重庆市高一下学期第一次月考化学试卷D卷
第 1 页 共 11 页 重庆市高一下学期第一次月考化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共15题；共30分)
1.
（2分） (2018高一下·河北期中) 己知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（ ）
A . 单质有氧化性
B . 最高正价一定为+7价
C . 是非金属元素
D . 同周期元素中原子半径最小
2. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）
A . a+2
B . a-3
C . a+3
D . a-1
3. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息错误的是（ ）
A . 原子序数是12
B . 它是金属元素
C . 原子结构示意图为 第 2 页 共 11 页 D .
镁元素在地壳中的含量为24.305%
4.
（2分） (2016高一下·安阳期中)
下列叙述正确的是（
）
A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D .
将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
5. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列各组中互为同位素的是（ ）
A . K与 Ca
B . 3H2O与1H2O
C . K与 K
D . 金刚石与石墨
6. （2分） 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（ ）
A . 是碘的一种同素异形体
B . 是一种新发现的元素
C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D . I核内的中子数与核外电子数之差为29
7. （2分） 下列实验事实或结论正确的是（ ）
A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀
B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质
C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性 第 3 页 共 11 页 D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定
8. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（ ）
A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池
B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
9. （2分） 下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
A . 无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
B . 无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K+
C . 在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+
D . 在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH4+
10. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热
B . 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C . 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
D . 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
11. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性
12. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） 第 4 页 共 11 页 A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂
B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白
C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸
13. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）
A . N2
B . SO2
C . CO2
D . CO
14. （2分） (2015高三上·天水期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
A . 17.8 mL
B . 14.8 mL
C . 12.6 Ml
D . 12.4 mL
15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列正确的叙述有（ ）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．
A . 2个 第 5 页 共 11 页 B . 3个
C . 4个
D . 5个
二、 填空题 (共6题；共38分)
16. （8分） 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期 1
2 3 4 5 6 7
元素种类 2 8 8 18 18
32 32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。
A．18
B．32
C．50
D．无法判断
②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注：把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填满________周期后将结束。
③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于________周期________族。
17. （5分） (2016·上栗模拟) 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
（1） D元素的原子结构示意图为________；
（2） B元素的名称为________；
（3） 用电子式表示A2C的形成过程________；
（4） 写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：________； 第 6 页 共 11 页 （5）
写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目________．
18. （10分） (2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。回答下列问题：
（1） 制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是________。
（2） 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①装置A中发生反应的化学方程式为________。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是________。
③装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是________。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________。
（3） 氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为________。
（4） 工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：________。
19. （6分） (2017高一上·石河子期末) 写出下列反应的化学方程式．
（1） 铁与水蒸气在高温下：________;
（2） 苛性钠腐蚀玻璃：________;
（3） 制取漂白粉：________; 第 7 页 共 11 页 （4）
稀硝酸与铜片：________;
（5） 氨的催化氧化：________;
（6） 铜片在浓硫酸中加热：________．
20. （7分） (2015高三上·福建期中) 现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：
（1）
由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确________（填是或否），并说明理由________．
（2）
b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________．
（3）
b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式________．
（4）
含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为________ mol．
（5）
n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为________．
21. （2分） (2019·杭州模拟) 将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题
1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了
A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性
2．下列关于氮气的说法错误的是
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是
A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/mol
B．碳纳米管可用于生产电池和传感器
C．石墨烯与石墨都具有导电性 D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧
重庆市重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷(解析版)
第 1 页 共 11 页 重庆市重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷（解析版）
一、选择题
1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )
A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利
D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．大气污染主要指混入空气的对人的生活、生产、生命有一定危害的CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等物质产生危害的物质。正确。B．氮氧化物是造成酸雨及光化学烟雾的主要原因。正确。C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量较低时会产生危害，含量太高会对人产生一定的危害。错误。D．空气中含有一定的CO2气体，CO2气体在水中溶解形成的饱和溶液的pH=5.6.若空气中含有SO2、NO2，它们与水作用形成的酸的酸性强于碳酸，电离产生H+，使溶液的pH<5.6.我们通常说的酸雨是指pH在5.6以下的酸性降水。正确。
考点：考查环境污染与化学的关系的知识。
2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )
A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域
【答案】B
【解析】
试题分析：A. 在金属与非金属的分界线附近区域寻找半导体材料。错误。B．在过渡元素区域寻找催化剂。正确。C．在氟、氯、硫、磷等非金属元素附近区域研制新的农药等。错误。D．元素周期表左下部分主族元素区域寻找核电站的导热剂。错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
3．下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
重庆市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
1
第1页2024年重庆一中高2027届高一上期月考
化学试题卷
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列事实与氧化还原反应无关的是A. 双氧水分解制氧气B. 醋酸去除水垢C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂2. 下列物质能导电且属于电解质的是A. 石墨B. 纯硫酸C. 食盐水D. 熔融氢氧化钾3. 下列说法正确的是A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应
