2019江西景德镇市二月高三联考理综化学试卷
2019江西景德镇市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、有些化学物质与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A、B、C形成的化合物一定显酸性12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A.K hl(CO32-)(K hl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26、氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。
利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：①铅膏主要由PbSO 4、PbO 、PbO 2和Pb 等组成。
②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。
③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl 溶液中，主要发生反应：[]23PbCl Cl PbCl --+。
(1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。
(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有222P b O P b 4H C l 2P b C l 2H O +++，22PbO 2HCl PbCl H O ++，4224PbSO 2NaCl PbCl Na SO ++，[]23PbCl Cl PbCl --+，除此之外，PbO 2还能与HCl 反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是____________________________；该浸取过程中Pb 与盐酸反应产生的H 2可能会与______________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。
(3)PbCl 2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室温下静置冷却3h 后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。
在循环使用之前需加入氯化钙将24SO -进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中24SO -浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。
27、为了探究NO 2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。
已知：23222NO 2NaOHNaNO NaNO H O +++试回答下列问题：(1)仪器A 的名称是________________，仪器B 的作用是________________________。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。
(3)试管中生成NO 2反应的离子方程式是________________________________________。
(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。
该同学通过查阅资料了解NO 2具有氧化性，据此甲同学判断NO 2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是________________________。
为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。
(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。
28、 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：（1）氨气可由N 2和H 2反应制取，N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN 2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ 的能量；1molH 2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量；形成1molN ﹣H 键时释放390.8kJ 的能量．①图中E 的大小对该反应热有无影响？ ． 该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B 点升高还是降低？ ， 理由 ．②图中△H= kJ/mol ．③如果反应速率v （H 2）为0.15mol/（L•min ），则v （N 2）= mol/（L•min ），v （NH 3）= ．（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气． 已知：N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4（l ） △H=﹣19.5kJ•mol ﹣1N 2H 4（l ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ） △H=﹣534.2kJ•mol ﹣1请写出肼和 N 2O 4反应的热化学反应方程式 ．35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铁是重要的工业元素。
（1）铁元素位于周期表中的 区，Fe 的外围电子排布的轨道表示式为 ，Fe 的7个能级中能量最高的是 。
（2）(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 俗称摩尔盐，其中H 2O 的VSEPR 模型名称为 。
写出一种与SO 42-互为等电子体的分子的化学式 。
（3）金属Fe 具有导电性，温度越高其导电性越 ，其原因是 。
（4）ZnCl 2浓溶液常用于除去Fe 表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl 2]2-溶液。
[Zn(OH)2Cl 2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有 (填选项字母)；A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力 画出溶液中[Zn(OH)2Cl 2]2-的结构式，并表示出配位键 。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe 为 堆积，N 随机排列在Fe 构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为61，则该化合物的化学式为 。
其中铁原子最近的铁原子的个数为 ；氮化铁晶胞底边长为a nm ，高为c nm ，则这种磁性氮化铁的晶体密度为 g·cm -3(用含a 、c 和N A 的计算式表示)。
2019江西景德镇市二月高三联考理综化学试卷7. B 8．A 9．D 10．B 11．D 12．A 13．D26、PbO 2(1分)；244Pb SO 2ePbSO --+- (2)2222PbO 4HCl PbCl Cl 2H O ++↑+；氧气(1分)；空气(或氧气)(1分)(3)PbCl 2水解生成HCl ，超过70℃时HCl 易挥发(2分，其他合理答案也可)；延长浸取时间或充分搅拌(2分，其他合理答案也可)(4)容易形成PbSO 4沉淀而导致氯化铅的回收率低(3分)27、(1)分液漏斗(1分)；防止倒吸(2分)(2)关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案，3分) (3)2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+(4)得到的NO 2中混有水蒸气，与过氧化钠反应得到氧气(2分)；在装置I 、Ⅱ之间添加一个装有P 2O 5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气(3分，其他合理答案也可) (5)22232NO Na O 2NaNO +28、（1）无影响；降低；催化剂参与反应,改变了反应路径,降低反应的活化能；﹣94.8；0.05；0.1mol/（L?min ）（2）2N 2H 4（l ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1049.9kJ/mol35、(15分)(1)d(1分)(1分) 4s(1分)(2)四面体(1分) SiF 4(CCl 4等)(1分) (3)差(1分) 温度升高，自由电子间碰撞加剧导致自由电子的定向移动能力变弱，导电性减小(1分)(4)A、C、E(2分) (1分，对配体空间顺序不作要求)(5)六方最密(1分) Fe3N(1分) 12(1分) (2分)。
江西省景德镇市2023届高三下学期第二次综合模拟考试理综化学试题
江西省景德镇市2023届高三下学期第二次综合模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A．大禾人面纹方鼎是商代晚期的青铜器，说明所有合金都具有较优良的抗腐蚀性B．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可减少CO2的产生，避免“温室效应”C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N AB．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AC．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40N AD．1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0N A3．高聚物A在生物医学上有广泛应用。
以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下：下列说法正确的是A．HEMA中有二种官能团B．NVP分子式为C6H8NOC．高聚物A可以发生取代、消去、氧化反应D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A4．在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。
PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图。
C．上述转化的总反应方程式为二、实验题8．CeO2是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。
CeO2是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。
请回答下列问题：(一)制备CeO2I．取一定量化学计量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。
2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
江西省景德镇市昌江第一中学高三化学联考试题含解析
江西省景德镇市昌江第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 ,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略2. 下列有关说法正确的是A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物参考答案：BA、在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3却不能，故A错误；B. H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸均不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；C、Fe(OH)3胶体红褐色、透明，能发生丁达尔现象，故C错误；D、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，和氢氟酸反应，生成SiF4不是盐，两性氧化物要求既能和酸反应又能和碱反应只生成盐和水，所以不是两性氧化物，故D错误；故选B。
