2021届江苏省泰州市高三上学期期中调研试题 化学
江苏省泰州市2021届高三第一学期期中考试
化 学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mn—55 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 36分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在切断传播途径,防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。下列说法正确的是 ( )
A.新冠病毒的外壳蛋白质是小分子
B.医用酒精通过氧化灭活病毒
C.医用口罩可以水洗重复使用
D.抗病毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性
2.黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A.S2-的结构示意图:
B.中子数为10的氧原子:1018O
C.N2分子的结构式:N—N
D.基态C原子2p能级电子轨道表示式:
↑↓
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂
B.Al2O3的熔点很高,可用作耐火材料
C.Na2SiO3溶液呈碱性,可用作木材的防火剂
D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
4.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.0.1mol·L-1KMnO4,溶液:Na+、H+、SO42-、Fe2+
B.0.1mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、HCO3-、SO32-
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:NH4+、NO3-,K+、SO42-
D.28%的浓氨水:Cu(OH)2、K+、Cl-、NO3-
5.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 ( )
甲
乙
丙
丁
A.用图甲装置吸收少量NO2 B.用图乙装置分离硝基苯和苯
C.用图丙装置除去碳酸钠中的碳酸氢钠 D.用图丁装置制备少量纯净的SO2
阅读下列资料,完成67题。
受新冠病毒疫情的影响,某市使用了大量漂白粉进行消毒,产生了大量污水(含Cl-)。利用ECT电解水处理器处理上述污水,通电后水垢在阴极表面析出:阳极区产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒。
6.ECT电解水处理器处理的简化模型如图所示,下列有关说法正确的是 ( )
A.电极a与电源的负极相连
B.电解时b极附近溶液的pH变小
C.处理污水时,Cl-移向a极
D.可将铂电极a、b均换成Fe电极 7.下列离子方程式正确的是 ( )
A.铂电极a反应:O2+4e-+2H2O4OH-
B.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C.醋酸溶解氢氧化钙水垢:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
阅读下列资料,完成89题。
利用海洋资源获得的部分物质如下图所示:
8.下列关于H、Mg、S、Br、I元素及其化合物的说法正确的是 ( )
A.H2O与D2O互为同位素
B.原子半径:r(I)>r(Br)>r(S)>r(Mg)
C.Br2得到电子的能力比I2的强
D.简单气态氢化物的热稳定性:HI>HBr
9.下列选项所示的物质间转化不能实现的是 ( )
A.饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B.NaBr(aq)Br2(aq)HBr(aq)
C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
D.KI(aq)I2(aq)FeI3(aq)
10.实验发现,向H2O2溶液中加入I-可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为H2O2+I-H2O+IO-(慢),第2步反应为H2O2+IO-H2O+O2↑+I-(快)。下列说法正确的是 ( )
A.H2O2、O2均为非极性分子
B.IO-为反应的中间产物
C.总反应速率由第2步反应决定
D.若生成0.1molO2,第2步反应中转移0.4mol电子
不定项选择题:本题包括4小题,每小题4分,共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是 ( )
甲
乙
丙
丁
A.图甲可表示恒温恒容下,反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡后,加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线
B.反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中各物质的相对能量如图乙所示,该反应高温下能自发进行的原因是ΔS>0
C.图丙可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,且H2的平衡转化率:αA(H2)=αB(H2)
D.图丁可表示室温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
选项 实验操作和现象 结论
A 取室温下少量0.5mol·L-1CH3COONa溶液,加热至60℃,CH3COONa的水解是放热反应 并测定溶液的pH,pH减小
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质
C 室温下,用pH试纸测得:NaF溶液的pH约为8,NaNO2溶液的pH约为9 NO2-结合H+的能力比F-的强
D 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入0.1mol·L-1NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 Ksp\[Cu(OH)2\]
13.室温下,向20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数\[-lgc水(H+)\]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.b点溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
B.c、e两点溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.d点溶液中:c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1
D.f点溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
14.在催化剂存在下,CO2和H2能同时发生两个平行反应,反应的热化学方程式如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比n(CO2)∶n(H2)=1∶2.2条件下,相同反应时间测得的实验数据如下:
实验编号 T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇产率(%)
1 543 催化剂a 12.3 5.2
2 543 催化剂b 10.9 7.9
3 553 催化剂a 15.3 6.0
4 553 催化剂b 12.0 8.6
下列有关说法正确的是 ( )
A.其他条件不变,升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
B.相同温度下,选择催化剂b有利于CO2转化为CH3OH
C.反应①正反应的活化能:无催化剂>有催化剂b>有催化剂a
D.其他条件不变,当T=620K时,测得不同压强下CO2的平衡转化率几乎相等,说明620K时以反应②为主
第Ⅱ卷(非选择题 64分)
15.(15分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和硫酸盐)为原料,制备聚合硫酸铁铝\[AlFe(OH)6-2n(SO4)n\]的部分工艺流程如下:
(1)赤泥液中显碱性的主要物质为Na2CO3,用离子方程式表示显碱性的原因 。赤泥液的pH与吸收后尾气中SO2含量的关系如图所示,每隔 分钟需要更换赤泥液。
(2)“聚合”步骤的离子方程式为 ,若增加NaHCO3用量,会使聚合硫酸铁铝化学式中n (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若在铝土矿中添加CaCO3脱硫,焙烧后矿粉中含硫量下降不明显,原因是 。
(4)请补充完整测定产品中SO42-含量的实验方案:准确称取ag样品, ,将沉淀置于坩埚中,灼烧至恒重,记录数据。(实验中必须使用的试剂:1mol·L-1盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)
16.(12分)氮、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素,其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
(1)有机铁肥中Fe的化合价为+3,Fe3+基态核外电子排布式为 。
(2)(CH3)3N极易溶于H2O,除因为它们都是极性分子外,还因为 。
(3)图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。
①该盐中碳原子的轨道杂化类型为