B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体
C. 用滤纸可分离胶体与溶液
D. 胶体是沉淀同素异形体
4. 下列叙述正确的是
A. Na在空气中加热，与反应生成白色粉末
B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成Cu单质
C. 在溶液中通入少量，溶液中产生白色沉淀
D. 是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应
5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是
A. B. C. D.
6. 下列操作符合实验安全或操作规范的是A. 将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶的3FeCl3Fe(OH)
3Fe(OH)3FeCl
3Fe(OH)3Fe(OH)
2O2NaO
4CuSO
2CaCl2CO
2SiO
2NNO23FeOFe222HOO4CuOCuSO1
第2页B. 使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭C. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D. 为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中7. 下列说法正确的是A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液强B. 稀盐酸溶液中存在两种分子和三种离子
C. 在熔融状态下电离为和两种自由移动离子
D. NaCl只有在水分子的作用下才能形成自由移动的
重庆市杨家坪中学2014届下学期高三第一次月考 化学试卷 有答案
1 重庆市杨家坪中学2014届下学期高三年级第一次月考
化学试卷，有答案
一、选择题(包括7个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1. 下列说法正确的是 ( )
A.Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物
B.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定发生了化学变化
C.在水溶液中有H+电离出来的化合物一定属于酸
D.CaCl2固体、NaOH固体、液氨、纯盐酸四种物质都属于化合物
2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－
B. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2O
C.FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+ H2O
3. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为 14－a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，
则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)
D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
重庆市高一下学期期中化学试卷
第 1 页 共 17 页 重庆市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共24题；共51分)
1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B . 许多领域中用液氮制得低温环境
C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D . 正常雨水因溶有CO2 ， 其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
2. （2分） “高钙奶”中“钙”是指（ ）
A . 元素
B . 原子
C . 分子
D . 单质
3. （2分） 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A . 元素周期表短周期中有6种金属元素
B . 元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素
C . 元素周期表中第1、2、3周期为短周期
D . 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
4. （2分） (2017·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）
A . 由X与W形成的化合物是离子化合物
B . Z元素的最低化合价为﹣1，最高化合价为+7 第 2 页 共 17 页 C . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
D . Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
5. （2分） (2017高二上·临川期中) 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（ ）
重庆市万州区南京中学2020-2021学年高一下学期入学考试化学试题
第1页，总4页 2020级高一入学考试化学试卷
一、单选题（16个小题，每题3 分，共48分）
1．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程．化学反应的是
A．铁矿石炼铁 B．活字印刷 C．煤制药物 D．氯气制消毒液
A．A B．B C．C D．D
2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( )
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3．下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
4．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是
A．烧杯 B．容量瓶C．胶头滴管 D．分液漏斗
5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的化学式为16OC18O。下列说法正确的是（）
A．相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同
B．16OC18O与16OC16O互为同位素
C．16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O
D．16OC18O与16OC16O的化学性质不同
6．某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A．K+、Cl、Na、SO42-B．Na+、 Fe+、SCN、Cl
C．K+、Mg2+、Cl、NO3D．Na、HCO3-、SO42-、Cl
7滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
重庆市第十八中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
1 重庆市第十八中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
(时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16； S—32；Na—23；Mg—24；Al—27
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案)
1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是（ ）
A．含有3个质子，没有中子 B．1个3He原子的质量是3g
C．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素
2．已知一定条件下：C（石墨）＝C（金刚石），在该过程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）
A．该过程为氧化还原反应
B．金刚石和石墨互为同位素
C．该反应过程是放热反应
D．该反应是热能转化为化学能
3．根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（ ）
A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）的氢化物不稳定
C．砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强 D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
4．下列说法中正确的是（ ）
① 离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键。
② 共价化合物含有共价键，也可能含有离子键。
③ 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
④ 由分子组成的物质中一定含有共价键。
A．①③ B ．③④ C．②③ D．①④
高一(下)学期4月份月考化学试卷含答案
高一(下)学期4月份月考化学试卷含答案
一、选择题
1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为
A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2
C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3
【答案】A
【解析】
SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO+2H+=CO2↑+H2O
B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )
选项 实验 操作、现象及结论
A 鉴别NaHCO3与Na2CO3 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
B 探究Na2O2与水反应 将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生 C 检验Fe3+中是否含Fe2+ 向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
第 1 页 共 6 页 高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里制“烧酒”所用的“法”指的是( )
A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发
2. 下列表述正确的是( )
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是( )
A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3
4. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为( )
A. 普通玻璃坩埚 B. 石英坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 铁坩埚
5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是( )
A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸
B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
6. 下列说法正确的是( )
A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C. 铵盐化学性质都很稳定
D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用
7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的 ( )
重庆市中山外国语学校高一第二学期第一次月考化学试卷
重庆市中山外国语学校高一第二学期第一次月考化学试卷
一、选择题
1．下列有关化学反应的叙述正确酌是
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红
【答案】C
【详解】
A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；
B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；
C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCONaCO+CO+HO=可得到纯碱，故C正确；
D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；
故答案选：C。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
【答案】B
【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列操作或叙述正确的是( )
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－
【答案】C
【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；