3. (2011·海南卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。
本题是相关同位素、核素考查。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
2019年全国卷Ⅰ理综化学高考试题Word版(含答案)【左可福综合整理,专注于化学】
绝密★ 启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 64一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。
共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为 5×10- 3mol ·L- 1（设冰的密度为 0.9 g cm ·- 3）C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH ++Cl -11． NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的 K a1=1.1 ×10- 3， K a2=3.9 ×10- 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
(完整版)2019新课标全国三卷化学含答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷)理科综合(化学）可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Mg 24—P 31— S 32— Mn 55— Fe 56—选择题：7。
化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A。
高纯硅可用于制作光感电池 B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用 D。
碘酒可用于皮肤外用消毒8。
下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 （ ） A。
甲苯 B。
乙烷 C.丙炔 D.1，3−丁二烯9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z.下列叙述正确的是（ ） A。
熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C。
X 与Z 可形成离子化合物ZXD。
Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10。
离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是 （ ）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的3NO -、24SO -、Cl -通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低 D。
阴离子树脂填充段存在反应2H OH H O +-+11.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH 2=的34H PO 溶液，下列说法正确的A。
每升溶液中的+H 数目为0.02ANB.()()()()()232444H H PO 2HPO 3PO OH c c c c c +----=+++C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D。
加入24NaH PO 固体，溶液酸性增强12。
下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状()Zn 3D Zn -可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D Zn Ni0OH --二次电池，结构如下图所示.电池反应为()222NiOOH(s)H O(1)ZnO(s)+2Ni OH (s)−−−→+←−−−充电放电.下列说法错误的是（ )A。
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考理科综合试卷含答案
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考理综试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
考生注意：1.答题前，考生将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并回收。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分本卷可能用上的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ba-137一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求1．下列有关生物体内的物质的叙述正确的是（）A．构成烟草花叶病毒遗传物质和细胞能量“通货”的化学元素种类相同B．细胞干重中含量最多的化学元素和化合物分别是氧和蛋白质C．人体内环境中存在二氧化碳、血浆蛋白、尿素、糖原等物质D．细胞膜由脂质和蛋白质组成，脂质中磷脂最丰富2．下列有关神经元的结构与功能的叙述，正确的是（）A．神经元都具有多个轴突和多个树突，与其传导信息的功能是相适应的B．神经元轴突内的细胞质不断的流动，以便于轴突和细胞体进行物质交流C．神经元因合成分泌神经递质的需要，具有较多的核糖体、内质网、高尔基体等细胞器D．神经元细胞膜表面遍布着神经递质的受体，使其能广泛及时地接受神经递质的刺激3．下列有关酶和ATP的说法不正确的是（）A．酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物B．细胞中催化有氧呼吸第二和第三阶段的酶不一定位于线粒体内C．线粒体产生的ATP被叶绿体利用时，可以用于H2O光解释放O2D．细胞内的吸能反应一般与ATP的水解反应相联系4．我国自主研制的艾滋病疫苗已顺利完成临床试验，49位受试者均未出现明显不良反应，接种疫苗受试者体内产生了针对HIV的特异性细胞免疫反应。
2019-2020学年江西省景德镇市高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N AB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N AD．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A2．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是( ) A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是选项实验现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化钡固体，振荡溶液红色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+C检验食盐是否加碘（KIO3），取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验试纸不变蓝该食盐不含有KIO3D向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4的饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了盐析A．A B．B C．C D．D5．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A．用Na2C O3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:16．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸7．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强8．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
2019-2020学年江西省景德镇市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省景德镇市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．钾长石(KAlSi 3O 8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al 2O 3、K 2CO 3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A ．上述流程中可以重复利用的物质只有Na 2CO 3B ．钾长石用氧化物的形式可表示为K 2O·Al 2O 3·3SiO 2C ．煅烧过程中Si 、K 和Al 元素转化为CaSiO 3、KAlO 2和NaAlO 2D ．沉淀过程中的离子方程式为CO 2+2AlO 2-+3H 2O=CO 32-+2Al(OH)3↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A. CO 2、Na 2CO 3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na 2CO 3、CO 2，A 错误；B. 根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2，B 错误；C. 煅烧过程中钾长石中的Si 元素与CaCO 3转化为CaSiO 3，K 和Al 元素与Na 2CO 3反应转化为KAlO 2和NaAlO 2，C 正确；D. 向KAlO 2和NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体，会产生HCO 3-，发生反应CO 2+AlO 2-+2H 2O=HCO 3-+Al(OH)3↓，D 错误；故合理选项是C 。
2．一定条件下，在水溶液中1 mol ()x ClO x 0,1,2,3,4-=的能量(kJ)相对大小如下图所示。
下列有关说法错误．．的是A ．上述离子中结合H +能力最强的是EB ．上述离子中最稳定的是AC ．上述离子与H +结合有漂白性的是B→+反应物的键能之和小于生成物的键能之和D．B A D【答案】A【解析】【详解】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，应为B，A 错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；C.ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；D.B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；故合理选项是A。
2019江西省新余市二月高三联考理综化学试卷
2019江西省新余市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(一个分子中含有20个碳原子)的步骤由37步缩短至14步。
巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。
下列说法错误的是（）巨大戟醇Picato药物A. 由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是(CH3)2C=CHCOOHB. 巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应C. 巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物D. 0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO28、化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。
下列说法不正确的是（）A. 简单离子半径C＜DB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜DC. A与C两元素形成的化合物为离子化合物D. B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种10、下列实验操作及现象和结论均正确的是（）11、微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。