示意图。 解：在金属羰基化合物中CO分子通常有五种配位方式，即端基、边桥基、半桥基、面桥基和侧基配位。 3 为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价(如Fe(CO)5)或者是负价(如[Co(CO)4]) 答：羰基配体为π酸配体可接受来自中心金属的d(p)电子，形成反馈π键。σ—π协同成键的结果使化合物能稳定存在。首先，当金属为0价或负价时，有多余的d电子可以反馈出；其次当金属为0价或负价时，价轨道较为扩展，有利于轨道重叠。相反当金属为高价时，或没有多余d电子馈出，或价轨道收缩，不利于重叠。 4 CO是一种很不活泼的化合物，为什么它能同过渡金属原子形成很强的配位键？CO配位时配位原子是C还是O，为什么？ 答：因CO是一个π酸配体，σ+π的协同成键方式使得配位键很强。CO是以C作为配位原子的，这是因为O的电负性很大，其孤对电子的能量低之故。 5 V(CO)6容易还原为[V(CO)6]，但V2(CO)12还不如V(CO)6稳定，为什么？ 答：V(CO)6有5+12=17e，故易得到电子形成满足EAN规则的V(CO)6。V2(CO)12虽然满足EAN规则，但V的配位数为7，与配位数为6的V(CO)6相比，空间过分拥挤，空间位阻作用使其稳定性减小。 6 通常Ni不易氧化为Ni3+，但Ni(C5H5)2中的Ni2+却易氧化。假定其分子轨道类似于二茂铁。 答：Ni(C5H5)2有20个电子，在反键分子轨道中有两个单电子。如果因被氧化而失去一个电子，可以减小反键中的电子，增加键级，从而增加分子的稳定性。 7 写出下面反应的产物 (1) Cr(CO)6 + 丁二烯→ (2) Mo(CO)6 + CH3CN → (3) Co(CO)3(NO) + PPh3→ (4) CpCo(CO)2 + 双烯→ (5) (η5—C5H5)Fe(CO)2Cl + NaC5H5 → 解：(1) Cr(CO)6 + 丁二烯→Cr(CO)4(C4H6) + 2CO (2) Mo(CO)6 + CH3CN →Mo(CO)5(NCCH3) + CO (3) Co(CO)3(NO) + PPh3 →Co(CO)2(NO)(PPh3) + CO (4) CpCo(CO)2 + 双烯→CpCo(双烯) + 2CO (5) (η5—C5H5)Fe(CO)2Cl + NaC5H5 →(η5—C5H5)2Fe + NaCl + 2CO 二级MS Office答案详解(操作题) 第1套上机操作试题 第一部分：字处理题 在考生文件夹下打开文档WORD.DOCX，按照要求完成下列操作并以该文件名（WORD.DOCX）保存文档。某高校为了使学生更好地进行职场定位和职业准备，提高就业能力，该校学工处将于2013年4月29日（星期五）19:30-21:30在校国际会议中心举办题为“领慧讲堂——大学生人生规划”就业讲座，特别邀请资深媒体人、著名艺术评论家赵蕈先生担任演讲嘉宾。 请根据上述活动的描述，利用Microsoft Word制作一份宣传海报（宣传海报的参考样式请参考“Word-海报参考样式.docx”文件），要求如下： 1、调整文档版面，要求页面高度35厘米，页面宽度27厘米，页边距（上、下）为5厘米，页边距（左、右）为3厘米，并将考生文件夹下的图片“Word-海报背景图片.jpg”设置为海报背景。 重点提示：设置时注意高度与宽度的位置 【解析】 1）启动“Word.docx”文件。 2）页面设置：双击标尺→页边距：上下5cm，左右3cm→纸张：高度35cm,宽度27cm→确定。（注意：纸张的高度在下，宽度在上） 3）页面布局：页面颜色→填充效果→图片→选择图片→选择“Word-海报背景图片.jpg” →插入。（注意：考试软件上有图片的文件位置路径） 2、根据“Word-海报参考样式.docx”文件，调整海报内容文字的字号、字体和颜色。【解析】 1）“领慧讲堂”就业讲座：微软雅黑、62号、加粗、红色。 