2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第一章 第三节化学反应热的计算
2022高二化学学案13化学反应热的计算(人教版选修4)
1.3 化学反响热的计算 学案〔人教版选修4〕[学习目标]1.熟练掌握热化学方程式的书写及正误判断。
2.应用盖斯定律进行化学反响的反响热的计算。
3.掌握其他进行反响热计算的方法。
题型一 热化学方程式的书写及正误判断方法点拨：热化学方程式的书写及正误判断时，应注意以下几个方面：1．注明各物质的聚集状态：聚集状态之间的变化有能量变化，如H 2与O 2反响生成1mol 的气态水和1mol 的液态水放出的热量不同，即ΔH 的数值不同。
2．热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示微粒个数，故可以是整数也可以是分数。
3．热化学方程式是指反响已完成的量，而ΔH 的值也与反响完成的量有关，故方程式中的化学计量数必须与ΔH 相对应，成比例变化。
4．对于可逆反响的情况，正反响与逆反响的ΔH 数值相等，符号相反，尤其注意：如合成氨的反响3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol －1是指生成2molNH 3(g)时放出92.4kJ 的热量，而不是3molH 2(g)与1molN 2(g)混合在一定条件下反响就可放出92.4kJ 的热量，实际放出的热量小于92.4kJ 。
5．同一反响中物质的聚集状态不同，反响热数值大小也不同。
【典例1】化学反响N 2＋3H 22NH 3的能量变化如下列图，该反响的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －1 解析通过图分析起点12molN 2(g)＋32molH 2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ ；②放出能量b kJ ；③放出能量c kJ 到1molNH 3(l)。
2021_2022学年高中化学第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课件新人教版选修4
。
探究一
探究二
解析 (1)途径Ⅱ中,根据盖斯定律由①+(②+③)×12可得途径Ⅰ的 热化学方程式,故两种途径放出的热量相同。(2)根据盖斯定律 ΔH1=ΔH2+12(ΔH3+ΔH4)。(3)因为 ΔH2>0,故反应物的总能量小于生成 物的总能量。
答案 (1)等于
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1 解析 由题给热化学方程式可得:①Zn(s)+12O2(g) ZnO(s) ΔH=-350.5 kJ·mol-1;②Hg(l)+12O2(g) HgO(s) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。 根据盖斯定律,由①-②可得:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l) ΔH=(-350.5 kJ·mol-1)-(-90.8 kJ·mol-1)=-259.7 kJ·mol-1。
答案 C
探究一
探究二
反应热的计算
问题探究
1.相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水,哪一 个过程放出的能量多?为什么?
答案 生成液态水时放出的能量大。起始时反应物能量相同,但
气态水到液态水还会放出能量,所以生成液态水放出的能量多。
2.已知 H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,而 H2O(g)
①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+12O2(g) ③CO(g)+12O2(g)
H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1, CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1;
人教版高中化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算 课件(共27张PPT)
A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
2024-2025学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教案新人教版选修4
8. 反应热的应用实例：反应热在化学工业中的重要作用，如利用反应热来提供能量，驱动化学反应的进行。
9. 热化学方程式：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的方程式，其中包含了反应热的信息。
10. 热化学方程式的书写：热化学方程式的书写方法，包括反应物和生成物的能量变化，以及反应热的符号和单位。
知识点梳理
本节课的主要知识点包括以下几个方面：
1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量。放热反应和吸热反应的概念，以及反应热与反应物和生成物的能量关系。
2. 反应热的计算：利用盖斯定律进行反应热的计算。盖斯定律的内容，以及如何应用盖斯定律进行反应热的计算。
3. 反应热的应用：反应热在化学工业和科学研究中的应用，如反应热的测量和利用反应热来驱动化学反应。
板书设计
本节课的板书设计旨在帮助学生清晰地理解化学反应热的计算相关知识点，把握重点，提高学习效率。板书设计包括以下几个部分：
1. 反应热的概念：板书反应热的定义，并标注放热反应和吸热反应的符号，让学生一目了然地掌握反应热的基本概念。
2. 盖斯定律：用简洁的文字描述盖斯定律的内容，并用公式表示，使学生能够直观地了解盖斯定律的表达方式。
b) C(s) + O2(g) → CO2(g)
c) 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
5. 计算下列化学反应的标准生成焓差，并判断反应的热效应：
a) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)，已知H2(g) 的标准生成焓为-2.0 kJ/mol，O2(g) 的标准生成焓为0 kJ/mol，H2O(l) 的标准生成焓为-285.8 kJ/mol。
高中化学人教版(新课程标准)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1.3 化学
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量m。=V酸ρ酸＋V碱ρ碱=100g c：反应混合液的比热容。c=4.18 J/（g•℃） Δt：反应前后溶液温度的差值。 t后－t前
Q =c·（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·（t后－t前）
Q = 4.18×100×（t后－t前）J Q =0.418（t后－t前） kJ
实验原理
1、热化学方程式
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) △H=-X kJ·mol-1
1mol 1mol
1mol
X kJ
0.025mol 0.025mol
0.025mol Y kJ
由实验可以测定出Y值，然后便可换算出 X值
如何测出Y值？
2、计算公式
Q=cm△t
中和热
(1)在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成 1molH20，这时的反应热叫做中和热. H＋(aq) +OH－ (aq) ＝H2O (l) ΔH＝－x kJ•mol-1
(2)特点 ①酸、碱分别为稀的__强___酸__ 和稀的 __强__碱______ ． ②规定生成的水的物质的量为___1_____mol ③中和反应反应热ΔH _<_____ 0，且数值为定值．