②1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为 。 图1 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图见图2,图3是晶胞沿着体对角线方向的投影图。
①图2中,原子1的分数坐标是(12,12,0),则原子2的分数坐标为 。
②图3中“N”球表示 原子(填元素符号)。
图2 图3
17.(12分)(1)MnSO4有多种制备方法。
①方法1:将锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO2)混合后用硫酸溶液浸出,反应的离子方程式为ZnS+MnO2+4H+Zn2++Mn2++S+2H2O。溶液中加入Fe3+可以促进反应的发生,反应原理如下图所示,其中
(填“A”或“B”)表示Fe3+。
②方法2:在硫酸溶液中用铁屑还原MnO2,铁屑被氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为 。为除去MnSO4溶液中的Cd2+,向溶液中通入H2S气体至饱和(H2S饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1,H2S的电离常数Ka1=1.5×10-7、Ka2=6×10-15),c(H+)=0.3mol·L-1时,溶液中c(Cd2+)= mol·L-1。\[Ksp(CdS)=8×10-27\]
(2)MnSO4和(NH4)2SO4可制取硫酸铵锰晶体\[(NH4)aMnb(SO4)c·xH2O\],为测定该晶体的组成,进行如下实验:①称取一定质量的硫酸铵锰晶体,在空气中加热至脱去全部结晶水,质量减少30.8%;②将残留固体配成250mL溶液A,取出25.00mL,加入足量NaOH溶液充分加热,生成22.40mL(标准状况)NH3;③另取25.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液得到0.233gBaSO4。通过计算确定该晶体的化学式。(写出计算过程)
18.(13分)合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
2020-2021学年江苏省扬州市高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江苏省扬州市高三（上）期中化学试卷
一、单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．胆矾能溶于水
B．胆矾受热不分解
C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶
D．胆矾溶液能与铁发生置换反应
2．磷的氢化物有PH3、P2H4等。PH4I能和碱反应生成PH3，PH4I+NaOH═NaI+PH3↑+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．PH3的沸点比H2O的高 B．PH4I中只含离子键
C．P2H4分子的结构式： D．PH3分子的电子式：
3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na易与O2反应，可用作高压钠灯
B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药
C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂
D．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污
4．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用如图所示仪器和98%的硫酸（ρ＝1.84g•mL﹣1）配制60mL约2mol•L﹣1 H2SO4溶液
B．向热的1mol•L﹣1NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．向2%稀氨水中滴加过量的2% AgNO3溶液，可以配成银氨溶液
D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
5．为探究Na2C2O4的性质，向0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中分别滴加少量试剂X。由上述实验现象不能得出的结论是（ ）
实验序号 实验装置 试剂X 实验现象
①
酸性K2Cr2O7溶液（橙色） 溶液由无色变为绿色
② 稀硫酸 无明显现象
③ CaCl2稀溶液 出现白色浑浊
④ 酚酞试液 溶液由无色变为红色
A．C2O42﹣、Cr2O72﹣、H+不能大量共存
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)
化学
注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合
题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是
A. 加大化石能源占能源消费比重
B. 推进绿色低碳的生产生活方式
C. 开展节能减排和新能源的开发
D. 加强二氧化碳的捕集和再利用
【答案】A
【解析】
【分析】
详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；
C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；
D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；
故选A。2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是
A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：
C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【
B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；
C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；
D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式： ，故D错误；
故答案为：C。3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物
【答案】B
江苏省泰州市2021届高三第一学期期末调研测试生物试题【含答案】
江苏省泰州市2021届高三第一学期期末调研测试生物试题
2021．01
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、 单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列关于细胞中化合物的叙述中，正确的是( )
A. 细菌中只含有DNA或RNA一种核酸
B. 葡萄糖、乳糖和糖原均可被水解
C. 所有细胞中都含有蛋白质、水和无机盐
D. 脂质分子中都含有C、H、O、N
2. 下列对“观察细胞质环流”实验的叙述，正确的是( )
A. 藓类小叶比黑藻更适宜作材料
B. 能观察到叶绿体的双层膜结构
C. 视野中所有细胞环流速度一致
D. 观察材料必须始终浸润在水中
3. 对右图所示酶促反应的叙述，错误的是( )
A. 该图可示麦芽糖酶催化麦芽糖水解过程
B. 专一性底物与酶接触能诱导酶发生变形
C. 与底物结合后的酶降低了反应的活化能
D. 细胞内合成图示酶的过程一定需要模板
4. 人类与糖转运相关的载体蛋白共有12种：GLUT1～GLUT12，其中GLUT2主要分布于肝脏和肠上皮等处的细胞膜上。当胞外葡萄糖浓度高于胞内时，GLUT2能将葡萄糖向胞内转运，反之则向胞外转运。下列相关分析错误的是( )
A. 膜上GLUT2的部分跨膜肽段具有疏水性
B. GLUT2协助葡萄糖逆浓度梯度运出细胞
C. 细胞分化导致各种GLUT在细胞中特异性分布
D. 小肠上皮细胞上GLUT2的位置改变可能诱发糖尿病
5. 真核细胞中的细胞核膜、内质网、高尔基体、线粒体等膜性结构可以通过相互接触而协同发挥相应的生理功能。下列分析错误的是( )
A. 内质网是关联细胞器互作网络的重要结构
B. 膜结构有利于各项生理活动高效、有序地运行
C. 线粒体与内质网在结构和生理功能上没有关联
D. 内质网与高尔基体之间存在以囊泡运输为主的物质交流
江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期教学情况调查(一)化学试题
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
化 学 2021年3月
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不．利于实现碳减排的是
A．加大化石能源占能源消费比重 B．推进绿色低碳的生产生活方式
C．开展节能减排和新能源的开发 D．加强二氧化碳的捕集和再利用
2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。下列有关说法正确的是
A．(HF)2的结构式：H－F－F－H B．H2O的比例模型：
C．Si原子的结构示意图： D．SiF4的电子式：
3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维 D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是
A．Cl2是由共价键构成的非极性分子 B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2
C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2 D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2