2）“报告题目：”至“报告地点：”：黑体、小初、加粗、深蓝（标准色：深蓝）。 3）“大学生人生规划”至“校国际会议中心”：黑体、小初、加粗、白色。 4）“欢迎大家踊跃参加”：华文行楷、67号字体、加粗、白色。 5）“主办：校学工处”：黑体、34号、加粗、右对齐。 主办：深蓝校学工处：白色 6）“领会讲堂”就业讲座之大学生人生规划：微软雅黑、加粗、19号、红色、居中。 7）“活动细则”：微软雅黑、加粗、25号、红色。 8）“日程安排”、“报名流程”、“报告人介绍”：微软雅黑、小四、加粗、深蓝。 3、根据页面布局需要，调整海报内容中“报告题目”、“报告人”、“报告日期”、“报告时 一、选择题 1.WORD 是一种（）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类 型是（）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010软件处理的主要对象是 （）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分 中，除常见的组成元素外，还新增 加的元素是（）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条5.按快捷键 B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD中页眉和页脚的默任作用 范围是( )： A. 全文 B. 节 C. 页 D. 段 10.关闭当前文件的快捷键是（）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 11.（）标记包含前面段落格式信 息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000中，当建立一个新文 档时，默认的文档格式为 （）。 A．居中 B．左对齐 C．两端对齐 D．右对齐 13.Word 2010 的视图模式中新增加 的模式是（）。 A．普通视图 B．页面视图 C．大纲视图 D．阅读版式视图 14.在Word的编辑状态，单击"还原" 按钮的操作是指：（）。 A. 将指定的文档打开 B. 为指定的文档打开一个空白窗 口 C. 使当前窗口缩小 D. 使当前窗口扩大 15.在Word 2010的编辑状态，执行编 辑菜单中“复制”命令后（）。 A．被选择的内容将复制到插入点 处 B．被选择的内容将复制到剪贴板 C．被选择的内容出现在复制内容 第四章 1．如何利用活化参数判别反应机理，利用Al3+和Ga3+水合离子的水交换反应为例加以说明。答：对于气相反应和在溶液中由反应物到形成活化配合物时的溶剂化能的变化可以忽略的反应，大而正的?H≠和?S≠值(过程中多半伴有键的断裂和质点数的增加)，强烈地示意过渡态只有解离的活化模式，反应机理为D或I d机理。小而正的?H≠和负的?S≠通常反映缔合的活化模式，反应为A或I a机理。 从表4－2中的数值可以看到，对Al3+和Ga3+的水交换反应的?H≠分别为112.9kJ·mol-1和26.3 kJ·mol-1，这样大的差值示意这两种合场离子的水交换反应经由不同的机理进行。Al3+的?S≠=117J·K-1·mol-1，这一大而正的数值强烈地示意反应是通过解离的活化模式进行的。Ga3+的?S≠=-92J·K-1·mol-1，则有缔合的活化模式。这些情况也与金属离子的结构相吻合，Ga3+离子的体积较大，形成配位数增加的过渡态较容易。 2．写出[Co(NH3)5NO3]2+的酸式水解和碱式水解反应机理，用方程式表示之。 