起始温度
实 验 盐酸 次 溶液 数 (t1/℃)
平均值 最高
NaOH
温度
温度差 Δt/℃
ΔH
溶液 (t2/℃)
（
t1＋
2
t2）
(t3/℃)（t3-
t1＋ t2 ）
2
各组学生的数据处理结果
第一组 第二组 第三组 第四组
ΔH （kJ·mol－1）
第五组 第六组 第七组 第八组
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、盖斯定律的理解及应用 1．对盖斯定律的理解 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)和终态(各 生成物 ) 有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以 分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时 － 的反应热是相同的。 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接 变成 D，反应热为 ΔH；②由 A经过 B变成 C，再由 C变成D， 每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2。② 即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
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尝试
应用 1．已知在298 K下的热化学方程式： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol。 298 K时，1 mol C(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是 ________。
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393.5 kJ/mol，解得ΔH＝－110.5 kJ/mol。
答案：－110.5 kJ/mol
要点二
反应热的计算
1．计算依据 热化学方程式 。 (1)________________ 盖斯定律 (2)________________ 。 燃烧热 (3)________________ 的数据。 2．计算方法 如已知：
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3．应用 很慢 的反应，不容易________ 直接发生 对于进行得________ 的反应， ________ (即有 副反应发生 ________ )的反应，________ 有些反应的产品不纯 测定
这些反应的反应热有困难，如果应用________ 盖斯定律，就可以
化学人教版选修4课件：第1章 第3节 化学反应热的计算
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第三节 化学反应热的计算
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(3)举例:下图表示始态到终态的反应热。
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则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 2.根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据,可以计算一些 反应的反应热。
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1.盖斯定律 (1)内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是 相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关,而与反应的途径无关。 (2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品 不纯(即有副反应发生)的反应,测定其反应热比较困难,如果应用 盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
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[目标导航] 1.从能量守恒角度理解并把握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进一步理解反应热的概念。
2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学争辩中的重要作用。
3.学会反应热的有关计算。
一、盖斯定律1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值肯定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会削减，只会从一种形式转化为另一种形式。
3．意义由于有些反应进行得很慢，有些反应不简洁直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。
此时假如应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
4．解题实例ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1＋283.0 kJ·mol－1＝－110.5 kJ·mol－1。
(2)“方程式加合”法②变形为CO2(g)===CO(g)＋12O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1和①相加得C(s)＋O2(g)＋CO2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋12O2(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1即C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
二、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。
2．主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的确定值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如a A＋b B===c C＋d DΔHa b c d|ΔH|n(A) n(B) n(C) n(D) |Q|则n（A）a＝n（B）b＝n（C）c＝n（D）d＝|Q||ΔH|。
(2)依据盖斯定律：依据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的转变。
(3)依据反应物断键吸取热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q放。
(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E生成物－E反应物。
(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝n可燃物×|ΔH|。
(6)依据比热公式计算：Q＝cmΔt。
【练一练】1．(依据方程式)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，当放出热量23.05 kJ时，求N2的转化率。
答案25%解析N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH＝－92.2 kJ·mol－11 mol 92.2 kJx23.05 kJx＝0.25 molα(N2)＝0.25 mol1 mol×100%＝25%。