5．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
浓盐酸二氧化锰烧碱溶液碱石灰+14284Si：：：：FFFF A．生成Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气
2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案
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一、选择题
1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
2.下列各组中互为同位素的是（ ）
A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He
3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA
B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA 精品文档
实用文档 4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ）
A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4
6.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：
A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案
（含五套题）
10 / 10
2020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题
题号 ⼀ ⼆ 三 总分
得分
（满分：100分 时间：100分钟）
可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28
⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸
B. 汽油
C. 酒精
D. 氯化钾
2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉
按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3
B. 该反应中C 被还原
C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N A
D. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH4NO 3
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移
的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为
22.4bc aN A
L
C. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N A
D. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )
A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32g
C. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4L
2021届高三化学大一轮课时跟踪检测 ：含硫物质的转化、性质实验探究【答案 解析】
1 含硫物质的转化、性质实验探究
1．已知2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
解析：选A A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产物的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。
2．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
2 A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为
BaCl2＋SO2＋H2O=====FeCl3BaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
解析：选D A项，氯水中的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫具有漂白性，错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和较浓硫酸，错误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，正确。
江苏省苏锡常镇四市2021-2022学年高三教学调研(一模)化学试题
化学试题 第 1 页 共 6 页 2021~2022学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)
化 学 2022年3月
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-4 Ag-108 I-127
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确．．．的是
A.“青白色石”主要成分是CaCO3 B.“作灶烧竟”过程发生分解反应
C.“以水沃之”过程放出大量的热 D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解
2.反应32222NaClO+4HC2NaCl+2ClOCl2HOl用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A.3ClO的空间构型为三角锥型 B.HCl和NaCl所含化学键类型相同
C.ClO2是非极性分子 D.中子数为20的氯原子可表示为2017Cl
3.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈 B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂 D.硝酸具有挥发性，可用于制造化肥
阅读下列材料，完成4~6题：汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氨化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为222CO(g)+2NO(g)N(g)+2CO(g) 746.5H1KJmol。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
化 学 3
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108
选择题（40分）
单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是
A．SiO2与干冰的晶体结构相似
B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应
C．工业上用SiO2制备粗硅
D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
2．下列关于化学用语的表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为16的硫原子：
C．K+的结构示意图：
D．对硝基甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3—、ClO—
B． ＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42—
D．常温下，在c（H+）水·c（OH—）水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl—、NO3—
4．右图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋Br2（g），ΔH＝—117kJ·mol—1
(新教材)2021-2022学年上学期高三期中备考化学B卷及答案
（新高考）2021-2022学年上学期高三期中备考卷
化 学 (B)
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。下列有关说法正确的是
A．遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离
B．葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧
C．任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火
D．泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌
B．KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜
C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片
D．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾
3．下列说法正确的是
A．N2与N4互为同位素，相互之间能发生转化
B．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成
C．KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质 此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号