酸式水解： [Co(NH3)5NO3]2+=[Co(NH3)5]3+ +NO3-； [Co(NH3)5]3++H2O=[Co(NH3)5 (H2O)]3+ 碱式水解： [Co(NH3)5NO3]2++OH-[Co3)4(NH2)NO3]++H2O； [Co(NH3)4(NH2)NO3]+→[Co(NH3)4(NH2)]2++ NO3-； [Co(NH3)4(NH2)]2++ H2O→[Co(NH3)5(OH)]2+ 3.对于在溶液中Co(Ⅲ)配合物的取代机理，下列事实有何重要意义？ （1）酸式水解的速率定律总是为速率＝K A[Co(NH3)5X]2+ （2）经常观察到离去的配体X－不是直接被进入的配体Y－取代，而是首先有水进入，然后再被Y－取代。 (1)说明反应为解离机理， [Co(NH3)5X]2+慢[Co(NH3)5]3+＋X－ (2)同样说明了反应为解离机理 [Co(NH3)5]3+＋H2O3)5H2O]3+ [Co(NH3)5H2O]3+＋Y快[Co(NH3)5Y]2+＋H2O 4.对于[Cr(NH3)5X]2+的水合反应，实验上在50℃时测得其反应速率为： X－K aq / S－1 NCS－0.11×10－4 Cl－ 1.75×10－4 Br－12.5×10－4 I－102×10－4 说明这些反应的机理。 配离子半径增大，配离子与金属之间形成的键长也增大，键能减弱，容易断裂。从题目中可知，水解速率随着配离子的变大而增大，这说明反应是受Cr-X键强度的影响的，因而这些反应应该具有解离模式。 5.实验测得下列配合物的水交换反应的活化体积（单位cm3?mol－1） Co(NH3)5(H2O)3++1.2(25,35℃) Cr(NH3)5(H2O)3+-5.8(25℃) Rh(NH3)5(H2O)3+-4.1(35℃) Word操作练习题 【例3-11 】：将以下素材按要求排版。 (1)、将标题字体设置为“华文行楷”，字形设置为“常规”，字号设置为“小初”、选定“效果”为“空心字”且居中显示。 (2)、将“陶渊明”的字体设置为“隶书”、字号设置为“小三”，文字右对齐加双曲线边框，线型宽度应用系统默认值显示。 (3)将正文行距设置为25磅。 【素材】： 归去宋辞 ——陶渊明 归去来兮!田园将芜胡不归既自以心为形役，奚惆怅而独悲悟已往之不谏，知来者之可追；实迷途其未远，觉今是而昨非。舟摇摇以轻殇，风飘飘而吹衣。问征夫以前路，恨晨光之熹微。乃瞻衡宇，栽欣载奔。童仆欢迎，稚子候门。三径就荒，松菊犹存。携幼入室，有酒盈樽。引壶觞以自酌，眇庭柯以怡颜。倚南窗以寄傲，审容膝之易安。园日涉以成趣，门虽设而常关。策扶老以流憩，时翘首而遐观。云无心以出岫，鸟倦飞而知还。暑翳翳以将入，抚孤松而盘桓。 (1)将正文字体设置为“隶书”，字号设置为“小四”。 (2)将正文内容分成“偏左”的两栏。设置首字下沉，将首字字体设置为“华文行楷”，下沉行数为“3”。 (3)插入一幅图片，将环绕方式设置为“紧密型”。 【素材】 激清音以感余，愿接膝以交言。欲自往以结誓，惧冒礼之为愆；待凤鸟以致辞，恐他人之我先。意惶惑而靡宁，魂须臾而九迁：愿在衣而为领，承华首之余芳；悲罗襟之宵离，怨秋夜之未央!愿在裳而为带，束窈窕之纤身：嗟温凉之异气，或脱故而服新!愿在发而为泽，刷玄鬓于颓肩；悲佳人之屡沐，从白水而枯煎!愿在眉而为黛，随瞻视以闲扬；悲脂粉之尚鲜，或取毁于华妆!愿在莞而为席，安弱体于三秋；悲文茵之代御，方经年而见求!愿在丝而为履，附素足以周旋；悲行止之有节，空委弃于床前!愿在昼而为影，常依形而西东：悲高树之多荫，慨有时而不同!愿在夜而为烛，照玉容于两楹；悲扶桑之舒光，奄灭景而藏明!愿在竹而为扇，含凄飙于柔握；悲白露之晨零，顾襟袖以缅邈!愿在木而为桐，作膝上之鸣琴；悲乐极而哀来，终推我而辍音! 、单项选择题 1. Word 是 Microsoft 公司提供的一个 ________ 。 A. 操作系统 B. 表格处理软件 C. 文字处理软件 D. 数据库管理系统 2. _________________________ 启动Word 是在启动 的基础上进行的。 