2019高考化学一轮选编练题4含解析新人教版201809171131
2019高考化学一轮练练题选择题(1)(含解析)新人教版
（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（1）含答案李仕才1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D 项符合题意。
答案 D2、(2017·日喀则一中月考)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol －1，则a为( )A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH ＝(2a＋220)kJ·mol－1。
根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。
本题选D。
答案 D3、(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B 各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)答案 B解析pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。
2019高考化学(人教)一轮选编练题(1)及答案
2019高考化学（人教）一轮选编练题（1）及答案2019高考化学（人教）一轮选编练题（1）及答案一、选择题1．下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是()A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)D．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－(二氧化碳)解析：A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO－3、I－氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3＋、CO2－3之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。
答案：D2．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO－3＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba2＋、HCO－3、Cl－NaOH溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD Ag＋、F－、NO－3过量浓氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓解析：Fe2＋、NO－3、K＋三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋，则Fe2＋、NO－3、H＋发生氧化还原反应，A选项正确；Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，ClO－与I－也不能大量共存，B选项错误；C项，加入NaOH溶液后，发生反应的离子方程式应为Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C选项错误；D项，加入过量浓最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。
2019年高考化学一轮单元卷：第十七单元有机化学基础-有机合成及推断A卷(含答案)
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十七单元有机合成及推断注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH溶液反应制高级脂肪酸钠2．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B．A生成C的反应属于加成反应C．A生成D的反应属于取代反应D．烃A的结构简式为CH2=CH23．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是A．1丁烯B．乙烯C．1，3丁二烯D．2丁烯4．现有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)，则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为A．1个B．2个C．3个D．4个5．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料。
下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是A．用于合成维通橡胶的单体是CH2=CF—CF2—CF3B．用于合成有机硅橡胶的单体是C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得7．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法正确的是A．淀粉与纤维素水解的最终产物不同B．M的分子式为C12H22O11C．N的结构简式为C2H4O2D．④的反应类型属于取代反应8．(2018·沈阳模拟)某高分子化合物R的结构简式为，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol9．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。
高三化学一轮复习练习题
2019高三化学一轮复习练习题下面是2019高三化学一轮复习练习题，供大家参考练习。
希望大家仔细复习。
希望每位考生在高考中都能达到志向的成果。
1.下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()选项ABCD药品H2O 2与MnO2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置解析：选C。
作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C项的装置不能用来制备NO。
2.试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气汲取装置D.④是氨气收集、检验装置解析：选B。
装置①中NH4C l受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口旁边两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误;装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。
3.试验室制备氧气的方法许多。
现在肯定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为()A.2∶2∶1B.1∶2∶2C.2∶1∶2D.1∶1∶1解析：选B。
过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾中氧元素的化合价分别是-1，-2和-2，而氧气中氧元素的化合价是0，设生成的氧气为1 mol，则过氧化氢中氧元素要失去2 mol电子，而氯酸钾和高锰酸钾中氧元素须要失去4 mol电子。
4.(2019吉林油田调研)有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()A.CO2;大理石和稀硫酸、澄清石灰水B.Cl2;二氧化锰和稀盐酸、品红溶液C.O2;二氧化锰和双氧水、带火星的木条D.NH3;NH4Cl固体和CaCO3固体、潮湿的红色石蕊试纸解析：选C。
大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误;制取Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应用该潮湿的淀粉碘化钾试纸，B选项错误;应当用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。
2019高考化学一轮选练编题(1)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选练编题（1）李仕才一、选择题答案：C2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu 2O ，D 项不符合。
答案：B 3、NaCl 是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．全部B ．只有①②③④C ．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤解析：海水中得到NaCl 以后，以NaCl 为原料电解饱和食盐水可制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 。
答案：A4、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是( )A ．放电时，空气极为负极B ．放电时，电池反应为4Li ＋O 2===2Li 2OC ．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D ．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液解析：A.放电时，Li 极为负极，错误；B.放电时，电池反应为4Li ＋O 2＋2H 2O=== 4LiOH ，错误；C.因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误；D.水性电解液中有沉淀生成，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确，所以选D 。
高考第化学一轮复习同步训练(含答案)
2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。
请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
2019高考化学一轮选练习题13含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（13）李仕才一、选择题1、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒,稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g【答案】D2、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A．氧气是氧化产物 B．O2F2是还原剂C．若生成3.2gO2,则转移0.4mole- D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1,在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中,S 由-2升高到+6,O由+1降低到0,所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。
A．氧气是还原产物,A不正确；B．O2F2是氧化剂,B不正确；C．由化学方程式可知,每生成4mol O2,转移8mol e-。
3.2gO2的物质的量为0.1mol,若生成3.2gO2,则转移0.2mole- ,C不正确；D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,D正确。
本题选D。
点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算,解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价,根据F元素在化合物中只能表现-1价,去判断氯化物中其他元素的化合价。
3、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si【答案】A【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料,用于制造计算机锌片,故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体,CO2是能溶于水的气体,两者物理性质不相似,故B错误；C、烧碱是NaOH,石英是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,SiO2与NaOH发生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3,因此熔融烧碱时,不能使用石英坩埚,故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2,故D错误。
高考化学一轮复习 专题质量评估(四)(含解析)高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专题质量评估(四) (专题4)(90分钟100分)一、单项选择题(本大题共23小题,每小题2分,共46分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,)1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【解析】选A。
氧化铁是红色的,俗称铁红,所以瓷器的青色不是氧化铁。
2.(2019·浙江4月学考真题)下列说法不正确．．．的是( )A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等【解析】选B。
液氯就是液态的氯气,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A项正确;天然气的主要成分是甲烷,可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;石英、水晶的主要成分均为二氧化硅,C项正确;硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,D项正确。
3.下列说法正确的是( )A.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔效应B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是氧化物D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解析】选B。
氢氧化铁胶体为红褐色,透明,能发生丁达尔效应,A错误;H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应,都可用浓硫酸干燥,B正确;氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,没表现碱性氧化物的通性,C错误;SO2具有还原性,在酸性环境下,硝酸根离子把SO2氧化为S O42-,S O42-与Ba2+生成硫酸钡沉淀;SO3溶于水生成硫酸,与钡离子生成硫酸钡沉淀,所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液得到BaSO4,D错误。
2019高考化学一轮选编习练题(5)(含解析)新人教版
1 人教化学2019高考一轮选编习练题（5） 李仕才 一、选择题 1、下列关于钠的说法中错误的是( )
A．金属钠非常活泼 B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D．钠元素在自然界中都是以化合态存在 答案 B 2、已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是( ) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 答案 C 解析 H2的燃烧反应是放热反应，ΔH＜0，a、b、c、d都小于0，B、D两项错误；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)的能量＞H2O(l)的能量，a＞c，A项错误；反应②的化学计量数是反应①的2倍，②的反应热也是①的2倍，即b＝2a＜0，C项正确。 3、在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器
中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH＜0，且a＝2 B.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1 C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆 2
D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5 答案 B 解析 A项，由图像可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，则正反应方向为吸热反应，所以ΔH＞0；根据图Ⅰ所示可知该反应的方程式为2A(g)＋B(g)??C(g)，只有当两种反应物按照方程式的计量数的关系加入时生成物C达到平衡时含量才会最高，则a＝2，A错误；B项，200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝(0.4－0.2) mol÷2 L÷5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，B正确；C项，若在图Ⅰ所示
2019高考化学一轮复习 选习练题(1)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。