2019-2020高中人教版化学必修1 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度课件PPT
2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV 中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B的注意事项1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
2019_2020学年新教材高中化学第二章第三节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液课件新人教版必修第一册
解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为1 00M0ρw＝11.8 mol·L－1，设 量取浓盐酸的体积为 V,11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×0.25 L， V≈0.004 2 L＝4.2 mL；配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的盐酸溶液， 所用容量瓶的规格是 250 mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、 烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、 稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的 操作顺序是 BCAFED。(3)操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶， 其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。
(2)检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶
塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶
塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将
瓶塞旋转 180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是
否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀 释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长 期贮存溶液。
溶液。 (1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口
配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有 温度 、 规格 和刻度线。 (2)常用规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、
1 000 mL。
2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.00 mol·L－1
NaCl溶液为例) (1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 玻璃棒 、_胶__头__
g
，
S 100＋S
＝ 2ρ0V00
，
S＝
2 010000ρP－MPM，B 错误；V×ρ×a%表示溶质 R2CO3 的质量，溶
物质的量浓度课件2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
1、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5 L 盐酸， 其物质的 量浓度为 3 mol/L。
2、物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL, 含硫酸的物 质的量为 1 mol 。
3、10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4、将 2 mol Na2SO4配成1 L溶液，其物质的量浓度为____2___ mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L，SO42-的物质的 量浓度为____2___ mol/L。
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是14mL。
练1、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水 稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L。
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c（稀）×100×10-3Ｌ c（稀）＝0.4mol/L
例1、现有质量分数为98 ％ 、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求 此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
＝
1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol
＝ 18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
练1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
意体积的溶液, 浓度不变。
2、2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl溶 液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
例1、判断下列说法是否正确。
（1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的 ×
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
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化学必修1全册精品课件专题1 第二单元 第三课时
解析：选 C 。正确含义是每升溶液中含有 2 mol NaOH，即80 g NaOH。 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1
mol/L的是(
)
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
栏目 导引
专题1
瓶，将溶液混合均匀。
栏目 导引
专题1
化学家眼中的物质世界
(5)定容
1～ 2 cm 缓 缓 加 蒸 馏 水 至 液 面 离 刻 度 线 胶头滴管 ____________ 处 ， 改 用 ________________加蒸馏水至溶液凹液面 正好与刻度线相切。 (6)摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (7)转移 将容量瓶内的溶液转移至试剂瓶内，并贴上 标签(0.1 mol· L－1 Na2CO3溶液)。
专题1
化学家眼中的物质世界
第三课时
溶液的配制及分析
栏目 导引
专题1
化学家眼中的物质世界
新知初探自学导引
自主学习
一、物质的量浓度 单位体积 溶液中所含溶质B的物 1．定义:_________
1 mol· L－ 质 的 量 ， 符 号 ： cB ， 常 用 单 位： nB cB＝ __________。 V
－
c(H2SO4)＝ 1 L×103 mL· L 1×1.84 g· mL 1×98%÷ 98 g· mol 1L
－ － －1
＝18.4 mol· L 1。
－
栏目 导引
专题1
化学家眼中的物质世界
要点归纳
物质的量浓度和溶质质量分数的区别与联系
溶质质量分数(w) 物质的量浓度(c) 以单位体积溶液里所含 用溶质质量与溶液 定义 溶质的物质的量来表示 质量之比来表示溶 溶液组成的物理量 液组成的物理量 ①同一溶液中，各处的浓度完全相同，即 溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶 特点 液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物 质的量不发生变化 内容
3.2.2 物质的量计算 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2024)必修 第一册
【例题7】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反
应的Fe的质量为 28g 。
v
解析：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Δm
56 g
64 g
8g
m(Fe)
4g
技巧 · 差量法
【练习7-1】为检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将100g样品加热
v
Ｚn ～ H2 11
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
2Al ～ 3H2
2
3
1/3mol 0.5mol
12g
28g
32.5g
9g
技巧 · 极端假设
【练习3-1】向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，将所得的溶
Ｃ 液蒸干得到6.1 g固体物质，该固体的成分是v （ ）
思路：设n，找到两个等量关系，列方程
1
1
1
0.1 mol 0.05 mol
y mol
注意：若给出两种反应物的量，要先判断哪种物质不足量， 根据不足量的物质进行计算。【看少不看多】
技巧 · 关系式法
【例题2】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中， 得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。
思路：先写反应，再找关系，最后计算
（1）参加反应的H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe:56)
【解】Fe + H2SO4
1
1
n(Fe) n(H2SO4)
= FeSO4 + H2↑
1
1
0.1 mol
2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度 Wo
姓名，年级：时间：第三课时物质的量浓度[明确学习目标］ 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析.学生自主学习物质的量浓度在公式c B＝错误!中V指错误!溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。
1．主要仪器（1）托盘天平、药匙、烧杯、量筒、错误!玻璃棒、错误!胶头滴管、错误! 100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗?为什么?提示：不正确，将98 g H2SO4（即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL的容量瓶？提示：否,当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶（常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL）时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶,故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B的注意事项1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中,溶质的物质的量不同.例如,1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中,Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
人教版高中化学必修一第二章 第三节 物质的量
关系式： 转换试：
PV=nRT P M =ρ R T
九.阿伏伽德罗定律应用以及推论
P V =n R T
P M=ρ R T
结论 同温同压下：
语言描述 气体的体积与物质的量成正比。
同温同容下：
气体的密度与其摩尔质量成正比。
同量同压下：
温度越高，体积越大。
同量同容下： 同量同温下：
温度越高，压强越大。 温度越大，体积越小。
六.物质的量浓度 1.定义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称 为B的物质的量浓度，符号为CB
2.表达式：
3.单位： 物质的量浓度常用的单位为mol/L(或mol·L-)。
4.例如：如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就 是1mol/L。
七.物质的量浓度与质量分数的比较和换算
十二.溶液配置步骤 计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀
十三.误差分析
因变量
m
v
c
称量 NaOH 时间过长
偏小
——
用滤纸称 NaOH
偏小
——
将 NaOH 放在右盘，砝码 放在左盘称量(使用游码)
偏小
——
向容量瓶注液时有少量流出 偏小 未洗烧杯和玻璃棒
——
定容时仰视读刻度
——
偏大
项目
物质的量浓度c
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物 的量来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
L
物质分数ω
以溶质的质量与溶液的质 量的比值来表示溶液组成 的物理量
g
表达式 相互换算
M：溶质的摩尔质量，单位为g·moL-1 ρ：溶液的密度，单位为g·cm-3