A. Windows B. UCDOS C. DOS D. WPS 3. _____________________________________________ 在Word “文件”菜单 底部列出的文件名表示 ______________________________ < B. 该文件正在打印 D. Word 最近处理过的文件 B. wps D. wod 对话框。 B 全部保存 D 保存为 6. _______________________________________________ 在Word 编辑窗口中要 将光标移到文档尾可用 ________________________________ ， A. Ctrl+ 16. 完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ → （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O 第一题，将素材一按要求排版。（打开文档名为”第一题.doc”） 欧阳光明（2021.03.07） (1)、将标题字体设置为“华文行楷”，字形设置为“常规”，字号设置为“小初”、选定“效果”为“空心字”且居中显示。（2分） (2)、将“李白”的字体设置为“隶书”、字号设置为“小三”，文字右对齐加双曲线边框，线型宽度应用系统默认值显示。且首行缩进两个字符。（3分） (3)将正文行距设置为25磅，。将文本“蜀道难”作为水印插入文档，水印格式版式”斜式”其他均为默认。（2分） (4). 将全文中的“难”加粗，并设置为斜体，颜色为红色。（1分）《素材一》 蜀道难 --李白 噫吁嚱！危乎高哉！蜀道之难，难于上青天！蚕丛及鱼凫，开国何茫然！尔来四万八千岁，不与秦塞通人烟。西当太白有鸟道，可以横绝峨眉颠。地崩山摧壮士死，然后天梯石栈相钩连。上有六龙回日之高标，下有冲波逆折之回川。黄鹤之飞尚不得过，猿猱欲度愁 攀援。青泥何盘盘，百步九折萦岩峦。扪参历井仰胁息，以手抚膺坐长叹。问君西游何时还？畏途巉岩不可攀。但见悲鸟号古木雄飞雌从绕林间。又闻子规啼夜月，愁空山。蜀道之难，难于上青天，使人听此凋朱颜！连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷。其险也如此，嗟尔远道之人胡为乎来哉！剑阁峥嵘而崔嵬，一夫当关，万夫莫开。所守或匪亲，化为狼与豺。朝避猛虎，夕避长蛇，磨牙吮血，杀人如麻。锦城虽云乐，不如早还家。蜀道之难，难于上青天，侧身西望长咨嗟。 第二题，对素材二操作要求如下（打开文档名为”第二题.doc”） (1)设置第一段首字下沉，第二段首行缩进两个字符。（1.5分） (2)将第一段(除首字)字体设置为“宋体”，字号设置为“五号”（1分）。 (3)将第二段字体设置为“方正舒体”，字号设置为“四号”，加双横线下划线。（1.5分） (4)在该页插入页眉页脚均输入”归去来兮辞”。将文本“归去来兮”作为水印插入文档，水印格式版式”斜式”颜色为”黄色”其他均为默认。（3分） 《素材二》 归去来兮，请息交以绝游。世与我而相遗，复驾言兮焉求?悦亲戚之情话，乐琴书以消忧。农人告余以春兮，将有事乎西畴。或命巾 Word 基本操作练习题 1.字处理题 请在"考试项目"菜单上选择"字处理软件使用"菜单项，完成以下内容： ******本题型共有1小题****** 在考生文件夹中，存有文档WT1.DOC，其内容如下： 【文档开始】 本专业培养目标是计算机专业的技术应用型人才，他们应该掌握计算机软件、硬件及系统的基本理论、基本方法和基本技能，能够从事计算机及相关领域应用技术工作、软、硬件维护、和一般应用系统的开发及设计，他们应该具有专业化计算机人的素质，是全面发展的社会主义建设人才。 【文档结束】 按要求完成下列操作： （1）请将Word文档WT1.DOC设成楷体、小三号字并加粗、斜体。 （2）设置A4（210mm×297mm）纸张大小，左右边距设置为2.5厘米，页眉2.2厘米，其余页面设置的参数不必修改。保存文件为WD1.DOC。 2.请在"考试项目"菜单上选择"字处理软件使用"菜单项，完成以下内容： ******本题型共有4小题****** 1. 在考生文件夹中，存有文档WT 2.DOC，其内容如下： 【文档开始】 面向对象方法基于构造问题领域的对象模型，以对象为中心构造软件系统。它的基本方法是用对象模拟问题领域中的实体，以对象间的联系刻画实体间的联系。因为面向对象的软件系统的结构是根据问题领域的模型建立起来的，而不是基于对系统应完成的功能的分解，所以，当对系统的功能需求变化时并不会引起软件结构的整体变化，往往仅需要一些局部性的修改。例如，从已有类派生出一些新的子类以实现功能扩充或修改，增加删除某些对象等等。总之，由于现实世界中的实体是相对稳定的，因此，以对象为中心构造的软件系统也是比较稳定的。 【文档结束】 按要求完成下列操作：新建文档WD2.DOC，插入文件WT2.DOC的内容，设置为小四号仿宋_GB2312字体，分散对齐，所有"对象"设置为黑体、加粗，存储为文件WD2.DOC。 2. 新建文档WD2A.DOC，插入文件WD2.DOC的内容，将正文部分复制2次，将前两段合并为一段，并将此段分为3栏，栏宽相等，栏宽为 3.45厘米，栏间加分隔线。存储为文件 WD2A.DOC。 3. 制作3行4列表格，列宽2厘米，行高1厘米。填入数据，水平方向上文字为居中对齐，数 4. 并将第4行设置为黄色底纹，统计1、2、3列的合计添加到第4行，存储为文件WD2C.DOC。 请在"考试项目"菜单上选择"字处理软件使用"菜单项，完成以下内容： ******本题型共有2小题****** 3. 在指定文件夹下打开文档WT3.DOC，其内容如下： 【文档开始】(完整版)泰州公需科目Word试题及答案3
高等无机化学课后习题答案第章
Word操作考试试题
Word2010题库(附答案)
的功能是（C ）。 A．删除文字 B．粘贴文字 C．保存文件 D．复制文字 6.在Word2010 中，快速工具栏上标有“软磁盘”图形按钮的作用是（ B ） 文档。最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
word2010习题素材
Word-2010-题库完整
的功能是（）。 A．删除文字 B．粘贴文字 C．保存文件 D．复制文字 6.在Word2010中，快速工具栏上标有“软磁盘”图形按钮的作用是（） 文档。 A．打开 B．保存 C．新建 D．打印 7.在Word 2010中“打开”文档的作用是（）。 A．将指定的文档从存中读入、并显示出来 B．为指定的文档打开一个空白窗口 C．将指定的文档从外存中读入、并显示出来 D．显示并打印指定文档的容高等无机化学习题测验
WORD2010操作题-有素材汇总
WORD试题含答案
高等无机化学习题
word-操作练习题步骤
office2010 WORD-题库(含答案)
的功能是（）。 A．删除文字 B．粘贴文字 C．保存文件 D．复制文字 6.在Word2010中，快速工具栏上标 有“软磁盘”图形按钮的作用是 （）文档。 A．打开 B．保存 C．新建 D．打印 7.在Word 2010中“打开”文档的作用是（）。 A．将指定的文档从内存中读入、 并显示出来 B．为指定的文档打开一个空白窗 口 C．将指定的文档从外存中读入、 并显示出来 D．显示并打印指定文档的内容 8.Word 2010 有记录最近使用过的 文档功能。如果用户处于保护隐私 的要求需要将文档使用记录删除， 可以在打开的“文件”面板中单击 “选项”按钮中的( )进行操 作。 A．常规高等无机化学课后习题第4章
Word操作练习题大全
word试题及答案
武汉大学版无机化学课后习题集答案解析(第三版)(下册)
2021年word操作题素材及题目
word上机操作练习题库