2．(依据燃烧热)已知在肯定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。
答案 2 953 kJ解析Q＝283 kJ·mol－1×1 mol＋890 kJ·mol－1×3 mol＝2 953 kJ。
3．(依据键能)已知H—H键键能为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，依据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能为________。
答案945.6 kJ·mol－1解析ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4 kJ·mol－1，代入数据，则E(N≡N)＝945.6 kJ·mol－1。
一、盖斯定律的解题模型及应用技巧【例1】依据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。
已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176 kJ·mol－1(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH＝－72.3 kJ·mol－1(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3 kJ·mol－1(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH＝Q则Q为________。
解析利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·mol－1＋(－72.3 kJ·mol－1)－(－176 kJ·mol－1)＝＋51.4 kJ·mol－1。
答案＋51.4 kJ·mol－1【反思归纳】1．解题模型2．解题留意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必需乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必需随之转变。
变式训练1已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1答案 C解析利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566 kJ·mol －1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。
二、反应热的比较【例2】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③解析对于①，CO＋O2―→CO2的反应放热，故ΔH1＜ΔH2，所以①错；对于②，S(s)―→S(g)需要吸热，故ΔH3＞ΔH4，所以②对；对于③，反应放热，后一反应物质的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故ΔH5＞ΔH6，所以③对；对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故ΔH7＞ΔH8，所以④对。
答案 C【方法总结】反应热的比较方法(1)同一反应生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1＜0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2＜0由于C(g)===C(l) ΔH 3＜0，ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1，所以ΔH 2＜ΔH 1。
(2)同一反应反应物状态不同时 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＜0 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＜0ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 1，ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，又ΔH 3＜0，所以ΔH 1＜ΔH 2。
(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＜0 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2＜0C(s)――→ΔH 1CO 2(g)C(s)――→ΔH 2CO(g)――→ΔH 3CO 2(g) ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 1，又ΔH 3＜0 所以ΔH 2＞ΔH 1。
变式训练2 已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ ·mol －1④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ ·mol －1 则a 、b 、c 、d 的关系正确的是( ) A ．a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 答案 C解析 对比①、②两热化学方程式可知：2a ＝b ＜0，C 正确；对比③、④两式可知2c ＝d ＜0，D 错误，则B也错误；再对比①、③两式，因等质量的H 2O(g)比H 2O(l)的能量高，则|a |＜|c |，又由于a 、c 均为负值，故c＜a ＜0，A 错误。
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过试验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案 A解析 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
2．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1① C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2②C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH 3＝＋1.9 kJ·mol －1③ 下列说法正确的是( )A ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B ．金刚石比石墨稳定C ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 1>ΔH 2 答案 A解析 由方程式③中ΔH 3＝＋1.9 kJ·mol －1>0得出石墨比金刚石稳定，故A 项对，B 项错；C 项中正确结论应为ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1；ΔH 1与ΔH 2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO 2时ΔH 1<ΔH 2，D 项错。
3．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1，则反应HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g)的ΔH 为( )A ．＋184.6 kJ·mol －1 B ．－92.3 kJ·mol －1 C ．－369.2 kJ·mol －1 D ．＋92.3 kJ·mol －1 答案 D解析 据两热化学方程式的关系可知ΔH ＝－(－184.6 kJ·mol －1)×12＝＋92.3 kJ·mol －1，D 正确。